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1、第10单元 酸和碱1化学实验方案设计与评价【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：1能否达到目的 2所用原料是否常见易得、廉价 3原料的利用率高低 4过程是否简捷优化 5对环境有无污染 6实验误差的大小 7有无创意等等 最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计 【命题方向】该考点
2、的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案 【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的确定反应原理选择仪器药品设计实验装置及操作步骤记录现象和数据分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案2液体药品的取用【知识点的认识】液体药品的取用，一般分为以下两种情况：一种是粗略的取用，此时可用倾倒法倾倒液体时，需要注意的是：1瓶塞
3、要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液 2标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签 3手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜 4使瓶口紧挨着容器口，边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部 另一种是准确的量取，此时需要用量筒和胶头滴管配合量取也就是，一开始可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止需要注意的是：1选择的量筒与所量液体的体积越接近越好 2倾倒液体时，要把瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心 3倾倒至快接近刻度时，一
4、定要换用胶头滴管来滴加 4读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果俯视读数，读数比真实值偏大，仰视则相反 液体药品的取用原则有如下四条：1“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道2节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量（1ml2ml）取用液体3“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法具体是就是：既不能倒回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定的容器内4安全原则，实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水
5、清洗（切不可用手揉眼睛）洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗提倡使用防护镜 【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用液体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项并且，常以实验操作考试的形式来考查当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题中考重点是考查液体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等 【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记液体药品取用的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案3给试管里的液体加热【知识点的认识】给试管
6、里的液体加热是这样的：首先也要给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放液体的部位加热需要注意的是：1试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1/3 2加热时，应使试管倾斜并与桌面成45左右，并不时地移动试管 3为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向4试管夹应夹在试管的中上部，手应该拿住试管夹的长柄部分，切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落 【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生给试管里的液体加热的基本操作步骤、方法及注意事项并且，常以实验操作考试的形式来考查当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题中考重点是考查给试管里
7、的液体加热的操作步骤和方法，特别是上面所列的四条注意事项等 【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记给试管里的液体加热的操作步骤及方法，以及上面所列的四条注意事项等等对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案4浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【知识点的认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等 而浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫
8、酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”如图所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对浓硫酸的吸水性、脱水性、溶解性及其放热和浓硫酸的稀释方法的理解和掌握情况命题方式是：有时以实验图的形式出现，有时以文字的形式出现，还有时图文并茂等题型有选择题、填空题和实验探究题中考的重点是浓硫酸的吸水性及用途（干燥气体）、溶解时放热和浓硫酸的稀释方法【解题方法点拨】解答这类题目时，首
9、先要理解和熟记浓硫酸的性质，特别是其特性和稀释的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意或实验图示信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可但要注意如果要表达填空时，切记要准确、简练、无错别字5混合物的分离方法【知识点的认识】混合物的分离方法是指人们根据不同物质的性质的不同点，采用适当的方式将混合物中各物质分离开来的科学方法它主要有过滤和结晶两种具体来说，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；而结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度随温度变化差别
10、大的固体）的一种方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，它又分为蒸发结晶和降温结晶两种 过滤时，需要注意的是：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡 二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘 三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁 结晶时，需要注意的是：1分离可溶性固体和水时，可以直接采用蒸发结晶的方法，正确地进行蒸发操作，即可得到所需物质 2分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体时，采用降温结晶的方法，先将其配成热的饱和溶液，然后降
11、温使溶解度受温度变化影响大的物质析出即可如果还需要另一种物质，那么可以再用蒸发结晶的方法来完成 另外，对于可溶性和不溶性固体的分离，可以采用两种方法配合完成即先固体混合物放入水中充分溶解，采用过滤的方法就其中的不溶性固体物质分离出来，再采用蒸发结晶的方法将可溶性固体物质通过蒸发其中的水而析出对于互不相溶的两种液体的分离，可以通过分液漏斗过滤的方法来分离对于互相溶解但沸点不同的两种液体的分离，可以通过蒸馏的方法来分离 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生通过科学探究实验，采用合适的方法将混合物中的各物质分离开来题型有选择题、填空题和实验探究题中考的重点主要是考查固体和液体（
12、或固体和固体）混合物的分离方法，以及各自的操作注意事项等等【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物分离的方法原理、注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可6过滤的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等等所需器材有铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等要想过滤，首先要制过滤器，具体如图所示：，将一张滤纸对折两次
13、后，展成圆锥形，用水润湿倒贴在漏斗内壁水即可过滤的具体操作要领及注意事项有：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡 二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘 三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁 【命题方向】该考点的命题方向主要是考查过滤的原理、实验操作、注意事项和滤液浑浊的原因分析等等题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题中考的重点是实验操作及注意事项和滤液浑浊的原因分析等等 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作及注意事项等等；然后，结合问题情景，细
14、致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可7玻璃仪器的洗涤【知识点的认识】所谓玻璃仪器的洗涤，就是对玻璃仪器上残留的污物进行清洗因为，在化学实验中，盛放反应物的玻璃仪器经过化学反应后，往往有残留物附着在玻璃仪器的内壁上；而使用不干净的仪器进行实验，会影响实验效果，甚至会让实验者观察到错误的现象，归纳、推理出错误的结论所以，化学实验中使用的玻璃仪器必须洗涤干净特别是在实验中经常要用到的仪器应在每次实验完毕后洗净干燥备用洗净的标志是玻璃仪器内壁附着的水清澈，既不聚成水滴，也不成股流下玻璃仪器洗涤的具体方法有以下三种：1水洗，即先倒净玻璃
15、仪器内的废液，注入半仪器的水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后倒掉，这样连洗几次，干净后晾干备用即可 2涮洗，即当玻璃仪器内壁上附着有不易用水洗掉的物质时，可用相应的刷子刷洗，刷洗时须转动或上下移动刷子；但用力不要过猛，以防损坏玻璃仪器 3用试剂洗，即当璃仪器内壁上附着有难溶性不易刷洗掉的物质时，可用一些试剂来帮助清洗，然后，再用水冲洗干净晾干备用即可具体又分两种情况：（1）若附着物是酸性物质时，可选用热的纯碱溶液、洗衣粉或氢氧化钠等，使附着物与其发生反应而溶解后，再水洗或刷洗即可 （2）若附着物是碱性物质时，可选用稀盐酸或稀硫酸等，使附着物与其发生反应而溶解后，再水洗或刷洗即可 【命题方向】
16、该考点的命题方向是通过设置实验情景或直接询问的方式，让学生来洗涤玻璃仪器，或者是选择、填写相关的问题的正确的答案题型有操作题、选择题、填空题和实验探究题中考重点是根据实验情景，来考查学生选择洗涤玻璃仪器的方法，并进行清洗操作的能力，或者分析探究并解决相关的实验问题的能力 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记玻璃仪器洗涤的方法、原理和洗净的标志等等然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好洗涤的方法，进行实验操作，或者细心地思考、探究，并完成相关的实验问题等等8溶液的酸碱度测定【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来
17、表示溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pHpH值7为酸性，pH值=7为中性，pH值7为碱性 【命题方向】该考点的命题方向就是通过设置实验、问题情景（或直接询问出题），来考查学生对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况，或者是解答与之相关的问题（如误差分析等）题型有选择题、填空题和实验探究题中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况特别是，对pH试纸的灵活应用能力
18、和知识的迁移能力 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记酸碱指示剂的性质及其应用等然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答当然，有时还会根据测定结果（或溶液的酸碱性），来反推断pH试纸的名称、pH值的大小或错误以及实验误差分析等等值得注意的还有以下两点：1在测量过程中，如果溶液被稀释了，那么测定的结果就不准确了此时，如果待测的是酸性溶液，那么测定的结果就会偏大；如果待测的是碱性溶液，那么测定的结果就会偏小所以，在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证测定用品都是干燥的才可否则，就会产生误差 2使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是
19、小数当然，如果使用pH测量计来测定的话，才有可能会是小数并且，要注意每次测定过后要用蒸馏水浸洗，晾干备用由于pH测量计在初中阶段涉及的很少，所以在此就不再深讲了9催化剂的特点与催化作用催化剂的特点与催化作用 【知识点的认识】催化剂的特点概括起来说有三个：1“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变 2“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂 3“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片
20、、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题题型有选择题、填空题、实验探究题中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作
21、用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可10二氧化碳对环境的影响二氧化碳对环境的影响【知识点的认识】二氧化碳对环境的影响，客观地说是两方面的，也可以说，二氧化碳真的是一把双刃剑有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等不利的方面是：二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸当空气中的二氧化碳超过
22、正常含量时，会对人体健康产生影响（因此，在人群密集的地方应该注意通风换气）再就是，由于人类活动（如化石燃料燃烧、森林遭到破坏等）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应、全球气候变暖、冰川融化、海平面升高也就是说，现在地球上气温越来越高，就是因为二氧化碳增多造成的因为二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应现在这一群体的成员越来越多（除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷氟利昂等），使温度升高，近100年，全球气温升高0.6，照这样下去，预计到21世纪中叶，全球气温将升高1.54.5还有，海平面升高也是二氧化碳
23、增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世纪中叶，海平面将会上升25140厘米，海平面的上升，亚马逊雨林将会消失，两极海洋的冰块也将全部融化，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等所有这些变化对野生动物而言无异于灭顶之灾是，也有人认为大气中的水蒸气、云量、颗粒物有可能抵消温室效应总的说来，对温室效应及其长期影响还需要人们进一步研究切记“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该共同采取措施，防止温室效应进一步增强例如，人类应该减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，等等【命题方向】该考点的命题方
24、向主要是通过相关问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳对环境的影响，以及相关的知识和信息等，来分析、解答相关的实际问题并且，经常将其与“二氧化碳的作用、性质”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循环”、“温室效应”、“化石燃料的燃烧”、“资源综合利用和新能源开发”等联系起来考查题型有选择题、填空题、实验探究题中考重点是考查学生对二氧化碳对环境的两方面影响的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等特别是，经常考查二氧化碳的所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的对环境的两方面影响，尤其是二氧化碳所造成的温室效应，以及防
25、止温室效应的措施等然后，根据所给的问题情景，以及相关信息等，结合所学的有关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可11溶解现象与溶解原理溶解现象与溶解原理【知识点的认识】所谓溶解现象是指构成溶质的分子（或离子），不断地、均匀地分散到溶剂分子（多数是水分子，因为最常用的溶剂是水）间隔中去的现象溶解的本质是溶质在溶剂里以分子（或离子）级别的均匀混合而溶解原理分为两种：一种是溶质分子的扩散，一种是溶质被电离，以离子形式扩散（例如，糖溶于水是第一种情况，氢氧化钠溶于水属于第二种）第一种情况是由于水的亲合力，分子极性与水相似的在水中扩散的就容易些，宏观上表现出来就是可溶解了
26、，这就是相似相溶原理第二种情况是由于水分子的结构，水的构成原子H、O都是极活跃的原子，因为核外电子少，电子层数少，于是各种作用力很强在水中由于水分子的强极化性，氧原子的电子被氢原子夺去导致氧原子的原子核暴露，这对其它离子化合物中的亲核性强的离子有很大的攻击性，促进了溶解的进行具体溶解的过程也分为两个过程，并且还伴随着吸热和放热现象一个过程是溶质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是溶质的分子（或离子）和水分子相互作用，形成水合分子（或水合离子），该过程放出热量不同的溶质，在这两个过程中吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化如图所示：；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量
27、小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高）；反之则溶液的温度降低（如硝酸铵等）不过，绝大多数的溶质溶解时，溶液的温度是不变的（如氯化钠等）【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶解现象、原理和溶解过程的理解和掌握情况；以及区分乳化现象或乳化作用和对溶解时的吸热或放热现象的分析、推断能力和对知识的迁移能力等这类题目常与物质的溶解、乳化现象与乳化作用等联系起来考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶解现象、原
28、理和溶解过程的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等特别是，利用溶解时的吸热或放热现象，来灵活处理实际问题的能力和知识的迁移能力等【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶解现象、原理和溶解过程，以及溶解时的吸热或放热现象和相关知识等；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可值得注意的是，在识记或解答有关溶解时的吸热或放热现象的问题时，最好使用排除法，即一般情况下，溶解时升温的主要是氢氧化钠、浓硫酸（另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），降温的主要是硝酸铵，其它的就可以认为是温度不变的了12有关
29、溶质质量分数的简单计算有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1溶质质量分数的一般计算公式是：2特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3变形公式有：值得注意的是：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算有关溶质质量分数的简单计算的题型包
30、括以下几种：1已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可2已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可3已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）4已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶
31、解度此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可5溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m ga%=ngb%成立，加入水的质量为ngmg6在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（
32、根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和气体的质量沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力并且，经常将其与“有关化
33、学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重【解题方法
34、点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量2若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=V这个公式进行换
35、算3计算过程中，单位一定要统一13金属的化学性质金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2=Fe2O3在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃Fe3O
36、4由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同”2镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃2MgO3铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃2Al2O34铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O22CuO即使在纯氧中，铜也不能被点燃在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体铜绿
37、Cu2（OH）2CO3；即2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示2镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单
38、质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验现象、结论下面的图表所示 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼
39、，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，最终没有单质铜生成（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，
40、硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属
41、活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等题型有选择题、填空题、实验探究题中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查
42、，是近几年中考的重中之重【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新
43、的有关金属方面的科技前沿信息，等等2要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的14金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示金属活动性顺序的应用主要有：1表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、
44、越剧烈2可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）3可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把
45、排在后面的金属从其盐溶液里置换出来需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，最终没有单质铜生成（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属
46、活动性顺序中较前的金属置换出来另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序具体的推断方法是这样的：1利用金属与酸能否发生置换反应，来反
47、推金属的活动性顺序例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强2利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属