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1、20142015学年度第二学期第二次月考试卷高一化学分值：100分 时间：90分钟一、 选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1、 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素 与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）X2、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，Y下列说法中正确的是（ ）ZA、Z可能是活泼金属元素 B、X的最价氧化物对应的水化物是一种强酸C、Y元素原子的最外层电子数为7 D、Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO33、碱金属钫(Fr)具有放射性，是碱金属元素中最重的元素，预言错误的是（ ） A.在碱金属中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧
2、化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸4、下列排列顺序不正确的是（ ） A熔点：Br2 Cl2 F2 B氧化性：Cl2 Br2 I2 C酸性：HClO4HBrO4HIO4 D稳定性：HI HBr HCl HF 5、简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质 子或电子， 表示中子。则有关、的叙述中正确的是（ ） A. 、互为同位素 B、互为同素异形体 C、是三种化学性质不同的粒子 D、具有相同的质量数6、 据报道,上海某医院研究应用放射性同位素碘 I 治疗肿瘤.该同
3、位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ） A72 B19 C53 D1257、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239， 并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置可 能是（ ） A.第三周期第A族 B.第四周期第A族 C.第五周期第A族D.第三周期第A族8、 X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则它对应的气 态氢化物的化学式为 （ ） A、HX B、H2X C、XH3 D、XH49、已知下列元素的原子半径：根据上表数据分析，磷原子半径可能是原子NSSi半径
4、r/10-10m0.751.021.17 A、11010-10m B、0.7010-10m C、1.20 10-10m D、0.8010-10m 10、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的1118号元素中的五种元素， 下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）( ) A若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱 B若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素 C若Y的最低化合价是-2，则Z的最高正化合价为+6 D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素11、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期
5、元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强12、 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物 的酸性强弱为HXO4 H2YO4 H3ZO4。下列判断错误的是（ ）A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C非金属性：XYZ D单质氧化性：XYZ13、根据表1信息，判断以下叙述正确的是 ( ) 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的稳定性为H2TH2R B单
6、质与稀盐酸反应的速率为LBDC B. 原子序数：dcba C. 离子半径：C3-D-B+A2+ D. 原子的最外层电子数目：ABDC15、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化16、元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料D半导体材料17、下列说法错误的是（ ) A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物
7、 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键18、下列表示电子式的形成过程正确的是( )二、 填空题（共40分）19、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子 数之和等于B的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数。BAC（1）写出A、B、C三种元素符号： 、 、 （2）B元素位于周期表中第 周期第 族（3）C的气态氢化物水溶液显 性（填“酸”或“碱”） 20、A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1 个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2， C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D具
8、有与Ne原子相同的电子层结构。(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。 A_，B_，C_，D_。(2)A最高价氧化物的电子式为_，CB2的电子式为_。(3)如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_，原因是_。21、下表是元素周期表一部分，针对表中种元素,请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学
9、方程式 。（3 ）最高价氧化物的水化物电子式是 该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物 。（4）表中最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。（6）在与的单质中，化学性质较活泼的物质名称是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的离子方程式）： 20142015学年度第二学期第二次月考试卷高一化学分值：100分 时间：90分钟三、 选择题(每题3分，共60分）12345678910DCCDABCDAB1112131415161718CACCCDAC四、 填空题（40分）19、（12分） （1） P 、 O 、 CI （2） 二 ， A （3） 酸 20、（16分） （1） 氢 ， 氧 ， 碳 ， 钠 （2） ， ：:C: (3）_烧瓶内气球胀大 _， CO2和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O， 使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大 21、（12分） （1） 略 （2） Al ， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （3） ， 离子 （4） HClO4 （5） 26 （6） 氯气 ， CI2 + 2Br- = 2CI- + Br2 - 5 -