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1、 第三次月考化学试题相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cu：64 Fe：56 I：127 第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合要求，每小题2分）1某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D2近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾所属分散系的性质不正确的是A.分散质的粒子能透过滤纸 B.分散质的粒子不能透过半透膜
2、 C.能产生丁达尔效应 D.分散质的粒子直径小于1nm3等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量溶液充分反应，放出氢气最多的是A2 molL1H2SO4溶液 B18 molL1H2SO4溶液 C6 molL1KOH溶液 D3 molL1HNO3溶液4设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的值，下列说法不正确的是A常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有NA 个氧原子B常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的电子数为9NAC0.3 molL1的Na2CO3溶液中含有Na+和CO32的总物质的量为0.9 molD标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA5. 下列有关
3、NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3Fe2SO2 B.氧化性：Cr2O72-SO2Fe3C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂7在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A 在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中缓慢通入氯气：I
4、、Br、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe28下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 溴化亚铁溶液与氯水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A B C D9下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3
5、、NO3、NH4+在由水电离出的c(OH)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I 能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D10. 下列除去杂质的实验方法正确的是A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去N2中少量NH3，可依次通过水、浓H2SO4洗后收集气体 D可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl211设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A标准状况下，11.2LSO3中含有1.5NA个氧原子B1molNH4+离子中
6、含有电子数为11NAC1molC12H26分子中，共价键总数为37NA D1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2HCO3OH= CaCO3+H2OB向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32C向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4ClD硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀恰好完全：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 13下列离子方程式正确的是 AFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe
7、(OH)33H=Fe33H2OB向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13刚好完全沉淀：Al3 SO423OHBa2= BaSO4Al (OH)3C在FeI2溶液中滴加少量的氯水：2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl D硫酸亚铁加过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 4H2O 14. 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是A工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂15. 铝可与硝酸钠发生反应：AlNaN
8、O3H2OAl(OH)3N2NaAlO2，有关叙述正确的是A该反应的氧化剂是水B若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 LC该反应的氧化产物是N2D当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L16. 从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3HAlO2或Al(OH)3DSO2通入KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性17. 下列解释事实的方程式不正确的是A测0.1 mol/
9、L的氨水的pH为11： NH3H2O NH4+ +OH通电 B将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O = 2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O =2AlO2 +3H218下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加热均不冒气泡两种盐均比较稳定B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静
10、置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I219下列物质反应后一定有+3价铁生成的是过量的Fe与Cl2反应；Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A只有B只有C只有D全部20对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水中后变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42-C加氢氧化钠溶液并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气21下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是
11、( ) 向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 向澄清石灰水中通入过量的SO2 向硅酸钠溶液中通入过量的CO2 向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水ABCD22下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ B Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还
12、原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 23向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.24 mol B0.21 mol C0.16 mol D0.14 mol24200时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 A.5.8 B.11.6 C.23.2
13、D.46.425在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L。向其中加入1.92g铜粉，微热充分反应后溶液中c(Cu2+)为（假设溶液体积不变） A0.15 mol/L B0.3 mol/L C0.225 mol/L D无法计算第卷（共50分）二、填空题（22分）26(4分) 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)写出该反应的化学方程式 (2)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。27(7分)在下图中，
14、横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中选择适合表中各题要求的序号填入表中。 溶液加（或通入）物质序号饱和石灰水通入过量CO2AlCl3溶液加入过量浓氨水含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液逐滴加Al2(SO4)3溶液至过量稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至过量含少量盐酸的AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至过量28（11分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出
15、；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 来进一步确定该离子。写出第（5）步实验中同一沉淀生成并溶解的反应离子方程式。 ； 三、实验题（16分）29（6分）实验室配制480ml 0.1
16、 molL-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、 。（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是 。A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线； B、忘记将洗涤液转入容量瓶；C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理； D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；E、定容时俯视刻度线。 30. （10分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。已知：KIO3+5KI+3H
17、2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32=2I+S4O62（1）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下： a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为0.2mol/L的Na2S2O3溶液10.00mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。加碘食盐样品中的碘元素的质量分数是_ （以含w的代数式表示）。（2）学生乙又进行了下列实验：操作步骤 实验现象取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液 溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LK
18、I溶液，振荡。 溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。 溶液变蓝色 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。 根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价： _（填“偏大”、“偏小”或“正确”）。其原因是 。四、推断题31（12分）如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质。下图中部分反应产物已略去。 FX溶液M（过量）滤液A固体沉淀C盐酸无色气体D（大气污染物）溶液B沉淀G气体H固体EN蓝色沉淀YF（1）X的化学式为 ；F的电子式为 ；D的化学
19、式为 。（2）反应的离子方程式为_。 反应的化学方程式为_。（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_。（假设溶液体积不变）参考答案二、填空题26(4分) (1) 2H2CrO4+3 H2O2= 2Cr(OH)3+3O2+ 2H2O（2分）(2)3.36L（2分）三、实验题29. （6分）（1）5.3g；（2分） （2）玻璃棒、胶头滴管（2分） （3）E（2分）30. （10分）（1）溶液由蓝色恰好变为无色，且30s内不变色（2分）127/30W 或(4.23/W) 。（2分）（2）4I+4H+O2=2I2+2H2O（2分） 偏大；（2分）酸性条件下KI被氧化成I2（2分）6