《【创新设计】2015-2016学年高中化学 4.2.1铝与铝合金课下检测 鲁科版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【创新设计】2015-2016学年高中化学 4.2.1铝与铝合金课下检测 鲁科版必修1.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、铝与铝合金课下综合检测1下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是()A镁铝合金B铜合金C碳素钢 D铅锡合金解析：选A镁铝合金密度小，相同体积时质量轻，适合制造飞机外壳。2(好题共享选自苏教版教材P69T1)下列反应中属于氧化还原反应的是()A氢氧化铝溶于NaOH溶液中B铝热反应C灼烧氢氧化铝固体D氧化铝溶于盐酸解析：选BA项，Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4；B项，Fe2O32Al2FeAl2O3；C项，2Al(OH)3Al2O33H2O；D项，Al2O36HCl=2AlCl33H2O。上述反应中只有B项反应元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。3(好题共享选自苏教版教材P69T2)铝
2、元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是()制电线、电缆制包糖果用的铝箔用明矾净水制炊具用明矾和苏打作食物膨化剂用氢氧化铝制胃药制防锈油漆A BC D解析：选C根据题给信息可知，为防止“病从口入”，应在食品加工、药物加工方面控制使用铝及其化合物。4(好题共享选自苏教版教材P69T3)铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A11 B21C31 D13解析：选C根据反应的化学方程式进行判断：2Al6HCl=2
3、AlCl33H2，2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为31。5既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3Mg(OH)2(NH4)2CO3A BC D答案：C6若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是()ANH、SO、CO、KBNa、Ba2、Ca2、HCOCMg2、NO、K、ClDK、Cl、Na、SO解析：选D铝与强酸、强碱溶液反应均放出氢气，则加入铝粉能放出氢气的溶液中可能含有H，也可能含有OH。A项中，NH与OH反应，CO与H反应；B项中，HCO与H、OH都
4、能反应；C项中，Mg2与OH反应并且NO与H共存时形成HNO3，与铝粉反应不产生H2；D项中，各离子与H或OH都不发生反应，符合要求。7相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多的是()AAl2O3 BKAl(SO4)2CAl(OH)3 DAl解析：选BAl2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4；2KAl(SO4)28NaOH=K2SO42NaAl(OH)43Na2SO4；Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4；2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。比较可知等物质的量时，KAl(SO4)2消耗的NaOH最多。8向一个铝制易拉罐中充
5、满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不一会儿听到罐内“咔咔”地响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。(1)易拉罐变瘪的原因是_，反应的离子方程式为_。(2)易拉罐又鼓起来的原因是_。反应的离子方程式为_。解析：CO2溶于NaOH溶液，罐内气压减小，小于外界气压，易拉罐被压瘪；之后，表面的Al2O3溶于NaOH溶液后，铝制的易拉罐与NaOH溶液反应产生H2，罐内压强又增大，易拉罐又鼓起来。答案：(1)NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪CO22OH=COH2O(2)Al表面的氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H22Al2OH6H2O
6、=2Al(OH)43H29.(好题共享选自苏教版教材P69T6)铝热反应常被用来制取某些金属，也可用于焊接铁轨。(1)将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热，生成的液态的铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式_。(2)用铝与二氧化锰(MnO2)反应可以制取金属锰。请写出反应的化学方程式_。(3)反应中铝的作用是_。A催化剂B氧化剂C还原剂D填充剂答案：(1)Fe2O32Al2FeAl2O3(2)3MnO24Al3Mn2Al2O3(3)C10某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2、Ba2、Cu2、H、Ag、SO、SO、OH、HCO、NO，何种离子能大量存在于此溶液中。
7、(1)当生成Al3时，可能存在_。(2)当生成Al(OH)4时，可能存在_。解析：铝既能跟酸反应放出H2，又能跟碱反应放出H2。当生成Al3时，说明溶液呈酸性，含有大量H，则OH、SO、HCO不能大量存在，NO也不能大量存在，因为H、NO，与Al反应不放出氢气；必须含有SO，保持溶液呈电中性；含SO则不能含有Ba2、Ag；Cu2为蓝色，不能大量存在，可能含有Mg2。当生成Al(OH)4时，说明溶液呈碱性，含有OH，不能大量存在H、Mg2、Ag、Cu2、HCO，阳离子只能是含有Ba2，则不含有SO、SO，可能含有NO。答案：(1)H、Mg2 、SO(2)OH、Ba2、NO11(好题共享选自人教版教材P71T11)把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2(标准状况下)。试计算：(1)该合金中铝的质量分数；(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。解析：设Mg、Al的物质的量分别为x、y，则Mg2HCl=MgCl2H211xx2Al6HCl=2AlCl33H223y y解得：x0.1 moly0.1 mol则m(Al)0.1 mol27 gmol12.7 g合金中铝的质量分数为：100%52.9%n(Al)n(Mg)11。答案：(1)52.9%(2)11