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1、1河北省迁西县第一中学河北省迁西县第一中学 2019-20202019-2020 学年度高一上学期第一次月考学年度高一上学期第一次月考化学试题化学试题1.下列对物质的分类正确的是A.NaHSO4酸B.纯碱碱C.二氧化硫酸性氧化物D.生石灰盐【答案】C【解析】【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐。【详解】A.NaHSO4在熔融状下电离出钠离子和硫酸氢根离子，在水溶液中电离出氢离子，钠离子和硫酸根离子，属于强酸的酸式盐，故 A 错误；B.纯碱是碳
2、酸钠属于盐，不是碱，故 B 错误；C.酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硫属于酸性氧化物，故 C 正确；D.生石灰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不是盐，故 D 错误；答案选 C。【点睛】本题考查学生对物质的分类的应用,易错点是硫酸氢钠，学生会误以为是酸，误认为有氢元素的化合物都是酸而选错。2.下列反应中属于氧化还原反应的是A.CuSO4+H2S=CuS+H2SO4B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2OD.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl【答案】B【解析】【分析】有电子转移的化学
3、反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降。【详解】A.该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，但属于复分解反应，故A 错误；B.该反应中 Fe 元素化合价由+3 价变为+2 价、Cu 元素化合价由 0 价变为+2 价，所以属于氧2化还原反应，故 B 正确；C.该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于分解反应，故 C 错误；D.该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故 D 错误；答案选 B。【点睛】需要学生明白氧化还原反应的特征和本质，需要学生从化合价的角度出发，分析清楚四种基本反应类型和氧化还原反应的关系，需要学生学会分析问题，解决问题的能力。3.
4、下列说法正确的是A.1molOH的质量是 17gB.氢气的摩尔质量是 2gC.摩尔是物质的质量的单位D.气体摩尔体积约为 22.4L/mol【答案】A【解析】【详解】A.OH-的摩尔质量是 17g/mol，所以 1molOH-的质量是 17g，故 A 正确；B.摩尔质量的单位是 g/mol，氢气的摩尔质量是 2g/mol，故 B 错误；C.摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量的单位，故 C 错误；D.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol，其他状况下不一定，故 D 错误；答案选 A。【点睛】物质的量，摩尔质量，气体的摩尔体积是高一学生接触到的新的概念，每个概念表示的具体意义，需要学生
5、去理解和掌握，尤其是物质的量的定义，表示含有一定数目粒子的集合体，从生活中的实例出发，多举实例，帮助学生形成概念。4.经分析，某物质中只含一种元素，则此物质()A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物【答案】D【解析】如 O，可能为纯净物 O2，也可能为 O2O3 混合物。5.下列说法中，正确的是()A.液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质3C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质【答案】
6、C【解析】【详解】A、液态 HCl 溶于水后能够导电，固态 NaCl 在溶于水和熔融状态下都能够导电故两者均为电解质，A 项错误；B、NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为两者溶于水后生成的一水合氨、碳酸能够导电，所以NH3和 CO2均为非电解质，B 项错误；C、正确；D、铜和石墨都属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D 项错误。6.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是标况下 11.2L NH31molHe9gH2O1.2041023个 H3PO4A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】氨气的物质的量为11.222.4/LL mol=0.5mol，氨气是 4 原子分子，故氨气中原
7、子的物质的量为 2mol；氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同，1mol 氦气含 1mol 原子；9g 水的物质的量为：9g18g/mol=0.5mol，原子物质的量为水的 3 倍，故含有原子的物质的量为 0.5mol3=1.5mol；磷酸的物质的量为23231.204 106.ol02 10/m=0.2mol，磷酸分子含有 8 个原子，原子的物质的量为磷酸的 8 倍，0.2mol 磷酸含有原子的物质的量为 0.2mol8=1.6mol；故含有原子数目由多到少顺序为：，答案选 A。【点睛】熟练会用物质的量及相关公式，计算原子的个数，先计算分子的数目，然后计算一个分子中有多少个原子
8、，物质的量是一座桥梁，它将微观粒子和宏观物质的质量体积联系在了一起，学生刚开始学习可以做做题巩固。47.说法中正确的是()A.32 g O2占有的体积约为 22.4 LB.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 gD.22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数【答案】D【解析】【详解】A、因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，A 错误；B、22.4L 氮气的物质的量不一定是 1mol，不能计算其分子数，B 错误；C、标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C 错误；D、22 g 二氧化碳与标准状况下
9、 11.2 L HCl 的物质的物质的量都是 0.5mol，分子数是相同的，D 正确；答案选 D。8.下列电离方程式的书写正确的是A.CuCl2 Cu+Cl2B.H2SO42H+S6+4O2-C.Na2CO3 2Na+CO32-D.Ba(OH)2 Ba+2OH【答案】C【解析】【分析】书写电离方程式应先判断电解质的强弱，强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号，多元弱酸分步电离，并遵循质量守恒定律和电荷守恒，注意弱酸的酸根离子应保留整体，强酸的酸根离子应拆开。【详解】A.氯化铜为强电解质，电离方程式：CuCl2=Cu2+2Cl，故 A 错误；B.硫酸为强电解质，电离方程式：H2SO4=2H
10、+SO42，故 B 错误；C.碳酸钠为强电解质，电离方程式：Na2CO3=2Na+CO32，故 C 正确；D.氢氧化钡为强电解质，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+2OH，故 D 错误；答案选 C。【点睛】学生必须要记住常见的强弱电解质，要仔细观察电离方程式，看是否满足原子个数守恒，电荷守恒，要注意离子符号的书写。9.ag O2中含 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为5A.2bB.16baC.32abD.b【答案】B【解析】【详解】ag32g/mol=a32mol，则 O 原子物质的量为 2a32mol=16amol，故16amolNA=b，则 NA=16bamol1，答案选 B。
11、10.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C【解析】【详解】A 项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故 A 项错误；B 项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故 B 项错误；C 项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故 C 项正确；D 项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为 C。11.下列关于物质的量的叙述中，正确的是A.1mol 任何物质都含有 6.021023个分子B.0.01
12、2gC-12 中约含有 6.021023个碳原子C.1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧D.1molH2分子中含有 2molH【答案】D【解析】【详解】A.不是任何物质都由分子构成，比如硅晶体，石墨，金刚石都是原子构成的。1mol物质可能没有分子，故 A 错误；B.0.012kg12C 是 1mol，0.012g12C 是 0.001mol，含有约 6.021020个碳原子，故 B 错误；C.1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧，指代不明确，故 C 错误；D.根据 H2的化学式，1molH2分子中含有 2molH，故 D 正确；答案选 D。612.用 NA表示阿伏加德罗
13、常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB.25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为 3NAC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为 0.5NAD.标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA【答案】B【解析】【详解】A 项，氦气为单原子分子，含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 22.4L，故 A 错误；B 项，64gSO2的物质的量为 64g/64g/mol=1mol，含有的原子数为 3NA，故 B 正确；C 项，在标准状况下，11.2LCl2含有的分子的物质的量为 11.2L/22.4L/mo
14、l=0.5mol，分子数为 0.5NA，故 C 错误；D 项，标准状况下，水为液态，11.2LH2O 含有的分子数不是 0.5NA，故 D 错误；故答案为 B。13.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是A.原子数相等B.密度相等C.质量相等D.质子数相等【答案】A【解析】【分析】同温同压下，相同体积的任何气体具有相同物质的量，结合氮气、氧气和 NO 都是双原子分子分析。【详解】根据阿伏加德罗定律可知，体积相等的气体在同温同压时具有相同物质的量；A.N2、O2、NO 都是双原子分子，根据 N=nNA可知两瓶内气体具有相同原子数，故 A 正确；7B.两瓶气体的质量不确定
15、，则无法确定两瓶气体的密度是否相等，故 B 错误；C.氮气和氧气的比例不确定，无法判断两瓶气体的质量是否相等，故 C 错误；D.两瓶体积相等的气体，在同温、同压下物质的量相同，氮气和氧气的比例不确定，无法确定质子数是否相同，故 D 错误；答案选 A。14.同温同压下，等质量的 CO 和 CO2相比，下列叙述中正确的是(A.所含碳原子数比为 1:1B.体积比为 7:11C.密度比为 7:11D.分子数比为 7:11【答案】C【解析】试题分析：A、令 CO 和 CO2质量都为 1g，则 n(CO)：n(CO2)=128/gg mol：144/gg mol=11：7，所含碳原子数比等于物质的量之比，
16、故 A 错误；B、令 CO 和 CO2质量都为 1g，则 V(CO)：V(CO2)=n(CO)：n(CO2)=128/gg mol：144/gg mol=11：7，故 B 错误；C、同温同压下，密度之比摩尔质量之比，所以其密度之比为 28g/mol：44g/mol=7：11，故 C 正确；D、分子数之比等于物质的量之比，由 A 知，n(CO)：n(CO2)=128/gg mol：144/gg mol=11：7，故 D 错误；故选 C。考点：考查了物质的量的相关计算的相关知识。15.下列物质属于电解质的是A.铜B.AgNO3C.蔗糖D.稀硫酸【答案】B【解析】【分析】在水溶液里或融融状态下能导电
17、的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物。【详解】A.铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；B.在水溶液里或熔融态的硝酸银能导电，且硝酸银是化合物，所以硝酸银是电解质，故 B正确；8C.蔗糖在水中以分子存在导致其水溶液不导电，但蔗糖是化合物，所以蔗糖是非电解质，故 C 错误；D.稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故 D 错误；答案选 B。【点睛】对于电解质和非电解质的判断，要明确，首先他们都属于化合物，其次电解质不一定导电，只有在水溶液或熔融状态下能导电的化合物才称为电解质，例如酸碱盐
18、，活泼金属氧化物，水等，非电解质有绝大多数有机物，部分非金属氧化物，非金属氢化物。再次，能导电的物质不一定是电解质，例如金属和盐溶液。16.下列各溶液中所含的 Cl-与 1molCaCl2溶液中 Cl-数目相同的是A.2molZnCl2B.1molKClC.1molMgCl2D.2molNaClO【答案】C【解析】【分析】根据摩尔作为物质的量单位，可以计量所有微观粒子，分析下列物质的量所电离的 Cl-数目，找出与 1molCaCl2电离出的 Cl-物质的量相同的即可。【详解】1molCaCl2电离出的 Cl-物质的量是 2mol；A、2molZnCl2溶液中含 4molCl-，故 A 错误；B
19、、1molKCl 溶液中含有 1molCl-，故 B 错误；C、1molMgCl2溶液中含有 2molCl-，故 C 正确；D、NaClO 溶液中不存在氯离子，故 D 错误；答案选 C。17.相等物质的量的 CO2和 CO 相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为 1:1它们所含的 O 原子数目之比为 2:1它们所含的原子总数目之比为 2:3它们所含的 C 原子数目之比为 1:1A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】由于 N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故正确；CO2和 CO 分子中所含氧原子数分别为 2 个和 1 个、相等物质的量的 CO2和 CO 所含氧原子的9
20、物质的量之比为 2:1，由于 N=nNA，所含氧原子数之比为 2:1，故正确；CO2和 CO 分子中所含原子数分别为 3 个、2 个，相等物质的量的 CO2和 CO 所含原子的物质的量之比为 3:2，由于 N=nNA，所含原子数之比为 3:2，故错误；CO 和 CO2分子中所含碳原子数都是 1 个，相等物质的量的 CO 和 CO2所含碳原子的物质的量之比为 1:1，由于 N=nNA，所含碳原子数之比为 1:1，故正确；答案选 D。18.有下列物质：FeCO2Na2OCu(OH)2MgCl2NH4ClH2SO4酒精碘酒（用序号作答）。按组成进行分类，属于酸有_，属于碱有_，属于盐有_，属于酸性氧
21、化物的有_，属于碱性氧化物的有_，上述物质中，其中属于电解质的有_，属于非电解质的有_。【答案】(1).(2).(3).(4).(5).(6).(7).【解析】【分析】根据酸碱盐、电解质、非电解质的定义进行判断，酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。【详解】酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故H2SO4符合；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故Cu(OH)2符合；盐是指能电离出
22、金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，故MgCl2和NH4Cl 符合；属于酸性氧化物的是只能与碱反应生成盐和水的氧化物，故CO2符合；属于碱性氧化物的是只能与酸反应生成盐和水的氧化物，故Na2O 符合；在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，Na2OCu(OH)2MgCl2NH4ClH2SO4符合；在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，CO2C2H5OH(酒精)符合，答案为：；。19.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 32g/mol，该气体质量为 16g，阿伏加德罗常数为 NA，则：10（1）该气体的物质的量为_（2）该气体在标准状况下的体积约为_（3）该气体所含原子总
23、数为_（4）该气体的一个分子的质量为_（5）该气体在标准状况下的密度约为_（保留两位小数）【答案】(1).0.5mol(2).11.2L(3).NA(4).32/NAg(5).1.43g/L【解析】【详解】(1)气体的摩尔质量为 32g mol1，该气体质量为 16g，该气体的物质的量为n=m16gM32g/mol=0.5mol，故答案为：0.5mol；(2)气体的物质的量为 0.5mol，则该气体在标准状况下的体积约为V=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；(3)双原子分子构成的气体,气体所含原子总数为nM2NA=0.52NA=NA，故答案为：NA；(4
24、)摩尔质量为 32g mol1，即 NA个分子的质量为 32g，则一个分子的质量为A32Ng，故答案为：A32Ng；(5)标况下=MVm=32g/mol22.4L/mol1.43g/L，故答案为：1.43g/L。故答案为：0.5mol；11.2L；NA；A32Ng；1.43g/L。20.MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2+2H2O，发生氧化反应的物质是_，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。【答案】(1).HCl(2).MnO2(3).HCl(4).Cl2(5).MnCl2【解析】11【详解】该反应中氯元素的化合价由-1 价升高为 0 价，氯元素失电子被氧化，锰元素的化合价
25、由+4 价降低为+2 价，锰元素得电子被还原；HCl 失电子发生氧化反应，HCl 发生氧化反应，失电子作还原剂；MnO2得电子发生还原反应；得电子作氧化剂，MnO2是氧化剂；氯元素化合价升高得到氧化产物，氧化产物是 Cl2；锰元素化合价降低得到还原产物，还原产物是；MnCl2；答案为：HCl；MnO2；HCl；Cl2；MnCl2。【点睛】21.在 22.2g 某二价金属的氯化物中含有 0.4molCl-,此氯化物的的摩尔质量为_，该金属的相对原子质量为_。【答案】(1).111g/mol(2).40【解析】【详解】因某二价金属的氯化物 ACl2中含有 0.4molCl可知，氯化物 ACl2的物
26、质的0.4mol2=0.2mol，则 M(ACl2)=m22.2gn0.2mol=111g/mol，所以 ACl2相对分子质量为 111，则A 的相对原子质量为 11135.52=40，故答案为：111g/mol；40。22.把 48.5 g 锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到标况下 11.2L H2。试计算：该合金中锌、铜的物质的量之比。_【答案】2:1【解析】【详解】把 48.5g 锌铜合金投入足量盐酸中，铜不与盐酸反应，氢气为锌与盐酸反应生成的，据反应方程式 Zn+2HClZnCl2+H2，标况下 11.2L H2的物质的量为 0.5mol，可知，生成0.5mol氢气消耗Zn的物质的量为0.5mol，需要锌的质量为：m(Zn)=65g/mol0.5mol=32.5g；48.5g 锌铜合金中含有 32.5g 锌，则含有铜的质量为：48.5g32.5g=16g，16g 铜的物质的量为：n(Cu)=16g64g/mol=0.25mol，则合金中锌、铜的物质的量之比为：0.5mol:0.25mol=2:1，故答案为：2:1。