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1、-1-江西省宜春市第九中学（外国语学校）江西省宜春市第九中学（外国语学校）2018-20192018-2019 学年高一化学下学学年高一化学下学期期中试题（含解析）期期中试题（含解析）考试时间：考试时间：100100 分钟试卷总分分钟试卷总分:100:100 分分相对原子质量：相对原子质量：ZnZn6565一、单选题一、单选题(每小题每小题 3 3 分分,共共 4848 分分)1.下列说法正确的是()A.副族中没有非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.第 VIIA 族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数D.除短周期外，其他周期均有 18 种元素【答案】A【解析】【详
2、解】A、副族元素全是金属元素，没有非金属元素，故 A 正确；B、氢原子最外层只有 1 个电子，不是金属元素，除氢元素外原子最外层只有 1 个电子的元素金属元素，故 B 错误；C、绝大多数的主族元素最高正化合价等于族序数，但氟元素、氧元素一般没有正化合价，故C 错误；D、第六周期容纳 32 种元素，第七周期未排满，若排满也是 32 种，故 D 错误；答案选 A。2.下列有关化学用语使用正确的是()A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl 的电子式为：C.原子核内有 10 个中子的氧原子：188OD.HBr 的形成过程：【答案】C-2-【解析】【详解】A.S 原子核外有 16 个电子，原子结构示
3、意图为，A 错误；B.NH4Cl 是离子化合物，Cl-的最外层有 8 个电子，故该化合物电子式为，B 错误；C.原子核内有 10 个中子的氧原子,质量数为 18，可表示为：188O，C 正确；D.HBr 中 H 原子与 Br 原子间通过共价键结合，其形成过程可表示为：，D 错误；故合理选项是 C。3.下列说法正确的是()N2H4分子中既含极性键又含非极性键若 R2-和 M+的电子层结构相同，则原子序数：RMF2、Cl2、Br2、I2熔沸点随相对分子质量增大而升高由于非金属性 ClBrI，所以酸性 HClHBrHI干冰升华会破坏共价键HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键Na2O2固体
4、中的阴离子和阳离子个数比是 1:2A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】N2H4分子中 N 原子与 N 原子之间形成非极性共价键，N 原子与 H 原子之间形成极性共价键，故正确；R2-和 M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且 M 处于 R 相邻的下一周期，所以原子序数：MR，故错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔沸点随相对分子质量增大而升高，故正确；-3-氢化物的酸性与元素的非金属性无关，并且酸性：HClHBrHI，故错误；干冰升华会破坏分子间作用力，没有破坏共价键，故错误；HF 分子很稳定，是因为 H-F 键的键能大，稳定性与氢键无关，故错误；Na2O2
5、固体中的阴离子过氧根离子和阳离子钠离子个数比是 1：2，故正确。所以正确的是。故选 D。4.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A.0.5molH2O 所含的电子数为 5NAB.1molNH4+所含质子数为 10NAC.标准状况下，22.4LCO2所含的共价键数目为 4NAD.常温常压下，32gO2和 O3的混合气体所含氧原子数为 2NA【答案】B【解析】【详解】A.1 个水分子含有 10 个电子，0.5molH2O 所含的电子数为 5NA，故 A 正确；B.1 个铵根离子含有 11 个质子，1molNH4+所含质子数为 11NA，故 B 错误；C.标准状况下，22.4LC
6、O2的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，1 个二氧化碳含有 4 个共价键，所以标准状况下，22.4LCO2所含的共价键数目为 4NA，故 C 正确；D.常温常压下，32gO2和 O3的混合气体含有 32g 氧原子，所含氧原子数的物质的量为32g16g/mol=2mol，所含氧原子数为 2NA，故 D 正确。故选 B。5.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Y 同主族，W 的简单氢化物与 Z 的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X 的简单氢化物与 Z 的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是()A.Y 的核电荷数等于 W 与 X 的之和
7、B.四种元素中，Y 的原子半径最大C.X 的简单氢化物的热稳定性比 Y 的弱-4-D.W 的含氧酸的酸性一定比 Z 的含氧酸弱【答案】B【解析】【分析】由 W 的简单氢化物与 Z 的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴可知，W 为 C 元素，Z 为 Cl 元素；X 的简单氢化物与 Z 的氢化物相遇会产生白烟说明 X 为 N 元素，短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Y 同主族说明 Y 是 Si 元素，则 W、X、Y、Z 四种元素依次为 C、N、Si、Cl。【详解】A 项、Si 的核电荷数为 14，C、N 的核电荷数之和为 13，故 A 错误；B 项、同周
8、期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则由原子半径 SiCN、SiCl，Si 的原子半径最大，故 B 正确；C 项、非金属性越强，氢化物的稳定性越大，因 N 的非金属性比 Si 强，则 NH3比 SiH4稳定，故 C 错误；D 项、未指明含氧酸是否是最高价氧化物对应水化物，酸性 HClO4H2CO3HClO，故 D 错误。故选 B。【点睛】本题考查元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键。6.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.锌片作正极B.碳棒上有气泡产生C.可将电能
9、转化为化学能D.电子由碳棒经滤纸流向锌片【答案】B【解析】【分析】-5-由图可知，Zn 为负极，负极上 Zn 失去电子，Cu 为正极，氢离子在正极上得到电子，电子由负极流向正极，原电池中化学能转化为电能，以此来解答。【详解】A电池工作时，Zn 失去电子，作负极，故 A 错误；B碳棒为正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，有气泡产生，故 B 正确；C原电池中化学能转化为电能，故 C 错误；DZn 为负极，电子由锌片经导线流向碳棒，故 D 错误；故答案为 B。7.若 1mol 某气态烃 CxHy 完全燃烧，需用 3mol 氧气，则()A.x=2,y=2B.x=3,y=8C.x=3,y=6D.x=2
10、,y=4【答案】D【解析】【详解】由气态烃 CxHy完全燃烧反应方程式可知：CxHy+（x+y4）O2xCO2+y2H2O 可知：x+y4=3，则：A.x=2，y=2，2+y4=2.5，不符合，故 A 错误；B.x=3，y=8，3+y4=5，不符合，故 B 错误；C.x=3，y=6，3+y4=4.5，不符合，故 C 错误；D.x=2，y=4，2+y4=3，符合，故 D 正确。故选 D。8.根据碳族元素性质的相似性与递变性，下列说法正确的是（）A.CO2和 PbO2都是强氧化剂B.Ge 单质的熔点介于 Si、Sn 的熔点之间，是半导体材料C.CO2和 PbO2都是弱氧化剂，CO 和 PbO 都是
11、还原剂D.Sn(OH)4可与 NaOH 反应，但不与盐酸反应【答案】B【解析】【详解】A.碳族元素中，C、Si、Ge、Sn 的+4 价化合物稳定，CO2不是强氧化剂，故 A 错误；B.碳族元素单质的熔、沸点由上而下逐渐降低，Ge 单质的熔点介于 Si、Sn 的熔点之间，是半导体材料，故 B 正确；-6-C.碳族元素中，C、Si、Ge、Sn 的+4 价化合物稳定，CO2不是强氧化剂，而 Pb 的+2 价化合物稳定，+4 价不稳定的元素表现强氧化性，PbO2是强氧化剂，+2 价不稳定的元素则表现强还原性，PbO 都是还原剂，故 C 错误；D.Sn 是典型金属，所以其最高价氧化物对应的水化物 Sn（
12、OH）4和 HCl 易反应，故 D 错误。故选 B。9.据报导，我国已研制出“可充室温钠二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体 Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是A.放电时钠金属片发生氧化反应B.放电时吸收 CO2，充电时释放 CO2C.放电时 Na+向碳纳米管移动D.放电时的负极反应为 2Na-2e-+CO32-=Na2CO3【答案】D【解析】【分析】根据电池总反应：4Na+3CO22Na2CO3+C 可知，放电时为原电池，钠在负极发生氧化反应，二氧化碳在正极发生还原反应，钠离子向正
13、极移动；充电时，为电解池，碳在阳极发生氧化反应，而钠离子在阴极发生还原反应，据以上分析解答。【详解】A.放电时钠金属片作负极，失去电子发生氧化反应，A 正确；B.原电池中正极上吸收 CO2气体，CO2中的 C 原子得到电子，被还原产生 C 单质，充电时 C 单质失去电子，与 Na2CO3反应变为 CO2气体，同时产生金属 Na，B 正确；C.放电时 Na+向负电荷较多的正极碳纳米管方向移动，C 正确；D.放电时的 Na 失去电子，负极反应为：Na-e-=Na+，D 错误；综上所述，本题正确选项 D。10.化学反应 A2B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）-7-A.该反应是吸
14、收能量的反应B.1molAA 键和 1molBB 键断裂能放出xkJ 的能量C.2molAB 键断裂需要吸收ykJ 的能量D.2molAB 的总能量高于 1molA2和 1molB2的总能量【答案】C【解析】【详解】A.因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故 A 错误；B.因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故 B 错误；C.因旧键的断裂吸收能量，由图可以知道形成 2molA-B 键需要放出 ykJ 能量，因此断裂2molAB 键需要吸收 ykJ 的能量，故 C 正确；D.由图可知，1molA2和 1molB2的总能量高于 2molAB 的总能量，故 D 错误。故选 C。11.
15、可逆反应2NO22NO+O2在密闭恒容的容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）单位时间内生成 nmolO2的同时生成 2nmolNO2单位时间内生成 nmolO2的同时，生成 2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】单位时间内生成 nmolO2表示正反应速率，同时生成 2nmolNO2表示逆反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；单位时间内生成 nmol
16、O2表示正反应速率，生成 2nmolNO 表示正反应速率，不能判断是否达-8-到平衡状态，故错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，不能判断反应是否达到平衡，故错误；NO 和 O2为无色气体，NO2为红棕色气体，故混合气体的颜色不再变化，说明 NO2的浓度不在变化，可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；密度=总质量/体积，混合气体的总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；平均分子量=总质量/总物质的量，混合气体的总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确。故可以作为
17、达到平衡状态的标志是：。故选 B。【点睛】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”：“一等”即正反应速率等于逆反应速率；“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变,其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变。12.二氯丁烷的同分异构体有()A.6 种B.8 种C.9 种D.10 种【答案】C【解析】【详解】丁烷中，当碳链为 C-C-C-C，当氯原子在同一个碳上，有 2 中结构，氯在不同的碳上，有 4 种结构；当为异丁烷时，当氯原子在同一个碳上，有 1 中结构，氯在不同的碳上，有 2种结构，共有 2+4+1+2=9 种二氯代物。故选 C。【点睛】
18、烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。13.关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）A.烷烃同系物随相对分子质量增大，熔沸点逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态-9-B.烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大C.烷烃同系物都能使溴水、高锰酸钾溶液褪色D.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应【答案】C【解析】【详解】A.
19、烷烃结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。随着碳原子数的增加，常温下的状态逐渐由气态变化到液态、固态，A 正确；B.烷烃结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，密度越大，B 正确；C.烷烃的化学性质与 CH4相似，碳原子是饱和状态，能发生燃烧、取代反应，不能使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，C 正确；D.烷烃的化学性质与 CH4相似，在光照条件下能发生取代反应，D 正确；故合理选项是 C。14.将 4molA 和 2molB 在 2L 的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）2C（g），若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6molL-1，现有下
20、列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3molL-1s-1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6molL-1s-12s 时物质 A 的转化率为 30%2s 时物质 B 的浓度为 0.7molL-1其中正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】利用三段式法计算：B 的浓度为2mol2L=1mol/L2A（s）+B（g）2C（g）起始（mol/L）：10变化（mol/L）：0.30.62s 时（mol/L）：0.70.6A 为固体，由于固体的浓度在反应中不改变，所以不能用固体物质来表示反应速率，故错误；2s 内，用物质 B 表示的反应的平均速率为 v（B）=0.3mol
21、/L2s=0.15molL-1s-1，故错误；-10-2s 时物质 A 的转化率为=1.24molmol100%=30%，故正确；2s 时物质 B 的浓度为 0.7molL-1，故正确。所以正确的为。故选 D。15.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通 CO 气体，另一极通 O2和 CO2混合气体，其总反应为：2COO2=2CO2。则下列说法中正确的是()A.通 CO 的一极是电池的正极B.负极发生的电极反应是：O22CO24e=2CO32C.负极发生的电极反应是：COCO322e=2CO2D.正极发生氧化反应【答案】C【解析】
22、A.CO 发生氧化反应，所以通 CO 的一极是电池的负极，故 A 错误；B.负极发生的电极反应是：COCO322e=2CO2，故 B 错误；C.负极发生的电极反应是：COCO322e=2CO2，故 C正确；D.正极发生还原反应，故 D 错误。故选 C。点睛：在原电池中，负极提供电子而发生氧化反应；正极得到电子而发生还原反应。16.某温度下，浓度都是 1molL-1的两种气体 X2和 Y2在密闭容器中反应，经过 tmin 后，测得物质的浓度分别为：c（X2）04molL-1，c（Y2）08molL-1，则该反应的方程式可表示为（）A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.X2+3Y22
23、XY3D.3X2+Y22X3Y【答案】D【解析】【详 解】tmin 后，c（X2）=1molL-1-0.4molL-1=0.6molL-1，c（Y2）=1molL-1-0.8molL-1=0.2molL-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则 X2、Y2的化学计量数之比为=0.6molL-1：0.2molL-1=3：1，根据原子守恒可知，故反应可以表示为：3X2+Y22X3Y。-11-故选 D。二、填空题（每空二、填空题（每空 2 2 分，共分，共 5252 分）分）17.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。I将水蒸气通过红热的炭即可产
24、生水煤气。反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)（1）能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。升高反应温度增加 C 的物质的量密闭定容容器中充入 CO(g)II工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。图 1图 2（2）图 1 是表示一定温度下，在体积为 2L 的密闭容器中加入 4molH2和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用 H2浓度变化表示平均反应速率 v（H2）=_；（3）图 2 表示该反应进行过程中能量的变化。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催
25、化剂后的能量变化。请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因_，该反应消耗 1molCO 时，_（填“放出”或“吸收”）_KJ 热量。【答案】(1).(2).0.15molL1min1(3).催化剂与反应物分子形成中间态，极大降低了反应活化能(4).放出(5).91【解析】【分析】（1）从影响反应速率的因素分析；（2）根据 v=c/t 进行计算；-12-（3）催化剂加快化学反应速率的原因是催化剂与反应物分子形成中间态，极大降低了反应活化能；利用反应前后的总能量来分析反应的能量变化。【详解】（1）C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)升高反应温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故正确；C
26、 为固体，增加 C 的物质的量，反应物的浓度不变，则反应速率不变，故错误；密闭定容容器中充入 CO(g)，气体浓度增大，增大反应物浓度，则反应速率增大，故正确。故答案为：。（2）由图 1 可知，CO 浓度变化量为 1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，t=10min，则 v（CO）=0.75mol/L10min=0.075mol/（Lmin），根据 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 v（H2）=2v（CO）=20.075mol/（Lmin）=0.15 mol/（Lmin），故答案为：0.15 mol/（Lmin）。（3）催化
27、剂加快化学反应速率的原因是催化剂与反应物分子形成中间态，极大降低了反应活化能；由图 2 可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应物为 1molCO（g）和 2molH2（g），生成物为 1molCH3OH（g），H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol，所以当反应消耗 1molCO 时，放出 91kJ 的热量，故答案为：催化剂与反应物分子形成中间态，极大降低了反应活化能；放出；91。18.（1）按系统命名法命名。CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_。CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2：_。CH3CH（
28、CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3：_。（2）写出下列各种有机物的结构简式：2，3-二甲基-4-乙基己烷：_。支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：_。【答案】(1).2,3-二甲基戊烷(2).2,5-二甲基-4-乙基庚烷(3).2,2,4-三甲基-3-乙基戊烷(4).(5).CH3CH2CH(CH2CH3)2【解析】【详解】（1）最长的碳链为 5 个碳，主链为戊烷，从右边开始编号，故名称应为 2，3-二甲基戊烷；最长的碳链为 7 个碳，主链为庚烷，从右边开始编号，故名称为 2,5-二甲基-4-13-乙基庚烷；最长的碳链为 5 个碳，主链为戊烷，从右边开始编号，故名称为 2,2,4
29、-三甲基-3-乙基戊烷。（2）2，3-二甲基-4-乙基己烷的结构简式为：；乙基在 3 号碳原子上，主链为 5 个碳原子的烷烃，故该烷烃为 3-乙基戊烷，结构简式为CH3CH2CH(CH2CH3)2。19.同学们学习了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。CH4和 CH3CH2CH3金刚石和石墨H、D、T16O、17O、18O臭氧（O3）和氧气（O2）2,2二甲基丙烷和新戊烷类别同位素同素异形体同分异构体同系物同一种物质组号_【答案】(1).(2).(3).(4).(5).【解析】【详解】结构相似，分子组成相差 1 个“CH2”原子团，故互为同系物；
30、分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；CH4和 CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差 2 个“CH2”原子团，故互为同系物；金刚石和石墨都是由碳元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体；H、D、T，质子数相同中子数不同的同一元素形成的不同的原子，故互为同位素；-14-16O、17O、18O 质子数相同中子数不同的同一元素形成的不同的原子，故互为同位素；臭氧（O3）和氧气（O2）是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体；2，2二甲基丙烷和新戊烷属于同一种物质。所以属于同位素的是，属于同素异形体的是，属于同分异构体的是，属于同系物的是，属于同一种物质的是。故答案为：；。20.I.被誉为改
31、变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题：（1）燃料电池的优点是_；电解质溶液中的 OH移向_极(填“负”或“正”)。（2）写出此氢氧燃料电池工作时，负极反应式：_；正极反应式：_。（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为：_。II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为 80g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 41g，计算：（4）通过导
32、线的电子数为_（用 NA表示）。【答案】(1).能量利用率高，绿色无污染(2).负(3).2H24e4OH=4H2O(4).2H2OO24e=4OH(5).CH410OH8e=CO327H2O(6).1.2NA【解析】【详解】（1）因为是氧气和氢气的燃料电池，产物是水，并且氧气和氢气的燃烧放出的热量高，所以燃料电池的优点是能量利用率高，绿色无污染；根据原电池工作原理，在电解质溶液中，阴离子向负极移动，氧离子向正极移动，故电解质溶液中的 OH向负极移动，故答案为：-15-能量利用率高，绿色无污染；负。（2）氢氧燃料电池以 KOH 溶液为电解质溶液时，负极上发生的电极反应是氢气失电子和氢氧根离子生
33、成水，发生氧化反应，所以电极反应式为 2H2-4e-+4OH=4H2O；正极上发生的电极反应是氧气得电子和水生成氢氧根，发生还原反应，所以电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极中故答案为：2H2-4e-+4OH-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-。（3）甲烷燃料电池以 KOH 溶液为电解质溶液时，负极上是甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水的氧化反应，所以电极反应式为：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O。（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，锌作负极失电子发生氧化反应，硫酸中的氢离子作氧化
34、剂得电子发生还原反应。若该电池中两电极的总质量为 80g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 41g，质量减少了 39g，根据原电池工作原理知道减少的质量是锌失电子，变成锌离子，所以通过导线的电子数为：39g65g/mol2NA=1.2NA，故答案为：1.2NA。【点睛】明确原电池的工作原理、各个电极上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。21.X、Y、Z、W 四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X 为非金属元素，且 X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子
35、最外层电子数之和。Y 的氢化物分子中有 3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。试推断：（1）Z 的元素原子结构示意图是：_；（2）由 X、Y、Z 所形成的离子化合物是_,它与 W 的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_；（3）Y 的单质的结构式为_，其中的化学键属于_键（填“离子”或“共价”）。【答案】(1).(2).NH4NO3(3).NH4OHNH3H2O(4).NN(5).共价【解析】【分析】-16-X、Y、Z、W 四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，则 Z 有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 Z
36、为 O 元素；Y、Z 为同周期的相邻元素，Y 的氢化物分子中有 3 个共价键，则 Y 为 N 元素；W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和，则 W 的质子数为 5+6=11，则 W 为 Na 元素；X 为非金属元素，且 X、W 同主族，则 X 为 H元素，综上所述：X 为 H 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素，W 为 Na 元素。【详解】由分析可知：X 为 H 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素，W 为 Na 元素。（1）Z 为 O 元素，原子序数为 8，原子核外有 2 个电子层，最外层有 6 个电子，故原子结构示意图为：，故答案为：。（2）X 为 H 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素，三种元素所组成的离子化合物为 NH4NO3，W 的最高价氧化物对应水化物为 NaOH，NH4NO3与 NaOH 的溶液加热时反应的离子方程式为：NH4OHNH3H2O，故答案为：NH4OHNH3H2O。（3）Y 为 N 元素，单质为 N2，分子中氮原子之间形成 3 对共用电子对，电子式为：，结构式为：NN，其中的化学键属于共价键，故答案为：NN，共价键。【点睛】元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断。