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1、2014-2015学年重庆市渝中区巴蜀中学高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1下列有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的是( )A硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物C氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D为防止NaOH溶液变质，常将其保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中2青花瓷中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCu
2、Si2O6）下列说法不正确的是( )A硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B强酸、强碱均可将硅酸铜钡（BaCuSi2O6）完全溶解C将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶D泡花碱可以用作防火材料3下列物质，能够直接通过化合反应制取的一组是( )FeCl2 FeCl3 FeS Fe（OH）3 Cu2S Cu（OH）2 H2SiO3ABCD全部4关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是( )A若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B若加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42或Ag+的存在C若通入Cl2后，溶
3、液变为黄色，再加入淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝，则原溶液可能有I存在D若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO325下列选项其中之一的褪色原理与其它选项的褪色原理明显不同的是( )A木炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色D氯化氢通过酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色6下列离子方程式书写正确的是( )A向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+4Br+8Cl2=10Fe3+2Br2+16ClB硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+4Na2O2+6H2
4、0=4Fe（OH）3+8Na+CFe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OD向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2 （标准状况）：3CO2+5OH2 CO32+HCO3+2H2O7甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是( )A若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂B若丁为用量最大、用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3C若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O（Cu
5、作催化剂）D若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐二、非选择题（本大题共6小题，共58分）8（18分）金刚石、硅以及SiC的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用请回答下列问题：（1）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，常用于制造耐磨器具，它们都属于_晶体（2）碳与同周期元素M的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物N为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是_，M是_（填元素符号），N的电子式为_（3）硅与镁在高真空中加热到450，可反应生成灰蓝色有光泽的硅化镁晶体，将其加入盐酸中可用于制备硅烷，请画出硅的原子结构示意图_，写出硅化镁与盐酸制备硅烷的化学方
6、程式_（4）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到500ml，生成氢气的离子方程式为_，硅酸盐的物质的量浓度为_（5）下列叙述正确的有_（填序号）C60、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同保存Fe2（SO4）3溶液时需加稀HCl，以抑制其水解Na2CO3与SiO2的反应可用于推断Si与C的非金属性强弱有些多原子分子与卤素单质性质相似，称为拟卤素如氰（CN）2、硫氰（SCN）2等可推测硫氰与水的反应方程式为：（SCN）2+H2OHSCN+HSCNO9铜合金
7、是人类使用最早的金属材料，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答以下问题：（1）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，可生成含Cu量约为98.5%的泡铜填写下列空白：在该反应中，被氧化的元素为_Cu在潮湿的空气中生锈，用化学方程式表示为：_（2）冶炼得到的泡铜用稀硝酸浸泡后，发现向所得溶液滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在_（填离子符号），检验溶液中是否还存在Fe2+的试剂是_（3）铜在化合物中的常见化合价为+1、+2已知Cu2O与稀硝酸反应完全溶解后，溶液呈蓝色向Cu、Cu2O和C
8、uO组成的混合物中，加入1L 0.6molL1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）请回答下列问题：写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为_10（13分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）仪器A的名称是_上述整套装置气密性检查的方法_有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）_原
9、因_（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）_aFe2O3 bCuO cNH3H2O dCu2（OH）2CO3 eCuSO4 fFe（3）在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色小组同学欲探究其原因已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl（aq）CuCl42（aq）+4H2O（l）蓝色 绿色取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，下列说法不正确的是_（填序号）a在Y中加入NaCl固体，溶液变为蓝色b在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c 将Y加水稀释，发现溶液呈蓝色d取Y溶液用惰性电极进行电解，溶
10、液颜色最终消失（4）运用下列装置进行有关实验，能达到实验目的是_a用装置甲及试剂可制取氯气，更换药品后还可制取氢气、二氧化碳、氧气b用装置乙可用于除去二氧化碳中的少量氯化氢，也可除去氯气中的少量氯化氢c用装置丙可分离二氧化锰和氯化锰溶液d用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O11固体粉末X中可能含有Fe、CuO、CaCl2；固体粉末Y中可能含有NaCl、K2CO3为确定固体粉末X、Y的成分，某同学依次进行了以下实验：将X、Y按适当比例投入足量的水中，得到无色溶液W和不溶物Z取少量W溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀部分溶解；取少量洗净的Z加入足量稀盐酸，产生无色气体，仍有少量
11、不溶物N分析以上实验现象，请回答以下问题：（1）根据以上实验分析，中得到的不溶物N是_；产生无色气体（除水蒸汽外）可能的成分为：_（2）请描述X的组成为_，Y的组成为_12高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型高效消毒剂，主要用于饮水处理可通过Cl2与Fe（OH）3在强碱性条件下反应制得，请写出反应的离子方程式_13取等物质的量的Na、Al合金粉末投入足量水中，产生了无色气体，请写出该反应的总化学方程式_2014-2015学年重庆市渝中区巴蜀中学高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1下列
12、有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的是( )A硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物C氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀D为防止NaOH溶液变质，常将其保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中【考点】硅的用途；混合物和纯净物；胶体的重要性质；化学试剂的存放 【分析】A、二氧化硅用作光导纤维；B、混合物是指由多种物质组成的物质；C、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电荷；D、玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性【解答】解：A、二氧化硅用作光导纤维，故A错误；B、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、医用酒精是乙醇与水的混合物、钢是铁和碳
13、的合金、王水是浓盐酸与浓硫酸的混合物、氯水是氯气的水溶液，故B正确；C、Fe（OH）3胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子带正电荷，胶体不带电，故C错误；D、玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，能黏住玻璃塞与玻璃瓶，故利用橡胶塞，故D错误，故选B【点评】本题主要考查的是胶体的性质、氢氧化钠的性质、混合物的概念以及硅的用途，综合性较强，但是难度不大2青花瓷中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）下列说
14、法不正确的是( )A硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B强酸、强碱均可将硅酸铜钡（BaCuSi2O6）完全溶解C将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶D泡花碱可以用作防火材料【考点】硅酸盐工业 【分析】A根据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写；B、硅酸盐能和强酸反应；C、根据强酸制弱酸原理解题；D、泡花碱是硅酸钠的水溶液，是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触【解答】解：A硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2，故A正确； B、BaCuSi2O6
15、是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故B错误；C、C的非金属性强于Si，碳酸的酸性也比硅酸的酸性强，故CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅胶，故C正确；D、泡花碱是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确；故选B【点评】本题主要考查的是硅酸盐材料以及硅酸盐的性质和应用，难度不大3下列物质，能够直接通过化合反应制取的一组是( )FeCl2 FeCl3 FeS Fe（OH）3 Cu2S Cu（OH）2 H2SiO3ABCD全部【考点】铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质 【分析】铁与氯化铁反应化合反应生成FeC
16、l2；氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成FeCl3；硫具有弱氧化性，铁粉和硫粉混合加热生成硫化亚铁；氢氧化亚铁在空气中迅速被氧化成氢氧化铁；硫具有弱氧化性，铜和硫粉混合加热生成硫化亚铜；氧化铜与水不能一步化合生成氢氧化铜；二氧化硅与水不能一步化合生成硅酸【解答】解：铁与氯化铁发生化合反应生成FeCl2，故选；氯气具有强氧化性，和变价金属只生成高价金属氯化物，FeCl3可由Fe在Cl2中燃烧生成，故选；硫具有弱氧化性，和变价金属只生成低价金属氯化物，铁粉和硫粉混合加热即生成硫化亚铁，故选；氢氧化亚铁在空气中迅速被氧化成氢氧化铁，方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故选；硫
17、的氧化性弱，和金属反应生成低价态的金属硫化物，铜和硫粉反应2Cu+SCu2S，故选；氧化铜与水不能一步化合生成氢氧化铜，故不选；二氧化硅与水不能一步化合生成硅酸，故不选；故选C【点评】本题考查常见金属和非金属的性质，熟练掌握常铁、铜、硫、氯气、氧气等物质的化学性质是解答的关键，题目难度不大，注意基础知识的积累4关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是( )A若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B若加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42或Ag+的存在C若通入Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝，则原
18、溶液可能有I存在D若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 【分析】A、根据加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl离子，所以不能确定Cl离子是原溶液里的还是后来加进去的； B、根据加入硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸根离子； C、加入淀粉碘化钾溶液会引入I；D、无色无味气体为二氧化碳【解答】解：A、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是
19、别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl离子，所以不能确定Cl离子是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；B、因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故B错误；C、若通入Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝，说明此过程中有碘单质生成，但由于加入的淀粉碘化钾溶液会引入I，故I是原溶液中本来就有的，还是后来加淀粉碘化钾溶液引入的，无法确定，故只能说原溶液中可能含I，故C正确；D、能和盐酸反应生成二氧化碳气体的除了CO32还有HCO3，故D错误
20、故选C【点评】本题考查了离子的检验，注意检验方法的严密性，在检验离子的存在时，排除干扰离子的存在决定了方案的严密性5下列选项其中之一的褪色原理与其它选项的褪色原理明显不同的是( )A木炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色D氯化氢通过酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色【考点】氧化还原反应 【分析】臭氧、次氯酸、次氯酸钠、过氧化钠具有强的氧化性，能氧化有机色素生成稳定的无色物质；二氧化硫能与有色物质化合物生成无色的化合物，该无色的化合物不稳定受热易分解，恢复颜色；木炭粉吸附使有色物质褪色，属于物理变化【解答】解
21、：A木炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水褪色，是因为木炭粉具有吸附作用使有色物质褪色，属于物理变化，故A选；B次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红，属于化学变化，故B不选；C过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色，属于化学变化，故C不选；D氯化氢通过酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色，酸性KMnO4与HCl发生了氧化还原反应，属于化学变化，故D不选故选A【点评】本题考查了常见具有漂白性的物质，题目难度不大，明确臭氧、次氯酸、次氯酸钠是因为氧化漂白，二氧化硫是由于发生化合而具有漂白性，木炭粉吸附使有色物质褪色，属于物理
22、变化是解题关键6下列离子方程式书写正确的是( )A向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+4Br+8Cl2=10Fe3+2Br2+16ClB硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+4Na2O2+6H20=4Fe（OH）3+8Na+CFe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OD向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2 （标准状况）：3CO2+5OH2 CO32+HCO3+2H2O【考点】离子方程式的书写 【分析】A二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子；B原子个数不守恒；C三价铁离子能够氧化碘
23、离子；D氢氧化钠与二氧化碳反应，先生成碳酸钠，二氧化碳过量，碳酸钠再与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠【解答】解：A向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+2Br+6Cl2=10Fe3+Br2+12Cl，故A错误；B硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生，离子方程式为：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，故B错误；CFe3O4溶于足量氢碘酸，离子方程式：2I+Fe3O4+8H+=3Fe2+4H2O+I2，故C错误；D氢氧化钠的物质的量为：0.05mol，二氧化碳的物质的量为=0.03mol，反应生成0.02mol碳酸钠和0.01mol碳酸氢钠
24、，离子方程式为：3CO2+5OH2 CO32+HCO3+2H2O，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AD为易错选项，题目难度较大7甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是( )A若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂B若丁为用量最大、用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3C若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O（Cu作催化剂）D若丁为化合物，且为氯
25、碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐【考点】无机物的推断 【分析】A若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，则丙为NaHCO3，由转化关系可知，甲为NaOH、丁为CO2，乙为Na2CO3，符合转化关系；B若丁为用量最大，用途最广的金属单质，则丁为Fe，由转化关系可知，甲具有强氧化性，为氯气或硝酸等符合转化关系；C若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，二者分别为氮气、氧气中的一种，由转化关系可知，乙为氮气，丁为氧气，反应应是NH3与O2反应生成N2与H2O；D若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则丁为NaOH，甲为铝盐或二氧化碳、二氧化硫等符
26、合转化关系【解答】解：A若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，则丙为NaHCO3，由转化关系可知，甲为NaOH、丁为CO2，乙为Na2CO3，符合转化关系，故A正确；B若丁为用量最大，用途最广的金属单质，则丁为Fe，由转化关系可知，甲具有强氧化性，为氯气或硝酸等符合转化关系，乙的溶液为FeCl3或Fe（NO3）3等，故B错误；C若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，二者分别为氮气、氧气中的一种，由转化关系可知，乙为氮气，丁为氧气，反应应是4NH3+3O22N2+4H2O，故C错误；D若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则丁为NaOH，甲为铝盐或
27、二氧化碳、二氧化硫等符合转化关系，甲不一定为含Al3+的盐，故D错误，故选A【点评】本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意归纳总结中学常见ABC型反应，难度中等二、非选择题（本大题共6小题，共58分）8（18分）金刚石、硅以及SiC的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用请回答下列问题：（1）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，常用于制造耐磨器具，它们都属于原子晶体（2）碳与同周期元素M的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物N为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是第二周期第A族，M是O（填元素符号），N的电子式为（3）硅与镁在高真空中加热到450，可反应生成
28、灰蓝色有光泽的硅化镁晶体，将其加入盐酸中可用于制备硅烷，请画出硅的原子结构示意图，写出硅化镁与盐酸制备硅烷的化学方程式Mg2Si+4HCl=SiH4+MgCl2（4）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到500ml，生成氢气的离子方程式为Si+2OH+H2OSiO32+2H2，硅酸盐的物质的量浓度为0.34mol/L（5）下列叙述正确的有（填序号）C60、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同保存Fe2（SO4）3溶液时需加稀HCl，以抑制其水解Na2CO3
29、与SiO2的反应可用于推断Si与C的非金属性强弱有些多原子分子与卤素单质性质相似，称为拟卤素如氰（CN）2、硫氰（SCN）2等可推测硫氰与水的反应方程式为：（SCN）2+H2OHSCN+HSCNO【考点】碳族元素简介；原子晶体 【分析】（1）依据原子晶体硬度很大的物理性质判断；（2）氧与碳位于同周期，二者反应生成二氧化碳和一氧化碳两种氧化物，二氧化碳为非极性分子；（3）硅为14号元素，有14个质子，核外有3个电子层；硅化镁与盐酸反应生成硅烷和氯化镁；（4）根据反应的方程式计算生成Na2SiO3的物质的量，进而计算硅酸盐浓度；（5）C60、干冰都是分子晶体；加入盐酸引入氯离子；高温下由于反应为平
30、衡反应，CO2不断逸出使平衡向反方向移动；硫氰与水反应类似于氯气和水的反应，根据氯气和水反应的方程式书写；【解答】解：（1）依据金刚石、SiC具有优良的耐磨，硬度大，可知二者为原子晶体；故答案为：原子；（2）由题给信息“碳与M的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物N为非极性分子”可推知M为氧，非极性分子N为CO2根据周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第A族，CO2的电子式为，故答案为：第二周期第A族；O；（3）硅为14号元素，有14个质子，核外有3个电子层；原子结构示意图为：；硅化镁与盐酸反应生成硅烷和氯化镁，化学方程式为：Mg2Si+
31、4HCl=SiH4+MgCl2；故答案为：；Mg2Si+4HCl=SiH4+MgCl2；（4）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2可写出其离子方程式为Si+2OH+H2OSiO32+2H2；计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H228 g 1 mol 2 molm（Si） n1（Na2SiO3） 0.1 molm（Si）=1.4g，n1（Na2SiO3）=0.05 mol，粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g11.4g1.4 g=7.2 gSiO2+2NaOHNa2SiO3+
32、H2O60g 1mol7.2g n2（Na2SiO3）n2（Na2SiO3）=0.12mol，则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2（Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，硅酸盐的物质的量浓度为C=0.34mol/L；故答案为：Si+2OH+H2OSiO32+2H2；0.34mol/L；（5）C60、干冰都是分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型都是分子间作用力，故正确；加入盐酸引入氯离子，氯离子为杂质离子，故错误；高温下由于反应为平衡反应，CO2不断逸出使平衡向反方向移动，此现象不能推出si的非金属性强于c的错误理论，故错误；氯气与水反应方程式为：C
33、l2+H2O HClO+HCl，硫氰（SCN）2与卤素单质性质相似，所以硫氰与水的反应方程式为：（SCN）2+H2OHSCN+HSCNO，故正确；故选：；【点评】本题为综合题，考查了元素化合物知识、原子机构、晶体类型，侧重考查学生依据所学知识类推能量，题目难度较大9铜合金是人类使用最早的金属材料，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答以下问题：（1）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，可生成含Cu量约为98.5%的泡铜填写下列空白：在该反应中，被氧化的元素为SCu在潮湿的空气中生锈，用化学
34、方程式表示为：2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3（2）冶炼得到的泡铜用稀硝酸浸泡后，发现向所得溶液滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在Fe3+（填离子符号），检验溶液中是否还存在Fe2+的试剂是KMnO4溶液（3）铜在化合物中的常见化合价为+1、+2已知Cu2O与稀硝酸反应完全溶解后，溶液呈蓝色向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6molL1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）请回答下列问题：写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式3Cu2O+14H+2NO36Cu2+2NO+7H2O若将上述混合物用足量的H2加热还
35、原，所得到固体的质量为16g【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算；氧化还原反应；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验 【分析】（1）2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高；Cu在潮湿的空气中生锈，即生成Cu2（OH）2CO3；（2）所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验；（3）硝酸具有强氧化性，Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，NO3被还原为NO，同时生成H2O；质量为mg的Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L0.6mol/L的稀硝酸，恰好完全反应
36、，收集到标准状况下2240mL的NO气体，根据N原子守恒计算nCu（NO3）2，根据Cu元素守恒计算还原后得到Cu的物质的量，再根据m=nM计算固体Cu的质量【解答】解：（1）2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，故答案为：S；Cu在潮湿的空气中生锈，即生成Cu2（OH）2CO3，反应为2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3，故答案为：2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3；（2）Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，泡铜用稀硝酸浸泡后所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验
37、，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，故答案为：Fe3+；KMnO4溶液；（3）Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，NO3被还原为NO，同时生成H2O，其反应的离子方程式为3Cu2O+14H+2NO36Cu2+2NO+7H2O，故答案为：3Cu2O+14H+2NO36Cu2+2NO+7H2O；硝酸的物质的量为1L0.6mol/L=0.6mol，NO的物质的量为=0.1mol，Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L0.6mol/L的稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，由氮原子守恒可知生成硝酸铜的物质的量为nCu（NO3）2=（0.6mol0.1mol）=0.25mol，所以原混合物
38、共含有铜原子的物质的量为0.25mol，Cu、Cu2O、CuO的混合物用足量H2加热还原，最后剩余固体为铜，由铜元素守恒可知，剩余固体的质量为0.25mol64g/mol=16g，故答案为：16g【点评】本题考查氧化还原反应及有关计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、元素的化合价变化、守恒法在计算中应用等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒规律的运用，题目难度中等10（13分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和
39、夹持装置已略去）仪器A的名称是分液漏斗上述整套装置气密性检查的方法连接装置，往分液漏斗中装入水，打开A的旋塞，看装NaOH溶液的瓶中是否有气泡冒出有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否原因HCl与粗铜不反应，之后可被NaOH溶液吸收（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）bdaFe2O3 bCuO cNH3H2O dCu2（OH）2CO3 eCuSO4 fFe（3）在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色小组同学欲探究其原因已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H2O）42+（aq）+
40、4Cl（aq）CuCl42（aq）+4H2O（l）蓝色 绿色取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，下列说法不正确的是a（填序号）a在Y中加入NaCl固体，溶液变为蓝色b在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c 将Y加水稀释，发现溶液呈蓝色d取Y溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失（4）运用下列装置进行有关实验，能达到实验目的是aca用装置甲及试剂可制取氯气，更换药品后还可制取氢气、二氧化碳、氧气b用装置乙可用于除去二氧化碳中的少量氯化氢，也可除去氯气中的少量氯化氢c用装置丙可分离二氧化锰和氯化锰溶液d用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O【考点】制备实验方案的设计 【分析】粗铜
41、（含杂质Fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，再加CuO或氢氧化铜等调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的固体2为氢氧化铁，溶液2为氯化铜溶液，氯化铜溶液在HCl氛围中蒸发结晶得到CuCl22H2O，（1）根据装置图可知仪器名称；根据增加装置中压强，则在溶液中会产生气泡的原理检验装置的气密性；根据铜与盐酸不能反应分析解答；（2）试剂X用于调节pH，则试剂X要能与酸反应，且不引入新杂质；（3）根据平衡移动原理，在Y中加入NaCl固体，平衡向右移动，在Y中加入CuCl2晶体，溶液中Cu（H2O）42+浓度增大，平衡向右移动，将Y加水稀释，平衡向逆反应移
42、动，取Y进行电解，铜离子放电，生成铜单质，据此答题；（4）a装置甲适用于固、液不加热制气体的反应；b用装置乙用于除去二氧化碳中的少量氯化氢，气体应长进短出；c用装置丙为过滤，可分离固体和溶液；d锰离子能水解，生成氯化氢能挥发，且MnCl24H2O受热易失去结晶水，所以从氯化锰溶液制MnCl24H2O，应在氯化氢环境中，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到MnCl24H2O；【解答】解：粗铜（含杂质Fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，再加CuO或氢氧化铜等调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的固体2为氢氧化铁，溶液2为氯化铜溶液，氯化铜溶液在HCl氛围
43、中蒸发结晶得到CuCl22H2O，（1）根据装置图可知仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；整套装置气密性检查的方法是连接装置，往分液漏斗中装入水，打开A的旋塞，看装NaOH溶液的瓶中是否有气泡冒出，故答案为：连接装置，往分液漏斗中装入水，打开A的旋塞，看装NaOH溶液的瓶中是否有气泡冒出；HCl与粗铜不反应，之后可被NaOH溶液吸收，所以氯气中的氯化氢不需要除去，故答案为：否，HCl与粗铜不反应，之后可被NaOH溶液吸收；（2）试剂X用于调节pH，则试剂X要能与酸反应，且不引入新杂质，所以可以用氧化铜 或碱式碳酸铜，故选bd；（3）a在Y中加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，平衡向
44、右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故a错误；b在Y中加入CuCl2晶体，溶液中Cu（H2O）42+浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故b正确；c将Y稀释，平衡向逆反应移动，溶液呈蓝色，可以能够证明CuCl2溶液中转化关系，故c正确；d取Y进行电解，铜离子放电，溶液颜色最终消失，故d正确；故选：a；（4）a装置甲适用于固、液不加热制气体的反应，故a正确；b用装置乙用于除去二氧化碳中的少量氯化氢，气体应长进短出，故b错误；c用装置丙为过滤，可分离固体和溶液，故c正确；d锰离子能水解，生成氯化氢能挥发，且MnCl24H2O受热易失去结晶水，所以从氯化锰溶液制MnCl24H2O，应在氯化氢环境中，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到MnCl24H2O，故d错误，故选ac【点评】本题考查考查较为综合，涉及物质的制备、检验和性质实验设计等问题，侧重于考查