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1、几种重要的金属化合物-铁的重要化合物【预备知识】1.铁在地壳中含量仅次于 、 和 ，居第 位，主要以 价和 价化合物形式存在。【基础知识】一、 铁的氧化物化学名称氧化铁氧化亚铁四氧化三铁俗称化学式色态铁的化合价水溶性稳定性共性与酸与还原剂二、铁的氢氧化物实验：分别取少量的FeCl3和 FeSO4 溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并记录现象。FeCl3溶液FeSO4 溶液现象化学方程式离子方程式思考：1、为什么在FeSO4 溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？2、如何制得纯净的Fe(OH)2，并长时间保存呢？【小结】氢氧化亚铁和氢氧化铁的物理性质铁的氢氧
2、化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色、状态水溶性氢氧化亚铁和氢氧化铁的化学性质Fe(OH)3的性质：（1）与酸反应 （2）受热分解 Fe(OH)2的性质：（1）与酸反应 (2)有还原性被空气中的氧气氧化 练习：1、有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O72、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l mol/L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色
3、出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为A11.2g B2.8g C5.6g D无法计算3、由FeO、Fe2O3Fe3O4组成的混合物中，测得铁元素跟氧元素的质量比为21:8，则混合物中，FeO、Fe2O3Fe3O4的物质的量之比不可能是（ ）A 2:2:1 B 2:1:1 C 1:1:1 D 2:2:54、Fe(OH)2在水中是白色沉淀，在空气中易被氧化，有关的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。实验室可用下面两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）若FeSO4溶液中含有Fe3，可加入Fe粉使其还原，反应的离子方程式是 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，试管里加入铁屑、稀H2SO4，试管里加入NaOH溶液，为了制得白色Fe(OH)2沉淀，实验时打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。- 4 -