《辽宁省鞍山市第一中学2015_2016学年高中化学2.3氧化还原学案1无答案新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省鞍山市第一中学2015_2016学年高中化学2.3氧化还原学案1无答案新人教版必修1.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、氧化还原反应课前复习：什么是离子反应?我们还学过哪些反应类型?列举两例氧化反应和还原反应1、氧化反应 2、还原反应 氧化反应和还原反应是对立统一的、密不可分的。统称 从得氧失氧角度分析氧化还原反应：下列反应中哪些为氧化还原反应，氧化还原反应中，是否有元素的化合价发生变化？(1)H2O+C=H2+CO (2)2H2+O2=2H2O(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(4)3O2=2O3 (5)2Na+Cl2=2NaCl从化合价变化分析氧化还原反应：氧化还原反应是有元素 的反应 注意： 1、 是判断反应是否是氧化还原反应的依据 2、氧化还原反应不一定有氧的参与是 导致元素有化合价的变化：从电子
2、的得失及共用电子队的偏移分析氧化还原反应：根据以上内容总结氧化还原反应的定义、特征及本质一、氧化还原反应及其特征1、 定义：特征： 本质：练习：判断下列化学反应的类型（从基本反应类型和氧化还原角度）1、 2NaCl22NaCl2、 C CO2 2CO3、 CaO H2O Ca(OH)24、 CaCO3CaO CO25、 2KClO3 2KCl 3 O26、 CuO H2 Cu H2O7、 Zn 2HCl ZnCl2 H28、 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 9、 H2SO4 BaCl2 BaSO42HCl10、NaCl AgNO3 AgCl NaNO311、HCl NaOH NaCl H2O2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 3、氧化还原反应的应用 :(1)实现能量的转化(2)解决生活中问题(3)实现物质的转化4