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1、高二下学期期末考试试题化 学命题人：王崇庆 校对人：杨光明 满分：100分 答题时长：90 min 考试日期：2021.1.13第I卷 选择题部分一、单项选择题（共15题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1下列说法正确的是 ( )A食物在常温下腐败产生气体而熵减少，所以为自发进行 B凡是放热反应都是自发的C自发反应都是熵增大的反应 D原电池的反应都属于自发反应2下列变化中属于吸热反应的是 ( )冰融化成水 胆矾受热分解 三氧化硫溶于水时放热 高锰酸钾分解制取氧气 生石灰与水反应生成熟石灰 石灰石高温分解 CO2+C2CO Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl混合 C+H2O(g)C
2、O+H2 A B C D3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO B能使石蕊试液变红的溶液中：K+、NH、Cl-、NOC=10-12molL-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、SO42- Dc(HCO3-)=0.1molL-1的溶液中：H+、Mg2+、SO、NO4研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是A雾和霾两种分散系的分散剂相同 BN2O5溶于水能导电，因此N2O5为电解质CNH3 是形成无机颗粒物的反应物之一 D雾霾的形成与过度施氮肥是有关的5900mLpH=5的盐酸和100
3、mLpH=1的盐酸混合，该混合溶液的pH约为A2B3C4D56肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是()AN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l) H=+267kJmol-1 BN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-133.5kJmol-1CN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534kJmol-1 DN2H4(g)+O2(g)=N2(l)+2H2O(g) H=-534kJmol-17一定温度下，10mL0.40mol/LH2O
4、2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B46min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Ls)C反应至6min时，c(H2O2)=0.20mol/LD反应至6min时，H2O2分解了40%8下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是( )ABCD铁件上镀铜蒸发溶液制备晶体探究铁的吸氧腐蚀测定溶液生成的反应速率9可逆反应(a为正整数)。反
5、应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是A若，则A为气体B该反应的逆反应为吸热反应C，D其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数不变10室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )ANH4Cl溶液：c(Cl-)c()c(OH-)c(H+)BNa2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)CNaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)DCH3COONa溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)11相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）A同浓度的
6、两溶液中：c(Cl-) c(CH3COO-)B相同pH的两溶液，分别与金属镁反应，由于盐酸为强酸，所以起始反应速率不同C分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同D等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO-)=c(Cl-)12关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( )A可用于测溶液pH B是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，使用如图的滴定管C是滴定操作时手的操作 D中滴入一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点13下列关于原电池和电解池的说法正确的是A原电池盐桥可以用导线代替 B电解池电极必须为活性不同的两种金属（或一种
7、为石墨）C二次电池充电时，电池的正极与外接电源的负极相连D电解池工作时，溶液中阳离子向阴极移动14常温下，某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是A该酸的电离方程式为：H2R = 2H+ + R2-B等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水大C在pH=4.3的溶液中：2c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D该酸一级电离平衡常数Ka1=10-1.315我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的
8、H2O解离成H和OH，工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A充电时在电解质溶液中电子向阳极移动Ba膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜 C放电时正极的电极反应式为Zn+4OH-2e=D充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能第II卷 非选择题部分（本部分为非选择题，共五小题，除特别标识外，每空2分，共55分）16(每空2分，共16分)I.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。(1)已知H2O(l)=H2O(g)；H=
9、+44kJ/mol，试写出：液态肼燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式 。(2上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。II某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000molL-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液；用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；重复以上滴定操作23次。请回答下列问题：(1)以上
10、步骤有错误的是 (填编号)。(2)步骤中，量取20.00mL待测液应使用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)步骤滴定时，眼睛应注视 。(4)以下是实验数据记录表：滴定次数盐酸体积/mLNaOH溶液体积读数/mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的原因是 (填字母)。A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B锥形瓶用待测液润洗C滴定结束时，俯视读数(5)根据上表记录数据，
11、通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为 molL-1。（按要求结果应保留4位有效数字）17(每空2分，共12分).工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。T时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K= （填计算结果）。（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为 。.甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下
12、，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。容器编号温度()起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.080II3870.40abIII2070.200.0900.090(3) 容器I中的反应达到平衡时所需的时间 (填“大于”“小于”或等于)容器III中的。(4) a= (5) 下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是 。（填字母)A容器中压强不变 B混合气体中c(CH3OCH3) 不变C混合气体的密度不变 D单位时间内生成1 mol CH3OCH3 同时消
13、耗2molCH3OH (6)已知下面两个反应(m、n均大于0)：反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=m kJmol-1反应：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H= n kJmol-1则下列m与n的关系中，正确的是 （填字母)。 A n2m B m2 n C2mn D m3n18(每空2分，共10分)工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：Cr3+ Cr(OH)3其中第步存在平衡2(黄色)+2H+(橙色)+H2O。(1)若平衡体系的pH=2，该溶液
14、显 色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是 (填序号)。A和的浓度相同 B2v()=v() C溶液的颜色不变(3)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法。已知在酸性溶液中重铬酸根离子与亚铁离子有如下反应：6Fe2+ + Cr2O7 2- +14H+ =6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O，该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr
15、(OH)3沉淀。(4)用Fe做电极的原因为 (用电极反应式解释)。(5)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有 19(每空2分，共8分)课本实验设计得简要明了，但也常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。草酸晶体（H2C2O42H2O）受热易分解（分解温度为175），产生CO和CO2。关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验装置如图。（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式： 。（2）设计该装置欲验证的分解产物是 。（3）草酸晶体的某些物理性质如下表：分子式颜色、状态水溶性熔点/密度/gcm3草酸晶体H2C2O42H2O无色晶体易溶于水101.51
16、.650同学认为，用该装置进行实验，存在着不合理因素，请分析指出（任答两点）： 20(每空2分，共9分)高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程。（1）上述流程中可以循环使用的物质有 (写化学式)。（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质或方法不相同的是 (填代号)。a84消毒液(NaClO溶液) b75%酒精 c过氧化氢溶液 （3）操作根据KMnO4和K2CO3两物质在 (填性质)上的差异，采用 (填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体（4） 操作的名称是 （1分）参考答案15：DDBBA 610：CDCAB 1115：ADDDB16（1） N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-640kJmol-1 ，生成物为氮气和水，不污染空气 偏大 酸式 无影响锥形瓶中溶液颜色变化 AB 0.162617. 1 2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O 小于 0.160 BD B18. 橙 C 5 Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+ Fe(OH)319. H2C2O42H2O 3H2O+CO+CO2 CO2 草酸晶体在未达分解温度之前已熔化成液体而流出，使实验难以进行。 CO会污染空气，而该装置未考虑尾气处理。20. MnO2 KOH b 溶解度 浓缩结晶 过滤试卷第7页，总1页