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1、高三化学高考备考一轮复习氧化还原反应的电子转移数目计算刷题卷一、单选题（共15题）1.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22 S2O32 O2xOH=Fe3O4 S4O62 2H2O，下列说法错误的是（ ） A.每生成1molFe3O4 ， 反应转移的电子总物质的量为4molB.Fe2和 S2O32 都是还原剂C.1molFe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为 13 molD.x42.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NAB.2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NAC.0.l moI Cl2与足量的铁
2、粉充分反应转移的电子数为0.2NAD.1 L 0.2 mol/l的KzCrz07溶液中 Cr2O72 的数目为0.2NA3.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2 ， 下列说法错误的是（ ） A.氧气是还原产物 B.O2F2是氧化剂C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4D.若生成448LHF，则转移0.8mol电子4.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2 = NF33NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（ ） A.
3、制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为31B.在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C.若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD.NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现5.C和CuO在高温下反应可能生成Cu、 Cu2O 、 CO2 、CO。现将 1g 碳粉跟 8gCuO 混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为 1.1g ，残余气体在标准状况下的体积为 560mL 。下列说法错误的是（ ） A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有 0.6g 碳参加了反应B
4、.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子 0.15molC.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为 7.2gD.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为 0.1mol6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A.4g重水（D2O）中所含质子数为0.2NAB.4.48L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC.6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAD.12.5mL 16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA7.在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2:1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。 则X为（ ） A.Cl2B.Cl2OC.ClO2
5、D.Cl2O58.某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定溶液中 ClO 与 ClO3 的个数之比为34，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为（ ） A.712B.127C.723D.2379.已知K2Cr2O7具有强氧化性。24mL0.05molL-1Na2SO3溶液与20mL0.02molL-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应。下列说法错误的是（ ） A.Na2SO3溶液的pH7B.反应中转移了1.210-3mol电子C.氧化产物是Na2SO4D.生成物中，Cr的化合价为+310.某温度下将 Cl2 通入 KOH
6、溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3 的混合溶液，经测定 ClO 与 ClO3 的物质的量之比为11:1，则 Cl2 与 KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（ ） A.1:3B.4:3C.2:1D.3:111.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是（ ） A.加入HNO3降低了正极反应的活化能B.电池工作时正极区溶液的pH降低C.当有 1mol CH3CH2OH 反应时，有 3mol O2 被还原D.负极反应为 CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+12.设 NA 为阿伏加德罗
7、常数的值。下列说法正确的是（ ） A.120.0g NaHSO4 与 MgSO4 的固体混合物中含有离子总数为2 NAB.1.0L 1.0molL-1 的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3 NAC.0.1molFe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3 NAD.60.0g的 SiO2 含有2 NA 个极性键13.下列说法正确的是（ ） A.电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为64gB.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)常温下能自发进行，则该反应的H
8、0D.常温下KspAl(OH)3=110-33 ， 欲使c(Al3+)=110-6molL-1需调溶液的pH514.高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2 ， 下列关于该反应的叙述正确的是( ) A.CuFeS2中硫的化合价为-1 B.CuFeS2发生还原反应C.1molCuFeS2完全反应转移13mol电子D.CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物15.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3HNO3+N2+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( ) A.5：3B.5：4C.1：1D.3：5
9、二、综合题（共4题）16. （1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是_，继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_。 （2）钠与水反应的离子方程式为_，该反应中氧化剂是_，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为_mol。 17.氮及其化合物是重要的化工原料 （1）利用如图所示装置及药品制取氨气。 A中制氨气的化学方程式是_。 C处是用集气瓶收集氨气的装置,请绘出装置图_。证明氨气已集满的操作和现象是_。 （2）氨经催化氧化可制备硝酸,其过程中涉及如下反应。 4NH3+5O2 =催化剂 4NO+6H2O作为氧化剂的物质是_,氮元素的化合价_(填“升高”或“降低”)。 若反应中消耗了4
10、 mol NH3,则生成NO的物质的量_mol, 转移电子的物质的量为_mol。18. （1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ， 回答下列问题：该反应中氧化剂是 ， 氧化产物是 。该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。（2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3NO，请完成下列各题：该反应的氧化剂是 ， 还原剂是 。该反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是 L。请把各物质填在下面
11、空格处，需配平：+=+19.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以 I 形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取 I2 单质（已知 MnO2 可以氧化 I ）： （1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称： 。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_（填字母代号）。 A.酒精B.CCl4 C.醋酸（3）步骤中每消耗 1molMnO2 转移 2mol 电子，生成 Mn2+ ，则发生反应的离子方程式为 。 （4）为实现步骤的转化，实验室里有烧杯、玻璃棒、量筒以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是 。 （5）多次通过步骤操作
12、，可获取较高浓度的含碘有机溶液。若从中再提取 I2 ，可以加入 6mol/L 的 NaOH 溶液，将 I2 转化成可溶于水的含碘化合物： 3I2+6OH=5I+IO3+3H2O 。经操作I分离得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入过量的45的硫酸溶液，生成 I2 沉淀，经操作II获得碘单质。则操作I的名称是 ， 操作II的名称是 （填字母）。 A过滤B. 蒸发C. 蒸馏D. 分液答案解析部分一、单选题1.【答案】 C2.【答案】 D 3.【答案】 D4.【答案】 A 5.【答案】 D 6.【答案】 C7.【答案】 C 8.【答案】 D9.【答案】 B 10.【答案】 B 11.【答案】 B 12
13、.【答案】 A 13.【答案】 D14.【答案】 D 15.【答案】 A 二、综合题16.【答案】 （1）产生白色沉淀；白色沉淀消失（2）2Na + 2H2O=2Na2OH+ H2；H2O；2 17.【答案】 （1）2NH4Cl+Ca(OH)2 _ CaCl2+2NH3+2H2O；(短进长出,且有瓶塞) ；将湿润的红色石蕊试纸靠近C中右侧的导管口,试纸变成蓝色（2）O2；升高；4；20 18.【答案】 （1）Cl2；N2；23（2）HNO3；FeSO4；得到；3；2.24；4HNO3；3FeSO4；Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；NO；2H2O 19.【答案】 （1）过滤；萃取分液（2）B（3）MnO2+2I+4H+=Mn2+I2+2H2O（4）分液漏斗（5）D；A