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1、第一章物质及其变化 第三节氧化还原反应 课后练习高一上学期化学高中化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.已知反应PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)。下列说法正确的是 A.Cu3P既是氧化产物又是还原产物（ ）B.还原性：CuSO4H3PO4C.参与反应的P和CuSO4的物质的量之比为115D.7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为1.5 mol2.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ） A.有单质参加并生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应一定有氧元素的得失C.氧化还原反应的实质是化合价变化D.氧化还原反应的实质是电子的转移3.下列有关
2、氧化还原反应的说法正确的是（ ） A.含有最高价态元素的化合物只具有还原性B.单质转化为化合物过程中，可能得电子，也可能失电子C.元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强D.氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低4.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法错误的是（ ） A.KClO3是氧化剂 B.H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂C.KCl是还原剂 D.氧化产物、还原产物的物质的量之比为155.实现“I-I2”的转化，需要加入（ ） A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物6.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（
3、 ） A.将 SO2 通入到滴有酚酞的烧碱溶液中红色褪去B.AgNO3 溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去C.H2C2O4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液中产生气泡，随后紫色褪去D.NO 遇空气变为红棕色7.向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有（） A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性8.下列反应中铁元素被还原的是( ) A.2Fe(OH)3 _ Fe2O3+3H2OB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OD.2Fe2O3+3C 高温_ 4Fe+3C
4、O29.在反应 3S+6KOH_K2SO3+2K2S+3H2O 中，被氧化和被还原的硫原子个数比为（ ） A.1:2B.2:1C.1:1D.3:210.N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如 NH4NO3=N2O2H2OK2SO32NO=K2SO4N2O2NH32O2=N2O3H2O2NaNO3（NH4）2SO4=2N2ONa2SO44H2O等。下列说法正确的是( )A.反应中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B.反应中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C.反应中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D.反应中NaNO3是还原剂，N
5、2O既是氧化产物又是还原产物11.反应3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ） A.4:3B.3:4C.1:3D.2:112.根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为A+B2+=A2+B；D+2H2O=D(OH)2+H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ （ ） A.D2+A2+B2+E2+B.D2+E2+A2+B2+C.E2+B2+A2+D2+D.A2+B2+D2+E2+13.下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A.复分解反应B.置换反应C.化合反应D.分解反应14.
6、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ） A.Cl2Cl-B.I-I2C.SO2SO32-D.CuOCu15.在下列反应中盐酸既体现酸性又体现还原性的是( ) A.实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气B.实验室用稀盐酸与锌粒反应制取氢气C.氢氧化钠和盐酸发生中和反应D.工业上用盐酸除铁锈16.下列表述的反应，没有发生电子转移的是（ ） A.氧化钠与水B.次氯酸见光分解C.过氧化钠与水D.过氧化钠与二氧化碳二、综合题（共4题）17.某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质,设计并完成如下实验: 已知: A、B、C 均为常见物质。气体 A 为无色无味混合气体，两种气体组成元
7、素相同。（1）有机盐 X 的化学式为_ （2）写出 X 受热分解的化学方程式_ （3）一定条件下,固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色_固体，写出此反应可能的化学方程式_ 18.配平下列方程式并填空。 （1）_Cu+_HNO3_Cu(NO3)2+_NO+_H2O，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_。 （2）_ MnO4 +_H2O2+_ Mn2+_O2 +_H2O 19.氨和硝酸都是重要的工业原料。 （1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为_。 （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网
8、，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为_。 下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是_。A2Na+2NH3=2NaNH2+H2 B2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC4NH3+6NO=5N2+6H2O DHNO3+NH3=NH4NO3工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH=_+H2O（配平该方程式）。（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L
9、1molL-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。 Cu与稀HNO3反应的离子方程式为_。Cu与Cu2O 的物质的量之比为_。20.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空： （1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是_。 （2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式_。 ClO 3- +VO2+=Cl-+VO 2+ +（3）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则 SO32- 、Cl-、
10、VO2+还原性由大到小的顺序是_。 （4）在20.00 mL 0.1 moI.L-1 VO2+ 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是 _。 a.VO2+ b. VO2+ c. V2+ d.V答案解析部分一、单选题1.【答案】 D【解析】【解答】A根据分析，Cu3P是Cu元素和P元素化合价均降低、得电子，被还原后的产物，Cu3P是还原产物，故A不符合题意； B反应中Cu元素化合价均降低、得电子，被还原，CuSO4氧化剂；P元素化合价既升高又降低，P单质既是氧化剂又是还原剂，H3PO4是P元素化合价升高，失电子，被氧化后的产物，为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化
11、性大于还原产物的氧化性，则氧化性性：CuSO4H3PO4 ， 故B不符合题意；C根据配平的反应方程式11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4可知，参与反应的P和CuSO4的物质的量之比为1115，故C不符合题意；D根据配平的反应方程式11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4可知，7.5 mol CuSO4中7.5mol的Cu2+被还原Cu+得到7.5mol的电子，单质P 到+5价失去5个电子，根据得失电子守恒，被CuSO4氧化的P的物质的量为 7.5mol5 =1.5mol ，剩下正五价磷由磷单质自身歧化氧化所得，故D符合
12、题意；故答案为：D。 【分析】 PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4 反应中，一部分P元素的化合价由0升高为+5价，还有一部分P元素的化合价由0降低为-3价，则P既是氧化剂又是还原剂，生成Cu3P为还原产物，H3PO4为氧化产物，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，则CuSO4为氧化剂，生成Cu3P为还原产物，根据得失电子守恒配平方程为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，以此来解答。 2.【答案】 D【解析】【解答】A有单质参加并生成的反应不一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧，A不符合题意； B氧化还原反应不一定有氧元素的得失，只要有
13、元素的化合价变化的反应即为氧化还原反应，B不符合题意；C电子的转移导致元素的化合价发生了变化，这是反应的特征，而氧化还原反应的实质是电子发生了转移，C不符合题意；D电子的转移导致元素的化合价发生了变化，氧化还原反应的实质是电子的转移，D符合题意；故答案为：D。 【分析】氧化还原反应的本质是电子的得失或者偏移，特征是化合价升降结合选项进行判断3.【答案】 B 【解析】【解答】A含有最高价态元素的化合物有一定的氧化性，A不符合题意； B单质转化为化合物过程中，元素的化合价可能升高也可能降低，故可能得电子，也可能失电子，B符合题意；C还原性越强，失电子能力越强，还原性的强弱与失电子的数目无关，C不符
14、合题意；D氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有一种元素化合价降低，但不一定是另一种元素，D不符合题意。故答案为：B。 【分析】A、根据元素最高价态为正，在氧化还原反应中，化合价只能降低，具有氧化性做氧化剂； B、根据金属单质转化为化合物，化合价升高，非金属转化为化合物，化合价可能升高，也可能降低解答；氯气与水反应生成氯化氢与次氯酸； C、根据元素周期律，元素失电子能力越强，金属性越强，还原性越强解答； D、根据氧化还原反应的特征为元素化合价的升降，可表现为同一种元素，也可能为不同元素解答；4.【答案】 D 【解析】【解答】A在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中+5价变为Cl2中
15、0价，化合价降低，得到电子，所以KClO3是氧化剂，A不符合题意； B在反应中硫酸的组成元素在反应前后化合价都不变，所以H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意；C在该反应中，Cl元素化合价由反应前KCl中-1价变为Cl2中0价，化合价升高，失去电子，所以KCl是还原剂，C不符合题意；D在该反应中，3个Cl2中的6个Cl原子，其中有5个Cl是KCl失去电子氧化产生的，1个Cl是由KClO3得到电子还原生成的，所以氧化产物、还原产物的物质的量之比为51，D符合题意；故答案为：D。 【分析】根据反应方程式中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂，根据化合价变化的物质的系数比判断其物质的量之比。
16、5.【答案】 A 【解析】【解答】“I-I2”中I元素由-1价上升到0价，被氧化，需要加入氧化剂， 故答案为：A。 【分析】将“I-I2”中I元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，需要加入的是氧化剂。6.【答案】 A 【解析】【解答】A2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，A符合题意； B氯水中存在，Cl2+H2O H+Cl-+HClO，AgNO3 溶液滴入氯水中产生AgCl白色沉淀，Ag+Cl-=AgCl，c(Cl-)减小，平衡正向移动，淡黄绿色褪去，该过程中Cl元素的化合价由0价升高为+1价，又降低为-1价，与氧化还原反
17、应有关，B不符合题意；C2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，该反应中，Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；D2NO+O2=2NO2 ， 该反应中，N元素的化合价由+2价升高为+4价，O元素的化合价由0价降低为-2价，有电子转移，属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：A。 【分析】根据氧化还原反应的定义进行作答即可。7.【答案】 B 【解析】【解答】KMnO4中Mn元素为+7价，具有强氧化性，与乙二酸混合后，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4发生反应，将乙二酸氧化，故乙二酸具有还原性，
18、B符合题意； 故答案为：B【分析】实验过程中观察到溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4发生反应，结合KMnO4的性质确定乙二酸的性质。8.【答案】 D 【解析】【解答】A.在反应2Fe(OH)3 _ Fe2O3+3H2O中元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B.在反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，Fe元素化合价升高，失去电子，被氧化，B不符合题意；C.反应Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O为酸碱中和反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D.在反应2Fe2O3+3C 高温_ 4Fe+3CO2中，Fe元素化合价降低，获得电子，Fe元素
19、被还原，D符合题意；故答案为：D。 【分析】在氧化还原反应中，物质中元素化合价降低，说明该元素被还原。9.【答案】 A 【解析】【解答】在反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中SK2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，SK2SO3 ， S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2， 故答案为：A。 【分析】10.【答案】 C【解析】【解答】A. 反应中只有N元素的化合价变化，硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，N2O既是氧化产物，也是还原产物，A不符合题意； B. 反应中K2SO3是
20、还原剂，N2O是还原产物，B不符合题意；C. 反应中氧气是氧化剂，每生成1 mol N2O，消耗2mol氧气，转移8 mol电子，C符合题意；D. 反应中NaNO3N元素的化合价降低，是氧化剂，D不符合题意；故答案为：C。【分析】从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。另外还需要注意三点：氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 由于有些氧化还原反应中，氧化
21、剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原 剂的质量或两者的比例时易发生不符合题意。11.【答案】 C 【解析】【解答】由题意可知，氧化剂为反应中化合价降低的元素，所以为硝酸，硝酸起到两部分作用，1mol做氧化剂，3mol起到酸性的作用，铁的化合价由+2价变成+3价，为还原剂，为3mol，所以氧化剂与还原剂的比为1：3； 故答案为C。 【分析】 反应3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3中，硝酸中有一部分N元素的化合价降低，为氧化剂；铁的化合价由+2价变成+3价，为还原剂；进而计算。12.【答案】 C【解析】【解答】同一化学反应中，氧化剂的氧化
22、性氧化产物的氧化性。 A+B2+=A2+B，该反应中氧化剂是B2+ ， 氧化产物是A2+ ， 所以氧化性：B2+A2+；D+2H2O=D(OH)2+H2，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是D(OH)2 ， 所以氧化性：H2OD2+；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ ， 该电池的电池反应式为E2+B=E+B2+ ， 所以氧化剂是E2+ ， 氧化产物是B2+ ， 所以氧化性：E2+B2+ ， 所以各离子的氧化性大小为E2+B2+A2+D2+ ， 故答案为：C。 【分析】原电池的形成需要满足负极与电解质溶液发生自发的氧化还原反应13.【答案】 B
23、 【解析】【解答】A复分解反应中元素的化合价一定没有发生变化，一定不属于氧化还原反应，故A不选； B置换反应中元素的化合价一定发生变化，一定属于氧化还原反应，故B选；C化合反应不一定是氧化还原反应，如氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化合反应，但是没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D分解反应不一定是氧化还原反应，如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故答案为：B。 【分析】根据氧化还原反应的特点化合价的变化进行判断，置换反应中肯定有化合价的变化，因为单质的化合价为零，化合物的中的化合价不为零。14.【答案】 B 【解析】【解答
24、】A、Cl2Cl- ， 氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A不符合题意； B、I-I2 ， 碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B符合题意；C、SO2SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；D、CuOCu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意
25、自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2Cl- ， NO2NO等，应引起足够重视。15.【答案】 A 【解析】【解答】A.浓盐酸与MnO2共热制取氯气的过程中，发生反应的化学方程式为：MnO24HClMnCl2Cl22H2O，反应过程中，HCl提供Cl ， 体现酸性；反应过程中氯元素的化合价升高，体现还原性，A符合题意； B.锌粒与稀盐酸反应的化学方程式为Zn2HCl=ZnCl2H2，过程中，HCl提供Cl ， 体现酸性；氢元素的化合价降低，体现氧化性，B不符合题意；C.NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应过程中HCl提供Cl ， 体现酸性；HCl中无元素化合
26、价发生变化，不体现氧化性或还原性，C不符合题意；D.工业上用盐酸除铁锈发生反应的化学方程式为：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，反应过程中HCl提供Cl ， 体现酸性；HCl中无元素化合价发生变化，不体现氧化性或还原性，D不符合题意；故答案为：A【分析】反应过程中，提供酸根离子，则体现酸性；反应过程中有元素化合价升高，则体现还原性；据此结合选项所给变化进行分析。16.【答案】 A 【解析】【解答】A氧化钠与水生成氢氧化钠，该反应中元素化合价均未发生变化，反应中没有电子转移，故A符合题意， B次氯酸见光分解反应方程式为2HClO 光照 2HCl+O2，反应是氧化还原反应，反应过程中有电子
27、转移，故B项不符合题意；C过氧化钠与水反应化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应是氧化还原反应，反应过程中有电子转移，故C项不符合题意；D过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应是氧化还原反应，反应过程中有电子转移，故D项不符合题意；故答案为：A。 【分析】A、根据氧化钠与水反应生成氢氧化钠，各元素化合价没有改变，不属于氧化还原反应； B、根据次氯酸见光分解为HCl与O2 ， Cl与O元素化合价改变，属于氧化还原反应； C、根据过氧化钠与水反应生成氧气与氢氧化钠，O元素化合价改变，属于氧化还原反应； D、根据过氧化钠与二氧化碳反应
28、生成氧气与碳酸钠，O元素化合价改变，属于氧化还原反应；二、综合题17.【答案】 （1）FeC2O42H2O（2）FeC2O42H2O _ FeO+CO+CO2+2H2O（3）Fe2O3；2FeO+CO2=Fe2O3+CO 【解析】【解答】根据题意可知有机盐X隔绝空气加热分解得到常见物质A、B、C，A能使澄清石灰水变浑浊，则A中含二氧化碳气体，B能使无水硫酸铜变蓝则B为水蒸气，C可溶于盐酸，所得溶液在无氧条件下雨氢氧化钠反应生成白色沉淀，白色沉淀再空气中迅速变化为红褐色沉淀，则钙沉淀高温分解生成红色固体为氧化铁，C为氧化亚铁，n (FeO)= 2n(Fe2O3) = 16.0g160g/mol
29、=0. 2mol，n(H2O) = 7.2g18g/mol =0.4mol，n (CO2) =n(CaCO3) = 20.0g100g/mol =0.2mol，因为X仅含四种元素，所以n (CO) = 36.0g0.244g0.272g28g/mol =0.2mol，n(Fe):n(C):n(O):n(H)=0.2mol: (0.2+0.2) mol:(0.2mol2+0.4mol+0.2mol2+0.2mol): 0.8mol=1: 2: 6: 4，X的化学式:FeC2O42H2O。(1)有机盐 X 的化学式为FeC2O42H2O；(2) X 受热分解生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳和水，反
30、应的化学方程式为FeC2O42H2O _ FeO+CO+CO2+2H2O；(3)一定条件下，固体 C 为氧化亚铁，与气体 A中的某一成分（为二氧化碳）可能发生某一氧化还原反应生成红棕色Fe2O3固体，此反应可能的化学方程式为2FeO+CO2=Fe2O3+CO。 【分析】（1）根据实验流程图可以逆推出有机盐 X 的化学式； （2）二水合草酸亚铁晶体受热分解生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳和水； （3）氧化亚铁可能会和二氧化碳发生氧化还原反应，生成红棕色的固体氧化铁和一氧化碳。18.【答案】 （1）3；8；3；2；4；21：32（2）2；5；6H+；2；5；8 【解析】【解答】(1)Cu与稀HNO
31、3反应，Cu被氧化产生Cu(NO3)2 ， 元素化合价升高2价，HNO3得到电子，被还原产生NO，化合价降低3价，化合价升降最小公倍数是6，所以Cu、Cu(NO3)2的系数是3，NO的系数是2，由于HNO3反应后变为Cu(NO3)2、NO，产生的3个Cu(NO3)2中含有6个 NO3 ，N元素化合价不变，故HNO3的系数是6+2=8，根据H元素守恒，可知H2O的系数是4，故该反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；在该反应中，氧化剂是HNO3 ， 还原剂是Cu，8个HNO3参加反应，其中作氧化剂的是2个，则氧化剂和还原剂的质量之比为(263)：(364)=
32、21：32；(2)在该反应中，Mn元素的化合价由反应前 MnO4 中的+7价变为反应后Mn2+中的+2价，化合价降低5价，O元素的化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高12=2价，化合价升降最小公倍数是10，所以 MnO4 、Mn2+的系数是2，H2O2、O2的系数是5，根据电荷守恒，可知缺项是H+ ， 系数是6，则根据H元素守恒，可知H2O的系数是8，方程式为2 MnO4 +5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O。 【分析】(1)根据元素化合价升降等于电子得失数目，结合原子守恒配平方程式，结合物质的作用判断氧化剂、还原剂的物质的量的比。(2)根据电子守恒、
33、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。19.【答案】 （1）SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3（2）4NH3+5O2 =催化剂 4NO+6H2O；BC；2NO2-（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；21 【解析】【解答】(1)二氧化硫与过量氨气反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式为：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3，故答案为：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3；(2)氨催化氧化生成一氧化氮和
34、水，反应方程式为：4NH3+5O2 =催化剂 4NO+6H2O，反应中氨气是还原剂，显示氨气的还原性。 A反应2Na+2NH3=2NaNH2+H2中，氨气是氧化剂，故A不选；B反应2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O中，氨气是还原剂，故B选；C反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，氨气是还原剂，故C选；D反应HNO3+NH3=NH4NO3是非氧化还原反应，故D不选；与4NH3+5O2 =催化剂 4NO+6H2O中的氨作用相同的是BC；由质量守恒和得失电子守恒，配平为：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故答案为：4NH3+5O2 =催化剂 4NO+6H2O；BC；2NO2-；
35、(3)Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3 ， n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L1.0L=1mol，沉淀为Cu(OH)2 ， 质量为39.2g，物质的量为 39.2g98g/mol =0.4mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=nCu(OH)2，所以反应后的溶液中nCu(NO3)2=nCu(OH)2=0.
36、4mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则64x+144y27.2，x+2y0.4，解得x=0.2，y=0.1，所以Cu与Cu2O 的物质的量之比为21，故答案为：21。【分析】(1)二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸铵；(2)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应中氨气是还原剂；根据质量守恒和得失电子守恒配平；(3)Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此书写反应的离子反应方程式根据氢氧化钠计算出生成的氢氧化铜的物质的量，再根据铜元素守恒列式计算。20.【答案】 （1）V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O（2）ClO3+6VO2+3H2O=Cl+6V
37、O2+6H+（3）SO32ClVO2+（4）c 【解析】【解答】(1)由题意可知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4、K2SO4 ， 由元素守恒可知还生成H2O，配平后化学方程式为： V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O 。 (2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液， ClO3 与 VO2+ 发生氧化还原反应，生成 VO2+ 和Cl- ， 氯元素化合价由+5降低为1，共降低6价，V元素化合价由+4升高为+5，共升高1价，化合价升降最小公倍数为6，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒，得离子方程式为： ClO3+6VO2+3H2O=Cl+6VO2
38、+6H+(3) V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体即氯气，则盐酸中氯元素化合价从-1价升高到0价，Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，已知还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Cl-VO2+ ， 氯气能与Na2SO3溶液反应被吸收，氯气将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl ， 离子反应方程式为： Cl2+SO32+H2O=2Cl+2H+SO42 ，则还原性： SO32Cl ；因此 SO32- 、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是 SO32ClVO2+ 。(4)在20.00 mL 0.1 moI.L-1 VO2+ 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则 VO2+ 与锌的物质的量之比为2:3， 2VO2+3Zn6e ，则V元素化合价降低3价，从+5价降低到+2价，则还原产物可能是V2+ ， 答案为c。【分析】（1）根据反应物和生成物结合氧化还原反应即可写出方程式 （2）根据反应物和生成物结合氧化还原反应即可写出方程式 （3）根据实验现象即可判断还原性的强弱 （4）根据锌的转移的电子与V元素转移的电子数相等即可计算