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1、专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用 课后练习高中化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.下表中相关物质的信息都正确的一项是（）选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途ANaClO离子键、共价键强氧化性消毒液BH2O2不稳定，易分解医用消毒剂CNH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸DNaClO3离子键受热易分解泡沫灭火器A.AB.BC.CD.D2.下列物质的分子中既有键又有键的是( )HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A.B.C.D.3.氨分子中不存在（ ） A.共价键B.离子键C.极性键D.共用电子对4.下列电子式中错误
2、的是（ ） A.Na+B.C.D.5.下列有关化学用语的理解错误的是（ ） A.电子式 可以表示甲基，但不能表示CH3+B.比例模型 既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子C.C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质D.离子结构示意图 可以表示32S2 ， 也可以表示34S26.下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（ ） A.中子数为18的硫原子： 1816 SB.CS2分子的电子式： C.硫离子（S2）的结构示意图： D.苯磺酸的结构简式： 7.下列说法中正确的是（ ） A.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B.含有共价键的物质一定是共价化合物C.分子中一定含有化学键
3、D.含有金属元素的离子一定是阳离子8.下列各项中表达正确的是（）A.第三周期元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4B.水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C.用电子式表示HCl形成过程：+H+D.第VA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI9.下列过程中，共价键被破坏的是（ ） 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 冰融化NH4Cl受热分解 氢氧化钠熔化 （NH4）2SO4溶于水A.B.C.D.10.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A.Na2O2B.KOHC.CaCl2D.CO211.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ） A.N
4、aIB.CaCl2C.NO2D.KNO312.既有离子键，又有共价键的化合物是（ ） A.KBrB.NaOHC.HBrD.N213.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（ ） A.氟离子的结构示意图： B.次氯酸分子的电子式： C.2，4，6三溴苯酚的结构简式： D.质子数为53，中子数为78的碘原子：5378I14.下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） A.二氧化碳的结构式：O=C=OB.HF的电子式： C.Cl离子的结构示意图： D.中子数为20的氯原子： 1720 Cl15.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A.羟基的电子式 B.CH4分子的球棍模型 C.乙烯的最简
5、式（实验式） CH2D.苯乙醛结构简式 16.下列关于离子化合物的叙述不正确的是( ) A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物可能含有共价健D.溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物二、综合题（共4题）17.用下列：H2O H2O2Ba（OH）2Na2O2Cl2ArCO2等物质填空 （14小题填序号） （1）.由离子键和非极性键构成的是 （2）.由极性键和非极性键构成的是 （3）.不存在化学键的是 （4）.共价化合物有 （5）.写出下列物质的电子式：Na2O2 18.根据下表中的信息分析回答问题： 元素元素或由元素组成的物质性质A单质在自然界中硬度最
6、大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。B原子最外层电子数是次外层电子数三倍C金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体D单质在空气中体积分数最大E固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性。F相同条件下气体密度最小（1）.用电子式写出形成F2E的过程； （2）.写出CBF物质的电子式； （3）.C2B2物质中存在化学键的类型是 ，1 molC2B2与足量AB2反应转移的电子数为； （4）.由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是（用离子符号表示）。 19.现有下列物质：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl （1）只由离子键构成的物质是_（填序号，下同） （2）只由极性键构
7、成的物质是_ （3）只由非极性键构成的物质是_ （4）只由非金属元素组成的离子化合物是_ （5）由极性键和非极性键构成的物质是_ （6）由离子键和极性键构成的物质是_ （7）由离子键和非极性键构成的物质是_ （8）属于共价化合物的物质是_ 20.在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4（1）.只存在非极性键的分子是；既存在非极性键又存在极性键的分子是；只存在极性键的分子是（2）.只存在单键的分子是，存在三键的分子是，只存在双键的分子是，既存在单键又存在双键的分子是（3）.只存在键的分子是，既存在键又存在键的分子是（4）.不存在化学键
8、的是（5）.既存在离子键又存在极性键的是；既存在离子键又存在非极性键的是（均填序号）答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 【解析】【解答】ANaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、OCl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒剂，故A正确；B双氧水是共价化合物，只存在共价键，其电子式为，故B错误；C氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈溶解性，该现象属于化学性质，故C错误；D氯酸钠中钠离子和氯酸根离子之间存在离子键，受热易分解，具有强氧化性，碳酸氢钠能作泡沫灭火器，故D错误；故选A【分析】ANaClO中钠离子和
9、次氯酸根离子之间存在离子键、OCl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性；B双氧水是共价化合物，只存在共价键；C氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈溶解性，工业制取硝酸的原料是氨气；D氯酸钠中钠离子和氯酸根离子之间存在离子键，受热易分解，具有强氧化性2.【答案】 D 【解析】【解答】含双键、三键的物质中既有键又有键。【分析】共同具体化学物质的分子中含有的化学键类型判断是否含有键、键即可。3.【答案】 B 【解析】【解答】氨气是由氮原子和氢原子形成的化合物，氮和氢都是非金属元素，所以形成的化学键是极性键，而不是离子键。共价键是由共用电
10、子对形成的。 故答案为：B。【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键4.【答案】 C 【解析】【解答】解：A、因Na+是简单阳离子，它的电子式就是它的离子符号，故A正确； B、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则OH的电子式为 ，故B正确；C、NH3为共价化合物，N最外层5个电子，H最外层1电子，而电子式 中N最外层3个电子，故C错误；D、CH3Cl为共价化合物，碳最外层4个电子，H最外层有1个电子，Cl最外层7电子，则CH3Cl的电子式为 ，故D正确；故选：C【分析】根据简单阳离子、阴离子、共价分子的电
11、子式的书写方法5.【答案】 B 【解析】【解答】解：A电子式 为中性原子团，可以表示甲基，但不能表示CH3+ ， 故A正确；B 可以表示甲烷的比例模型，而四氯化碳分子中Cl原子的相对体积大于碳原子，不能用 表示，故B错误；C乙酸和甲酸甲酯互的分子式都是C2H4O2 ， 故C正确；D32S2、34S2都是硫离子，核电荷数、核外电子总数相同，其离子结构示意图都是 ，故D正确；故选B【分析】A 为中性原子团，只能表示甲基，不能表示CH3+；B四氯化碳分子中，Cl原子的相对体积大于碳原子， 不能表示四氯化碳；C乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，分子式都是C2H4O2；D32S2和34S2都是硫离子，其离子
12、结构示意图都是 6.【答案】 B 【解析】【解答】解：A中子数为18的硫原子的质量数为34，该S原子可以表示为1634S，故A错误； B硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为 ，故B正确；C硫离子的核内质子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，其离子结构示意图为 ，故C错误；D苯磺酸中S与苯环C原子相连，苯磺酸正确的结构简式为 ，故D错误；故选B【分析】A质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；BCS2为共价化合物，分子中中含有两个C=S键；C硫离子的核电荷数为16，最外层含有8个电子；D苯磺酸中S与苯环碳
13、原子相连7.【答案】 A 【解析】【解答】解：A只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故A正确； B含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故B错误；C单原子分子不含化学键，稀有气体属于单原子分子，不含化学键，故C错误；D含有金属元素的离子可能是阴离子，如MnO4 ， 故D错误；故选A【分析】A只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物；B含有共价键的化合物可能是离子化合物；C单原子分子不含化学键；D含有金属元素的离子可能是阴离子8.【答案】 A 【解析】【解答】A、第三周期元素氯的非金属性最强，所以形
14、成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，所以酸性最强的是HClO4 ， 故A正确；B、分子的稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，与氢氧共价键的强弱有关，故B错误；C、HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：， 故C错误；D、氟化氢分子与分子间存在氢键，所以第VA族元素形成的氢化物中沸点最高的是氟化氢，而不是碘化氢，故D错误；故选A【分析】A、第三周期元素氯的非金属性最强，所以形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强；B、分子的稳定性是化学性质，与分子间作用力无关；C、HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，
15、其形成过程可写为：；D、氟化氢分子与分子间存在氢键，所以第VA族元素形成的氢化物中沸点最高的是氟化氢9.【答案】 D 【解析】【解答】解：碘升华，只破坏分子间作用力，故不选；溴蒸气被木炭吸附，只破坏分子间作用力，故不选；酒精溶于水，不能发生电离，只破坏分子间作用力，故不选；HCl气体溶于水，HCl共价键断裂，发生电离，故选；冰融化，破坏分子间作用力、氢键，故不选；NH4Cl受热分解生成氨气和HCl，离子键、共价键均破坏，故选；氢氧化钠熔化，发生电离，只破坏离子键，故不选；（NH4）2SO4溶于水，发生电离，只破坏离子键，故不选； 故选D【分析】一般来说，非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的
16、物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答10.【答案】 C 【解析】【解答】解：A过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，故A不选； BKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B不选；C氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故C选；D二氧化碳中C原子和O原子之间只存在共价键，故D不选；故选C【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答11.【答案】 D 【解析】【解答】ANaI是离子化合物，只含有离子键，A不符合题意；BCaCl2是离子
17、化合物，只含有离子键，B不符合题意；CNO2是共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；DKNO3是离子化合物，含有离子键、极性共价键，D符合题意。故答案为：D【分析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，而共价化合物不可能含有离子键，据此解答即可.12.【答案】 B 【解析】【解答】解：AKBr中只含离子键，故A不选； BNaOH中含离子键和OH共价键，故B选；CHBr只含共价键，故C不选；DN2中只含共价键，故D不选；故选B【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答13.【答案】 C 【解析】【解答】解：A氟的核电荷数为9，应为 ，故A错误；B漏写C
18、l的电子，次氯酸的电子式为： ，故B错误；C.2，4，6三溴苯酚中，溴原子分别在羟基的邻位和对位，结构简式为 ，故C正确；D质量数应为53+78=131，应写为53131I，故D错误故选C【分析】A氟的核电荷数为9；B漏写Cl的电子；C.2，4，6三溴苯酚中，溴原子分别在羟基的邻位和对位；D质量数应为53+78=13114.【答案】 A 【解析】【解答】解：A二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O=C=O，故A正确； BHF为共价化合物，分子中含有1个HF键，其正确的电子式为 ，故B错误；CCl离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的结构示意图为： ，故C错误；D
19、中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故D错误；故选A【分析】A二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构；B氟化氢为共价化合物，分子中不存在离子键；C氯离子的核电荷数为17，不是18；D元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，该氯原子的质量数为3715.【答案】 C 【解析】【解答】解：A羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为 ，故A错误； B 为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为： ，故B错误；C乙烯的分子式为CH2=CH2 ， 则其最简式（实验式）为：CH2 ， 故C正确；D苯乙
20、醛分子中含有1个醛基，苯乙醛正确的结构简式为： ，故D错误；故选C【分析】A羟基为中性原子团，氧原子最外层电子数为7；B 是甲烷的比例模型，不是球棍模型；C最简式为分子中各原子个数的最简比；D苯乙醛中醛基的表示方法错误16.【答案】 B 【解析】【解答】A、含有离子键的化合物是离子化合物，因此离子化合物中都含有离子键，A不符合题意； B、离子化合物中的阳离子不一定只能是金属离子，例如可以是铵根离子，B符合题意；C、含有离子键的化合物是离子化合物，但在离子化合物中也可以含有共价键，C不符合题意；D、溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，例如共价化合物氯化氢溶于水也导电，D不符合题意；故答案为
21、：B。【分析】明确化学键与化合物的关系是解答的关键，注意在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键。二、综合题17.【答案】 （1）（2）（3）（4）（5）【解析】【解答】解：H2O中只含OH共价键；H2O2中含OH极性共价键和OO非极性共价键；Ba（OH）2中含OH极性共价键和离子键；Na2O2中含OO非极性共价键和离子键；Cl2中含ClCl非极性共价键；Ar中不含化学键；CO2中只含C、O之间极性共价键，（1）由离子键和非极性键构成的是，故答案为：；（2）由极性键和非极性键构成的是，故答案为：；（3）不存在化学键的是，故答案为：；（4）共价化
22、合物有，故答案为：；（5）Na2O2的电子式为 ，故答案为： 【分析】H2O中只含OH共价键；H2O2中含OH极性共价键和OO非极性共价键；Ba（OH）2中含OH极性共价键和离子键；Na2O2中含OO非极性共价键和离子键；Cl2中含ClCl非极性共价键；Ar中不含化学键；CO2中只含C、O之间极性共价键18.【答案】 （1）（2）（3）离子键和共价键；NA（4）S2O2Na+ 【解析】【解答】解：根据以上分析可知A、B、C、D、E、F分别是C、O、Na、N、S、H。则（1）F2E是共价化合物硫化氢，则用电子式表示其形成的过程为 ；（2）CBF物质是NaOH，含有离子键和共价键的离子化合物，电子
23、式为 ；（3）C2B2是过氧化钠，该物质中存在化学键的类型是离子键和非极性键，1 mol过氧化钠与足量CO2反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，因此转移的电子数为NA；（4）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是S2O2Na+。 【分析】高中化学知识之最：1、最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸是Cl。2、最轻的金属是Li。3、气态氢化物稳定性最强的是F。4、电负性最大的是F。5、自然界含量最大的元素是O。6、自然界含量最大的金属元素是Al。7、相同条件下密度最小的气体是氢气。8、
24、组成化合物种类最多的是C。9、空气中含量最大的是氮气。10、相同条件下溶解度最大的气体是氨气。19.【答案】 （1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8） 【解析】【解答】解：（1）氟化镁是由阴阳离子构成的，所以氟化镁中只含离子键，故答案为：；（2）HCl只由极性键构成的物质，故答案为：；（3）Cl2中只有氯氯非极性键构成的物质是，故答案为：；（4）离子化合物NH4Cl只有非金属元素组成的离子化合物，故答案为：；（5）H2O2由氢氧极性键和氧氧非极性键构成的物质，故答案为：；（6）NaOH由钠离子和氢氧根离子形成离子键和氧和氢形成的极性键构成的物质，故答案为：；（7）Na2O2由钠离子和过
25、氧根离子形成的离子键和氧氧形成的非极性键构成的物质，故答案为：；（8）HCl和H2O2属于共价化合物的物质，故答案为： 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性键；含有离子键的化合物属于离子化合物，只含有共价键的化合物属于共价化合物，据此分析解答20.【答案】 （1）；（2）；（3）；（4）（5）； 【解析】【解答】（1）只存在非极性键是相同原子形成的化学键，非极键的分子是N2；既存在非极性键又存在极性键的分子是：H2O2、C2H4；只存在极性键的分子是：HCl、NH3、CO2 ，
26、 故答案为：；（2）只存在单键的分子是：HCl、NH3、H2O2 ， 存在三键的分子是N2 ， 只存在双键的分子是CO2 ， 既存在单键又存在双键的分子是C2H4 ， 故答案为：；（3）只存在单键的分子都存在键的分子是：HCl、NH3、H2O2 ， 既存在键又存在键的分子，分子必须含有双键和叁键，是N2、CO2、C2H4 ， 故答案为：；（4）不存在化学键的是稀有气体，故答案为：；（5）既存在离子键又存在极性键的是NH4Cl、NaOH；既存在离子键又存在非极性键的是Na2O2 ， 故答案为：；【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答