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1、高三化学高考备考一轮复习化合价与化学式刷题卷一、单选题（共16题）1.重铬酸钾(K2Cr2O7)是重要的化合物，常用于制铬矾、火柴、铬颜料等。一些含铬化合物的转化关系如下图所示： 下列有关说法不正确的是（ ）A.K2Cr2O7中Cr的化合价为+6B.均属于非氧化还原反应C.完成的转化均需加入氧化剂D.中生成1 mol CrCl3 ， 转移3mol电子2.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是（ ）A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应
2、的离子方程式可表示为： B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C.“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：D.TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/ 3035404550TiO2xH2O 转化率/%9295979388可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低3.高岭土又叫瓷土，主要由高岭石的微小晶体组成，因盛产于我国江西景德镇的高岭而得名，是制造瓷器的优良原料，其组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y ， 其中的x、y的数值分别是（
3、 ） A.7，2B.5，4C.6，3D.3，64.高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。下列叙述正确的是（ ） A.高铁酸钾溶于水可吸附水中悬浮物，净水原理和明矾相同B.高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH，该反应中高铁酸钾既做氧化剂又做还原剂C.在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4a Na2O2=2Na2FeO4bX2Na2SO4cO2，该反应中物质X的化学式为NaOHD.向Fe(OH)3和过量KOH溶液的混合物中通入氯气，得到紫色固体的反
4、应为3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O5.已知M2O 72- 与S2-在酸性溶液中能发生反应：M2O 72- +3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O 72- 中M元素的化合价是( ) A.+6B.+4C.+3D.+26.酸性条件下，可发生反应：M2O 7n 6Cl14H3Cl22M37H2O，则M2O 7n 中M化合价是( ) A.4B.5C.6D.77.在一定条件下，RO3n和氟气可发生反应：RO3n + F2+2OH=RO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是( ) A.+4B.+7C.+6D.+58.在磷酸钠(Na3PO4
5、)分子中磷元素的化合价为( ) A.+3B.+4C.+5D.-59.纯碱的化学式是（ ） A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaOHD.NaCl10.以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如图是铁的价类图，Y物质为（ ） A.FeOB.Fe(OH)2C.Fe3O4D.FeSO411.和田玉在我国至少有7000年的历史，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2 ， 有关叙述错误的是（ ） A.和田玉可与某些酸反应B.和田玉是一种无机非金属材料C.Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的0.
6、9倍D.其中铁的化合价为+312.CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为（ ） A.1:4B.1:11C.1:6D.1:713.下列说法正确的是（ ） A.乙酸的分子式：C2H4OB.甲烷的分子式：CH4C.乙酸的结构简式：CH3CH2OHD.乙烷的结构简式：C2H614.下列说法正确的是（ ） A.MgO和Al2O3都属于两性氧化物B.悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C.Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态D.葡萄糖和淀粉都属于还原性糖15.某元素最高价氧化物对应水化物的化
7、学式是HXO4 ， 这种元素气态氢化物的分子式为（） A.XH4B.XH3C.H2XD.HX16.用0.3molNa2SO3恰好被0.1 mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4 ， 则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A.+6B.+3C.+2D.0二、综合题（共4题）17.我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。 （1）明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：_。 （2）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时发生如下分解反应： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 _ 27H2O10MgO3Al2O3写出
8、该化合物作阻燃剂的两条依据：_、_。（3）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常见的食品抗氧化剂，焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为_。 （4）铵盐是重要的化肥，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序是_。 （5）NaHCO3可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，室温下pH8的NaHCO3溶液中水电离出的OH浓度为_。 18.在中学化学中，KMnO4是常见的氧化剂之一、某实验小组收集整理了相关知识： （1）KMnO4中Mn的化合价为_。 （2）实验室中可以加热分解KMnO4制取O2 ， 其反应方程式为_。 （3）实验中常在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用盐酸酸化，因为浓度较大时，
9、KMnO4可能将Cl-氧化成Cl2 ， 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_，比较以下两种物质的氧化性：KMnO4_于Cl2(填“强”或“弱”) （4）H2C2O4(草酸)是生物体的一种代谢产物，生活中常用作还原剂、除锈剂，将H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由_变成无色，同时有无色气体生成。该反应的离子方程式为：_。 （5）某同学将KMnO4溶液加入H2O2溶液，却忘记了滴入稀硫酸，片刻后，有气泡产生，且出现黑色沉淀。该沉淀化学式为_。 19.钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,工业上由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(N
10、a2MoO42H2O)的流程如下： （1）Na2MoO42H2O中Mo元素的化合价为_；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为_。 （2）流程中由Na2MoO4溶液获得晶体的操作是_、过滤、洗涤、干燥。加入Na2CO3溶浸时发生的主要反应的离子方程式为_。 （3）操作1中，所得Na2MoO4溶液中含SO42+杂质，其中c(MoO42+)0.80mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当 BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是_。Ksp(BaSO4)=1.110-10、Ksp( BaMoO4)=4.010-8
11、， 溶液体积变化可忽略 （4）工业上钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠,该法的优点是_。 （5）高纯Mo可用于制造电池级MoS2 ， Li-MoS2电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：xLi+nMoS2 放电充电 Lix(MoS2)n ， 该电池放电时正极反应为_；充电时Li+移动方向为_(填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”)。 20.若把黄铜矿CuFeS2看作为硫化铜和硫化亚铁的缔合物，可用来制取铜和铁及硫的化合物。如:8CuFeS2+21O2 高温 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 （1）在黄铜矿中硫的化合价为_，该反应中还原产物(通过得电子而
12、产生的物质)有_种。 （2）若反应中消耗氧气6.3mol，则反应转移的电子数为_，其中某元素部分被氧化，则其被氧化和未被氧化的物质的量之比为_。 （3）反应产生污染气体，需要吸收处理，下列不可用来吸收该污染气体的是_（选填编号） A.KMnO4溶液B.NaOH溶液C.H2S气体D.NaHSO3溶液（4）某吸收方法产生的物质可能有：Na2SO4NaHSO4Na2SO3NaHSO3等。 等浓度的上述四种物质的溶液pH值由大到小的是_（用编号填写），选用这些物质中的部分，实现离子反应2H+SO32H2O+SO2，写出对应的化学方程式_。某NaHSO3的浓度为c1 ， pH为x1 ， NaHSO4溶液
13、的浓度为c2 ， pH为x2 ， 若x1”或“c( NH4+ )c(H+)c(OH)（5）1106 mol/L 18.【答案】 （1）+7（2）2KMnO4 _ K2MnO4+MnO2+O2（3）1：5；强（4）紫红色；2MnO 4 +5H2C2O4+6H+= 2Mn2+10CO2+8H2O（5）MnO2 19.【答案】 （1）+6；7：2（2）蒸发浓缩、冷却结晶；CO32-+ MoO3=MoO42-+CO2（3）94.5%（4）工艺简单(或能耗低，节约能源)（5）nMoS2+xe-=(MoS2) nx-；由阳极区移向阴极区 20.【答案】 （1）-2；四（2）30NA；1:1（3）C,D（4）；2NaHSO4+ Na2SO3= 2Na2SO4+ H2O+SO2；