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1、 2.2电解质的电离 离子反应基础练习 高一化学上学期鲁科版（2019）必修第一册一、单选题（共18题）1.下列说法中，正确的是( ) A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质2.下列含 N 的物质中，属于电解质的是（ ） A.N2B.NOC.NH3D.HNO33.下列物质中，熔融后能导电的电解质是（ ） A.石墨B.硫酸C.蔗糖D.硫酸钡4.下列关于电解质说法正确的是( ) A.SO2、CO2溶于水能
2、导电，但SO2、CO2都是非电解质B.盐酸能导电，所以盐酸是电解质C.强电解质溶液导电能力比弱电解质导电能力强D.离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质5.下列实验、现象、所对应的离子方程式错误的是( ) 选项实验现象离子方程式A将稀硫酸滴加到淀粉KI溶液中在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变棕黄色2Fe2Cl2=2Fe32ClC向氯水中加入适量NaOH溶液溶液由黄绿色变为无色Cl22OH=ClClOH2OD将Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中溶液由无色变为红色S22H2O=H2S2OHA.AB.BC.CD.D6
3、.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A.Fe3、K、Cl、NO3B.Ag、Na、NO3、ClC.Zn2、Al3、SO42、ClD.Ba2、NH4、Cl、HCO37.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.常温下， pH=12 的溶液中： CO42 、 Na+ 、 AlO2 、 SO42 B.加入 Al 能放出 H2 的溶液中： Mg2+ 、 NH4+ 、 Cl 、 NO3 C.常温下， pH=2 的溶液中： Na+ 、 K+ 、 SO32 、 HCO3 D.常温下， pH=1 的溶液中： Fe3+ 、 K+ 、 I- 、 S2- 8.下列离子方程式正确的是（
4、） A.向氨水中滴加少量的氯化铁溶液： Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3 B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3 + 2Na+ C.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+ 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NH4HSO4溶液：Ba2+ + OH-+ H+ + SO 42 =BaSO4+H2O 9.下列解释事实的离子方程式中，错误的是（ ） A.铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2B.泡沫灭火器灭火的原理：Al3+3HCO3-=Al(OH)
5、3+3CO2C.氨水吸收少量SO2防止污染空气：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-D.“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-10.下列电离方程式正确的是（ ） A.H2SO4=2H+SO42 B.H3PO4=3H+PO43C.NaHCO3=Na+H+CO32 D.CaCO3Ca2+CO3211.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A.无色溶液中可能大量存在Al3、NH 4+ 、Cl、Cu2B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO 42- 、IC.中性溶液中可能大量存在Ba2、K、Cl、SO 42-D.无色溶
6、液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO 3-12.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2OSO42+2HClOB.向 FeBr2溶液中通入过量 C12：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClC.FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+Fe2+H2OD.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+13.下列解释事实的方程式错误的是（ ） A.用食醋清洗水垢：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2B.84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-
7、+ Cl- + 2H+ = Cl2 + H2OC.用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3 + 3H+ =Al3+ + 3H2OD.用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2- = HgS14.在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明离子组是（ ） A.K+、Na+、NO 3 、Cu2+B.Mg2+、Na+、Cl、SO 42C.K+、Na+、Br、OHD.Na+、Ba2+、Zn2+、SO 4215.下列离子方程式书写正确的是( ) A.Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2+ + 2HCO -+2OH-= MgCO3+CO 32- +2H2OB.NaHSO4 溶液中滴加 Ba
8、(OH)2 至恰好完全沉淀：2H+SO 42- +2H2O+Ba+2OH-=BaSO4C.向硫酸铜溶液中加入足量 NaHS 溶液：Cu2+HS-=CuS+H+D.向 1L 1mol/L 的 FeBr2 溶液中通入 1mol Cl2： 2Fe2+2Br-+ 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3+Br216.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.pH1的无色溶液中：Na、Cu2、Cl、CO32-B.使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO3-、ClC.0.1molL1的FeCl2溶液中：H、Al3、SO42-、ClOD.由水电离出的c（H）11010molL1的溶液中：Mg2、NH
9、4+、SO42-、HCO3-17.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B.由水电离出的c(H+)=110-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C.c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D.滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-18.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ） A.Na+、Ag+、CO32-、ClB.K+、Ba2+、SO42-、ClC.Na+、K+、CO32-、ClD.Na+、K+、Cl、SO
10、42-二、综合题（共4题）19. （1）下列物质能导电是_，属于电解质是_，属于非电解质的是_。（填序号，多选或错选扣分） 水银 烧碱 硫酸钡 氯化钠晶体 盐酸 蔗糖（2）按要求完成下列各题： Na2SO4在水溶液中的电离方程式：_；NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_；硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_；锌粒与稀硫酸反应的离子方程式： _20.现有下列十种物质：液态氯化氢；小苏打；固体纯碱：二氧化碳；葡萄糖：氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液 （1）.上述十种物质中，属于电解质的有1(填序号)，属于非电解质的有2(填序号) （2）.除去中少量的操作是1 ， 化学方程式为2；
11、 （3）.现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是1； （4）.若在中缓慢加入的水溶液，产生的现象是1。 21. （1）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量2040 mgkg1储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：据物质分类中的树状分类法的有关知识，在HIO3、NaIO3、KOH、I2O5四种_（填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”）中，与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的是_（填序号）。推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾_
12、（填“能”或“不能”）溶于水；化学性质：碘酸钾在受热时_。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： H2SO4：_。KOH：_。KHCO3：_。22.某课题研究小组的同学探究钠与水反应之后，又研究了与溶液反应和NaCl溶液的配制。 （1）.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：Fe2(SO4)3溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液。回答下列问题： 既有气体，又有白色沉淀产生的是_；（2）写出金属钠与反应的离子方程式_； （3）若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成_。 （4）.配制480mL 0.2 molL-1 NaCl溶液。 计算后，需称出NaCl质量
13、为_g。（5）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是（填偏高、偏低或无影响） 配制前，容量瓶内有水_溶液未冷却便定容_定容时仰视刻度线_答案部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 D 3.【答案】 D 4.【答案】 A 5.【答案】 D 6.【答案】 C 7.【答案】 A 8.【答案】 C 9.【答案】 C 10.【答案】 A 11.【答案】 D 12.【答案】 D 13.【答案】 A 14.【答案】 B 15.【答案】 D 16.【答案】 B 17.【答案】 B 18.【答案】 C 二、综合题19.【答案】 （1）；（2）Na2SO4= 2Na+ + SO42-；NaHCO3 = Na+ + HCO3-；2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O；Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 20.【答案】 （1）；（2）加热；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（3）1.5mol/L（4）先产生红褐色沉淀后沉淀溶解,溶液变黄色 21.【答案】 （1）化合物；能；易分解（2）H2SO4=2H+ SO42；KOH=K+OH-；KHCO3=K+ HCO3 22.【答案】 （1）（2）2Fe3+ +6Na +6H2O2Fe(OH)3+6Na+ +3H2（3）Na2CO3（4）5.9（5）无影响；偏高；偏低