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1、盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期中考试化学试题（理科班）2015.11选择题（66分）119世纪中叶，门捷列夫总结出元素化学性质变化情况，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说 B.提出分子学说C.发现元素周期律 D.发现能量守恒定律2科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是 ( )A其原子核内中子数和质子数都是112 B其原子核内中子数为165，核外电子数为112C其原子质量是C原子质量的277倍D其原子质量与C原子物质的量之比为277：123下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（ ）A.
2、 3px 3py B. 2s 2pC. 3s 3p4下列电子排布式中，表示基态原子电子排布的是 ( ) A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s14p1 C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s24p15人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”。下列有关主族元素原子的“未成对电子”的说法中，错误的是 ( )A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对
3、电子” C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”6下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）A BC D7 已知aAn+ bB(n+1)+ cCn- dD(n+1)-是具有相同电子层结构得短周期元素形成的简单离子。下列说法正确的是：（ ）A离子半径：CDAB B. 核电核数：badc C. 原子半径：AB DC D. 元素的电负性：ABCD8下列原子中，第一电离能最大的是 ( ) AB BC CAl DSi 9下列元素的电负性最大的是： ( )AO BSCP DC10金属具有延展性的原因是 ( )
4、A金属原子半径都较大，价电子较少B金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D自由电子受外力作用时能迅速传递能量11对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是： ( ) A碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B第一电离能：Na Mg Mg Al D熔点：Na Mg”“”或“=”连接下列各项关系。（1）第一电离能：Mg_Al ；（2）电负性： O_ _F ；（3）能量高低： ns_np。23根据下列要求填写：（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布：O ： P： （2）写出下列微粒基态原子的外围电子排布式：Fe2+ ： Co ： （3）画出下列元素的原子轨道式： C ： N ： 23高氯酸三碳酰肼合镍Ni(CHZ)3(ClO4)2 是一种新型的起爆药。（1）Ni2+基态核外电子排布式为 。（2）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N2H3)2。1molN2H4 （H2NNH2）分子中含有键数目为 mol。（3）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如右图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则abc ；