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1、辽宁省大连二十中2015-2016学年高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）1下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，至今仍公认为化学原理的是（）A1803 年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征”B1808 年盖吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”C1811 年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“D1887 年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”2通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（）A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色
2、，说明BaCl2有酸性BH2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应3X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）AZ单质与氢气反应较Y剧烈BX与W的原子核外电子数相差9CX单质氧化性强于Y单质D最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强4某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32、NO3七种离子中的数种某同学取4份此溶液样品，分别进
3、行了如下实验：用pH试纸测得溶液呈强酸性；加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三种离子请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）ABCD5三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C若生成0.
4、2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2的数目就增加0.2NAB每生成0.15 molH2，被还原的水分子数目为0.3NAC当加入2.7gAl时，转移的电子数目为0.3NAD溶液中每增加0.1mol的AlO2，Na+的数目就增加0.1NA7已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180kJmol1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2=92.4kJmol12H2（g）+O2（
5、g）2H2O（g）H3=483.6kJmol1下列说法正确的是（）A反应中的能量变化如图所示，则H2=E1E3BH2的燃烧热为241.8 kJmol1C由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q22Q1D氨催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=+906 kJmol18常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c（H+）=11014molL
6、1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3Cc（H+）/c（OH）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc（Fe3+）=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN9将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A可以收集到氯气LB反应后溶液中的Cl数目为：CNA可表示为：D反应后溶液中的H+数目为：bc2d10室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、SO32Bc（H+）=1.01013mol/L溶液中：C6H5O、K+、SO42
7、、BrC甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+D含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClO11X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素下列说法正确的是（）A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXB用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物DX、Z两元素能形成原子个数比
8、（X：Z）为3：1和4：2的化合物12下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式ANH4+、Mg2+、SO42少量Ba（OH）2溶液NH4+SO42+Ba2+OH=BaSO4+NH3H2OBMg2+、HCO3、Cl过量NaOH溶液Mg2+2HCO3+4OH=Mg（OH）2+2CO32+2H2OCCa2+、NO3、HCO3NaHSO4溶液HCO3+H+=CO2+H2ODK+、NH3H2O、CO32通入过量CO2NH3H2O+CO2=NH4+HCO3AABBCCDD13某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、
9、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）A溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 molL1B原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL1CSO42、NH4+、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在D取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+14设NA为阿伏加德罗常数下列叙述正确的是（）A常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子B在含有NA个醋酸根离子（CH3COO）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于NAC1
10、molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NAD1molL1Mg（NO3）2溶液中含有NO3的数目为2NA15某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）下列有关叙述正确的是（）A两步反应均为吸热反应B加入催化剂会改变反应的焓变C三种化合物中C最稳定DAC反应中H=E1E216在O.1mol/L的NaHS03溶液中粒子关系为：c（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H2SO3），向NaHS03溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为（）ASO32+H2OHSO3+OHBHSO3+H2OH2SO3+OHCHSO3+OHSO
11、32+H20DH2SO3+OHHSO3+H2017下列实验操作、现象和发生的离子反应完全正确的是（）实验操作现象发生的离子反应A向BaCl2 溶液中通入CO2溶液浑浊Ba2+CO2+H2OBaCO3+2H+B向NaAlO2溶液中滴加过量CO2溶液浑浊AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OD将Cl2通入KI溶液中，加入CCl4，振荡，静置上层溶液显紫红色Cl2+2I2Cl+I2AABBCCDD18某含铬Cr2O27废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全
12、转化为沉淀该沉淀干燥后得到nmol FeOFeyCrxO3不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）molB处理废水中Cr2O72的物质的量为mo1C反应中发生转移的电子的物质的量为6nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y二、非选择题19（14分）某同学进行实验研究时，欲配制1.0molL1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）28H2O试剂（化学式量：315）在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物为探究其原因，该同学查得Ba（OH）28H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g
13、/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是（2）假设试剂由大量Ba（OH）28H2O和少量BaCO3组成设计实验方案，进行成分检验写出实验步骤、预期现象和结论（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，步骤4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2
14、8H2O的含量实验如下：配制250mL约0.1molL1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入中，洗涤，定容，摇匀滴定：准确量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）molL1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据重复滴定2次平均消耗盐酸V mL计算Ba（OH）28H2O的质量分数=（只列出算式，不做运算）（4）室温下，（填“能”或“不能”） 配制1.0 molL1 Ba（OH）2溶液20（12分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A 的
15、一种原子不含中子；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C元素的一种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4（1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有，其电子式为（2）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）（3）两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子其中两种离子的物质的量（n） 与反应
16、时间（t）的曲线如图所示则t2时刻消耗氢氧化钙质量为g，此时反应的化学方程为（5）A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物写出它与乙醇反应的化学方程式21（10分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）212H2O，其工艺流程图如图：（1）废渣a、b 的成分分别是：、（写名称）（2）流程图中X的化学式为：（3）反应的离子方程式为：；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗
17、涤（4）反应的化学方程式为：；NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是（填选项字母）ANH4+SO42+Ba2+OH=BaSO4+NH3H2OB2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）3CAl3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2ODNH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O22（10分）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4A （白色）
18、+K2SO4+I2，16.0g CuSO4与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O+OH），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：（4）设计以下实验方案判断
19、加碘食盐中碘的存在形式为I、IO3，或两者同时存在请对以下试验方案进行预测和分析首先取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I和IO3，该过程反应的离子方程式为第二份试样酸化后加溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I第三份试样酸化后，如果直接使试纸变蓝，说明试样存在IO3离子辽宁省大连二十中2015-2016学年高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）1下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，至今仍公认为化学原理的是（）A1803 年道尔顿提出的“元素
20、的原子以其原子质量为特征”B1808 年盖吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”C1811 年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“D1887 年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”【考点】化学史 【分析】A根据原子的构成可知，质子数决定元素的种类；B在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子；C根据原子不带电，离子化合物是由离子构成的来分析；D根据电解质的电离来分析【解答】解：A因质子数决定元素的种类，则每一元素的原子以质子数为特征，则道尔顿提出的“以其原子质量为其特征”不科学，故A错误； B在同温同压下，相同体
21、积的不同气体含有相同数目的分子，相同的分子数不一定具有相同的原子数，如氧气和臭氧等，则盖吕萨克提出的理论不科学，故B错误；C因原子不带电，带相反电荷的离子可构成化合物，则贝采里乌斯提出的理论不科学，故C错误；D阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”与电解质的电离是相同的，即该理论科学，故D正确故选D【点评】本题以化学的发展中的假说来考查学生对原子的构成、电解质的电离、离子化合物的形成及物质的构成等知识的认识，学生应注意理论的发展性及理论的局限性、时代性来分析解答2通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（）A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，
22、说明BaCl2有酸性BH2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质【分析】A、二者反应生成中性的氯化钠；B、H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸；C、试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象【解答】解：A、Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，碳酸钠溶液呈碱性、氯化钠溶液呈中性，所以溶液会褪色，故A错误；B、H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为Cu
23、S，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成CuS沉淀使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故B错误；C、试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故C正确；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象，而不是不反应，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学实验方案评价，涉及离子反应、酸性强弱判断、钝化现象等知识点，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大3 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）AZ单质与氢气反应较Y剧烈BX与W的原子核外电子数相差9CX单质氧化性强于Y单质D最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强【考点】元素周
24、期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答【解答】解：依据分析可知：Y为O，X为N，W为Cl，A、非金属性OS，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故A错误；B、X的原子核外电子数为7，W的原子核外电子数为17，两者相差10，故B错误；C、同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性增强，即Y单质氧化性强于X，故C错误；D、非金属性ClS，所以最高价氧化物对应水化物的
25、酸性W比Z强，故D正确，故选D【点评】本题考查位置、结构、性质的应用，Z为解答本题的突破口，元素的推断及熟悉元素及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大4某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32、NO3七种离子中的数种某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH试纸测得溶液呈强酸性；加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三种离子请分析，该同学只需要完成
26、上述哪几个实验，即可得出此结论（）ABCD【考点】物质检验实验方案的设计【专题】化学实验基本操作【分析】加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气；加碱产生沉淀，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁；用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H+，与CO32反应，且H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，则不能共存，并结合溶液为电中性来解答【解答】解：由实验可知，加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气，可说明一定含NH4+；加碱产生沉淀，Ba2+、Na+与碱不反应，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁，可说明一定含Fe2+；由实验可知，用pH试纸测得溶液呈强酸
27、性，溶液中含H+，与CO32反应，且H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，则不能共存，即溶液中一定没有CO32、NO3；又溶液为电中性，存在阳离子时一定存在阴离子，则Cl一定存在，所以确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三种离子，完成实验即可，故选B【点评】本题考查离子检验实验方案的设计，明确离子的性质、离子之间的反应、溶液为电中性是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等5三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（）ANF3是氧化剂，H2
28、O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应【解答】解：A只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；BNF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol（53）=0
29、.4mol，故C错误；D生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确故选D【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析6已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2的数目就增加0.2NAB每生成0.15 molH2，被还原的水分子数目为0.3NAC当加入2.7gAl时，转移的电子数目为0.3NAD溶液中每增加0.1mol的AlO2，Na+的数目就增加0.1NA【考点】化学方程式的有关计算；阿伏加德罗常数【
30、分析】A温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，则氢气的物质的量无法计算；B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，水作氧化剂；C.2.7gAl的物质的量为0.1mol，转移电子物质的量=3n（Al），根据N=nNA计算转移电子数；DAlO2水解，Na+不水解【解答】解：A温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，则氢气的物质的量无法计算，导致溶液中AlO2的数目无法计算，故A错误；B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，水
31、作氧化剂，每生成0.15 molH2，被还原的水分子物质的量是0.15mol，则被还原水分子数目为0.3NA，故B正确；C.2.7gAl的物质的量为0.1mol，转移电子物质的量=3n（Al）=0.3mol，根据N=nNA得转移电子数为0.3NA，故C正确；DAlO2水解，Na+不水解，所以溶液中每增加0.1mol的AlO2，Na+的数目增加大于0.1NA，故D错误；故选BC【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意：该反应中氢氧化钠不作氧化剂，易错选项是A，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件7已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180kJmol
32、1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H3=483.6kJmol1下列说法正确的是（）A反应中的能量变化如图所示，则H2=E1E3BH2的燃烧热为241.8 kJmol1C由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q22Q1D氨催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=+906 kJmol1【考点】反应热和焓变【分析】A、反应热等于生成物的总能量反应物
33、的总能量；B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量；C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，92.4kJmol1为生成2mol氨气时放出的热量；D、由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式【解答】解：A、反应热等于生成物的总能量反应物的总能量，因此H2=E1E2，故A错误；B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，241.8 kJmol1为1mol氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量，故B错误；C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，因此Q22Q1，92.4kJmol1为生成
34、2mol氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此92.42Q2，则184.8Q22Q1，故C正确；D、已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol由盖斯定律可知，22+3得：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=906kJ/mol，故D错误；故选：C【点评】本题考查反应热和焓变的计算以及化学平衡移动对反应热的影响，难度中等，其中C为本题的难点，综合性较强8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH=1的溶液
35、中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c（H+）=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3Cc（H+）/c（OH）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc（Fe3+）=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN【考点】离子共存问题【专题】压轴题【分析】根据PH为1的溶液有大量H+、由水电离的c（H+）=11014molL11107molL1的溶液可能为酸或碱的溶液、c（H+）/c（OH）=1012的溶液中c（H+）=1101molL1，利用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子来分析离
36、子在指定溶液中能否大量共存【解答】解：A、因PH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；B、因水电离的c（H+）=11014molL11107molL1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3既与H+反应又能与OH反应，则一定不能大量共存，故B错误；C、由c（H+）/c（OH）=1012的溶液，则=1012，即c（H+）=1101molL1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；D、因Fe3+与SCN结合生成络离子Fe（SCN）2+，则不能大量共存，故D错误；故选：C【点评】本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘
37、是解答的关键，并熟悉常见离子之间的反应来解答，本题的难点是C中氢离子浓度的计算及D中生成的络离子9将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A可以收集到氯气LB反应后溶液中的Cl数目为：CNA可表示为：D反应后溶液中的H+数目为：bc2d【考点】阿伏加德罗常数；氯气的实验室制法【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、固体全部溶解说明二氧化锰完全反应，生成的氯气可以依据二氧化锰计算得到；B、反应后的氯离子可以用总氯离子物质的量减去生成氯气的氯离子物质的量计算得到；C、依据二反应后溶液中氢离子物
38、质的量等于氧化锰完全反应转移电子数等于d计算阿伏伽德罗常数；D、盐酸中总的氢离子物质的量减去减去反应的氢离子物质的量计算得到；【解答】解：A、固体全部溶解说明二氧化锰完全反应，盐酸是过量，生成的氯气可以依据二氧化锰计算，依据化学方程式MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，二氧化锰物质的量和氯气物质的量相同，温度和压强不知，可以收集到氯气体积不能计算，故A错误；B、反应后溶液中的Cl数目为（bc2）NA选项中 只是计算得到生成的氯化锰中的氯离子，盐酸过量的没减少在内，故B错误；C、依据电子转移守恒，MnO2MnCl22e，2NA=d，得到NA=，故C正确；D、反应后溶液中的H+数目为
39、（bc4）NA，故D错误；故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用，主要是二氧化锰全部反应说明元素过量的判断，电子转移守恒的计算，元素守恒的计算应用，题目难度较大10室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、SO32Bc（H+）=1.01013mol/L溶液中：C6H5O、K+、SO42、BrC甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+D含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClO【考点】离子共存问题【分析】A饱和氯水具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；Bc（H+）=1.01013mol/L溶液为碱性溶液，四种离子之间不反应，都
40、不与氢氧根离子反应；C甲基橙呈黄色的溶液为酸性或碱性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；D铝离子与次氯酸根离子发生双水解反应【解答】解：ASO32能够被饱和氯水氧化，在溶液中不能大量共存，故A错误；Bc（H+）=1.01013mol/L溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，C6H5O、K+、SO42、Br之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C甲基橙呈黄色的溶液的pH4.4，可能为酸性或碱性溶液，I、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；DAl3+、ClO之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B【点评】
41、本题考查离子共存的判断，为中等难度试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；是“可能”共存，还是“一定”共存等11X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素下列说法正确的是（）A五种元素的原子半径从大到小的顺
42、序是：MWZYXB用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物DX、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，所以X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数最多是8个，所以Y是C元素； M是地壳中含量最高的金属元素，所以M为Al元素；Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，W的原子序数小于13，所以Z是N元素，
43、W是O元素据此解答【解答】解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，所以X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数最多是8个，所以Y是C元素； M是地壳中含量最高的金属元素，所以M为Al元素；Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，W的原子序数小于13，所以Z是N元素，W是O元素A电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径：AlCNOH，即MYZWX，故A错误；B用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阳极区铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应会出现白色沉淀，故B错误；C化合物CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C错误；DH、N两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物，即NH3、N2H4，故D正确故选D【点评】本题以元素的推断为载体考查了原子半径半径、电解原理、元素位置的判断等知识点，能正确推断元素是解本题的关键，注意铝离子和碳酸氢根离子的双水解反应，题目难度中等12下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂