辽宁省沈阳市铁路实验中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题含解析.doc
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1、2015-2016学年辽宁省沈阳市铁路实验中学高二(上)期中化学试卷一、选择题(每个3分共54分)1一定条件的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=905.9kJmol1,下列叙述不正确 的是()A达到平衡时放出热量为905.9 kJ,则起始时投入4 mol NH3和5 mol O2B平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)C平衡后降压,混合气体平均摩尔质量减小DNH3与O2起始时物质的量之比等于4:5,则平衡后两物质的转化率一定相等2化学与生活密切相关 下列应用中与盐类水解无关的是()A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物3可逆反应在一定条件下达到
2、化学平衡状态的标志是()A反应停止了B正反应速率与逆反应速率均为零C反应物和生成物浓度相等D正反应速率与逆反应速率相等4反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加Fe的物质的量B保持体积不变,充入水蒸气使体系压强增大C将容器的体积缩小一半D压强不变,充入Ne使容器的体积增大5将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g),若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6molL1,现有下列几种说法:用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1;用物质B
3、表示的反应的平均速率为0.6mo1L1s1;2s时物质A的转化率为70%;2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的有几个()A1个B2个C3个D4个6一定温度下,在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),不能判断反应已经达到化学平衡状态的是()Av(CO2)=v(CO)B容器中总压强不变C容器中混合气体的密度不变D容器中CO的体积分数不变7X、Y、Z三种气体,取X和Y按2:1的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,X的转化率不可能为()A10%B15%C20%D25%8工业上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)
4、+2H2(g)CH3OH(g)反应的平衡常数如表:温度/0100200300400平衡常数667131.91022.41041105下列说法正确的是()A该反应的H0B加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C工业上采用5103kPa和 250的条件,其原因是原料气的转化率高Dt时,向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,平衡时CO转化率为50%,则该温度时反应的平衡常数的数值为1009硝酸生产中,500时,NH3和O2可能发生如下反应:4NH3 (g)+5O2 (g)4NO (g)+6H2O (g)H=9072kJmol1K=1.1102643 (g)+
5、4O2 (g)2N2O (g)+6H2O (g)H=1104.9kJmol1K=4.410284NH3 (g)+3O2 (g)2N2 (g)+6H2O (g)H=1269.02kJmol1K=7.11034其中,、是副反应若要减少副反应,提高NO的产率,最合理的措施是()A减小压强B降低温度C增大O2浓度D使用合适的催化剂10往某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H0反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)变化的关系如右图所示x不可能是()Av逆Bc(CO2)CHD(容器内气体密度)11在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a
6、mol NO2,发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g);H0达平衡后再向容器中充入amol NO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是()A平均相对分子质量增大BNO2的转化率提高CNO2的质量分数增大D反应放出的总热量大于原来的2倍12室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A两溶液中c(OH)相等B两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:C溶液的物质的量浓度为0.01molL1D等体积的两溶液分别与0.01molL1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:13已知 25时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电
7、离平衡常数1.81054.91010K1=4.3107K2=5.61011下列有关说法正确的是()ANaHCO3溶液中,一定有c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)B1 molL1HCN溶液与1molL1NaOH溶液等体积混合后,测得所得溶液显酸性C等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)D1mol/L醋酸溶液加水稀释,所有离子浓度均减小14下列溶液中,一定呈中性的是()A由非电解质溶于水得到的溶液Bc(H+)、c(OH)均为5.0107molL1的溶液C等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶
8、液15常温下,将VL0.10molL1盐酸和VL0.06molL1Ba(OH)2溶液混合后,该混合液的pH为(设混合后总体积为2VL)()A1.7B12.3C12D216已知常温下,0.1molL1CH3COONH4溶液呈中性下列有关叙述正确的是()A该溶液可由等体积、浓度均为0.1molL1的醋酸和氨水反应得到BCH3COONH4加入纯水中,水的电离程度不变C常温下,电离常数K(CH3COOH)=K(NH3H2O)D该溶液中c(CH3COO)大于同浓度CH3COONa溶液中的c(CH3COO)17下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO4
9、2)+c(OH)B将pH=2的盐酸与0.01 mo1L1氨水等体积混合:c(NH4+)=c (Cl)CCO2的水溶液:c(H+)c(HCO3)=2c(CO32)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H 2C2O4)18向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液,滴定曲线如图所示下列判断正确的是()A在M点,两者恰好反应完全B滴定前,酸中c(H+) 等于碱中c(OH)CNaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD在N点,c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(CH3COOH)二、主观题19(13分)
10、(2015秋沈阳校级期中)已知如下化学反应4HCl+O22Cl2+2H2O完成下列填空:(1)该反应平衡常数的表达式K=;若反应容器的容积为4L,4min后达到平衡,测得容器内物质由2.0mol减少至1.75mol,则HCl的平均反应速率为(2)若该反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达平衡时,下列叙述正确的是av (HCl)=2v(Cl2)b4v正(HCl)=v逆(O2)c又加入1molO2,达新平衡时,HCl的转化率增大d分离出H2O,达新平衡时,v正(HCl)增大20(2015秋沈阳校级期中)称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl),配制成250mL溶液,取出25.00mL,用0.
11、1000mol/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50mL实验中量取样品溶液应选择滴定管;选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是;样品中NaHCO3质量分数为(保留三位小数)21(10分)(2015秋沈阳校级期中)已知:H2SO3 Ka1=1.54102Ka2=1.02107HClO Ka=2.95108H2CO3 Ka1=4.3107Ka2=5.61011Na2SO3溶液显碱性,其主要原因用离子方程式表示是;少量二氧化碳通入NaClO溶液反应的离子方程式是;室温下,0.1mol/L NaClO溶液的pH0.1mol/L Na2SO3 溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)浓度均为 0.1mol
12、/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32、CO32、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为22(12分)(2015秋沈阳校级期中)25时,浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示:(1)MOH的碱性(填、或=)ROH的碱性;(2)ROH的电离度:a点(填、或=)b点;(3)当lg=2时,MOH和ROH两种溶液中,水电离的c(OH)的比值是;(4)当lg=3时,若MOH和ROH两溶液同时升高温度10,则(填“增大”、“减小”或“不变”)23(11分)(2015秋沈阳校级期中)25时,用浓度为0.1000molL1
13、的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000molL1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示,回答下列问题(1)中和三种酸溶液,消耗氢氧化钠溶液的体积关系是(填字母);aHX=HY=HZ bHXHYHZcHXHYHZ dHX=HYHZ(2)根据滴定曲线,可得HY的电离平衡常数Ka(HY)(填数值);(3)将上述HX、HY溶液等体积混合后,用氢氧化钠溶液滴定至HX恰好完全反应时,溶液中阴离子浓度从大到小顺序为;(4)HY与HZ混合,达到平衡时,溶液中水电离出的c(OH)=2015-2016学年辽宁省沈阳市铁路实验中学高二(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每个3分共54分)
14、1一定条件的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=905.9kJmol1,下列叙述不正确 的是()A达到平衡时放出热量为905.9 kJ,则起始时投入4 mol NH3和5 mol O2B平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)C平衡后降压,混合气体平均摩尔质量减小DNH3与O2起始时物质的量之比等于4:5,则平衡后两物质的转化率一定相等【考点】化学平衡的计算;化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】A、可逆反应,反应物不能完全反应;B、可逆反应到达平衡时,不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比;C、平衡后降压,平衡向气体物质的量增大的方向移动,混
15、合气体的总的物质的量增大,混合气体的总质量不变,据此判断;D、反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比,反应物的转化率相同【解答】解:A、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=905.9kJmol1,表示4mol氨气与5mol氧气完全反应生成NO与气态水放出的热量为905.9kJ,该反应是可逆反应,起始时投入4 molNH3和5 molO2,参加反应的氨气物质的量小于4mol,故放出的热量小于905.9kJ,故A错误;B、4v正(O2)=5v逆(NO),即v正(O2):v逆(NO)=5:4,等于化学计量数之比,故反应到达平衡状态,故B正确;C、平衡后降压,平衡向气体物质的
16、量增大的方向移动,混合气体的总的物质的量增大,混合气体的总质量不变,故混合气体的平均摩尔质量减小,故C正确;D、NH3与O2起始时物质的量之比等于4:5,二者按4:5反应,故平衡后两物质的转化率相等,故D正确;故选A【点评】考查化学平衡的有关计算、平衡状态判断、热化学方程式的意义等,难度中等,注意A选项中热化学方程式表示的意义2化学与生活密切相关 下列应用中与盐类水解无关的是()A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物【考点】盐类水解的应用 【专题】盐类的水解专题【分析】A、明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用;B、纯碱水解显示碱性,能够促进油污的水解;C、
17、醋酸的酸性比碳酸强;D、漂白粉的有效成分为次氯酸钙【解答】解:A、明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用,与水解有关,故A错误;B、纯碱水解,溶液显碱性,有利于油脂的水解,与盐类水解有关,故B错误;C、醋酸的酸性比碳酸强,故醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙和二氧化碳和水,从而去水垢,与盐类水解无关,故C正确;D、漂白粉的有效成分为次氯酸钙,而次氯酸钙为强碱弱酸盐,在溶液中能水解出具有漂白性的HClO,故能漂白,与盐类水解有关,故D错误故选C【点评】本题主要考查了盐类水解知识,同时还涉及酯的水解知识,侧重于基础知识的考查,题目难度不大3可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态
18、的标志是()A反应停止了B正反应速率与逆反应速率均为零C反应物和生成物浓度相等D正反应速率与逆反应速率相等【考点】化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题【分析】化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,由此衍生的一些物理量也不变,以此解答【解答】解:A化学反应为动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但反应没有停止,故A错误;B达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不等于零,故B错误;C达到平衡状态时,反应物和生成物浓度关系不能确定,取决于起始物质的量浓度以及反应转化程度,不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故C错误;D正反应速率等于逆反应速率,达到平衡状态,故D正确故选
19、D【点评】本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,注意化学平衡状态的特征,达到平衡状态时正逆反应速率相等,但反应没有停止4反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加Fe的物质的量B保持体积不变,充入水蒸气使体系压强增大C将容器的体积缩小一半D压强不变,充入Ne使容器的体积增大【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)来说,增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积,都可增大反应速率,以此解答【解答】解:AFe为固体,增加
20、铁的量,反应速率不变,故A选;B保持体积不变,充入水蒸气使体系压强增大,反应物浓度增大,反应速率增大,故B不选;C将容器的体积缩小一半,气体浓度增大,反应速率增大,故C不选;D压强不变,充入Ne使容器的体积增大,反应气体的浓度减小,反应速率减小,故D不选故选A【点评】本题考查化学反应速率,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累,易错点为D,注意压强与浓度的关系5将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g),若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6molL1,现有下列几种说
21、法:用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1;用物质B表示的反应的平均速率为0.6mo1L1s1;2s时物质A的转化率为70%;2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的有几个()A1个B2个C3个D4个【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡计算【分析】反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L,C的物质的量=0.6mol/L2L=1.2mol,则: 2A(g)+B(g)2C(g)起始量(mol):4 2 0变化量(mol):1.2 0.6 1.22s末量(mol):2.8 1.4 1.2根据v=计算v(A);根据v=计算v(B);转化率=100%;根据c=计算【解答】解:反应2
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