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1、浙江省温州市2013届高三第一次适应性测试化学 试 题7下列说法正确的是A2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐8下列说法不正确的是A为降低铜锌原电池中的极化作用，可在电解质溶液中加入少量双氧水B用银氨溶液检验淀粉水解产物中有葡萄糖，应先向水解液中加适量NaOH溶液C通常用
2、产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D结晶时， 溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小9X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25时0.1molL-1X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是A由于非金属性YR，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物BY和其他四种元素均可形成至少2种的二元化合物CRY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2DY、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性10铝电池性能优越，Al
3、AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。下列说法不正确的是A在正极发生的电极反应为：B在正极区H+浓度减少，在负极区H+浓度增大C该电池总反应的化学方程式：D当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA11下列说法正确的是AHDEHP属于磷酸酯类萃取剂，其结构，其中R为，则HDEHP的化学名称：二（2-乙基丁基）磷酸氢酯B化合物是化合物的同系物CDHA是从深海鱼油中提取的不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个碳碳双键，称为二十六碳六烯酸，则其甘油酯的分子结构简式D等物质的量的Na、NaOH、NaHCO3分别与足量的有机物（）充分反应，消耗该有机物的物质的
4、量之比为2：3：612下列说法正确的是ANaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：B常温下物质的量浓度相等的三种溶液中水的电离程度：C常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：D等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N前N后13某溶液X仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为0.1mol 某同学向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化。下列说法正确的是A溶液X中可能含有HCO3或CO23B溶液X中一定不存在Al3+、B
5、a2+，可能存在K+C向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象D向溶液X中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤将沉淀，洗涤，干燥、灼烧至恒重，能得到固体质量为12g26（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu2+易在酸性条件下发生；。大多数+1的价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。 （1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为： ，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为： 。 （2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：若a反应是主要的，需要查询的数据是 。为顺利观察到
6、白色沉淀可以加入的最佳试剂 。ASO2B四氯化碳CNaOHD乙醇 （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。 已知NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH5电子式： 。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式 （4）将实验制得的CuCl样品2.000g（杂质不参与反应）溶于一定量的0.5000molL-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000molL-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2。有关反应式：，则样品中CuCl的质
7、量分数 。27（15分）尿素CO（NH2）2是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：。回答下列问题： （1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下： 下列示意图中a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l），能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号） 。 （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。在上述条件下，从反应开始至2
8、0min时，二氧化碳的平均反应速率为 。为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有 。A缩小反应容器的容积B升高温度C平衡体系中及时分离出CO（NH2）2D使用合适的催化剂该反应的平衡常数表达式K= ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将 （填“增加”、“减小”或“不变”）。若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正 v逆（填“”“=”或“”），判断理由 。 若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出2550min内氨气的浓度变化曲线。28（14分）实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式
9、 制备过程中还可能的副反应有 主要实验步骤如下：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和34滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管。然后小火加热。将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数：根据以上信息回答下列问题。 （1）图1装置中冷水应从 （填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是 ，其目
10、的是 。 （2）在步骤中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是 。A实验室沸石也可用碎瓷片等代替B如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中C当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用D沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾 （3）在步骤分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管的是否相同 （填“相同”或“不相同”）。分液时应选择图2装置中 形分液漏斗，其原因是 。 （4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质 。若改用氢氧化钠溶液是否可以 （填“可以”或“不可以”），其原因 。 （5）步骤的常压蒸馏，需收集 的馏分，沸点大于140的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气
11、冷凝管 ，可能原因是 。29（15分）化合物C可用以制造优良的工程塑料与复合材料，而F具有新鲜的果实香味，在香料工业中用作定香剂。X与C、F等化合物之间存在如下转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，但不与溴水反应，其苯环和侧链烃基上的一取代物均只有一种。副产物H中有3个六元环，红外光谱测试，其分子中不含甲基，H-NMR谱显示其含有5种化学环境不同的氢原子， 且个数比为1：2：2：2：1。 根据以上信息回答下列问题。 （1）下列叙述正确的是 。AX属卤代芳烃BA分子中含有多苯代脂结构单元C化合物I可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体D化合物B可发生缩聚反应 （2）写出J的名称 ；D的结构简式 ；指出CD的反应类型 。 （3）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构） 。a.含苯环但不含甲基b.属于酯类c.能发生银镜反应 （4）写出FG反应的化学方程式 。 （5）写出BH反应的化学方程式 。参考答案8