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1、山东省滕州市2015-2016学年高二化学上学期期中试题（B卷）2015. 11 试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的原子量:H：1 C：12 N：14 0：16 Na：23 Mg：24 A1：27 Si：28 P：31 S：32 C1：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag:108 Ba：137 Pb：207 第I卷选择题(共44分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分) 1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物总能量一定低于反应物总能量
2、 B. H的大小与热化学方程式的计量系数无关 C.应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应烩变 D.同温同压下，H2( g)十Gl2( g)=2HG1( g)在光照和点燃条件下的H不同 2.废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 A.石墨 B.二氧化锰 C.锌 D.汞 3.下列关于电解池的叙述不正确的是 A.与电源正极相连的是电解池的阴极 B.与电源负极相连的是电解池的阴极 C.在电解池的阳极发生的是氧化反应 D.若用铁做阴极，则铁不会被氧化 4.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是 A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2C1
3、-2e- =Cl2 B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2十2H20十4e- =40H- C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu-2e- = Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e- = Fe3+ 5.在一定温度下，反应A2 (g)+B2 (g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B.容器内的压强不随时间变化 C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 6.用铂电极电解1 molL-1硫酸铜溶液，当Cuz2+浓度下降至原浓度的一半时，停
4、止通电。若要使硫酸铜溶液恢复至原浓度和原体积，溶液中可加入适量的A.硫酸铜 B.硝酸铜 C.氢氧化铜 D.氧化铜粉末7.已知:C(s)十CO2 (g) 2C0(g) H 0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A.降低温度和减小压强 B.升高温度和减小压强C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强 8.碳酸铰在室温下就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是 A.碳酸盐都不稳定，都能自发分解 B.碳酸铰分解是因为进行了加热的操作 C.碳酸铰分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行 D.碳酸铰分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的嫡增大 9.一定条件下，向2L
5、密闭容器中充人3 mol X，2 mol Y，发生反应:2X(g)十Y（g) 2Z（g)，该反应的平衡常数的单位是A. ( molL-1) 2 B.molL-1 C. ( molL-1) -1 D. ( molL-1 ) -2 10.下列因素中一定能引起平衡移动的是 A.催化剂 B.温度 C.浓度 D.压强二、选择题(本题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个正确答案，若有两个正确选项的，只选一个且正确的得2分。多选、错选均得0分)11.下列设备工作时将化学能转化为热能的是 A.硅太阳能电池 B.锉离子电池 C.太阳能集热器 D.燃气灶12.下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零
6、的是 A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba( OH) 28H2O与NH4Cl反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应13.某原电池的总反应离子方程式为:2Fe3+十Fe = 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是 14.在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)十H2 0(g) CO2 ( g)十H2 ( g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是 A.平衡后CO的体积分数为40% B.平衡后CO的转化率为25 % C.平衡后水的转化率为50% D.平衡后水的体积分数为30% 15.在密闭容器中进行
7、反应:X2（g)十3Y2（g） 2Z2（g），若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 molL-1 、0.3 mol L-1 、0.2 mol L-1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能的是 Xz为0.2 molL-1 Y2为0.1 molL-1 Z2为0.3 molL-1、Y2为0.6 molL-1 A. B. C. D.16.在密闭容器中进行如下反应:H2（g) +I2（g)2HI（g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是 A. T1T2，H0 B.T1T2，H0 C.T10 D.T1T2，H0，E20)，回答下列问题。 图中该反应是反应(填 “
8、吸热”或“放热”)。反应热H的表达式为 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 反应过程(填“增大”“减小”或“不变”)。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是:E1 ，E2 (填“增大“减小”或“不变”)，化学平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。( 2 ) 800时，在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，发生如下反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2 (g) H0。体系中n( NO)随时间的变化如下表:能说明该反应已达到平衡状态的是 A.( NO2)正=(O2)逆 B.容器内压强保持不变C.( NO)逆=2( O2)正 D.容器内气体颜色不变能使该
9、反应的平衡向正反应方向移动的措施是 A.适当升高温度 B.缩小反应容器的体积C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂18. (16分)电化学在工业生产中有广泛应用。(1)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀。若试管内液面上升，发生 腐蚀，负极电极反应为 若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈 性，正极的电极反应为 (2)采用惰性电极从NO-3 ,Cl-,Cu2+ ,Ba2+ ,H+等离子中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解。 若两极分别放出H2和O2，电解质的化学式可能是 若阴极析出金属，阳极放出氧气，电解质化学式为 19. (14分)某同学在实验室用50 mL
10、0.50 molL-1盐酸、50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据:试回答下列问题:(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是 不能用铜丝搅。拌棒代替环形玻璃棒的理由是 。同时为保证实验成功该同学采取了许多措施，如图碎泡沫塑料的作用为 。(2)经数据处理，盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3计算，反应后，混合溶液的比热容按4.18 Jg-1-1计算)。则该实验测得的中和热H= (3)若将盐酸改为浓硫酸，测得中和热为H1，则H1与H的关系为:H1 H (填“”或“=”)。(4)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。A.沿玻璃棒缓慢倒
11、入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入(5)上述实验数值结果与57.3 kJ mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度c.分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中四、计算题(本题包括1个小题，共10分) 20. (10分)，t时，将3 mol A和1 mol B气体通入容积为2L的密闭容器中，一定温度下发生反应:3A(g)十B ( g) 4 C ( g)，2 min时反应到达平衡状态，此时测得容器内B为0.8mol。请计算:(1)A的转化率a=(2)该温度下的平衡常数K(写出必要的步骤)。保
12、密启用前 试卷类型：B20152016学年度第一学期第一学段模块考试高二化学B参考答案 1. C D A A C 6.D B D C B 11.D C AB BD A 16.D17.（16分）(1)放热 E1E2 减小 减小 减小 不(2) BCD BC （每空2分）18.（16分）（1）吸氧（2分） Fe - 2e = Fe2 酸（2分） 2H2e = H2 （2）HNO3、Ba(NO3)2中的任意一种 Cu(NO3)2（除特别标明，每空3分）19.（14分）（1）上下轻轻搅动 Cu传热快，防止热量损失 隔热减少热量的损失 （2）-56.8kJmol-1 （3） （4）C （5）a b c （每空2分）20. （10分）（1）20% （3分）（2）0.037 （写出必要的步骤，结果3分，步骤4分，共7分）- 6 -