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1、2015新余一中高二年级第二次段考化学试卷A本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Cu：64 Mg：24 Ca:40 Cl：35.5 Zn:65第卷（选择题 共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）1已知：常温下，0.01 molL1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为H57.3 kJmol1，则MOH在水溶液中电离的H为()。A45
2、.2 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D69.4 kJmol12某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是()。A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定C加入催化剂会改变反应的焓变D整个反应的HE1E23向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)Y(g) 2Z(g)H甲丙B平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙6合成氨反应为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。图2表示在2
3、 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是()。A该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E不会改变 B图2中010 min内该反应的平均速率v(H2)0.045 molL1min1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为dC图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K27部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常
4、数（25）Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项正确的是A2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO) c(NH4CN) c(HCOONH4)8 25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(O
5、H)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时：c(Cl) c(NH4) c(Na)9已知t 时AgCl的Ksp41010，在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()。A在t 时，Ag2CrO4的Ksp为11011B在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C在t ，Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO(aq)平衡常数K6.25107D在t 时，以0.001 molL1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 molL1 KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀1
6、0常温下，浓度均为01 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8897116103下列说法正确的是（ ） A四种溶液中，水的电离程度 BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO DNa2CO3溶液中， c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)11常温下，将0.1 molL1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是()。ACH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍BCH3COO与CH3COOH的浓度之比增大为原来的1
7、0倍CCH3COOH与CH3COO的浓度之和减小为原来的D CH3COO与H的浓度之积减小为原来的12. 控制适当的条件，将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是（） A反应开始时，乙中电极反应为2I+2e= I2 B反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应 C电流表指针为零时，两池溶液颜色相同 D平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极13在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体（体积比为11）制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2CO22
8、eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1114研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e =4OHCd为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e = H2Dd为锌块，铁片不易被腐蚀15一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：
9、O22CO24e=2CO3216研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是A阳极的电极反应式为C2O24e=CO2B由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱应连接Pb电极第卷（非选择题 共52分）17(8分)图像法是研究化学反应的焓变的一种常用方法。(1)已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如右图所示，判断下列叙述中正确的是_。A每生成2 mol
10、 AB时吸收 b kJ 热量B该反应热H(ab) kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键时放出a kJ能量(2)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化如下图所示：1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。(3)右图中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热H的关系为_。写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式_。18(10分)下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(
11、1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K，它所对应反应的化学方程式是_。(2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H90.8 kJmol1，t 下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度(molL1)0.20.10.4该时间段内反应速率v(H2)_。比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“”或“”)。某温度下反应时H2的平衡转化率(a)与体系总压强（P）的关系如图1所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B) （填“”、“”或“”）；（3）一定条件下
12、甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为_19.(10分) NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)如图是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填
13、写序号)；20 时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3) （要求填精确的表达式）(3)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。20（8分）某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：用KHSO4 制取H2O2并测其质量分数。查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2溶液。该兴趣小组进行下列实验
14、测定H2O2的质量分数。已知：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。操作：取5.00 mLH2O2溶液(密度为1.00 gmL1)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；操作：用0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定；操作：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。请回答下列问题：(1)操作中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快(溶液温度无明显变化)，最有可能的原因是_。(2)滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是_(填序号)。A50 mL酸式滴定管B50
15、mL碱式滴定管C25 mL酸式滴定管D25 mL碱式滴定管(3)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有_(填序号)。A锥形瓶用待测液润洗B量取H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗C滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去D滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视 (4)分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量分数为_(保留三位有效数字)。21(8分)下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）加入乙醇的Pt电极的电极反应式为_。（2）在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准
16、状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为 mL(标准状况下)；若此时乙池溶液体积为200mL，则乙池中溶液的pH为 。（3）若要使（2）中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入 (填代号)A0.01molCu B0.01molCuO C0.01molCu(OH)2D0.01molCuCO3 E0.01molCuSO4 F0.005molCu2(OH)2CO322.（8分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
17、溶解度/(g/100g水) 温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g。（已经F96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、C粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是 。（4）用废电池的锌
18、皮制备ZnSO47H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_时，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。学校：- 姓名：班级：- 学号：-密封线内不要答题装订线新余一中高二年级化学试卷化学答题卡(分值：100分 时间：90分钟 ) 一、单选题(3分16=48分)题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题(共52分)17(8分) (1) (2) (3) 18、（10分）(1) (2) (3) 1
19、9.(10分) (1) (2) 考场号座位号(3) 20（8分）(1) (2) (3) (4) 21(8分)（1） （2） ； （3） 22（8分）（1） （2） （3） ； （4） ； 新余一中高二年级化学试卷参考答案题号12345678答案ABBDBBCB题号910111213141516答案DBCDDCDA17(8分)答案(1)B(2)NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJmol1(3)非金属元素氢化物的稳定性越强，其生成热H越小H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1（每空2分）18（10分）答案(1)C(s)H2O(g) CO(g
20、)H2(g)(2)0.08 molL1min1=(3) （每空2分）19(10分) 答案(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2) （103-10-11）molL1(3) ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)（每空2分）20（8分）答案(1)反应中生成的Mn2具有催化作用(2)C (3)AD(4)3.40%（每空2分）21(8分) 【答案】（1）C2H5OH-12e-+16 OH= 2CO32+11H2O（2分）（2）224（2分）；1（2分） （3）C（2分，错选不得分）22(8分) 【答案】（1）MnO2eHMnOOH （2分）（2）0.05g（2分）（3）加热浓缩、冷却结晶；在空气中加热； （每空1分）（4）2.7；6 （每空1分）11