《2021年【教案】必修1第三章第一节金属的化学性质教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年【教案】必修1第三章第一节金属的化学性质教案.docx（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -第三章金属及其化合物金属的化学性质第一课时教案济源四中郑二侠0第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -第三章金属及其化合物金属的化学性质第一课时教案一.教材分析新课程标准要求“依据生产.生活中的应用实例或通过试验探究， 明白钠.铝.铁.铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金 材料的重要应用” ；金属单质的性质为金属元素性质的反映，为明白金属化合物性质的基础； 本节要介绍的金属， 也仅为课程标准所确定的几种常见金属；
2、中学化学中介绍的金属主要为铝.铁和铜，金属的性质以物理性 质为主， 化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性次序，使同学初步明白金属与酸或盐溶液反应的规律；本节“金属的化学性质”为在中学介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高；二.学情分析1.中学已经学习过铁.镁.铝等金属的有关性质；2.曾经背过金属活动性次序表，知道金属的活动性次序；3.对于高中阶段元素化合物的学问，同学没有接触，没有从结构上去分析物质性质的意识；4.同学年龄一般在16 岁左右，思维灵敏.活跃，但不够严谨；喜爱动手做试验，但缺乏正确的科学探究方法；因此，必需在试验探究活动中加以培育；1第 2 页，共 10 页
3、 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -三.教学目标依据一般高中化学课程标准的要求，结合教学过程中教学条件和同学认知才能等实际情形，确定了以下的三维教学目标：学问和技能目标：明白金属和非金属的反应， 探究金属的性质和金属的原子结构的关系；通过试验明白活泼金属钠.铝与氧气反应的学问； 初步学会从试验的角度探究和熟悉物质的性质；过程与方法目标：体验通过试验发觉化学问题，揭示物质性质的过程与方法；通过摸索和沟通.试验和观看.探究试验，学会发觉问题.提出问题.分析解决问题，同时培育勇于质疑.敢于创新的精神；情感态度和价值观目标
4、：体会金属在生产生活应用中的重大意义；通过同学自主探究获得学问， 让同学体验科学学问获得和形成的过程与方法，体会胜利获得学问的乐趣；通过神奇的化学试验操作 （如钠的切割） 和出色的化学试验现象（如钠的燃烧反应），让同学感受到化学世界的精妙变化，提高学 习化学的爱好；重点难点：重点：金属钠与氧气在不同条件下的反应，铝与氧气的反应；难点：对金属钠.铝与氧气反应试验的分析.探究；2第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -四.教学策略与手段1.通过试验探究，在试验中认知物质这为化学教学的常用方法，也为特
5、别有用的方法，可以充分展现学问的建构过程，充分表达 建构理念；2.通过比较. 归纳， 加强同学对学问的懂得和把握同学在学习钠和氧气反应的时候， 通过反应条件. 反应产物的比较来加强对学问的懂得和把握；学习钠.铝与氧气反应后，熟悉到钠.铝与氧气反应 现象的不同，从而更深刻地熟悉金属与非金属反应的实质；五.教学过程【引入新课】展现图片：播放一组反映金属广泛用途的幻灯片；边展现图片边叙述： 在人类社会进展的进程中， 金属起着重要的作用；五千年前开头使用青铜器， 三千年前进入铁器时代， 现在金属更为无所不在， 金属材料的使用对人类生活的改善发挥了庞大的作用； 本章我们学习金属及其重要化合物的性质；【板
6、书课题 】第一章金属及其化合物【过渡】在中学我们已经学过金属的一些性质，下面我们就来回忆一下中学学习过的金属的性质；【提问】请同学们来回答学案： 【课前预习】阅读教材P46，完成教材“摸索与沟通”的内容；1.画出 NaMgAl 的原子结构示意图，分析其结构特点，3第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -判定它们与其他物质发生反应时做氧化剂仍为仍原剂？为什么？2.图 3-2 有关金属化学性质的一些试验:分别写出四幅图中反应 的化学方程式：（ 1）铝丝与硫酸铜反应形成铜树：（ 2）镁条燃烧：（ 3）
7、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树：（ 4）镁条与盐酸反应：【归纳总结 】金属的物理性质，结构特点及化学性质：1.金属共同的物理性质有等；2.金属元素的原子最外层电子数少(一般不超过个)，简单，在化学反应中作，表现出较强的仍原性；3.金属共同的化学性质为：化学性质比较活泼，自然界中大多数金属以形式存在， 只有少数金属以游离态存在 （如： 金.铂）；金属通常能与等发生反应；【过渡】由于金属的原子结构不同，失电子才能不同，化学性质也有差别，下面我们进一步学习钠.铝等金属的化学性质；【板书课题 】第一节 金属的化学性质【提出问题 】铁.铝等金属常温下能长期存放在空气中，金属钠为否也能稳固存在呢？【试验探究
8、 1，同学分组试验 】 常温下 ，钠在空气中的变化试验 3-1 从装满煤油的试剂瓶中用镊子取出一快钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片或表面皿上，用小刀切去一端的外皮，观看钠的4第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -表面的光泽和颜色；（留意试验安全，切割完剩余的钠肯定要放回原瓶）；新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？【完成学案 】（ 1）试验现象：钠通常储存在， 颜色. 光泽. 质地. 密度比煤油的； 新切开的钠具 有， 在空气中表面很快；（ 2）变化的缘由（写化学方程式） ：；（ 3）结论
9、： ；【板书】一.钠与氧气的反应常温下 : Na + O22Na2O（白）【过渡】刚刚大家看到钠暴露在空气中会发生反应，那么假如稍稍转变反应的条件，比如加热又会怎样呢？【试验探究 2，同学分组试验 】加热下，钠在空气中的变化试验 3-2取绿豆大小的一小块金属钠放在坩埚内，加热，有什么现象 ？【完成学案 】（1）试验现象： 钠受热后，先，后开头，产生火焰，坩埚中最终留下色固体；（2）化学反应方程式： _；【板书】 加热下： 2Na+O2Na2 O2 ( 淡黄)【过渡】铝为生活中司空见惯的金属，大家都知道铝的化学性质也很活泼，但铝不能在空气中点燃，这样就形成了冲突，大家为不为很想知道答案，那么我们
10、就依据以下试验 来解决疑问 ；5第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -【试验探究 3，同学分组试验 】铝在空气中燃烧试验试验 3-3-1 ：用坩锅钳夹住一小块铝箔， 在酒精灯上加热至熔化， 轻轻晃动，认真观看，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？试验 3-3-2 ：再取一块铝箔 、 用砂纸认真打磨（或在酸中处理后、用水洗净） 、 除去表面的爱护膜 、 再加热至熔化，又有什么现象呢？【完成学案 】1.做完试验后，完成以下内容试验操作现象结论加热后铝箔熔化并光铝表面有一层未打磨的铝箔在酒精灯上加
11、热泽，但熔化的铝箔滴落， 似乎被兜着；的氧化膜 ， 可以隔绝空气，能铝被进一步氧化；已打磨的铝箔在酒精灯上加热铝箔，失去光泽， 但熔化的铝箔仍旧；铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应， 生成一层致密的 ，起爱护的作用；2.铝与氧气反应方程式：【板书】铝与氧气的反应4Al + 3O 22Al 2O3（ Al 2O3 薄膜具有爱护作用）4Al + 3O 22Al 2 O3（燃烧）6第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -【叙述】通过此试验的探究，我们在好玩的化学现象中得出了重 要的结论， 铝易与空气
12、中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而爱护了内部的铝不再被氧化， 这也为铝被作为材料广泛使用的重要缘由；金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子简单失去， 单质往往表现出仍原性， 当遇到氧化剂时， 就会发生氧化仍原反应； 因此， 除了能被氧气氧化外， 金属仍能被氯气. 硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物；【课堂小结】1.条件不同，钠跟氧气反应的产物不同，常温下，生成白色的氧化钠，加热时生成淡黄色的过氧化钠；2.与非金属反应时，金属做仍原剂，表现仍原性；六.板书设计第一章 金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）一.金属与非金属的反应1.钠与氧气的反应常温下 : N
13、a + O22Na2O（白）加热下： 2Na+O2Na2O2 (淡黄)2.铝与氧气的反应4Al + 3O 22Al 2O3（ Al 2O3 薄膜具有爱护作用）7第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -4Al + 3O 22Al 2 O3（燃烧）3.金属与氯气.硫等的反应七.课后作业1.以下说法错误选项（）A .钠在常温下就简单被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为猛烈2.将一小块金属钠放在坩埚里加热，以下有关试验现象的描述正确选项：（）钠在燃烧前先熔化在
14、空气燃烧有黄色火花四射燃烧后得到白色固体燃烧时火焰呈黄色燃烧后生成淡黄色固体A .只有B.只有C.D. 3.铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要为由于：（） .铝的化学性质稳固.铝在常温时与氧气不反应 .铝具有金属性，也具有非金属性 .铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜 4.关于钠的说法中正确选项（）A . 钠为银白色的金属，硬度很大；B.将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠猛烈燃烧，产生黄8第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -色火焰，生成过氧化钠； C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠； D.金属钠的熔点很高；5.以下试验描述，符合事实的为（）A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠；B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃， 发出刺眼的白光，放出大量的热，产生白色固体；C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出刺眼的白光，放出大量的热；D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来；6.写出钠与硫的的反应 ;；在方程式中标出各元素化合价，其中钠为剂，硫为剂；9第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - - -