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1、关于常见物质的电子式及结构式(3)现在学习的是第1页，共58页哪些物质可以形成分子晶体？哪些物质可以形成分子晶体？卤素、氧气、氢气等卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质大多数非金属单质(稀有气体稀有气体)，大多数非金属氧化物大多数非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、非金属氢化物、含氧酸和多数有机物等。和多数有机物等。(有单个分子存在；化学式就是分有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华)哪些物质可以形成离子晶体？哪些物质可以形成离子晶体？大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过氧化物大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过氧化物等。等。常见的原
2、子晶体常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、二氧化硅二氧化硅、氮化硅氮化硅(Si3N4)等。等。现在学习的是第2页，共58页1、用电子式表示下列物质中键的形成、用电子式表示下列物质中键的形成过程：过程：Na2O、KBr、AlF3、N2、HCl、H2O现在学习的是第3页，共58页原子的电子式原子的电子式现在学习的是第4页，共58页现在学习的是第5页，共58页2Na+Cl2=2NaCl2、以下两种式子有何区别和联系：、以下两种式子有何区别和联系：现在学习的是第6页，共58页电子式及结构式常见物质的常见物质的现在学习的是第7页，共58页氮气的电子式、结构式氮气的电子式、
3、结构式N N：N N现在学习的是第8页，共58页氯气分子的电子式、结构式氯气分子的电子式、结构式Cl Cl：Cl Cl_现在学习的是第9页，共58页水分子的电子式、结构式水分子的电子式、结构式H HO：OHH现在学习的是第10页，共58页硫化氢的分子式硫化氢的分子式H HS：H HS 现在学习的是第11页，共58页氨分子的电子式、结构式氨分子的电子式、结构式N：HH HN HH H现在学习的是第12页，共58页二氧化碳的电子式二氧化碳的电子式O C O：O C O 现在学习的是第13页，共58页二硫化碳的电子式二硫化碳的电子式SCS：S C S 现在学习的是第14页，共58页甲烷的电子式、甲烷
4、的电子式、结构式结构式C：HHHHCH HH H现在学习的是第15页，共58页四氯化碳的电子式四氯化碳的电子式Cl ClCClCl：现在学习的是第16页，共58页四氯化碳的结构式四氯化碳的结构式Cl ClCCl Cl_ _ _现在学习的是第17页，共58页一氯甲烷的电子式、结构一氯甲烷的电子式、结构式式CHClH H：CHClH H _ _ _现在学习的是第18页，共58页甲醇的电子式、结构式甲醇的电子式、结构式CH HHHO：CHHOHH_ _ _ _现在学习的是第19页，共58页三氯化磷的电子式、三氯化磷的电子式、结构式结构式Cl ClPCl_ _Cl ClPCl：现在学习的是第20页，共
5、58页次氯酸的电子式、次氯酸的电子式、结构式结构式HOCl：H ClO_现在学习的是第21页，共58页氢氰酸的电子式、结构式氢氰酸的电子式、结构式H C N:：H C N现在学习的是第22页，共58页 三氟化硼的电子式三氟化硼的电子式BFFF：现在学习的是第23页，共58页三氟化硼的结构式三氟化硼的结构式BFFF 现在学习的是第24页，共58页NaOH的电子式的电子式Na+O：H-现在学习的是第25页，共58页氢氧化钡氢氧化钡 的电子式的电子式Ba2+OOHH：-现在学习的是第26页，共58页硫化钾的电子式硫化钾的电子式K+S：2-K+现在学习的是第27页，共58页氧化钠的电子式氧化钠的电子式
6、Na Na+2-O：现在学习的是第28页，共58页过氧化钠的电子式过氧化钠的电子式Na Na+2-O O：现在学习的是第29页，共58页氧化镁的电子式氧化镁的电子式MgO：2+2-现在学习的是第30页，共58页溴化镁的电子式溴化镁的电子式Mg2+BrBr-：现在学习的是第31页，共58页氯化铵的电子式氯化铵的电子式ClNH H+-HH：现在学习的是第32页，共58页氮化钠的电子式氮化钠的电子式NaNaNaN：3-+现在学习的是第33页，共58页次氯酸钠的电子式次氯酸钠的电子式Na+O Cl-：现在学习的是第34页，共58页氢化钠的电子式氢化钠的电子式Na+H：-现在学习的是第35页，共58页氮
7、化镁的电子式氮化镁的电子式Mg Mg MgN N：2 2 2+3 3-现在学习的是第36页，共58页三氯化铝的电子式三氯化铝的电子式Al AlCl Cl ClCl Cl Cl:：现在学习的是第37页，共58页三氯化铝的结构式三氯化铝的结构式Al AlCl Cl ClCl Cl Cl 现在学习的是第38页，共58页二硫化亚铁的电子式二硫化亚铁的电子式Fe S S22-+:现在学习的是第39页，共58页碳化钙（电石）的碳化钙（电石）的电子式电子式CaC C:：22-+现在学习的是第40页，共58页乙炔的电子式、结构式乙炔的电子式、结构式C CH H：C CH H 现在学习的是第41页，共58页回目
8、录页 天才来自于勤奋金属性非金属性强弱金属性 强弱强弱下一页重重 点点 难难 点点 突突 破破 与水反应置换氢的难易与酸反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物的碱性强弱另外，相互置换能力与非金属化合难易单质制备难易现在学习的是第42页，共58页回目录页 天才来自于勤奋金属性非金属性强弱金属性非金属性强弱非金属性强弱下一页重重 点点 难难 点点 突突 破破 与H2化合难易化合难易气态氢化物的稳定性最高价含氧酸的酸性强弱另外，与金属化合难易气态氢化物的还原性相互置换情况现在学习的是第43页，共58页回目录页 天才来自于勤奋金属性非金属性强弱下一页重重 点点 难难 点点 突突 破破 金属性、非金属性是
9、元素的性质；注意：金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；如如N2 2与白磷：N的非金属性比的非金属性比P强；但强；但N N2 2不如不如白磷活泼。现在学习的是第44页，共58页回目录页 天才来自于勤奋金属性非金属性强弱下一页重重 点点 难难 点点 突突 破破 金属性、非金属性是元素的性质；注意：金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；如N2与白磷：N的非金属性比的非金属性比P强；但N2不如白磷活泼。现在学习的是第45页，共58页重重 点点 难难 点点 突突 破破 回目录页 天才来自于勤奋微粒半径的比较原子半径：下一页同周期由左至右逐渐变小；同周期由左至右逐渐变小；同主族由上而下逐渐增大。同主
10、族由上而下逐渐增大。离子半径：金属阳离子半径小于其原子半径；金属阳离子半径小于其原子半径；金属阳离子半径小于其原子半径；金属阳离子半径小于其原子半径；非金属阴离子半径大于其原子半径；非金属阴离子半径大于其原子半径；非金属阴离子半径大于其原子半径；非金属阴离子半径大于其原子半径；高价离子半径小于其低价离子半径；高价离子半径小于其低价离子半径；电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小；电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小；(N(N3)(O2 )F Na+Mg2+2+Al3+S S2Cl K+Ca2+2+现在学习的是第46页，共58页回目录页 天才来自于勤奋推断序数的常见题型下一页重重 点点 难难
11、点点 突突 破破 NaCl、HClHCl、MgOMgO、CO、NO、NaHAB型：A A2B型：Na2S、H2O、N2 2OAB2 2型：CaClCaCl2 2、CO2、NO2、OF2(CaC2、FeS2 2)H2O2、NaNa2O2、C2 2H2A2B2型：A2B3型：型：Al2 2O O3 3、Al2S3 3、N2 2O3A A3B2 2型：Mg3N N2 2ABAB3 3型：型：AlClAlCl3、NHNH3、PCl3 3、BF3现在学习的是第47页，共58页重重 点点 难难 点点 突突 破破 回目录页 天才来自于勤奋天才来自于勤奋化化 合合 物物 的的 判判 别别下一页只要有阴阳离子，
12、即可判断为离子化合物；只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；非金属元素间形成的化合物为共价化合物。非金属元素间形成的化合物为共价化合物。强碱：强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等等;注意：注意：NH4+的盐除外。氧化物：NaNa2O等；类盐：MgMg3N2 2、NaH、Na2O O2等;现在学习的是第48页，共58页回目录页 天才来自于勤奋知识关联“位、构、性”的推断应记忆118号元素的结构性质特点：下一页1H：原子半径最小；外层电子数：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子周期数；电子 总数总数=电子层
13、数；第电子层数；第I IA族中能形成共价化合物的元素；族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变质量分数变化不大；原子序在化合物中其数目改变质量分数变化不大；原子序数最小；没有中子；成酸、碱的必须元素；单质密数最小；没有中子；成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与电解水产物之一；与O O可生成两种液体可生成两种液体可生成两种液体可生成两种液体H2O、H2 2O O2 2。知知 识识 关关 联联 现在学习的是第49页，共58页知知 识识 关关 联联 回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页2 2He
14、：最外层属饱和结构，但不是：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电子总个电子；电子总数是电子层数的两倍。数是电子层数的两倍。3Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之一；密度成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之一；密度最小最轻的金属；保存于石蜡中。最小最轻的金属；保存于石蜡中。4 4Be：最外层电子数：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数次外层电子数；最外层电子数=电子层数；氧化物为电子层数；氧化物为BeOBeO；价态为；价态为+2价。价。5B：最外层电子数比次外层多一个；：最外层电子数比次外层多一个
15、；BFBF3 3属非极性属非极性分子；氢化物分子；氢化物B B2H6 6；硼酸；硼酸(H3BO3)为一元酸；硼砂为一元酸；硼砂(Na2B4O7 710H10H2 2O)是硼酸盐玻璃材料。是硼酸盐玻璃材料。现在学习的是第50页，共58页知知 识识 关关 联联回目录页 天才来自于勤奋知识关联知识关联下一页6C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形体多的元素；有金刚石、石墨与同素异形体多的元素；有金刚石、石墨与同素异形体多的元素；
16、有金刚石、石墨与同素异形体(C6060)；氧化；氧化；氧化；氧化物物物物CO、CO2；简单氢化物；简单氢化物CH4CH4；正四面体结构键角；正四面体结构键角1092810928；最高价含氧酸；最高价含氧酸H2CO3；氧炔焰；氧炔焰；C2 2H2 2(乙炔乙炔乙炔乙炔)；CaC2俗名电石；尿素俗名电石；尿素CO(NH2 2)2 2含氮含氮46%；除稀有气；除稀有气体外，既难得电子，又难失电子，难以形成离子；体外，既难得电子，又难失电子，难以形成离子；CH4中中C占占3/4(75%)，H占占1/4(25%)；CaCO3式量为式量为100；COCO2通入石灰水生成沉淀再消失；通入石灰水生成沉淀再消失
17、；COCO2灭火；灭火；COCO2 2充汽水。充汽水。充汽水。充汽水。现在学习的是第51页，共58页知知 识识 关关 联联 回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页7N：最外层电子比次外层多：最外层电子比次外层多：最外层电子比次外层多：最外层电子比次外层多3 3个；单质空气中含量最个；单质空气中含量最多，除稀有气体外难以与其他物质反应；化肥三元多，除稀有气体外难以与其他物质反应；化肥三元素之一；氢化物素之一；氢化物NH3；氧化物形式最多；氧化物形式最多(六种六种)；含氧；含氧；含氧；含氧酸有酸有酸有酸有HNO3、HNO2;气态氢化物水溶液唯一呈碱性；常气态氢化物水溶液唯一呈碱性；常气态氢化物水溶
18、液唯一呈碱性；常气态氢化物水溶液唯一呈碱性；常见离子化合物见离子化合物见离子化合物见离子化合物NHNH4Cl中含配位健；中含配位健；NHNH4+属正四面体结属正四面体结构；构；NH3喷泉；液氨冷冻剂。喷泉；液氨冷冻剂。8O：最外层电子是次外层的三倍：最外层电子是次外层的三倍;地壳含量最多地壳含量最多;占占占占空气体积空气体积空气体积空气体积21%;与金属生成金属氧化物与金属生成金属氧化物;有有H H2 2O2 H H2O,Na2O,NaO,Na2 2O2等特殊化合物形式；等特殊化合物形式；O2 2能助燃。能助燃。能助燃。能助燃。现在学习的是第52页，共58页知 识 关 联 回目录页 天才来自于
19、勤奋知识关联知识关联下一页9F：最外层电子数比次外层多：最外层电子数比次外层多5 5个，除个，除H外前外前18号元号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换出水为的氧；能与水反应置换出水为的氧；CaFCaF2难溶，难溶，难溶，难溶，AgF能溶于能溶于水；没有含氧酸；水；没有含氧酸；HF为弱酸。为弱酸。为弱酸。为弱酸。10Ne：略。：略。11Na：最外层电子数是次外层的：最外层电子数是次外层的：最外层电子数是次外层的：最外层电子数是次外层的1/81/8，最内层的，最内层的1/21/2；前；前；前；前18号元素原子半径最大；碱为号元素
20、原子半径最大；碱为NaOHNaOH；有；有；有；有NaNa2 2O、Na2O O2等；等；Na2O O2 2漂白及与漂白及与H2 2O O、CO2反应放反应放O O2；与；与K的合金是原子能反应堆的导热剂。的合金是原子能反应堆的导热剂。现在学习的是第53页，共58页知知 识识 关关 联联 回目录页 天才来自于勤奋知识关联知识关联下一页12Mg：最外层电子数：最外层电子数：最外层电子数：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最内层电子数，次外层电子数是最内层电子数，次外层电子数是最内层电子数，次外层电子数是最外层电子的最外层电子的最外层电子的最外层电子的4倍，倍，Mg(OH)2难溶性中强碱；
21、难溶性中强碱；Mg遇遇冷水难反应，遇热水能放冷水难反应，遇热水能放H2 2；MgCl2苦卤。苦卤。13AlAl：最外层比次外层少：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数个电子；最外层电子数=电子层数；电子层数；AlAl是两性金属；是两性金属；Al2O3是两性氧化物；是两性氧化物；Al(OH)3 3是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属；是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属；KAl(SO4)212H2O明矾净水；明矾净水；Al2(SO4)3与与NaHCONaHCO3灭火。灭火。现在学习的是第54页，共58页知 识 关 联回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页14SiSi：最外层电子数是次外层的一半
22、，最内层的两：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；倍；地壳中含量排第二位；SiO2唯一原子晶体氧唯一原子晶体氧化物化物(中学中学)；气态氢化物；气态氢化物SiHSiH4 4；含氧酸；含氧酸；含氧酸；含氧酸H4SiO4、H2SiO3 3(比碳酸弱比碳酸弱)；SiOSiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分。成分。15P：最外层比次外层少：最外层比次外层少：最外层比次外层少：最外层比次外层少3个电子；个电子；PH3 3鬼火燃烧；鬼火燃烧；P4白磷分子晶体键角白磷分子晶体键角60；含氧酸有二：；含氧酸有二：；含氧酸有二：；含氧酸有二：H H3PO4、HPO
23、3等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体；式量为等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体；式量为等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体；式量为等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体；式量为98。现在学习的是第55页，共58页回目录页 天才来自于勤奋知识关联下一页16S S：最外层电子比次外层少：最外层电子比次外层少：最外层电子比次外层少：最外层电子比次外层少2个电子；个电子；118号中离子号中离子半径最大；最外层与最内层电子数之和半径最大；最外层与最内层电子数之和=次外层电子次外层电子数；氢化物数；氢化物H2S S有臭鸡蛋气味；硫铁矿有臭鸡蛋气味；硫铁矿(黄黄黄黄)FeS2中中S呈呈1价；价；SOSO2
24、 2、SO3中中中中S各占各占各占各占50%50%和和40%；H H2 2SO4与与NaCl制制制制HCl；NaHSO4与与NaCl反应，常见钠盐：反应，常见钠盐：Na2S S、NaHSNaHS、NaNa2SO3 3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4 4；对应酸：；对应酸：；对应酸：；对应酸：H2 2SO4、H H2 2SO3，还有，还有H2S2 2O O3特殊形式；硫黄通常为特殊形式；硫黄通常为黄色晶体或粉末，易溶于黄色晶体或粉末，易溶于CS2 2；S S用于除去液态金属用于除去液态金属用于除去液态金属用于除去液态金属Hg。现在学习的是第56页，共58页回目录页 天才来自于勤奋天才来
25、自于勤奋知识关联知识关联下一页17Cl：最外层比次外层少：最外层比次外层少：最外层比次外层少：最外层比次外层少1个电子，比最内层多个电子，比最内层多5个电个电子；单质黄绿色；含氧酸形式有子；单质黄绿色；含氧酸形式有HClO、HClO2 2、HClO3、HClO4；HClO4 4是最强酸，有漂白、杀菌、消是最强酸，有漂白、杀菌、消毒作用；电解食盐水制毒作用；电解食盐水制Cl2。18Ar：略。：略。重点是：重点是：H H、C、N、O、F、Na、MgMg、Al、Si、P、S S、Cl此外还应记主族的一些常见元素如：此外还应记主族的一些常见元素如：Br、I及其化及其化合物的特性，还有过渡元素合物的特性，还有过渡元素AgAg、Fe、Cu等的性质。等的性质。现在学习的是第57页，共58页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第58页，共58页