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1、关于医用化学基础第二章元素及化合物第一页，讲稿共三十一页哦1、原子的组成、原子的组成原子原子原子核原子核质子质子 每个质子带一个单位正电每个质子带一个单位正电荷荷核外电子核外电子 每个电子带一个单位负电荷每个电子带一个单位负电荷中子中子 不显电性不显电性第二页，讲稿共三十一页哦2、核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数3、核外电子排布、核外电子排布 元素核外电子最少的有元素核外电子最少的有1层，最多的有层，最多的有7层，最外层，最外层电子数最多不超层电子数最多不超8个，只有个，只有1层的不超层的不超2个。个。4、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子、原子的核外电子排布，特别是最
2、外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。数目，与元素的化学性质有密切关系。第三页，讲稿共三十一页哦一、元素周期律一、元素周期律Na11钠钠H1氢氢He2氦氦Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01231-18号元素周期表的结构号元素周期表的结构第四页，讲稿共三十一页哦随着原子序数的递增，随着原子序数的递增，原子核外电子的排布呈原子核外电子的排布呈现周期性变化现周期性变化（一）核外电子排布呈周期性变化（一）核外电子排布呈周期性变化第五页
3、，讲稿共三十一页哦（二）原子半径呈周期性变化（二）原子半径呈周期性变化随着原子随着原子序数的递序数的递增，原子增，原子半径呈现半径呈现周期性变周期性变化化第六页，讲稿共三十一页哦（三）化合价呈周期性变化（三）化合价呈周期性变化+1+2+3+4+5+6+7-1-2-3-4随着原子序数的递增，元素随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化化合价呈现周期性变化第七页，讲稿共三十一页哦元素的性质随着元素原子序数的递增而元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。这个规律称元素周期律。呈周期性变化。这个规律称元素周期律。元素性质的周期性变化是核外电子排布元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化
4、的必然结果，即原子结构决周期性变化的必然结果，即原子结构决定元素性质。定元素性质。第八页，讲稿共三十一页哦二、元素周期表二、元素周期表按原子序数递增的顺序由左到右排成横行按原子序数递增的顺序由左到右排成横行，把不同横行中最外层电子数相同的元素，把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到一个表，称为元素周期表。，这样得到一个表，称为元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律它反映了元素之间相互联系的规律第九页，讲稿共三十一页哦第十页，讲稿共三十一页
5、哦（一）元素周期表的结构（一）元素周期表的结构1.周期周期具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。个横行称为一个周期。7个周期，序数用个周期，序数用1、2、3、4、5、6、7表示，周期的序数等于该周期元素原子具有的电子层数。表示，周期的序数等于该周期元素原子具有的电子层数。周期周期1234567元素元素种数种数288181832分类分类短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期（结构：三短、三长、一不全）（结构：三短、三长、一不全）第十一页，讲稿共三十一页哦18171615141310987652112111
6、11010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的结构周期的结构短周期短周期长周期长周期不完全周不完全周期期第十二页，讲稿共三十一页哦2.族族元素周期表纵行称为族。元素周期表纵行称为族。18纵行。纵行。8、9、10三个三个纵行称为第纵行称为第族，其余族，其余15纵行各为一族。纵行各为一族。族分为主族和副族
7、。有短周期元素和长周期元素共族分为主族和副族。有短周期元素和长周期元素共同构成的族称为主族，完全有长周期元素构成的族同构成的族称为主族，完全有长周期元素构成的族为副族。族序数用罗马数字表示。主族元素在族的为副族。族序数用罗马数字表示。主族元素在族的序数后面标一个序数后面标一个A，副族元素在族的序数后面标，副族元素在族的序数后面标一个一个B。稀有气体称为。稀有气体称为0族。族。主族元素的最高正化合价等于它所在的族序数，非金主族元素的最高正化合价等于它所在的族序数，非金属元素的最高正化合价与它的负化合价的绝对值之和属元素的最高正化合价与它的负化合价的绝对值之和等于等于8.第十三页，讲稿共三十一页哦
8、11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主族主族副族副族族族零族零族族的结构族的结构第十四页，讲稿共三十一页哦结构：（七主、七副、零八族）结构：（七主、七
9、副、零八族）族的分类族的分类主族主族副族副族零族零族族族包含元素包含元素长、短周长、短周期元素期元素长周期长周期元素元素稀有气体稀有气体元素元素8、9、10纵行纵行表示表示A,A等等 B,B等等0 个数个数7711第十五页，讲稿共三十一页哦原子结构原子结构决定决定反映反映元素性质元素性质决定决定反映反映元素在表中位置元素在表中位置反映反映决定决定第十六页，讲稿共三十一页哦元素在周期表中的位置与原子结构的关系元素在周期表中的位置与原子结构的关系a.周期序数电子层数周期序数电子层数b.主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数练习：练习：（1）已知硫原子结构示意图）已知硫原子结构示意图 ，指，指出硫
10、元素在周期表的位置。出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第二周期，第）某元素位于第二周期，第A 族，它是族，它是_元素。元素。原子结构原子结构 周期表位置周期表位置决定决定反映反映第十七页，讲稿共三十一页哦练习：练习：（1）已知硫原子结构示意图）已知硫原子结构示意图 ，指出硫元素，指出硫元素在周期表的位置。在周期表的位置。（2）某元素位于第二周期，第）某元素位于第二周期，第A 族，它是族，它是_元素。元素。第三周期，第第三周期，第VIA族族氟氟第十八页，讲稿共三十一页哦某元素核外有某元素核外有3个电子层，最外层有个电子层，最外层有7个个电子，它处在周期表中第几周期、第几主电子，它处在周期表
11、中第几周期、第几主族？是什么元素？族？是什么元素？第十九页，讲稿共三十一页哦第二十页，讲稿共三十一页哦（二）周期表中元素性质的递变规律（二）周期表中元素性质的递变规律1.同周期元素性质的递变规律同周期元素性质的递变规律电子层数相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半电子层数相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力径逐渐减小，失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。逐渐增强。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。第二十一页，讲稿共三十一页哦2.同主族元素性质的递变规
12、律同主族元素性质的递变规律最外层电子数相同，但从上到下，电子层数逐渐增多，原子半最外层电子数相同，但从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失去电子能力逐渐增强，而得到电子能力逐渐减径逐渐增大，失去电子能力逐渐增强，而得到电子能力逐渐减弱。弱。同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。第二十二页，讲稿共三十一页哦原子半径依次减小原子半径依次减小原原子子半半径径依依次次减减小小原原子子半半径径依依次次增增大大原子半径依次增大原子半径依次增大失失电电子子能能力力依依次次增增大大失电子能力依次增大失电子能力依次增大非金属性依次增
13、强非金属性依次增强得得电电子子能能力力依依次次增增大大得电子能力依次增大得电子能力依次增大非非金金属属性性依依次次增增强强金属性依次增强金属性依次增强金金属属性性依依次次增增强强第二十三页，讲稿共三十一页哦第二十四页，讲稿共三十一页哦思考：周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最思考：周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强，为什么？强，为什么？周期表左下方的钫金属性最强，右上方的氟非金属性最强。周期表左下方的钫金属性最强，右上方的氟非金属性最强。从原子结构的角度预测金属性与非金属性的递变规律从原子结构的角度预测金属性与非金属性的递变规律A、同一周期，从左到右，金属性逐渐
14、减弱，非金属性逐渐增强。、同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。B、同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。、同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。第二十五页，讲稿共三十一页哦（三）元素周期表和元素周期律的意义（三）元素周期表和元素周期律的意义门捷列夫，门捷列夫，19世纪俄国化学家，他发现了元素周期律，并就世纪俄国化学家，他发现了元素周期律，并就此发表了世界上第一份元素周期表。此发表了世界上第一份元素周期表。1 1、预言未知元素的存在与性质、预言未知元素的存在与性质、预言未知元素的存在与性质、预言未知元素的存在与性质2 2、对于工农业生产的指导意义
15、、对于工农业生产的指导意义、对于工农业生产的指导意义、对于工农业生产的指导意义4 4、哲学思想方法的体现、哲学思想方法的体现、哲学思想方法的体现、哲学思想方法的体现3 3、学习研究化学的重要工具、学习研究化学的重要工具、学习研究化学的重要工具、学习研究化学的重要工具第二十六页，讲稿共三十一页哦类铝（类铝（Ea）镓（镓（Ga）1871年门捷列夫预言年门捷列夫预言1875年布瓦发现镓后测定年布瓦发现镓后测定原子量约为原子量约为69原子量约为原子量约为69.72比重约为比重约为5.96.0比重约为比重约为5.94熔点应该很低熔点应该很低熔点为熔点为30.1不受空气的侵蚀不受空气的侵蚀灼热时略起氧化灼
16、热时略起氧化灼热时能分解水气灼热时能分解水气灼热时确能分解水气灼热时确能分解水气能生成类似明矾的矾类能生成类似明矾的矾类能生成结晶很好的镓矾能生成结晶很好的镓矾可用分光镜发现其存在可用分光镜发现其存在镓是用分光镜发现的镓是用分光镜发现的最高价氧化物最高价氧化物Ea2O3最高价氧化物最高价氧化物Ga2O3门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致第二十七页，讲稿共三十一页哦 类铝（镓）的发现：类铝（镓）的发现：1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比
17、重为锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4.7，而是，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。根据
18、元素周期表预言新元素的存在根据元素周期表预言新元素的存在根据元素周期表预言新元素的存在根据元素周期表预言新元素的存在第二十八页，讲稿共三十一页哦生物元素生物元素指组成生命体的化学元素。指组成生命体的化学元素。常量元素：占人体质量分数万分之一以上，主要常量元素：占人体质量分数万分之一以上，主要用用11种，种，H、O、C、N、Ca、P、K、S、Cl、Na、Mg，都是必需元素。，都是必需元素。微量元素：分为必需微量元素、非必需微量元素及微量元素：分为必需微量元素、非必需微量元素及有害微量元素。有有害微量元素。有Fe、I、Cu、B、F、Si、Mn、Cr、V、Co、Ni、Mo、Zn、Se等。等。第二十九页，讲稿共三十一页哦重要知识点三长三短一不全（周期）三长三短一不全（周期）七主七副七主七副0和和8（族）（族）周期序数电子层数周期序数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数=最高正价最高正价金属原子在左下金属原子在左下原子半径左下大原子半径左下大前二十号元素记熟前二十号元素记熟第三十页，讲稿共三十一页哦感感谢谢大大家家观观看看第三十一页，讲稿共三十一页哦