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1、关于化学平衡第六课时转化率第一页，讲稿共二十七页哦A的转化率的转化率=100%A的起始浓度的起始浓度-A的平衡浓度的平衡浓度反应前反应前A的浓度的浓度转化转化的的A的物质的量的物质的量反应前反应前A的物质的量的物质的量=100%转化转化的的A的浓度的浓度反应前反应前A的浓度的浓度=100%反应物反应物A的平衡转化率的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：（该条件最大转化率）可表示：反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。一、定义一、定义第二页，讲稿共二十七页哦二、分类二、分类一、温度的影响一、温度的影响平衡正向移动，转化率升高。平衡正向移动，转化率升高。
2、第三页，讲稿共二十七页哦二、压强的影响二、压强的影响1、平衡后，增大或减小反应容器的体积、平衡后，增大或减小反应容器的体积平衡正向移动，转化率升高。平衡正向移动，转化率升高。2、平衡后，加入惰性气体、平衡后，加入惰性气体A、恒温恒容充入、恒温恒容充入“惰性气体惰性气体”，各反应物转化率不变。，各反应物转化率不变。B、恒温恒压充入恒温恒压充入“惰性气体惰性气体”，相当于对反应体系减压，化学，相当于对反应体系减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动，继而可判断指定物质的转化平衡向气体体积增大的方向移动，继而可判断指定物质的转化率变化。率变化。平衡正向移动，转化率升高。平衡正向移动，转化率升高。第四页
3、，讲稿共二十七页哦1、多种反应物、多种反应物（1）可逆反应达到平衡后，加入其中一种反应物。）可逆反应达到平衡后，加入其中一种反应物。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应达到平衡后增大反应达到平衡后增大H2O(g)的浓度，则平衡向正反应方向移的浓度，则平衡向正反应方向移动，动，CO(g)的转化率增大，而的转化率增大，而H2O(g)的转化率降低。的转化率降低。，【变式练习】【变式练习】反应反应:3A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，达到平衡后加入达到平衡后加入C，A的转化率如何变化？的转化率如何变化？【小结】【小结】这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它这种情况不
4、管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大。物质转化率增大。例题例题：对于反应：对于反应三、浓度的影响三、浓度的影响第五页，讲稿共二十七页哦（2）可逆反应达平衡后）可逆反应达平衡后按比例按比例加入各种反应物加入各种反应物A、恒温恒压、恒温恒压例题例题：一定温度，在一体积可变的密闭容器中加入：一定温度，在一体积可变的密闭容器中加入2molH2和和2molN2，建立如下平衡：，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入相同条件下，若向容器中再通入1molH2和和1molN2，又达到，又达到新的平衡新的平衡，N2的转化率增大的转化率增大DNH3的百分
5、含量增大的百分含量增大A第六页，讲稿共二十七页哦【小结小结】对反应多种反应物参加的反应】对反应多种反应物参加的反应aA(g)+bB(g)cC(g)dD(g)恒温恒压恒温恒压时，按照原比例加入反应物，相当于时，按照原比例加入反应物，相当于等比例扩大或等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变。缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变。第七页，讲稿共二十七页哦例例2、对于下列反应：对于下列反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在一定条件下，达到化学平衡时，在一定条件下，达到化学平衡时，若保持各自的温度不若保持各自的温度不变、体积不变，分别变、体积不变，分别成倍增加成倍增
6、加各自的反应物各自的反应物的量，则转化率如的量，则转化率如何变化？何变化？CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)（2）可逆反应达平衡后）可逆反应达平衡后按比例按比例加入各种反应物加入各种反应物B、恒温恒容、恒温恒容第八页，讲稿共二十七页哦【小结】【小结】对与多种反应物参加的反应对与多种反应物参加的反应aA(g)+bB(g)cC(g)dD(g)恒温恒容时，按原比例比例加入反应物，可以看成反应叠加后，恒温恒容时，按原比例比例加入反应物，可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。如
7、果如果a+bc+d,则则A、B的转化率的转化率增大增大a+bb+c,A的转化率的转化率增大增大ab+c,A的转化率的转化率增大增大ac+d,则则A、B的转化率的转化率增大增大a+bc+d,则则A、B的转化率的转化率减小减小a+b=c+d,则则A、B的转化率的转化率不变不变n(A)增大，增大，A的转化率降低，的转化率降低，B的转化率升高的转化率升高第十五页，讲稿共二十七页哦某温度下，在一某温度下，在一容积可变容积可变的容器中，反应：的容器中，反应：2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，平衡
8、后再向体系中加各加入。保持温度和压强不变，平衡后再向体系中加各加入1molA和和1molB，体系达到新的平衡状态时，体系达到新的平衡状态时，A和和B的转化率如何变化的转化率如何变化？4、可逆反应达到平衡时可逆反应达到平衡时不不按比例加入各种反应物按比例加入各种反应物第十六页，讲稿共二十七页哦本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始量为：本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始量为：2A(g)+B(g)2C(g)起始物质量起始物质量/mol840加入加入1molA和和1molB后起始物质量变为：后起始物质量变为：起始物质量起始物质量/mol950所以我们可以把所以我们可以把9molA和和5molB看成先
9、加看成先加9molA和和4.5molB后满足后满足等效等效(此时按问题此时按问题3恒温恒压的情况来处理恒温恒压的情况来处理)后再单独加入后再单独加入0.5molB（此时可以再进一步按问题（此时可以再进一步按问题1处理）处理）第十七页，讲稿共二十七页哦【变式练习】【变式练习】：某温度下，在一：某温度下，在一容积可变容积可变的容器中，反应的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，）达到平衡时，A、B和和C的物质的的物质的量分别为量分别为4mol、2mol和和4mol。保持温度和压强不变，对平衡。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（混合物中三者
10、的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A均减半均减半B均加倍均加倍C均增加均增加1molD均减少均减少1molC第十八页，讲稿共二十七页哦【小结】【小结】一般先让加入量满足等比，然后把多出来或少的看成是单独一般先让加入量满足等比，然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质，利用问题再加入减少的物质，利用问题1的办法来解决。（此类问题一般讨的办法来解决。（此类问题一般讨论恒温恒压）论恒温恒压）第十九页，讲稿共二十七页哦第二十页，讲稿共二十七页哦例题例题1：一密闭容器中，反应：一密闭容器中，反应达平衡后，达平衡后，再向密闭容器中加入再向密闭容器中加入NO2，反应达到平衡时，反应达到平衡时NO
11、2、N2O4的物质的的物质的量（或物质的量浓度）如何变化？量（或物质的量浓度）如何变化？NO2转化率如何变化？转化率如何变化？2NO2(g)N2O4(g)NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，色变深，NO2转化率增大。转化率增大。第二十一页，讲稿共二十七页哦NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，色变深，N2O4转化率减小。转化率减小。例题例题2：一密闭容器中，反应：一密闭容器中，反应达平衡后，再达平衡后，再向密闭容器中加入向密闭容器中加入N2O4，反应达到平衡时，反应达到
12、平衡时NO2、N2O4的物质的的物质的量（或物质的量浓度）如何变化？量（或物质的量浓度）如何变化？N2O4转化率如何变化？转化率如何变化？N2O4(g)2NO2(g)第二十二页，讲稿共二十七页哦一、定义一、定义4个关注：一要关注容器是否可变，二要关注化学反个关注：一要关注容器是否可变，二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体，应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等四要关注反应两边气体体积是否相等 第二十三页，讲稿共二十七页哦1.在一定条件下，在一定条件下，2A(g)B(g)的可逆反应达到平衡的可逆反应达到平衡(1)保持容器容积不变：保持
13、容器容积不变：通入一定量通入一定量A，平衡，平衡移动，达到移动，达到平衡时平衡时A百分含量与原平衡相比百分含量与原平衡相比；通入一定量通入一定量B，平衡平衡移动，达到平衡时移动，达到平衡时A百分含量与原平衡相比百分含量与原平衡相比。(2)保持压强不变：保持压强不变：通入一定量通入一定量A，平衡，平衡移动，达到平衡时移动，达到平衡时A百分含量与原平衡相比百分含量与原平衡相比；通入一定量通入一定量B，平衡，平衡移动，移动，达到平衡时达到平衡时A百分含量与原平衡相比百分含量与原平衡相比。(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则保持容器容积不变，通入一定量氖气，则A的转化率的转化率，保，保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，A的转化率的转化率。(1)正向减小正向减小逆向减小逆向减小(2)正向不变正向不变逆向不变逆向不变(3)不变不变减小减小第二十四页，讲稿共二十七页哦答案答案=、逆逆、不变不变不变不变、减小减小第二十五页，讲稿共二十七页哦第二十六页，讲稿共二十七页哦感感谢谢大大家家观观看看26.09.2022第二十七页，讲稿共二十七页哦