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1、2014-2015学年浙江省金丽衢十二校高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个正确选项每小题2分，共44分）1化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中，正确的是( )A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒BSiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化2下列有关化学用语表示正确的是( )A质子数为53、中子数为78的碘原子：IBS2的结构
2、示意图：CN2的电子式：DNH4I的电子式：3能源材料是当今科学研究的热点氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题 C60（结构见图）可用作储氢材料继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似下列有关说法正确的是( )AC60、Si60、N60都属于新型化合物BC60、Si60、N60互为同分异构体CN60结构中只存在NN单键，而C60结构中既有CC单键又有C=C双键D已知金刚石中CC键长154pm，C60中CC键长140145pm，故C60熔点高于金刚石4下列有关物质的分类或归类不正确的是( )混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃 化合物：CaCl2、烧碱、HD电解质：明矾、盐酸
3、、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石同位素：C、C、C 同系物：C2H4、C3H6、C4H8A只有BC只有D5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A50mL 18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAB常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3NA个原子C1L0.1molL1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NAD标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子6下列离子方程式正确的是( )A等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热：NH4+OHNH3+H2OB酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+4
4、H+=2H2O+2I2C1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+4Cl+I2D过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+7短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是( )A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含 T 的盐溶液一定显酸性8已知反应：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），下列说法不正确的是( )AAgClO3是氧化产物B方程式
5、的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1C反应转移4mole时生成标准状况下22.4 L O2D被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：19下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是( )A取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生则溶液中含有Fe3+BNa2SO410H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转换C取5mL0.1molL1KI溶液，滴加0.1molL1FeCl3溶液56滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象D取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象
6、10下列实验或操作正确的是( )A制氨气B蒸发、浓缩、结晶C配制稀硫酸D用KMnO4溶液滴定11常温下，下列各组离子可能大量共存的是( )A能使甲基橙显黄色的溶液：Cl、CO32、K+、AlO2B含CO32的溶液：Ca2+、Na+、Cl、NO3C加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NH4+、NO3、Mg2+D在由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中：Ag（NH3）2+、Na+、Fe2+、AlO2、I12下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B已知C（石墨，s）
7、=C（金刚石，s）H=+1.9kJmol1，则金刚石比石墨稳定C含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH（aq）+H+（aq）=H2O（l）H=53.4kJmol1D已知2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（l）H1；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H2，则H1H213根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是( )A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB已知A沸点CH4SiH4GeH4，则A族沸点 NH3PH3AsH3C已知Fe与S直接化合生成
8、FeS，则Cu与S直接化合生成Cu2SD已知Ca（HCO3）2+2NaOH（过量）=CaCO3+Na2CO3+2H2O，则Mg（HCO3）2+2NaOH（过量）=MgCO3+Na2CO3+2H2O14二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得下列有关说法不正确的是( )AS2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构B制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应CS2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O
9、=3S+SO2+4HClDS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl215下列有关物质的应用不正确的是( )A碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多B氧化镁熔点高，可做耐高温材料C二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸16已知常温下，浓度均为0.1molL1的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中正确的是( )溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO=HClO+HSO3B向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的
10、浓度C常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（H+）c（HSO3）c（SO32）c（OH）17下列说法中正确的是( )A在原电池中，负极材料的活性一定比正极材料强B将氯化铁溶液蒸干可得无水氯化铁固体C反应2NO2（g）N2O4（g）在常温下就能自发进行，则该反应的H0D氯化铵溶液中加入镁，会产生两种气体18相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.4kJmol1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述不正确的是( )容器编
11、号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO2O2SO3210放出热量a kJ10.50放出热量b kJ002吸收热量c kJA平衡时SO3气体的体积分数：=Ba+c=196.4C三个容器内反应的平衡常数：=D平衡时O2的浓度：=219下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是( )A是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量CH3COONa溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系图B足量CO2不断通入含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系图C由图可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H
12、2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=2（Ea2Ea2） kJmol1D装置图能实现铁上镀锌20下列说法正确的是( )A由一种元素组成的物质可能是混合物B同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同C最外层电子数为1的元素一定是主族元素D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物21甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断不合理的是( )A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性且能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能是N2H4或CH3OHC丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和
13、甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素22将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2molL1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液下列说法不正确的是( )A消耗硝酸的物质的量为2.5molB气体中N2O4的物质的量为0.1molC生成NaNO3的物质的量为0.2 molD生成的氮的氧化物的混合气倒置于水槽中，通入标准状况下8.96L O2时，气体完全被吸收二、非选择题：（本题共4题，共56分）23（13分）A、B、C、D、E、X为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（
14、反应条件未注明）请根据题中信息回答问题（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则D与X发生反应的离子方程式为_；常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度_大（填化学式）（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则A的化学式为_；等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：_（用微粒浓度表示）（3）若A为氧化物，常温下X在浓的C溶液中发生钝化，则X在元素周期表中的位置为_；含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的两种金属阳离子的物质的量相等（不考虑水解因素），被还原的D是_
15、mol；请设计方案鉴别F溶液中的金属阳离子_24高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇实验室模拟生产工艺流程如图1：已知：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：较低温度）6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：较高温度）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH+3O2回答下列问题：实验室可利用如图2装置完成流程和（1）仪器a的名称是_，恒压滴液漏斗支管的作用是_，两水槽中的水为_（填“热水”或“冷水”
16、）（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是_；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是_（3）从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子方程式为：_（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥 粗产品用KOH溶解的目的是_如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图3电解过程中阳极的电极反应式为_25（14分）电化学原理在生产生活中应用十分广泛请回答下列问题：（1）通过SO2传感器可
17、监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示固体电解质中O2向_极移动（填“正”或“负”）写出V2O5电极的电极反应式：_（2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr负极区电解质为：_（用化学式表示）家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为_闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为_ mL（3）如图3、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O”设计成的原电池装
18、置，其中C1、C2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转甲组电流表指针都不发生偏转的原因是_乙组添加的是_（填“阴”或“阳”）离子交换膜26（14分）选择性催化还原法（SCR）烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法这种方法是指在有氧条件下且合适的温度范围内，用还原剂NH3在催化剂的作用下将NOx有选择性地还原为氮气和水，主要反应式如下：反应：NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）H1=a kJm
19、ol1反应：4NH3（g）+2NO2（g）+O2（g）=3N2（g）+6H2O（g）H2=b kJmol1当反应温度过高时，会发生以下副反应：反应：2NH3（g）+2O2（g）=N2O（g）+3H2O（g）H3=c kJmol1反应：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H4=d kJmol1请回答下列问题：（1）配平反应的化学方程式：_NH3（g）+4NO（g）+O2（g）N2（g）+_H2O（g）（2）研究反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系，得到如图1所示的关系 反应的平衡常数表达式为_反应能够自发进行的反应条件是_（3）反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的
20、H=_kJmol1 （用含a、b、d的式子表示）（4）为研究NH3选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，分别得出脱硝率与温度、氨氮比的关系其中NH3/NOx表示氨氮比，O2%表示氧气含量图2中，当温度高于405后，NOx的脱除率会逐渐减小，原因是_图3中，最佳氨氮比为2.0，理由是_（5）请在图4中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示2014-2015学年浙江省金丽衢十二校高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个正确选项每小题2分，共44分）1化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中，正确的是( )A明矾水解时产生具有吸附
21、性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒BSiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化【考点】胶体的应用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；焰色反应 【分析】A、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；B、SiO2制成的玻璃纤维，被用于制造通讯光缆与导电能力强弱无关；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源D
22、、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化【解答】解：A、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故A错误；B、二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，与导电能力强弱无关，故B错误；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源，起到节能减排的目的，故C正确；D、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化，故D错误；故选C【点评】本题考查较为综合，涉及明矾净水、焰色反应、环境污染等知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大2下列有关化学用语
23、表示正确的是( )A质子数为53、中子数为78的碘原子：IBS2的结构示意图：CN2的电子式：DNH4I的电子式：【考点】电子式；分子、原子、离子；原子结构示意图 【分析】A、原子符合ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，其中质量数=质子数+中子数；B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为你2、8、8；C、氮气中N原子存在一对孤对电子；D、碘离子最外层达到8电子稳定结构，没有标出其最外层电子【解答】解：A、质子数为53，中子数为78的碘原子，质量数为53+78=131，该原子符合为53131I，故A正确；B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子
24、层，各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故B错误；C、氮气中还含有孤对电子，正确的应为，故C错误；D、碘化铵为离子化合物，其电子式需要标出所有原子的最外层电子，碘化铵正确的电子式为：，故D错误，故选A【点评】本题主要考查常用化学用语书写、摩尔质量等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握3能源材料是当今科学研究的热点氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题 C60（结构见图）可用作储氢材料继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似下列有关说法正确的是( )AC60、Si60、N60都属于新型化合物BC60、Si60、N60互为同分异构体CN60结构中只存在NN单键，而C
25、60结构中既有CC单键又有C=C双键D已知金刚石中CC键长154pm，C60中CC键长140145pm，故C60熔点高于金刚石【考点】单质和化合物；键能、键长、键角及其应用；同分异构现象和同分异构体 【分析】A由一种元素组成的纯净物是单质；B分子式相同结构不同的物质互称同分异构体；C键能越小，化学键越不稳定；D金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，原子晶体的熔点更高【解答】解：AC60、Si60、N60都属于单质，故A错误； B同分异构体研究对象为化合物，C60、Si60、N60都属于单质，且分子式不相同，故B错误；C氮原子形成三个共价键，N60结构中只存在NN单键，碳原子可以写成四个共价键
26、，C60结构中既有CC单键又有C=C双键，故C正确；D金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，故金刚石的熔点高于C60，故D错误；故选：C【点评】本题考查了原子核外电子排布、基本概念等知识点，根据核外电子排布特点、单质及同素异形体等基本概念来分析解答，知道物质熔点与晶体类型的关系，题目难度不大4下列有关物质的分类或归类不正确的是( )混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃 化合物：CaCl2、烧碱、HD电解质：明矾、盐酸、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石同位素：C、C、C 同系物：C2H4、C3H6、C4H8A只有BC只有D【考点】同位素及其应用；混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解
27、质；芳香烃、烃基和同系物 【分析】根据混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析；根据同种物质组成的为纯净物进行分析；质子数相同中子数不同的同元素的不同原子为元素同位素；结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物【解答】解：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故正确；HD是单质，故错误；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；红宝石主要成分是氧化铝，红色来自铬，主要为三氧化二铬，故错误；C、C、C 属于
28、碳元素的同位素，故正确；C3H6、C4H8可能为环烯烃，与乙烯结构不相似，故错误；故选D【点评】本题考查混合物、电解质、化合物、同素异形体等概念，难度不大，注意这几个概念的区别5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A50mL 18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAB常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3NA个原子C1L0.1molL1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NAD标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、浓硫酸随反应进行，浓度会逐渐减小为稀硫酸，此时则不与铜发生反应；B、
29、根据NO2和N2O4混合气体的最简式进行计算所含原子总数；C、常温下，1L0.1molL1 Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，导致溶液中阴离子数目增多；D、标况下，四氯化碳为液态【解答】解：A、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，故A错误；B、NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，4.6g混合气体含有0.1mol最简式NO2，含有0.3mol原子，所含原子总数为0.3NA，故B正确；C、常温下，1L0.1molL1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0
30、.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1NA，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大6下列离子方程式正确的是( )A等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热：NH4+OHNH3+H2OB酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+4H+=2H2O+2I2C1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+4Cl+I2D过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+【考点】离
31、子方程式的书写 【分析】A反应生成碳酸钡沉淀、氨气和水，漏掉了生成碳酸钡沉淀反应；B酸性溶液中碘离子容易被氧气氧化成碘单质；C碘离子还原性大于亚铁离子，碘离子优先与氯气反应，1mol碘化亚铁中含有2mol碘离子，完全反应2mol碘离子消耗1mol氯气，所以亚铁离子不参与反应；D二氧化硫过量，硝酸钡中所有硝酸根离子都参与反应【解答】解：A等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热，反应生成碳酸钡、氨气和水，正确的离子方程式为：HCO3+Ba2+NH4+2OHNH3+2H2O+BaCO3，故A错误；B酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，反应的离子方程式为：4I+O2+4H+=2H2O+
32、2I2，故B正确；C1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中，碘离子优先反应，2mol碘离子恰好消耗1mol氯气，亚铁离子不参与反应，正确的离子方程式为：2I+Cl2=2Cl+I2，故C错误；D过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中，离子方程式按照硝酸钡的组成书写，硝酸根离子完全反应，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3+Ba2+2H2O=BaSO4+2SO42+2NO+4H+，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确有关反应物过量对产物的影响，如A、D为易错点，A中注意碳酸氢根离子会参与反应、D中二氧化硫过量，硝酸根离子完全反
33、应7短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是( )A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含 T 的盐溶液一定显酸性【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答【解答】解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期
34、的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，A、非金属性NSi，故最简单气态氢化物的热稳定性：NH3SiH4，故A正确；B、非金属性SiS，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3H2SO4，故B正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：TQR，故C正确；D、含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液显碱性，故D错误；故选D【点评】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D选项设问角度新颖独特8已知反应：AgF+Cl2+H2OAgCl
35、+AgClO3+HF+O2（未配平），下列说法不正确的是( )AAgClO3是氧化产物B方程式的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1C反应转移4mole时生成标准状况下22.4 L O2D被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：1【考点】氧化还原反应 【分析】AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2中，Cl元素化合价由0价变为+5价和1价、O元素化合价由2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，以此来解答【解答】解：ACl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则AgClO3是氧化产物，故A正确；B由电子、原子守恒可知，反应为10AgF+5C12+5H2O9
36、AgCl+AgClO3+10HF+O2，故B正确；C由反应可知，每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量=1mol4+5mol=4.5mol，则反应转移4mole时生成标准状况下mol22.4 L O2，故C错误；D由选项B可知，9个Cl原子得到电子被还原，1个Cl失去电子被氧化，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：1，故D正确；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意守恒法应用，题目难度不大9下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是( )A取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血
37、红色沉淀产生则溶液中含有Fe3+BNa2SO410H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转换C取5mL0.1molL1KI溶液，滴加0.1molL1FeCl3溶液56滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象D取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验；化学反应的能量变化规律；钠的化学性质 【分析】A、含Fe3+的溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；B、Na2SO410H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化C、取5mL0.1
38、molL1KI溶液，滴加0.1molL1FeCl3溶液56滴，I将Fe3+完全还原为Fe2+；D、做钠与水的反应时，应将黄豆粒大小的一块钠投入烧杯里的水中【解答】解：A、Fe3+遇KSCN生成的络合物能溶于水，不是沉淀，故A错误；B、Na2SO410H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，故B正确；C、取5mL0.1molL1KI溶液，滴加0.1molL1FeCl3溶液56滴，I将Fe3+完全还原为Fe2+；继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，上层是FeCl2和过量KI的混合溶液，下层是碘的四氯化碳溶液，故取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象，故C正确；D、做钠与水
39、的反应时，应将黄豆粒大小的一块钠投入烧杯里的水中，故D错误故选BC【点评】本题考查了Fe3+的检验和与碘离子的反应以及钠与水的反应，难度不大，注意细节问题10下列实验或操作正确的是( )A制氨气B蒸发、浓缩、结晶C配制稀硫酸D用KMnO4溶液滴定【考点】化学实验方案的评价 【分析】ACaO和水反应生成氢氧化钙，反应放热，促进氨气的挥发；B蒸发应在蒸发皿中进行；C不能在量筒中稀释溶液；D高锰酸钾应放在酸性滴定管中【解答】解：ACaO和水反应生成氢氧化钙，反应放热，促进氨气的挥发，可用于实验室制备少量氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，故A正确；B坩埚用于加热固体，蒸发应在蒸发皿中进行，故
40、B错误；C量筒只能在常温下使用，且只能用于量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释溶液，故C错误；D高锰酸钾具有腐蚀性，应放在酸性滴定管中，故D错误故选A【点评】本题考查较为综合，涉及气体的制备、物质的分离、量筒的使用以及滴定操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的注意事项，难度不大11常温下，下列各组离子可能大量共存的是( )A能使甲基橙显黄色的溶液：Cl、CO32、K+、AlO2B含CO32的溶液：Ca2+、Na+、Cl、NO3C加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NH4+、NO3、Mg2+D在由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中：A
41、g（NH3）2+、Na+、Fe2+、AlO2、I【考点】离子共存问题 【分析】A能使甲基橙显黄色的溶液，显酸性或碱性；B离子之间结合生成沉淀；C加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液，为酸或碱溶液【解答】解：A能使甲基橙显黄色的溶液，显酸性或碱性，碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；BCa2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、NO3、H+发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+，故C错误；D由水电离出的c（O
42、H）=1013molL1的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中不能大量存在Ag（NH3）2+、AlO2，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大12下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9kJmol1，则金刚石比石墨稳定C含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ
43、的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH（aq）+H+（aq）=H2O（l）H=53.4kJmol1D已知2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（l）H1；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H2，则H1H2【考点】热化学方程式；反应热的大小比较 【分析】A、燃烧热是指氢气燃烧生成液态水时放出的热量；B、能量越低越稳定；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量；D、反应1是H2S的不完全燃烧，反应2是H2S的完全燃烧【解答】解：A、氢气的燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故A错误；B、石墨生成金刚石吸热，石墨能量低比较稳定，故B错误；C、中和