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1、关于化学平衡移动以及图像第1页，讲稿共42张，创作于星期日化学平衡移动化学平衡移动 当当改变改变已经达到化学平衡的可逆反应的已经达到化学平衡的可逆反应的条件条件时时,平衡状态被破坏平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平衡随反应的进行重新达到新平衡的过程的过程.1.化学平衡移动的概念化学平衡移动的概念第2页，讲稿共42张，创作于星期日勒夏特列原理：化学平衡移动原理 若改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。高考资源网第3页，讲稿共42张，创作于星期日注意注意:影响平衡的因素：影响平衡的因素：浓度浓度、压强压强、温度温度三种；三种；原理适用范围：只适用于原
2、理适用范围：只适用于一项条件发生变化一项条件发生变化平衡移动：平衡移动：平衡状态平衡状态不平衡状态不平衡状态新的平衡状态新的平衡状态”的过程。的过程。第4页，讲稿共42张，创作于星期日化学平衡状态化学平衡状态正正=逆逆正正逆逆向右移动向右移动不不 移移 动动向左移动向左移动外界条件改变（1）从正、逆反应速度是否相等判断：）从正、逆反应速度是否相等判断：正正=逆逆正正逆逆正正逆逆3平衡移动方向的判断：平衡移动方向的判断：第5页，讲稿共42张，创作于星期日【例例】现现有有反反应应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g);H V V逆逆 平衡向平衡向正反应方向正反应方向移动；移动；第8页，讲稿
3、共42张，创作于星期日结论结论：在其他条件不变在其他条件不变，增大增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动；反应物浓度，平衡朝正反应方向移动；减小反应减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动物浓度，平衡朝逆反应方向移动。减小生成物浓度，平衡朝正反应方向移动；增大减小生成物浓度，平衡朝正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。影响化学平衡移动的是影响化学平衡移动的是浓度浓度，而不是质量、物，而不是质量、物质的量或体积；质的量或体积；对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，化学平衡一般不移动；应的离子浓度，化学
4、平衡一般不移动；浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动第9页，讲稿共42张，创作于星期日例例:对气体分子数不变的反应对气体分子数不变的反应,同等程度地增大或减同等程度地增大或减小各物质的浓度小各物质的浓度,化学平衡化学平衡_。例：例：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，改，改变下列条件平衡如何移动：变下列条件平衡如何移动：（1）加入）加入FeCl3粉末粉末（2）加入）加入NaOH固体固体（3）加入）加入KCl固体固体向右移动向右移动向左移动向左移动不移动不移动不移动不移动注意注意：增加增加固体或纯液体固体或纯液体的量不能改变其浓度，的量不能改变
5、其浓度，也不能改变速率也不能改变速率，所以，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不，平衡不移动。移动。第10页，讲稿共42张，创作于星期日速速率率-时时间间关关系系图图：增大反应物浓度增大反应物浓度减少生成物浓度减少生成物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度减少反应物浓度第11页，讲稿共42张，创作于星期日（2 2）压强的影响）压强的影响 其他条件不变，其他条件不变，增大增大压强，平衡向压强，平衡向气体体积气体体积减小减小的方向移动；的方向移动；减小减小压强，平衡向压强，平衡向气体体积增气体体积增大大的方向移动。的方向移动。只有只有压强的变化压强的变化引起反应物质的引起
6、反应物质的浓度变化浓度变化时，时，化学平衡化学平衡才有可能才有可能移动；移动；平衡移动过程中速率的变化情况平衡移动过程中速率的变化情况（结合平衡移动（结合平衡移动方向分析）方向分析）第12页，讲稿共42张，创作于星期日a+b ca+b ca+b ca+b c压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)画画出出增增大大和和减减小小压压强强时时的的速速率率-时时间间关关系系图图第13页，讲稿共42张，创作于星期日a+b=ca+b=cV正正=V逆逆V正正=V逆逆压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)画画出出增增大大和和减减小小压压强强时时的的速速率率-时时间间关关系系图图第14
7、页，讲稿共42张，创作于星期日对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；强对平衡无影响；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；能使平衡移动；压强的变化必须引起参与反应物质的压强的变化必须引起参与反应物质的浓度改变浓度改变才才能使平衡移动。能使平衡移动。压强对化学平衡的影响的注意事项压强对化学平衡的影响的注意事项第15页，讲稿共42张，创作于星期日(3)(3)温度的影响温度的影响注：升高温度注：升高温度同时加快同时加快正逆反应速率，但吸热反应正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更多，故升温使
8、可逆反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向吸热反应向吸热反应方向方向移动。即移动。即温度对吸热反应的速率影响更大温度对吸热反应的速率影响更大。2NO2(g)N2O4 (g)H吸吸吸吸第30页，讲稿共42张，创作于星期日等效平衡问题等效平衡问题解题思路及应用解题思路及应用第31页，讲稿共42张，创作于星期日 在在一定条件一定条件下，可逆反应只要起始浓度下，可逆反应只要起始浓度相当相当，则达到，则达到平衡后，任何相同组分的体积平衡后，任何相同组分的体积分数分数(或物质的量分数或物质的量分数)均相同，均相同，这样的化学平衡互称这样的化学平衡互称等效平衡等效平衡。定温、定容或定温、定容或定温、定压定
9、温、定压1 1等效平衡的含义等效平衡的含义转化成同一边的物质，转化成同一边的物质，相等相等或或成比例成比例第32页，讲稿共42张，创作于星期日 I类：对于一般的可逆反应，通过化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡类：对于一般的可逆反应，通过化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同相同，则二平衡等效（等同）。，则二平衡等效（等同）。2 2等效平衡的分类等效平衡的分类类：类：m+m=p+q，通过化学计量数比换算成同一边物质的物质的量通过化学计量数比换算成同一边物质的物质的量的的比例比例与原平衡相同，则二与原平衡相同，则二平衡等效。平衡等效。类：换算成平衡式同一边物质的物质的量与原
10、平衡类：换算成平衡式同一边物质的物质的量与原平衡比例相同比例相同，则达平衡后与原，则达平衡后与原平衡等效。平衡等效。(2)定定T、定、定p下下(1)定温定温(T)、定容、定容(V)mA（气）（气）+nB（气）（气）pC（气）（气）+qD(气）气）例例1 1：例例2 2：例例3 3：例例4 4：例例5 5：第33页，讲稿共42张，创作于星期日例例1.在一个固定容积的密闭容器中，加入在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和和1molB，发生反应，发生反应 ，达到平，达到平衡时，衡时，C的浓度为的浓度为cmol/L，若维持容器的容积和温度不，若维持容器的容积和温度不变，按下列变，按下列4种配比作
11、为起始物质，达到平衡时，种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓的浓度仍为度仍为cmol/L的是（的是（）。）。A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molD C、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD DE 第34页，讲稿共42张，创作于星期日例例2：在恒容的密闭容器中充入：在恒容的密闭容器中充入2molA和和1molB的气体后发生反应的气体后发生反应2A（g）+B（g）xC（g）,达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按若维持容器
12、容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为的体积分数仍为m%。则则x的值可能为（）的值可能为（）A、1B、2C、3 D、4 解析解析:若反应前后气体体积不变若反应前后气体体积不变,则则x=3,要保持要保持C的体积分数不变的体积分数不变,只需要起始状态的物质的量之比不变只需要起始状态的物质的量之比不变,反反应物的系数比为应物的系数比为n(A):n(B)=2:1,而而0.6:0.3=2:1,C完全转化成完全转化成A和和B生成的量之比总等于生成的量之比总等于2:1,所以所以x=3成立成立.此种情况是等效平
13、衡而不等同此种情况是等效平衡而不等同.若反应前后气体体积不相等若反应前后气体体积不相等,要保持要保持C的体积分数不变的体积分数不变,两两种情况的起始量必须相等种情况的起始量必须相等,1.4molC必须转化为必须转化为1.4molA和和0.7molB,所以所以x=2成立成立.此种情况是等此种情况是等同平衡同平衡,也一定等效也一定等效.本题正确答案为本题正确答案为B,C.B,C第35页，讲稿共42张，创作于星期日例例3：在等温、等容条件下有下列反应：在等温、等容条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：现分别从两条途径建立平衡：、A和和B的起始浓度均为
14、的起始浓度均为2mol/L；、C和和D的起始浓度分别为的起始浓度分别为2mol/L和和6mol/L。下列叙述正确的是（）。下列叙述正确的是（）A、和和两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B、和和两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C、达平衡时，、达平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率等于途径的反应速率途径的反应速率 D、达平衡时，、达平衡时，途径混合气体密度为途径混合气体密度为途径混合气体密度的途径混合气体密度的1/2 解析解析:该可逆反应反应前后气体分子数不变该可逆反应反应前后
15、气体分子数不变,和和两途径的起始加入量的比均等于反应方两途径的起始加入量的比均等于反应方程式中相应物质的化学计量数比程式中相应物质的化学计量数比,因此因此和和两途径在相同条件下达到的平衡是等效平衡两途径在相同条件下达到的平衡是等效平衡.也可用极端假设法也可用极端假设法2mol/LC+6mol/LD可转化为可转化为4mol/LA+4mol/LB,途径的平衡可认途径的平衡可认为是两个为是两个途径的反应达平衡后合并途径的反应达平衡后合并,体积再压缩一半而得到体积再压缩一半而得到.因为反应前后气体体积不变因为反应前后气体体积不变,则平衡状态不发生移动则平衡状态不发生移动,任何相同组分的体积分数不变任何
16、相同组分的体积分数不变,但各组分的浓度是但各组分的浓度是途径平衡时途径平衡时的的2倍倍,反应速率增大反应速率增大.故正确答案为故正确答案为A,D.A,D.第36页，讲稿共42张，创作于星期日例例4：在一定温度、压强下，在容积可变的密闭容器内充有：在一定温度、压强下，在容积可变的密闭容器内充有1molA和和1molB，此时容积为，此时容积为VL，保持恒温恒压，使反应：，保持恒温恒压，使反应：A(g)+B(g)C(g)达到平衡时，达到平衡时，C的体积分数为的体积分数为40%，试回答，试回答下列问题：下列问题：欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在
17、密闭容器内充入2molA和和2molB，则反应达到平衡时容器的容积为，则反应达到平衡时容器的容积为，C的体积分数为的体积分数为。第37页，讲稿共42张，创作于星期日例例5：在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入：在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3LA和和2LB发生如下反应发生如下反应3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）,达到平衡时达到平衡时C的体积分数为的体积分数为m%。若维持温度不变，将。若维持温度不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数的体积分数仍为仍为m%。则。则x、y的值
18、可能为（）的值可能为（）A、x=3、y=1B、x=4、y=1 C、x=5、y=1D、x=2、y=3C第38页，讲稿共42张，创作于星期日三、等效平衡的解题思路三、等效平衡的解题思路1、步骤、步骤2、起始浓度相当的判断、起始浓度相当的判断（1）同）同T同同V下下A、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：B、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：（2）同）同T同同P（即体积可变化）下（即体积可变化）下等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料相
19、同等效转化后，投料相同。（1）进行等效转化；（）进行等效转化；（2）判断起始浓度是否相当）判断起始浓度是否相当第39页，讲稿共42张，创作于星期日小结：小结：有效平衡也可分为两种情况：有效平衡也可分为两种情况：1、对于任何可逆反应，不管两边气体系数和是否相等，换算、对于任何可逆反应，不管两边气体系数和是否相等，换算后，物质的量与原投料后，物质的量与原投料相同相同，则二平衡等同（也等效）。，则二平衡等同（也等效）。2、对于反应前后气体体积不变的可逆反应（气体系数和、对于反应前后气体体积不变的可逆反应（气体系数和相等），在定温、定容或定温、定压条件下，换算后与相等），在定温、定容或定温、定压条件下
20、，换算后与原投料成原投料成比例比例则二平衡等效（不一定等同）。则二平衡等效（不一定等同）。第40页，讲稿共42张，创作于星期日1:在一定温度下，把在一定温度下，把2molSO2 和和1mo1O2通入一个一定容积的密闭容器通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：里，发生如下反应：2SO2+O2 2 SO3，一段时间后达到化学平衡，一段时间后达到化学平衡状态。状态。现保持温度不变，令现保持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的分别代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物质的物质的量的量(mol)。如。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能取不同的数值，它们必须满足一定的相
21、互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。相同。请填写下列空白：请填写下列空白：(1)若若a=0，b=0，则，则c=。(2)若若a=0.5，则，则b=和和C=。(3)a、b、c必须满足的一般条件是必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，请用两个方程式表示，其中一个只含其中一个只含a和和c，另一个只含，另一个只含b和和c)：、。2 20.251.51.5a+c=2a+c=22b+c=22b+c=2四、等效平衡的应用四、等效平衡的应用第41页，讲稿共42张，创作于星期日感感谢谢大大家家观观看看9/26/2022第42页，讲稿共42张，创作于星期日