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1、学校 班级 学号 姓名 密 封 线 内 不 要 答 题 高一化学期中考试试卷温馨提示：这份试卷与其说是考试题，不如说是展示自我、发挥特长的舞台，相信你能自主、自信地完成这份答卷，成功的快乐一定会属于你。 说明：本卷满分100分 时间90分钟第卷（选择题 共60分）1化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A光导纤维的主要成分是晶体硅 B用铁桶可以装浓硫酸C自来水可以用氯气来杀菌、消毒 D碳酸钠可用于去除餐具的油污2下列试剂的保存方法错误的是AHF保存在玻璃试剂瓶中 B金属钠保存在石蜡油或煤油中C新制的氯水保存在棕色试剂瓶中D水玻璃保存在有橡胶塞的试剂瓶中3下列物质中属于酸性氧化物但不溶于
2、水的是()A三氧化硫 B二氧化硅 C二氧化碳 D氧化铁4下列物质间的转化能通过一步反应实现的是ANH3NOBAl2O3Al(OH)3CSiO2H2SiO3DCuCu(OH)25以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是()A1 mol浓硝酸被还原转移2 mol电子B铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈C铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热D生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多6中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了中央生态环境保护督察工作规定。可见国家对环境保护的重视程度。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的“酸雨”主要是由空气中CO2的
3、浓度增大引起的“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的A只有 B只有C全部 D只有7(2019山东济宁第一中学检测)某实验过程如图所示，试管中的现象是()A无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C 两烧杯中溶液的酸性均减弱D 产生气泡的速率甲比乙慢9.下列有关说
4、法中是为了减慢化学反应速率的是()A 用冰箱保存食物B 过氧化氢分解用二氧化锰作催化剂C 合成氨气时采用高温条件D 将块状固体药品研细混匀后进行反应10.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A 该反应的化学方程式为3B4D6A2CB 反应进行到1 s时，v(A)v(C)C 反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等11.下列过程中吸收能量的是()A A B B C C D D12.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变
5、化时，表明反应：A(g)B(g)C(g)D(g)已达平衡的是()A 混合气体的压强B 混合气体的密度C B的物质的量浓度D 气体的总物质的量13.一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A 单位时间内生成nmol A2的同时生成nmol ABB 容器内的总压强不随时间的变化而变化C 单位时间内生成2nmol AB的同时生成nmol B2D 单位时间内生成nmol A2的同时生成nmol B214能说明SiO2为酸性氧化物的事实为（ ）ASiO2与H2SO4、HNO3不反应BSiO24HF=SiF42H2OCSiO22KOH=K2SiO3H2ODSiO22CSi2CO
6、15自然界中只能以化合态形式存在的非金属元素是AAlBSCBrDC16在恒温、恒容的容器中进行反应，若A的浓度由降到需要20s，那么由降到所需时间为A等于10s B等于15s C大于15s D小于15s17某同学设想用图示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是()选项ABCD实验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置18用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()学校 班级 学号 姓名 密 封 线 内 不 要 答 题 A上下移动中铜丝可控制SO2生成的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO
7、4生成，向中加水，观察颜色19除去氯化钠溶液中混有的Ca2、Mg2、SO、HCO等杂质，通常采用以下四种试剂：Na2CO3BaCl2NaOH盐酸，加入试剂顺序合理的是()A BC D20某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是()A硫酸溶液 B盐酸C氢氧化钠溶液 D硝酸钠溶液第卷（共40分）21实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（13分）(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是_。甲装置中发生的主要反应的化学方程式是_。(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠
8、溶液，请写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_。(3)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是_。(4)若铜片还有剩余，硫酸 (填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是_ _。22化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。(9分）（1）如图所示装置中，Cu 片是_（填“正极”或“负极”）。（2）写出负极发生的电极反应式 。（3）电子流动的方向是 。（4）如图所示装置可将 （写化学方程式）反应释放的能量 直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_。23室温下将40g已磨成粉末的和置于250mL锥形瓶中，迅速搅拌使固体药品混合均匀，再在玻璃管口悬挂一块湿润的红色石蕊试纸（如图所示）。请回答下列问题：（11分）（1）湿润的红色石蕊试纸发生的变化是_，其原因是_。（2）温度计的变化是_，其原因是_ 。（3）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。24、计算题（7分）在2L的密闭容器中，充入1molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.6mol，求：(1)用SO2表示该化学反应速率为多少？_ _。(2)若改用O2表示化学反应速率又为多少？_ _。(3)若要提高反应速率为可采取的措施有哪些？（写出一条即可） 。 9