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1、关于化学反应热的计算PPT第一页，讲稿共二十三页哦如何测定如下反应如何测定如下反应:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热的反应热H1能直接测定吗？能直接测定吗？若不能直接测，怎么办？若不能直接测，怎么办？计算计算第二页，讲稿共二十三页哦 CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2例例1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3-393.5kJ/mol+)H1+H2=H3H1=H3H2=-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol应用了什么规律
2、？应用了什么规律？第三页，讲稿共二十三页哦 不管化学反应是分一步完不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是成或分几步完成，其反应热是相同的。相同的。化学反应的反应热只与化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。而与反应的途径无关。第四页，讲稿共二十三页哦如何理解盖斯定律？HH、HH1 1、HH2 2之间有何关系？之间有何关系？H=HH=H1 1+HH2 2BHACH1H2第五页，讲稿共二十三页哦例例1：写出：写出石墨变成金刚石石墨变成金刚石的热化学方程式的热化学方程式 (25,101kPa,101kPa时时)说明说明：（1 1）可以在书
3、中查找需要的数据可以在书中查找需要的数据 （2 2）并告诉大家你设计的理由。）并告诉大家你设计的理由。先思考，之后小组讨论汇报先思考，之后小组讨论汇报第六页，讲稿共二十三页哦查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g)HH1 1=-=-393.5393.5kJ/molkJ/molC(金刚石，金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)HH2 2=-=-395.0395.0kJ/molkJ/mol所以，所以，-得：得：C(石墨，石墨，s)=C(金刚石，金刚石，s)H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：金刚石观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需
4、要什么条件？能自动变成石墨吗？需要什么条件？第七页，讲稿共二十三页哦【例例2】已知】已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H1=283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H2=285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);H3=-1370kJ/mol试计算试计算:2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的的H【解】：解】：2+4-=HH12H24H3283.22285.841370339.2kJ/mol第八页，讲稿共二十三页哦你知道神六的火箭燃料是什么吗？例例3 3：某次发射火箭，用：某次发射火箭，用N
5、 N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生成中燃烧，生成N N2 2、液、液态态H H2 2O O。已知：。已知：N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)H(g)H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)HO(l)H2 2=-534kJ/mol=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。式。2 2 N2H4(g)+2NO
6、2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol 第九页，讲稿共二十三页哦1.1.请用自己的话描述一下盖斯请用自己的话描述一下盖斯定律。定律。2.2.盖斯定律有哪些用途？盖斯定律有哪些用途？第十页，讲稿共二十三页哦 有些化学反应进行很慢或不易直接发生有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得很难直接测得这些反应的这些反应的反应热反应热，可通过盖可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。斯定律获得它们的反应热数据。盖斯定律的应用盖斯定律的应用关键：关键：目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导出的导出方法：方法：1.写出目标方程式确定写出目标方程式确定“过渡物质过
7、渡物质”(要消要消去的物质去的物质)2.然后用消元法逐一消去然后用消元法逐一消去“过渡物质过渡物质”，导出导出“四则运算式四则运算式”。盖斯简介盖斯简介第十一页，讲稿共二十三页哦1.已知已知:Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s)H1=-351.1kJ/molHg(l)1/2O2(g)HgO(s)H2=-90.7 kJ/mol则可知则可知:Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3=kJ/mol。则。则为为H3为多少？为多少？2.已知：已知：2C（s）O2(g)=2CO(g)（资料资料P136题题）H1=-221kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=-483.6 k
8、J/mol则则C（s）H2O(g)=CO(g)H2(g)的的H3为多少为多少?()2第十二页，讲稿共二十三页哦二反应热的计算：二反应热的计算：利用反应热的概念、盖斯定律、热化利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算学方程式进行有关反应热的计算:题型一：有关热化学反应方程式的题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写的含义及书写题型二：燃烧热、中和热的判断、求题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量算及测量第十三页，讲稿共二十三页哦具体内容具体内容:1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。出其热化学反应方程式。2、
9、有关反应热的计算、有关反应热的计算:（1）盖斯定律及其应用）盖斯定律及其应用（2）根据一定量的物质参加反应放出的热根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。有关反应热的计算或比较大小。(3)利用键能计算反应热利用键能计算反应热第十四页，讲稿共二十三页哦课本课本P12 例例1：【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)23g/molH1.0g17.87kJH23g/mol(17.87kJ)1.0g411kJ/mol答：略注意热化学方程式正确书写，特别注意热化学方程式正
10、确书写，特别注意有关单位的正确书写注意有关单位的正确书写。第十五页，讲稿共二十三页哦课本课本P13例例2：【解】C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)46g/mol-1366.8kJ/mol1000g-XX-(-1366.8kJ/mol1000g)/46g/mol29710kJ答：答：1kg乙醇燃烧后放出乙醇燃烧后放出29710kJ热量热量设设1kg乙醇燃烧后放出的热量为乙醇燃烧后放出的热量为X第十六页，讲稿共二十三页哦 已知：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=241.8kJ/mol 欲得到相
11、同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为质量比约为()（资料（资料P14例例2）A.2:3.25 B.12:3.25C.1:1D.393.5:241.8B变式练习1第十七页，讲稿共二十三页哦变式练习变式练习2氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为程式分别为(资料资料P144题题)H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)H5518kJ/molCH4(g)2O2(g
12、)CO2(g)2H2O(l)；H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是完全燃烧时放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)B第十八页，讲稿共二十三页哦1已知：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283.0kJ/mol某某H2和和CO的混合气体完全燃烧时放出的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成热量，同时生成3.6g液态水，求液态水，求原混合气体中原混合气体中H2和和CO的物质
13、的量之比的物质的量之比课堂练习：课堂练习：列方程求解列方程求解第十九页，讲稿共二十三页哦若取金刚石和石墨的混合晶体共若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在在O2中完全燃烧，产生的热量为中完全燃烧，产生的热量为QkJ，则，则金刚石和石墨的物质的量之比为：金刚石和石墨的物质的量之比为：。2已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：热化学方程式为：C(金刚石、金刚石、s)+O2(g)=CO2(g)H1395.41kJ/molC(石墨、石墨、s)+O2(g)=CO2(g)H2393.51kJ/mol课堂练习：课堂练习：第二十页，讲稿共二十三页哦课堂练习：课堂练
14、习：3已知胆矾溶于水时溶液温度降低，已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q1kJ/mol室温下，若将室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液无水硫酸铜溶解为溶液时放热时放热Q2kJ，则（，则（）(资料资料134题题)AQ1Q2BQ1=Q2CQ1Q2D无法确定无法确定A盖斯定律的灵活应用盖斯定律的灵活应用第二十一页，讲稿共二十三页哦4.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧在氧气中燃烧,生成固态生成固态三氧化二硼和液态水三氧化二硼和液态水,放出放出6
15、49.5KJ的热量的热量,其热化学方程式为其热化学方程式为:已知已知H2O(l)=H2O(g)H=44kJ/mol,则则11.2L(标况标况)乙硼烷完乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为多少全燃烧生成气态水时放出的热量为多少?5.已知已知:H2O(g)H2O(l)H=Q1 kJ/mol C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H=Q2kJ/mol C2H5OH（g）3O2（g）=3H2O(g)2CO2(g)H =Q3kJ/mol若使若使23g液体酒精完全燃烧液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温最后恢复到室温,则放出的热量为则放出的热量为:KJ第二十二页，讲稿共二十三页哦感感谢谢大大家家观观看看2022/9/26第二十三页，讲稿共二十三页哦