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1、关于元素周期表及其应用(3)现在学习的是第1页，共67页非金属非金属（1）你能确定元素）你能确定元素R在周期表的在周期表的位置位置是第是第_周期、第周期、第_族吗？族吗？三三VIA（2）它是金属还是非金属）它是金属还是非金属_。某未知元素某未知元素R的的结构结构示意图示意图规律研寻规律研寻最外层电子数与电子层数之间什么关系时元最外层电子数与电子层数之间什么关系时元素为素为非金属非金属？原子结构中最外层电子数大于电子层数为非原子结构中最外层电子数大于电子层数为非金属元素，金属元素，结论：结论：再加再加H元素。元素。知识回顾知识回顾现在学习的是第2页，共67页非金属非金属（1）你能确定元素）你能确
2、定元素R在周期表的在周期表的位置位置是第是第_周期、第周期、第_族吗？族吗？三三VIA（2）它是金属还是非金属？）它是金属还是非金属？_。（3）它的最高价是）它的最高价是，最低价是，最低价是，最高价氧化物，最高价氧化物的化学式的化学式_，该氧化物对应的水化物的化学式，该氧化物对应的水化物的化学式_。（以。（以R来表示）来表示）（4）该水化物呈碱性还是酸性？）该水化物呈碱性还是酸性？（5）元素能否形成气态氢化物？）元素能否形成气态氢化物？+6-2RO3H2RO4酸性酸性写出它的化学式写出它的化学式_（以元素符号表示）（以元素符号表示），并跟同一主族中你所知道的氢化物的并跟同一主族中你所知道的氢化
3、物的稳定性稳定性进行比较进行比较_H2SH2OH2S某未知元素某未知元素R的的结构结构示意图示意图知识回顾知识回顾现在学习的是第3页，共67页 请判断原子序数为请判断原子序数为1919的元素在周期表中的元素在周期表中的位置，并回忆核外电子排布规律的位置，并回忆核外电子排布规律 第四周期第四周期IA族族第四周期第四周期IIIA元素的原子序数是元素的原子序数是21吗？吗？活动一活动一现在学习的是第4页，共67页（1）每层最多容纳）每层最多容纳 个电子个电子（2）最外层不超过最外层不超过 个（个（K层不超过层不超过 个）个）（3）次外层不超过）次外层不超过 个。个。上述规律相互制约，相互联系上述规律
4、相互制约，相互联系18（4）电子总是尽先排在离核）电子总是尽先排在离核最近最近、能量最能量最低低的电子层，再依次向外层排布。即的电子层，再依次向外层排布。即能量能量最低原理最低原理核外电子排布规律核外电子排布规律（一低三不超）（一低三不超）2n282现在学习的是第5页，共67页元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则横行横行：纵行纵行：对于最外层电子数排满的放在同一纵行（稀有气体）。对于最外层电子数排满的放在同一纵行（稀有气体）。将将电子层数相同电子层数相同的元素，的元素，按按核电荷数递增核电荷数递增的顺序的顺序从左到右从左到右排列。排列。将将最外层电子数相同最外层电子数相同的元素，的元素，按
5、按核电荷数递增核电荷数递增的顺序的顺序从上到下从上到下排列。排列。现在学习的是第6页，共67页元素周期表及其应用元素周期表及其应用元素周期表是元素周期表是元素周期律的具体表现形式元素周期律的具体表现形式（一）元素周期表的结构（一）元素周期表的结构现在学习的是第7页，共67页1.周期周期（1）周期是指）周期是指一横行，一横行，共分共分7个周期个周期（3）周期序数）周期序数=电子层数电子层数（2）周期的分类及所含元素特点）周期的分类及所含元素特点现在学习的是第8页，共67页元素周期表共有元素周期表共有 个纵行，除了个纵行，除了 。三个纵行称为三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个外，其余的每一个
6、纵行称为一个，故元素周期表共有故元素周期表共有 个族。族的序号一般用个族。族的序号一般用罗马数罗马数字字表示。表示。2 2、族：、族：188、9、10族族16现在学习的是第9页，共67页2、族：、族：族的分类族的分类 a a、主族：主族：由由 元素和元素和 元素共同元素共同构成的族构成的族 。短周期短周期长周期长周期用用A A表示：表示：AA、AA、AA、AA、AA、AA、AA b b、副族副族：完全由：完全由 元素构成的族，元素构成的族，长周期长周期用用B B表示：表示：BB、BB、BB、BB、BB、BB、BBc c、第第族族：三个纵行三个纵行 8、9、10d d、0 0 族族：第：第 纵行
7、，即稀有气体元素。也是由纵行，即稀有气体元素。也是由短周期短周期元元素和素和 长周期长周期 元素元素18共共7 7个主族，个主族，7 7个副族，个副族，1 1个个0 0族，族，1 1个个族。族。现在学习的是第10页，共67页（2）族的分布位置）族的分布位置现在学习的是第11页，共67页【课堂练习】【课堂练习】1 1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在元素周期、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在元素周期表中的位置？表中的位置？2 2、（、（1 1）已知硫的原子序数是）已知硫的原子序数是16,16,则其则其原子结构示意图为原子结构示意图为并指出硫元素在周期表的位置。并指出硫元素
8、在周期表的位置。（2 2）某元素位于第）某元素位于第2 2周期，第周期，第A A 族，它是族，它是_元素元素。X X是第是第4 4周期，第周期，第AA族。族。Y是第是第5周期，第周期，第A族。族。硫是第硫是第3 3周期，第周期，第AA族。族。氟氟现在学习的是第12页，共67页小结：小结：（1 1）周期数（）周期数（7 7）：三短、三长、一不全三短、三长、一不全 （2 2）周期序数）周期序数 核外电子层数核外电子层数 。（3 3）每一周期都是从）每一周期都是从 碱金属碱金属开始，开始，过渡到卤素，到过渡到卤素，到稀有气体稀有气体结束结束 。（4 4）镧系元素：共）镧系元素：共1515种。种。锕系
9、元素：锕系元素：共共1515种。种。现在学习的是第13页，共67页（1 1 1 1）族数（）族数（）族数（）族数（16161616）：七主、七副、：七主、七副、：七主、七副、：七主、七副、0 0 0 0和和和和 （2 2 2 2）主族序数）主族序数）主族序数）主族序数 最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数（3 3 3 3）族的排列顺序：）族的排列顺序：）族的排列顺序：）族的排列顺序：主主副副 副副主主00 A A A A、AAAA、BBBB、B B B B、B B B B、B B B B、B B B B、B B B B、B B B B、AAAA、A A A A、A A A A、A
10、A A A、A A A A、0 0 0 0小结：小结：现在学习的是第14页，共67页1、必须熟悉周期表的结构：、必须熟悉周期表的结构：7 7横行横行 ：三长、三短、一不全，：三长、三短、一不全，1818纵行：纵行：7 7主、主、7 7副、副、0 0与与VIIIVIII；镧系、锕系排下边。镧系、锕系排下边。2、必须掌握元素在周期表中的位置、必须掌握元素在周期表中的位置 和原子结构的关系：和原子结构的关系：周期序数原子的电子层数周期序数原子的电子层数 主族序数元素原子最外层电子数主族序数元素原子最外层电子数=最高正价最高正价 原子序数核电荷数质子数原子核外电子数原子序数核电荷数质子数原子核外电子数
11、 总结总结 现在学习的是第15页，共67页个个周期：周期：（共（共 个横行）个横行）周期（第周期（第 周期周期）周期（周期（周期周期）周期（周期（又称不完全周期又称不完全周期）77短短1、2、3长长4、5、6、7第第7族族（共（共 个纵行）个纵行）个个 族族 个个 族族 个个第第族族 个个0族族 个个主主7副副7111618（包括（包括3个纵行）个纵行）（稀有气体）（稀有气体）(AA)(BB)三短四长，七主七副零八族三短四长，七主七副零八族元素周期表的结构元素周期表的结构元素周期表的结构元素周期表的结构小结小结现在学习的是第16页，共67页AABBAAo横横7 7竖（竖（1 1）8 8三三个个
12、短短周周期期三三个个长长周周期期一不全一不全IVBVBVIBVIIBVIIIIBIVAVAVIA回顾元素周期表结构回顾元素周期表结构七主七副零七主七副零VIII族族1931活动二活动二现在学习的是第17页，共67页具体分析具体分析现在学习的是第18页，共67页【课堂练习课堂练习】1 1 1 1、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其同主族下一周期元素请填出其同主族下一周期元素请填出其同主族下一周期元素请填出其同主族下一周
13、期元素X X X X、Y Y Y Y的原子序数：的原子序数：的原子序数：的原子序数：19193535现在学习的是第19页，共67页2.2.甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素，若甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素，若甲的原子序数为甲的原子序数为x x，则乙的原子序数不可能为，则乙的原子序数不可能为 （）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18 A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18B B3.3.甲、乙两元素为同周期的甲、乙两元素为同周期的A A、AA元素，若甲的原子序数元素，若甲的原子序数为为X X，则乙元素的原子序数可能为（，则乙元素的原子序数可能为（）A.X+1
14、 B.X+8 C.X+11 D.X+18 E.X+25 A.X+1 B.X+8 C.X+11 D.X+18 E.X+25 F.X+32F.X+32A.C.EA.C.E现在学习的是第20页，共67页（山东卷（山东卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到短周期元素
15、形成离子后，最外层电子都达到8电电子稳定结构子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同化学性质完全相同B现在学习的是第21页，共67页（09全国卷全国卷9）某元素只存在两种天然同位素，且在）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是。下列叙述中错误的是A.它是副族元素它是副族元素B.B.它是第六周期元素它是第六周期元素C.它的原子核内有它的原子核内有63个质子个质子D.它的一种同位素的核内有
16、它的一种同位素的核内有89个中子个中子D现在学习的是第22页，共67页（2）判断）判断A、B、D、E四种四种离子离子半径大小关系半径大小关系（1）判断）判断A、B、D、E四种四种原子原子半径大小关系？半径大小关系？【问题一】【问题一】DBCAVIIA下列是周期表短周期部分下列是周期表短周期部分E合作探究合作探究现在学习的是第23页，共67页方法归纳：方法归纳：微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较（2）离子离子半径大小比较：电子层结构相同的离子，半径大小比较：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小核电荷数越大，半径越小（1）原子原子半径大小比较：通过元素在周期表中的位置半径大小比较：通过元
17、素在周期表中的位置进行判断进行判断现在学习的是第24页，共67页【问题二】【问题二】（2）还有哪些方法可以判断金属性强弱？）还有哪些方法可以判断金属性强弱？（1）金属性）金属性AB，非金属性，非金属性CEY（1）X能把能把Y从盐溶液中置换从盐溶液中置换（2）X、Y分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生气体分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生气体的难易程度的难易程度（3）X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性的最高价氧化物对应水化物的碱性XY（4）把金属铁分别投入含）把金属铁分别投入含Xn+、Ym+的盐溶液，能置换出的盐溶液，能置换出Y，不能置换出，不能置换出X（5）X最外层只有最外层只有1个电子，而个电子
18、，而Y最外层有最外层有2个电子个电子（6）X、Y、稀硫酸设计成原电池，、稀硫酸设计成原电池，Y上产生气泡上产生气泡活动三活动三现在学习的是第26页，共67页判断判断金属性强弱依据金属性强弱依据（1）根据元素周期表中的位置或金属活动性顺序表判断）根据元素周期表中的位置或金属活动性顺序表判断（2）相互置换）相互置换（3）同条件下与水或酸产生氢气的难易程度）同条件下与水或酸产生氢气的难易程度（4）最高价氧化物所对应水化物的碱性强弱）最高价氧化物所对应水化物的碱性强弱（5）金属阳离子的氧化性强弱）金属阳离子的氧化性强弱（6）原电池正负极）原电池正负极判断非金属性强弱依据判断非金属性强弱依据（2）相互置
19、换）相互置换（3）与）与H2反应的条件和生成气态氢化物的稳定性反应的条件和生成气态氢化物的稳定性（4）最高价氧化物所对应水化物的酸性强弱）最高价氧化物所对应水化物的酸性强弱（5 5）非金属阴离子还原性强弱）非金属阴离子还原性强弱（1）依据元素周期表中的位置判断）依据元素周期表中的位置判断现在学习的是第27页，共67页下列各下列各组组比比较较不正确的是（不正确的是（）A酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4B碱性：碱性：Mg(OH)2NaOHC氧化性：氧化性：SO2F2D还还原性：原性：S2-O2-E.半径半径:OPYZXYZB B微粒半径：微粒半径：Y Ym m Z X Z Xm m C
20、CZ Z一定是一种稀有气体元素的原子一定是一种稀有气体元素的原子D D原子半原子半径的关系是径的关系是XZYXZY现在学习的是第45页，共67页（三）元素周期律和元素周期表的重要应用（三）元素周期律和元素周期表的重要应用1 1。利用。利用“构位性构位性”的关系指导化学学习的关系指导化学学习。科学预言新元素及预测它们的原子结构和性。科学预言新元素及预测它们的原子结构和性质。质。对工农业生产的指导方面，可在周期表中一。对工农业生产的指导方面，可在周期表中一定的区域内寻找新的物质。定的区域内寻找新的物质。可以借助元素周期表研究合成有特定性质的。可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如：在金
21、属和非金属的分界线附近寻新物质。例如：在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。现在学习的是第46页，共67页在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用
22、于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料现在学习的是第47页，共67页B特特殊殊知知识识点点找找元元素素之之最最最活泼金属 、最活泼非金属 最轻的金属 、最轻的非金属最高熔沸点是 、最低熔沸点是最稳定的气态氢化物 ，含H%最大的是最强酸 、最强碱地壳中含量最多的金属和非金属找半导体：在找半导体：在“折线折线”附近附近 Si Ge Ga找农药：找农药：在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd RhCsF2LiH2CHeHF
23、CH4HClO4CsOHAl O现在学习的是第48页，共67页练习与思考：练习与思考：1 1、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元素在周的元素在周期表中的位置。期表中的位置。23457IVAIIIAVIAVIIAIIA现在学习的是第49页，共67页【知识总结知识总结】各周期元素的种类及稀有气体的各周期元素的种类及稀有气体的原子序数原子序数周周 期期序数序数1234567元元 素素种类种类288稀稀 有有气气 体体原原 子子序数序数2181832321018365486118现在学习的是第50页，共67页练习与思考：练习与思考：2 2、下列各组中的元素
24、用原子序数表示，其、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（中都属于主族的一组元素是（）（A A）1414、2424、34 34 （B B）2626、3131、3535（C C）5 5、1515、20 20 （D D）1111、1717、1818C现在学习的是第51页，共67页练习与思考：练习与思考：3 3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）D现在学习的是第52页，共67页练习练习1金属性最强的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性元
25、素）是是；最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是素是；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是素（不包括放射性元素）是。CsFClCs现在学习的是第53页，共67页练习练习3同一周期的同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：，则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为的非金属性强弱顺序为_。（。（2）气态氢化物的化学式）气态氢化物的化学式分别为分别为_,
26、它们稳定性强弱为它们稳定性强弱为_。（。（3）最）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_。ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4HZO4XH3、H2Y、HZ现在学习的是第54页，共67页练习练习4X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答的位置如图所示。试回答:（1）X元素单质的元素单质的化学式是化学式是_。（2）Y元素的原子结构示元素的原子结构示意图是意图是_，Y与钠反应的化学反应方程式为与钠反应的化学反应方程式为_。（。（3）Z元素的名称是元素的名称是_，从元素原子得失电子的角，从元素原子得
27、失电子的角度看，度看，Z元素具有元素具有_性；若从性；若从Z元素在周元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_。F2S+2Na =Na2S砷砷既有金属性也有非金属既有金属性也有非金属它位于周期表的金属与非金属的分界线上它位于周期表的金属与非金属的分界线上现在学习的是第55页，共67页练习练习51、两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为(1)m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4)m-2 (5)m+6。其中正确的组合是（）A、（1）（2）B、（1）（2）（3）C、（1）（2）（5）D、（1）（2）（3）（
28、4）（5）现在学习的是第56页，共67页1869年年 门捷列门捷列夫发表夫发表的第一的第一张元素张元素周期表周期表现在学习的是第57页，共67页1869年年 门捷列门捷列夫发表夫发表的第一的第一张元素张元素周期表周期表现在学习的是第58页，共67页1871年年门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第二张周期表的第二张周期表现在学习的是第59页，共67页棱棱台台型型元元素素周周期期表表现在学习的是第60页，共67页扇形元素周期表扇形元素周期表现在学习的是第61页，共67页立立式式周周期期表表现在学习的是第62页，共67页螺旋型周期表螺旋型周期表现在学习的是第63页，共67页现在学习的是第64页，共67页现在学习的是第65页，共67页“天才便是这样，终身努力，便成天才天才便是这样，终身努力，便成天才”门捷列夫门捷列夫现在学习的是第66页，共67页感谢大家观看26.09.2022现在学习的是第67页，共67页