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1、关于化学反应速率(2)现在学习的是第1页，共71页化化 学学 反反 应应快快 反反 应应慢慢 反反 应应 爆炸反应爆炸反应中和反应中和反应被人类充分应用被人类充分应用钢铁生锈钢铁生锈食物腐败食物腐败人体衰老人体衰老不易被察觉不易被察觉造成的损失巨大造成的损失巨大希望控制速度减缓进程希望控制速度减缓进程石油的分解石油的分解废塑料的分解废塑料的分解希望控制速度希望控制速度加快反应进程加快反应进程化化 学学 反反 应应反反应应方方向向、限限度度能量变化能量变化反反应应速速率率、反反应应机理机理热力学注意体系初始态热力学注意体系初始态动动力力学学反反应应进进行行的的具具体途径、所需时间体途径、所需时间
2、Chemical kinetics foundation现在学习的是第2页，共71页aA(aq)+bB(aq)=yY(aq)+zZ(aq)移项移项 0=-aA-bB+yY+zZ 令令 -a=A、-b=B、y=Y、z=Z第一节化学反应速率及其表示方法第一节化学反应速率及其表示方法一、转化速率一、转化速率 转化速率与转化速率与B的选择无关，但与化学反应方的选择无关，但与化学反应方程式的写法有关。程式的写法有关。单位单位mols1现在学习的是第3页，共71页N2+3H2=2NH30=N2 3H2+2NH3 =(N2)N2+(H2)H2+(NH3)NH3(N2)=1、(H2)=3、(NH3)=2 n(
3、N2)/mol n(H2)/mol n(NH3)/mold/mol0000-1-321-2-642现在学习的是第4页，共71页 同一化学反应如果化学反应方程式写法不同，相同一化学反应如果化学反应方程式写法不同，相同反应进度时对应各物质的量的变化会有区别。同反应进度时对应各物质的量的变化会有区别。例如：当例如：当=1mol 时时反应方程式反应方程式 1/2N2+3/2H2=NH3N2+3H2=2NH3 n(N2)/mol 1/2-1 n(H2)/mol 3/2-3 n(NH3)/mol12注注 意意现在学习的是第5页，共71页二、反应速率二、反应速率气相反应气相反应 对于等容反应对于等容反应,通
4、常用单位体积的转化速率描述通常用单位体积的转化速率描述化学反应的快慢，并称之为反应速率。化学反应的快慢，并称之为反应速率。反应速率可表示为：反应速率可表示为：单位单位:molL-1s-1现在学习的是第6页，共71页 反反应应速速率率:通通常常以以单单位位时时间间内内某某一一反反应应物物浓浓度度的的减少或生成物浓度的增加来表示。减少或生成物浓度的增加来表示。aA(aq)+bB(aq)cC(aq)+dD(aq)t1时时 c(A)1 c(B)1 c(C)1 c(D)1t2时时 c(A)2 c(B)2 c(C)2 c(D)2反应速率为反应速率为:现在学习的是第7页，共71页【例例】分别用反应物浓度和生
5、成物浓度的变化表分别用反应物浓度和生成物浓度的变化表示下列各反应的反应速率。示下列各反应的反应速率。nN2(g)+3H2(g)2NH3(g)n2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)aA(aq)+bB(aq)cC(aq)+dD(aq)现在学习的是第8页，共71页三、消耗速率和生成速率三、消耗速率和生成速率 反应物反应物A的浓度的浓度随时间的变化率随时间的变化率产物产物 Z的浓度随的浓度随时间的变化率时间的变化率关系关系消耗速率消耗速率生成速率生成速率反应速率反应速率现在学习的是第9页，共71页消耗速率消耗速率生成速率生成速率反应速率反应速率n2Ce4+(aq)+Tl+(aq)2Ce3+(aq)
6、+Tl3+(aq)现在学习的是第10页，共71页n化学反应速率及其表示方法化学反应速率及其表示方法n化学反应速率理论简介化学反应速率理论简介 n浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响n温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响n催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响第四章第四章 化学反应速率化学反应速率现在学习的是第11页，共71页第二节第二节 化学反应速率理论化学反应速率理论碰撞理论碰撞理论过渡状态理论过渡状态理论现在学习的是第12页，共71页一、碰撞理论一、碰撞理论 反应物分子反应物分子(或原子、离子或原子、离子)之间必须相互碰之间必须相互碰撞，才有可能发生化
7、学反应。撞，才有可能发生化学反应。绝大多数碰撞是无绝大多数碰撞是无效的弹性碰撞，不能发生反应。对一般反应来说，效的弹性碰撞，不能发生反应。对一般反应来说，只有少数或极少数能量较高的分子碰撞时才能发只有少数或极少数能量较高的分子碰撞时才能发生反应。生反应。能发生反应的碰撞。能发生反应的碰撞。发发生生有有效效碰碰撞撞的的分分子子所所必必具具备备的最低能量。的最低能量。能量低于能量低于 Ec的分子的分子能量等于或超过能量等于或超过Ec的分子的分子活活化化分分子子具具有有的的平平均均能能量量(E*)与与反应物分子的平均能量反应物分子的平均能量(E)之差。之差。有效碰撞有效碰撞临界能临界能(E Ec c
8、)活化分子活化分子普通分子普通分子活化能活化能E Ea a现在学习的是第13页，共71页EnergyReaction coordinateReactantsProducts现在学习的是第14页，共71页 活化分子一般只占极少数，它具有的最低活化分子一般只占极少数，它具有的最低能量为能量为Ec。通常把活化分子具有的平均能量。通常把活化分子具有的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为与反应物分子的平均能量之差称为反应的活反应的活化能化能，用符号，用符号 Ea 表示。表示。现在学习的是第15页，共71页k分分子子百百分分数数EaEc活化分子占活化分子占有的百分数有的百分数活化分子具活化分子具有最低能
9、量有最低能量T时气体分子时气体分子平均能量平均能量具有平均能量的具有平均能量的分子百分数分子百分数现在学习的是第16页，共71页分分子子百百分分数数E Ea a活化能活化能Ec活化分子具活化分子具有最低能量有最低能量分子平均分子平均能量能量温度对曲线形状的影响温度对曲线形状的影响t活化分子占有活化分子占有的百分数的百分数现在学习的是第17页，共71页大多数反应的活化能在大多数反应的活化能在60250kJmol-1之间。之间。Ea420kJmol-1的反应的反应,反应速率很小。反应速率很小。现在学习的是第18页，共71页O放放 热热 过过 程程吸吸 热热 过过 程程Ea(正正)Ea(正正)Ea(
10、逆逆)Ea(逆逆)NO2CONOCO2NO2CO过渡状态过渡状态过渡状态过渡状态cc正反应的活化能正反应的活化能逆反应的活化能逆反应的活化能Ea化学反应的热效应化学反应的热效应EarHm Ea EaNOCO2rHmrHm现在学习的是第19页，共71页NO(g)+O3=NO2(g)+O2(g)碰撞频率碰撞频率反应物的反应物的活化能活化能碰撞时分子碰撞时分子的空间取向的空间取向影响因素影响因素现在学习的是第20页，共71页二、过渡状态理论二、过渡状态理论 化学反应并不是通过反应物分子的简单碰撞化学反应并不是通过反应物分子的简单碰撞完成的，而是反应物分子要经过一个中间过渡状完成的，而是反应物分子要经
11、过一个中间过渡状态，形成活化配合物反应物与活化配合物之间很态，形成活化配合物反应物与活化配合物之间很快达到化学平衡，快达到化学平衡，化学反应的反应速率由活化配化学反应的反应速率由活化配合物的分解速率决定。合物的分解速率决定。反应过程反应过程现在学习的是第21页，共71页反应物反应物 活化配合物活化配合物 生成物生成物 (始态始态)()(过渡状态过渡状态)(终态终态)NO2+CO ONOCONO+CO2 化学反应不是通过反应物分子之间简单碰撞化学反应不是通过反应物分子之间简单碰撞就能完成的，在碰撞后先要经过一个中间的过就能完成的，在碰撞后先要经过一个中间的过渡状态，即首先形成一种活性集团渡状态，
12、即首先形成一种活性集团(活化配合物活化配合物),),然后再分解为产物。然后再分解为产物。+现在学习的是第22页，共71页反应过程中系统的能量变化图反应过程中系统的能量变化图O反应进程反应进程能能 量量 在过渡状态理论中，活化能为活化配合物在过渡状态理论中，活化能为活化配合物的平的平均能量与反应物分子的平均能量的差值。均能量与反应物分子的平均能量的差值。现在学习的是第23页，共71页反应的摩尔热力学能变等于产物的平均摩尔能反应的摩尔热力学能变等于产物的平均摩尔能量与反应物的平均摩尔能量的差值。量与反应物的平均摩尔能量的差值。吸热吸热 rHm0Ea,正正 Ea,逆逆正反应正反应放热放热 rHm0E
13、a,正正 Ea,逆逆现在学习的是第24页，共71页n 元反应和复合反应元反应和复合反应n 质量作用定律质量作用定律n 反应级数和反应分子数反应级数和反应分子数n 简单级数反应简单级数反应第三节第三节 浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响现在学习的是第25页，共71页一、元反应和复合反应一、元反应和复合反应 反应物的微粒（分子、原子、离反应物的微粒（分子、原子、离子或自由基）间直接碰撞而一步实子或自由基）间直接碰撞而一步实现的化学反应。现的化学反应。复合反应复合反应经过若干个经过若干个元反应才能元反应才能完成。完成。2NO2 2NO+O2 NO2+CO NO+CO22NO+2H2 N
14、2+2H2O 2NO+H2N2+H2O2 H2O2+H2 2H2O H2 +I2 2HI I2(g)2I H2+2I 2HI 元反应元反应现在学习的是第26页，共71页n单分子反应：主要包括分解反应和异构化反单分子反应：主要包括分解反应和异构化反应。应。H3O2+H+H2O2 n双分子反应：绝大多数基元反应属于双分子双分子反应：绝大多数基元反应属于双分子反应。反应。H+H2O2 H3O2+H3O2+Br-H2O+HOBr n三分子反应：属于三分子反应的基元反应为三分子反应：属于三分子反应的基元反应为数不多，因为三个质点同时相碰的几率很小。数不多，因为三个质点同时相碰的几率很小。HOBr+H+B
15、r-H2O+Br2 2I+H22HI元反应元反应现在学习的是第27页，共71页 在在复复合合反反应应中中，各各步步反反应应的的反反应应速速率率通通常常并并不不相相同同，其其中中速速率率最最慢慢的的步步骤骤决决定定了了总总反反应应的的反反应应速率。速率。速率控制步骤速率控制步骤C2H4Br2+KIC2H4+KBr+I+Br(慢反应慢反应)KI+BrI+KBrKI+2IKI3 反应：反应：C2H4Br2+3KIC2H4+2KBr+KI3测得测得 =kcc(C2H4Br2)c(KI)而不是而不是 =kcc(C2H4Br2)c(KI)3反应分三步进行反应分三步进行现在学习的是第28页，共71页反应级数
16、反应级数a A(aq)+bB(aq)cC(aq)+dD(aq)=kcc(A)c(B)、分别表示物质分别表示物质A、B的反应级数的反应级数+表示反应的总级数表示反应的总级数反应式反应式速率方程速率方程反应反应级数级数2HI(g)H2(g)+I2(g)=k0SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)=kc(SO2Cl2)1CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)=kc(CH3CHO)3/23/2NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)=kc(NO2)c(CO)1+1注意注意:不一定不一定=a、=b 现在学习的是第29页，共71页二、质量作用定律二、质量作用定律 在在一一定定温温度度下下
17、，元元反反应应的的反反应应速速率率与与反反应应物物浓浓度度以以其其化化学学计计量量数数的的绝绝对对值值为为幂幂指指数数的的乘乘积积成正比。成正比。表明反应物浓度与反应速率之间表明反应物浓度与反应速率之间定量关系的数学表达式。定量关系的数学表达式。元反应元反应 根据质量作用定律，其速率方程为：根据质量作用定律，其速率方程为：速率方程速率方程 k为为速速率率常常数数,反反应应物物为为单单位位浓浓度度时时的的反反应应速速率率,k越大，给定条件下的反应速率越大。越大，给定条件下的反应速率越大。a+b为反应级数。为反应级数。现在学习的是第30页，共71页复合反应的速率方程的速率方程导出复合反应的速率方程
18、的速率方程导出慢反应慢反应根据速率控制步骤根据速率控制步骤快反应快反应快反应快反应现在学习的是第31页，共71页书写反应速率方程式应注意书写反应速率方程式应注意n稀溶液反应稀溶液反应,速率方程不列出溶剂浓度速率方程不列出溶剂浓度 C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6 蔗糖蔗糖 葡萄糖葡萄糖 果糖果糖 =kc c(C12H22O11)c(H2O)=kcc(C12H22O11)如如n固体或纯液体不列人速率方程中固体或纯液体不列人速率方程中 C(s)+O2(g)CO2(g)=kcc(O2)现在学习的是第32页，共71页【例例】在在 298.15 K 时，发生下列反应：时，发生下
19、列反应：实验编号实验编号 cA/molL-1 cB/molL-1 1 1.0 1.0 1.210-2 2 2.0 1.0 2.410-2 3 4.0 1.0 4.910-2 4 1.0 2.0 4.810-2 5 1.0 4.0 0.19 试确定该反应的速率方程，并计算速率系数。试确定该反应的速率方程，并计算速率系数。将不同浓度的将不同浓度的 A，B 两种溶液混合，得到下列实验两种溶液混合，得到下列实验数据：数据：aA(aq)+bB(aq)Z(aq)现在学习的是第33页，共71页解：设该反应的速率方程为：解：设该反应的速率方程为：将实验将实验 1 和实验和实验 2 的数据分别代入速率方程得：的
20、数据分别代入速率方程得：以上两式相除得：以上两式相除得：将实验将实验 1 和实验和实验 4 的数据分别代入速率方程得：的数据分别代入速率方程得：1现在学习的是第34页，共71页以上两式相除得：以上两式相除得：该反应的速率方程为：该反应的速率方程为：将任一组实验数据代入上式，可求出将任一组实验数据代入上式，可求出 k1.210-2 L2mol-2s-1 2现在学习的是第35页，共71页【例例】反应反应C2H6 C2H4+H2，开始阶段反应级数近似，开始阶段反应级数近似为为3/2级，级，910K时速率常数为时速率常数为1.31dm1.5mol-0.5s-1。试计算。试计算C2H6(g)的压强为的压
21、强为1.33104Pa时的起始分解速率时的起始分解速率v0(以以C2H6的变化表示的变化表示)。pV=nRT C2H6=n/V=p/RT解解现在学习的是第36页，共71页消耗速率消耗速率生成速率生成速率反应反应速率速率转化转化速率速率复习复习aA(aq)+bB(aq)cC(aq)+dD(aq)现在学习的是第37页，共71页三、反应级数和反应分子数三、反应级数和反应分子数 反应级数越大，反应物浓度对反应速率的影反应级数越大，反应物浓度对反应速率的影响就越大。响就越大。反应级数反应级数反应速率方程中反应物浓度项的幂指数之和。反应速率方程中反应物浓度项的幂指数之和。元反应具有简单级数，复合反应的级数
22、可以元反应具有简单级数，复合反应的级数可以是整数或分数。是整数或分数。反应分子数反应分子数 元反应中参加反应的微粒（分子、原子、离元反应中参加反应的微粒（分子、原子、离子、自由基等）的数目子、自由基等）的数目。现在学习的是第38页，共71页 在元反应中，反应级数和反应分子数在元反应中，反应级数和反应分子数通常是一致的。通常是一致的。元反应元反应单分子反单分子反应应双分子双分子反应反应三分子反三分子反应应注意注意现在学习的是第39页，共71页n单分子反应：主要包括分解反应和异构化反单分子反应：主要包括分解反应和异构化反应。应。H3O2+H+H2O2 n双分子反应：绝大多数基元反应属于双分子双分子
23、反应：绝大多数基元反应属于双分子反应。反应。H+H2O2 H3O2+H3O2+Br-H2O+HOBr n三分子反应：属于三分子反应的基元反应为三分子反应：属于三分子反应的基元反应为数不多，因为三个质点同时相碰的几率很小。数不多，因为三个质点同时相碰的几率很小。HOBr+H+Br-H2O+Br2 2I+H22HI元反应元反应现在学习的是第40页，共71页四、简单级数反应四、简单级数反应 一级反应一级反应速率方程速率方程上式分离变量积分得：上式分离变量积分得：反应物浓度由反应物浓度由cA,0 降低到降低到cA,0(即反应物浓度即反应物浓度消耗一半消耗一半)时所需的时间。时所需的时间。一级反应的一级
24、反应的半衰期半衰期现在学习的是第41页，共71页速率系数的速率系数的 SI 单位为单位为 s1。一级反应的一级反应的特征特征lncA对对 t 做图得到一条直线，直线的做图得到一条直线，直线的斜率为斜率为 kA，截距为，截距为 lnCA,0。反应的半衰期与速率系数成反比，与反反应的半衰期与速率系数成反比，与反应物的起始浓度无关。应物的起始浓度无关。现在学习的是第42页，共71页 【例例】某某放放射射性性同同位位素素进进行行放放射射，经经14d后后，同同位位素素的的活活性性降降低低6.85%，试试计计算算此此同同位位素素蜕蜕变变的的速速率率系系数数和和反反应应的的半半衰衰期期。此此放放射射性性同同
25、位位素蜕变素蜕变90%需多长时间？需多长时间？同位素蜕变为一级反应。反应开始时同位素为同位素蜕变为一级反应。反应开始时同位素为100%，14d后未蜕变的同位素为后未蜕变的同位素为 该同位素蜕变的速率系数为：该同位素蜕变的速率系数为：100%6.85%解解现在学习的是第43页，共71页 反应的半衰期为：反应的半衰期为：此同位素蜕变此同位素蜕变 90.0%所需时间为：所需时间为：现在学习的是第44页，共71页二级反应二级反应只有一种反应物的二级反应的其速率方程为：只有一种反应物的二级反应的其速率方程为：半衰期半衰期反应的半衰期与速率系数和反应物的起始反应的半衰期与速率系数和反应物的起始浓度的乘积成
26、反比。浓度的乘积成反比。特征特征速率系数单位速率系数单位1/cA 对对t 做图得到一条直线，直线的斜率为做图得到一条直线，直线的斜率为kA，截距为截距为1/cA,0。m3mol-1s-12NO2 2NO+O2 NO2+CO NO+CO2现在学习的是第45页，共71页零级反应零级反应速率方程速率方程半衰期半衰期反应的半衰期与反应物的起始浓度成正反应的半衰期与反应物的起始浓度成正比，与速率系数成反比比，与速率系数成反比。特征特征速率系数的速率系数的 SI 单位为单位为molm3s1。cA 对对 t 做图得到一条直线，直线的斜率为做图得到一条直线，直线的斜率为kA，截距为，截距为cA,0。现在学习的
27、是第46页，共71页Vant Hoff近似规则近似规则 温度每升高温度每升高10K，化学，化学反应速率大约增加到原来的反应速率大约增加到原来的24倍。倍。式中的式中的称为称为温度因子温度因子，=24。当温度由当温度由T 升高到升高到 Ta10K 时，可得：时，可得：第四节第四节 温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响现在学习的是第47页，共71页Arrhenius方程方程速率系数与温速率系数与温度之间的关系度之间的关系 将上述对数方程将上述对数方程对温度微分得：对温度微分得：现在学习的是第48页，共71页T k Ea对于给定的化学反应对于给定的化学反应温度对活化能较大的温度对活化能较
28、大的化学反应的速率系数化学反应的速率系数影响较大。影响较大。现在学习的是第49页，共71页【例例】CO(CH2COOH)2在水溶液中的分解反应的速在水溶液中的分解反应的速率系数在率系数在 273K和和303K时分别为时分别为2.4610-5s-1和和1.6310-3s-1，计算该反应的活化能。，计算该反应的活化能。反应的活化能：反应的活化能：解解:现在学习的是第50页，共71页【例例】如果一反应的活化能为如果一反应的活化能为117.15 kJmol-1，问在什么温度时反应的速率常数问在什么温度时反应的速率常数k的值是的值是400k时速率常数值的时速率常数值的2倍。倍。由公式由公式 T2=408
29、K解：解：现在学习的是第51页，共71页一、催化剂与催化作用一、催化剂与催化作用催化剂催化剂 能够改变化学反应速率，其本身质量能够改变化学反应速率，其本身质量和化学性质在反应前后保持不变。和化学性质在反应前后保持不变。催化剂能改变化学反应速率的作用。催化剂能改变化学反应速率的作用。催化剂参与了化学反应，生成了催化剂参与了化学反应，生成了中间化合物，改变了反应途径，降中间化合物，改变了反应途径，降低了反应的活化能。低了反应的活化能。能减缓反应速率的催化剂。能减缓反应速率的催化剂。负催化剂负催化剂第五节第五节 催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响正催化剂正催化剂催化作用催化作用现在
30、学习的是第52页，共71页 催化剂降低反应活化能的示意图催化剂降低反应活化能的示意图 现在学习的是第53页，共71页n催化剂改变催化剂改变反应历程反应历程。n催化剂催化剂不能改变不能改变反应的反应的标准平衡常数标准平衡常数和平衡和平衡状态。状态。n催化剂能催化剂能同等程度同等程度地地加快加快正反应速率和逆反正反应速率和逆反应速率，应速率，缩短反应到达化学平衡所需时间缩短反应到达化学平衡所需时间。n催化剂具有催化剂具有选择性选择性，一种催化剂在一定条件，一种催化剂在一定条件下只对某一种反应或某一类化学反应具有催下只对某一种反应或某一类化学反应具有催化作用，而对其他反应没有催化作用。化作用，而对其
31、他反应没有催化作用。n催化剂催化剂不能改变化学反应的方向不能改变化学反应的方向。催化剂基本特征催化剂基本特征现在学习的是第54页，共71页合成氨反应合成氨反应:n无催化剂时，无催化剂时，Ea=326.4 kJmol-1n Fe催化时，催化时，Ea =176 kJmol-1 反应反应:无催化剂时，无催化剂时，Ea=251 kJmol-1 Pt催化时，催化时，Ea =63 kJmol-12SO2+O2 2SO3N2+3H2 2NH3现在学习的是第55页，共71页反应反应CO+H2 反应条件反应条件催化剂催化剂产物产物200300p、573KCuCH3OH1020p 、473KFe-Co烷、烯烃烷、
32、烯烃 常压、常压、523KNiCH4+H2O150p 、423KRu固体石蜡固体石蜡如如现在学习的是第56页，共71页n高度的选择性：一种酶通常只能催化一种特高度的选择性：一种酶通常只能催化一种特定的反应。定的反应。n高度的催化活性：一般非生物催化剂的高度的催化活性：一般非生物催化剂的106 1013倍。倍。n温和的催化条件：常温常压。温和的催化条件：常温常压。n酶只能在一定的酶只能在一定的 pH 范围内发挥催化作用，范围内发挥催化作用，如果偏离这个范围，酶的活性就会降低，甚如果偏离这个范围，酶的活性就会降低，甚至完全丧失。至完全丧失。二、酶的催化作用二、酶的催化作用一种特殊的生物催化剂，具有
33、催化一种特殊的生物催化剂，具有催化作用的蛋白质。作用的蛋白质。主要特点主要特点现在学习的是第57页，共71页 对于酶的催化作用机理，一般认为是通对于酶的催化作用机理，一般认为是通过生成某种中间化合物进行的。酶过生成某种中间化合物进行的。酶E E先与底先与底物物S S形成中间化合物形成中间化合物ESES，然后，然后ESES再进一步再进一步分解为产物分解为产物P P，并释放出酶，并释放出酶E E。k1k-1k2现在学习的是第58页，共71页反应速率的理论反应速率的理论有效碰撞理论有效碰撞理论过渡状态理论过渡状态理论反应反应速率速率影响影响因素因素温度温度 Vant Hoff 规则规则 阿仑尼乌斯方
34、程式阿仑尼乌斯方程式浓度浓度 基元反应的质量作用定律基元反应的质量作用定律 v=kca(A)cb(B)催化剂催化剂 改变反应途径改变反应途径本章总结本章总结元反应元反应复合反应复合反应现在学习的是第59页，共71页消耗速率消耗速率生成速率生成速率反应速率反应速率rHm Ea Ea现在学习的是第60页，共71页零级反应零级反应Arrhenius方程方程一级反应一级反应二级反应二级反应现在学习的是第61页，共71页n非基元反应中，反应速度由最慢的反应步非基元反应中，反应速度由最慢的反应步骤决定。骤决定。n反应的活化能越大，在一定的温度下反应的活化能越大，在一定的温度下,反反应速度也越快。应速度也越
35、快。n凡是活化能大的反应，只能在高温下进行。凡是活化能大的反应，只能在高温下进行。n测定反应速率的主要问题是确定一定数量测定反应速率的主要问题是确定一定数量反应物消耗或产物生成所需时间反应物消耗或产物生成所需时间。小测验小测验一一.是非题是非题现在学习的是第62页，共71页n一般情况下，不管是放热反应还是吸热反一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是相应增加。应，温度升高，反应速率总是相应增加。n温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。是温度对反应速率影响的主要原因。n某反应体系的温度一定时，当反应物的一某反
36、应体系的温度一定时，当反应物的一部分活化分子反应后，反应就停止。部分活化分子反应后，反应就停止。n有极少数反应，如碳在某一温度范围内的有极少数反应，如碳在某一温度范围内的氧化，当温度升高，反应速率降低，表示氧化，当温度升高，反应速率降低，表示在这样条件下反应的活化能需要零。在这样条件下反应的活化能需要零。现在学习的是第63页，共71页nH2O2的分解反应为的分解反应为:H2O2(aq)H2O(l)+1/2O2(g)，下列，下列表示的瞬时速度中，正确的是表示的瞬时速度中，正确的是 A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dt C、-dc(O2)/(2dt)D、2dc(O2)/(dt)n
37、反应反应 X+Y Z，其速度方程式，其速度方程式:=kX2Y1/2,若若X与与Y的浓度都增加的浓度都增加4倍，倍，则反应速度将增加多少倍则反应速度将增加多少倍 A.4 B.8 C.16 D.32二二.选择题选择题D DD D现在学习的是第64页，共71页n某化学反应速度常数的单位是某化学反应速度常数的单位是molL-1s-1，则该反应的级数为则该反应的级数为 A.3 B.1 C.0 D.1/2n已知某一反应已知某一反应 A+B C 的的E正正=50kJ/mol，则该反应的则该反应的E逆逆为为 A.-50KJ/mol B.50KJ/mol D.无法确定无法确定D DC C现在学习的是第65页，共
38、71页nA B+C 是吸热的可逆基元反应，正反是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为应的活化能为E正正，逆反应的活化能为，逆反应的活化能为E逆逆 A.E正正 E逆逆 C.E正正=E逆逆 D.三种都可能三种都可能B Bn 提高温度可增加反应速度的原因是提高温度可增加反应速度的原因是 A.增加了活化分子的百分数增加了活化分子的百分数 B.降低了反应的活化能降低了反应的活化能 C.增加了反应物分子间的碰撞频率增加了反应物分子间的碰撞频率 D.使活化配合物的分解速度增加使活化配合物的分解速度增加 A A现在学习的是第66页，共71页 催化剂能改变反应速度催化剂能改变反应速度,但不能影响化学但不能影响化
39、学平衡平衡,为什么为什么?n答答：因为催化剂能改变反应历程因为催化剂能改变反应历程,从而改变从而改变反应的活化能反应的活化能,所以能影响化学反应速度所以能影响化学反应速度,但由于催化剂同时改变正逆反应的活化能但由于催化剂同时改变正逆反应的活化能,从而同时影响正逆反应速度从而同时影响正逆反应速度,不能改变反应不能改变反应的始态和终态的始态和终态,因此它不能影响化学平衡。因此它不能影响化学平衡。三三.简答题简答题现在学习的是第67页，共71页本章作业本章作业 作业：作业：2、3、5、7、8、10、11、14、16、19、20、21、22题题每小班学号每小班学号1至至10号共十位同学抄写号共十位同学抄写 题目题目总结公式总结公式预习第五章预习第五章本周五交作业本周五交作业现在学习的是第68页，共71页希腊字母读音希腊字母读音n阿尔法阿尔法 贝塔贝塔 伽马伽马 n 德尔塔德尔塔 伊普西龙伊普西龙 截塔截塔 n 艾塔艾塔 西塔西塔 约塔约塔 n 卡帕卡帕 兰布达兰布达 缪缪n 纽纽 克西克西 奥密克戎奥密克戎n 派派 肉肉 西格马西格马 套套 n 宇普西龙宇普西龙 佛爱佛爱 西西 n 普西普西 欧米伽欧米伽 现在学习的是第69页，共71页现在学习的是第70页，共71页感谢大家观看9/27/2022现在学习的是第71页，共71页