《2021年2021届高考化学一轮复习课件：第3讲-化学计量在化学实验中的应用——物质的量.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年2021届高考化学一轮复习课件：第3讲-化学计量在化学实验中的应用——物质的量.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -一.物质的量的单位摩尔1.物质的量第 3 讲化学计量在化学试验中的应用(一)物质的量物质的量为国际单位制中7 个基本物理量之一；(1) 符号： n；(2) 单位：摩尔，简称摩，用mol 表示；2阿伏加德罗常数( )概念：把含有6.02 1023 个粒子的任何粒子集体计量为1mol ，6.02 1023 叫做阿伏加德罗常数；(2) 符号： N A ；(3) 物质的量 (n).阿伏加德罗常数(NA )与微粒数 (N) 间的关系为： ；3.摩尔质量(1) 概念：单位物质的量的物质所具有的质量；(2) 符号： M ；(3) 单
2、位： g/mol 或 kg/mol ；(4) 当摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上与物质相对原子质量或相对分子质量相等；(5) 物质的量.物质的质量和摩尔质量间的关系为： ；二气体摩尔体积.阿伏加德罗定律1.气体摩尔体积(1) 定义：单位物质的量的气体所占的体积；(2) 符号： Vm；(3) 单位： L/mol 或 m3/mol ；(4) 气体摩尔体积概念的要求：物质的集合状态必需为气态，不适用于固体.液体；物质的量必需为1 mol ；必需指明气体所处的外界条件，即温度.压强；2.气体摩尔体积大小的影响因素打算气体摩尔体积大小的主要因素为：气体分子间的平均距离；其影响因素主要有温度.压强
3、；标准状况下气体摩尔体积概念剖析：(2) 结论：约22.4 L/mol ；1 / 18第 1 页，共 18 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -(3) 单位： L/mol ；3.阿伏加德罗定律当温度和压强肯定时，气体分子间平均距离肯定，肯定物质的量的气体的体积肯定；所以在相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子，这就为阿伏加德罗定律；体验热身1.(2021福建理综 )设 NA 为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确选项() A.24g 镁的原子最外层电子数为NA数为 0.1NB.1 L 0.1 mo
4、l/L乙酸溶液中HAC.1 mol 甲烷分子所含质子数为10NAD. 标准状况下， 22.4 L 乙醇的分子数为NA答案 ： C解析 ： A 项， 24 g 镁的原子最外层电子数为2NA ；B 项，乙酸为弱酸，在水溶液中部分电离；C 项， CH 4为 10 电子分子， 1 mol CH 4 分子含质子数为10NA ；D 项，标准状况下乙醇为液态；2.(2021广东单科 )设 nA 代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确选项()A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB. 乙烯和环丙烷(C3H 6)组成的 28 g 混合气体中含有3nA 个氢原子C.标准状况下，22.4 L 氢气与足量氢氧
5、化钠溶液反应转移的电子数为nAD. 将 0.1 mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1nA 个 Fe3答案 ： C解析 ：A 项， 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为2n3 水解，A ；所得溶液含有的Fe3 个数小于0.1nA ；B 项， 应含有 4nA 个氢原子； D 项，由于 Fe3.(2021上海 )设 N A 代表阿伏加德罗常数的值；以下有关表达正确选项()A. 标准状况下， 2.24 L H 2O 含有的分子数等于0.1NAB. 常温下， 100 mL 1 mol/LNa 2CO3 溶液中阴离子总数大于0.1NAC.分子数为NA 的 CO .C2H4 混合气体体积约为2
6、2.4 L ，质量为28 gD.3.4 g NH 3 中含 N H 键数目为0.2NA答案 ： B解析 ： A 项，标准状况下水为液态；B 项， Na 2CO 3 溶液中存在反应：2CO3 H 2 O .HCO3 OH，故 100 mL 1mol/LNa 2CO 3 溶液中阴离子总数大于0.1NA ；C 项，没有注明为否标准状况，体积不肯定为22.4 L ； D 项，一个 NH 3 分子中含3 个 N H 键，就 3.4 g 即 0.2 mol NH 3 中含 N H 键数目为0.6NA ；4.(2021海南 )以下表达正确选项(用 N A 代表阿伏加德罗常数的值)()A.2.4 g 金属镁变
7、为镁离子时失去的电子数为0.1NAB.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等C.标准状况下，22.4 L CH 4 与 18 g H 2O 所含有的电子数均为10NA2 / 18第 2 页，共 18 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -D.CO 和 N 2 为等电子体， 22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N 2 所含有的电子数相等答案 ： C解析 ： A 中应为 0.2NA ；B 中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数；D 中 22.4 L 的 CO 的状态不确定，
8、 CO 的物质的量无法确定；5.(2021海南 )设 N A 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确选项()A. 标准状况下， 5.6 L 四氯化碳含有的分子数为0.25NAB. 标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol 氢气时，转移的电子数为NA答案 ： C解析：在标准状况下四氯化碳为液体，不为气体，A 项错误； 14 g 氮气的物质的量为0.5 mol ，其核外电子总数为 0.5 mol 14NA 7NA ， B 项错误；铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生成
9、1 mol 氢气转移的电子数应为 2NA ， D 项错误；6.(1) 在反应 Cl 2 2NaOH=NaCl H 2ONaClO 中，当有 m g Cl 2 被氧化时， 被仍原的物质有2mNAm71mol ，电子转移数为71个；Al (SO )2 Al 33SO2(2) 已知 Al 2(SO4)3 溶于水后发生如下电离：24 3443443x2如 Al(SO )溶液中SO2的质量为x g，该溶液中Al 3mol的物质的量为，Al 2144(SO )的物质的量为x288mol ；重点探究阿伏加德罗常数(N A) 应用的留意事项1.留意标准状况下物质的集合状态如在标准状况下H2O 为液态或固态，S
10、O3 为固态，碳原子数大于4 的烃类为液态或固态等；2.留意气体体积为否在标准状况下如 11.2 L H 2 的分子数未必为0.5NA ；3.留意物质的组成如 Ne.O3.C2H4 和等物质分子中的原子个数；Na2O2 中阴.阳离子个数比等；4.留意弱电解质的电离及某些离子的水解如 1 mol CH3COOH 溶于水时，溶液中CH 3COO的物质的量小于1 mol ； 1 mo lFeCl33 溶于水时，由于Fe的水解，溶液中Fe3 的物质的量小于1 mol；5.留意特别物质的摩尔质量或分子中的中子数目如 D 2O.T 2O.18O2 等；3 / 18第 3 页，共 18 页 - - - -
11、- - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -6.留意化学反应中转移电子数的运算如 Na2O2 与 H2O 的反应， Cl 2 与碱溶液的反应，Cu 或 Fe 分别与 S.Cl 2 反应， CuSO4.AgNO 3.NaCl 等溶液的电解；7.留意常见的可逆反应催化剂如N23H 2 噲垐垐 垐 .2NH 3 、1 mol N 2 与 3 mol H 2 反应， 实际生产中得不到2 mol NH 3，因反应为可逆反应；高温.高压8.留意分散系的变化导致微粒数目的变化如 FeCl3的数目；3 溶液转化为Fe(OH) 3 胶体，由于胶体微粒为分子的
12、集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe【例 1】用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确选项()A. 标准状况下， 22.4 L CHCl 3 中含有的氯原子数目为3NAB.7 g C nH2n 中含有的氢原子数目为NAC.18 g D 2O 中含有的质子数目为10NAD.1 L 0.5 mol/L Na 2CO 3 溶液中含有的CO 数目为 0.5 NA答案 ： B解析 ： A 项中 CHCl 3 在标准状况下为液体；B 项中氢原子数为72nN 14nANA；C 项中 D 2O 的摩尔质量为20 g/mol、18 g D 2O 不为 1 mol ； D 项中 CO 32- 因水解而削减
13、；类比迁移1.(2021南京期中 )设 NA 为阿伏加德罗常数的值，假如a g 某气态双原子分子的分子数为p，就 b g 该气体在标准状况下的体积V(L) 为()A. 22.4apbN AC. 22.4 pbNA答案 ： DB. 22.4abpN AD. 22.4bpaNAbp解析 ： ag 该气态双原子分子的分子数为p，就 b g 该气态双原子分子的分子数为a， b g 该气态双原子分子的物质的量为bp aNAmol ，就 b g 该气体在标准状况下的体积为22.4bpaNAL；2.以下说法中不正确选项()A. 磷酸的摩尔质量与约6.02 1023 个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02
14、1023 个氮分子和6.02 1023 个氢分子的质量比等于14 1C.32 g 氧气所含的原子数目约为26.02 1023D. 常温下， 2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数约为0.16.02 1023答案 ： D4 / 18第 4 页，共 18 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -解析 ：物质的摩尔质量和1 mol 物质的质量在数值上相等；6.02 1023 个氮分子为1 mol 氮气，质量为 28 g，而 6.02 1023 个氢分子为1 mol 氢气，质量为2 g，二者的质量比为14 1；32 g
15、 氧气中含有1 mol 氧气分子，就含氧原子数为2 mol ，即 26.02 1023 个； 2.7 g 铝为 0.1 mol ，每个铝原子在反应中失去3 个电子，故失电子总数应当为0.3 mol ；难点探究以物质的量为中心的各物理量的相互换算1.以物质的量为中心的各物理量的相互换算2.抓住气体摩尔体积的“四要素”(1) 状态：即气体摩尔体积为对于气态物质而言；“气态物质”可以为纯洁物，也可以为混合物；(2) 状况：由于肯定量气体的体积为随温度.压强等外界条件的转变而转变的；因此应用气体摩尔体积时应指明某一特定状况；如标准状况(0 . 101 kPa)；同温.同压等；(3) 定量：在特定状况下
16、，气体的体积同气体的分子数目有关；如在标准状况下，只有1 mol 气体 (即阿伏加德罗常数个分子)的体积才约等于22.4 L ；如为 n mol ，就气体的体积应为n mol 22.4 L/mol 22.4 n L ；(4) 数值：任何状况下的任何气体均存在一个气体摩尔体积(Vm)，但数值并不肯定为22.4 L/mol ；故要确定物质的体积，必需确定物质自身的状态.所处状况和物质所含有的粒子数目(或物质的物质的量)；3.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；阿伏加德罗定律的推论：5 / 18第 5 页，共 18 页 - - - - - - - - - -精品wor
17、d 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -【例 2】阿伏加德罗定律推论及气体摩尔质量的求解方法(2021海南 )在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲.乙两种气体，如两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，就以下说法正确选项()A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案： B解析：由V m知， 甲 乙，就 V 甲 V 乙，温度.压强相同，且气体的物质的量与体积成正比，A 项知，m 甲 m 乙，n 甲n 乙，就 M错误， B 项正确；同温同压下，气体的摩尔体积相
18、等，C 项错误；由M= mn甲 M 乙， D 项错误；【方法归纳】阿伏加德罗定律及其推论为进行气体运算的依据，要敏捷运用，留意结合质量守恒定律和相求算求算关概念及公式进行换算，但肯定要突出物质的量这一核心，它为其他物理量之间换算的桥梁，通常模式为：已知的一个物理量物质的量另一个物理量；6 / 18第 6 页，共 18 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -类比迁移3.(2021运城模拟 )常温常压下，用等质量的CH4 . CO2 .O2. SO2 四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 CH4 的为 ()答案 ： D
19、解析 ：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比；所以，等质量的CH4 .CO2.O2.SO2，物质的量关系为SO2CO2 O2 CH4 ；4.体积相同的甲.乙两容器中，一个布满C2H 4，另一个布满C 2H 2 和 C2H 6；在同温同压下，两个容器内的气体肯定具有相同的()A. 原子总数B.碳原子总数C.质量D.密度答案 ： B解析 ：同温同压下，两容器内的气体体积相同，就所含气体的分子数相同.物质的量相同，由于C2H2 与C2H 6 的比例不确定，因此所含原子总数.质量.密度均不肯定相同，而三种分子每个分子所含碳原子数均为 2，故碳原子总数相同；试验探究气体体积的测定本部分学问在试验中
20、的应用主要限于有气体参与反应或有气体生成的试验，主要为测定某组分的质量分 数.体积分数.确定某气体的摩尔质量或相对分子质量等；解题的关键点为把握反应原理，留意气体摩尔体积应用的条件；1.在测定产愤怒体的体积时，应如何削减误差呢？第一要考虑外界温度，压强对气体体积的影响较大，因此在试验前后应尽量保持装置内外的温度.压强相等，这样测得的气体的体积才精确；其次要考虑气体的溶解性，挑选气体不溶于其中的液体试剂来封闭产生的气体；最终要看挑选量气的方法及加入试剂的次序能否给测定的结果带来影响，并力争把这种不利的影响降低到最低；2.组装的量气装置7 / 18第 7 页，共 18 页 - - - - - -
21、- - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -其中图 (a)会因集气瓶至量筒之间的那段导管内的液体无法读出，而使测得的气体体积偏小；假如选用图 (e)的装置就可以防止这样的误差，其试验步骤为：检验装置的气密性；广口瓶内装满水；连接好收集 装置后，在量气筒内注满水，加入几滴甲基橙，上下移动乙管，使甲管内的液面处在“0”刻度；反应完毕，上下移动乙管，使甲.乙两管内的液面保持相平，再读出甲管内气体体积数；这套装置的好处为胜利的防止了(a)装置的不足， 利用止水夹使反应前装置内外的气压相等，反应后上下移动乙管，使甲.乙两管内的液面保持相平，从而保持反应后装置
22、内外的气压相等，这样测得的结果才比较精确；但这套装置也有不足，操作复杂；【例 3】(2021沈阳模拟 )某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，试验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合匀称，放入干燥的试管中，精确称量，质量为a g ；装好试验装置；检查装置气密性；加热，开头反应，直到产生肯定量的气体；停止加热 (如下列图，导管出口高于液面 )；测量收集到气体的体积；精确称量试管和残留物的质量为 b g；测量试验室的温度；把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把试验桌面整理洁净；处理试验数据，求出氧气的摩尔质量；回答以下问题：(1) 如何检查装置的气密性？；答
23、案： (1)将导管的出口浸入水槽的水中，用手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，说明装置不漏气(2) 以下为测量收集到的气体体积必需包括的几个步骤： 调整量筒内外液面高度使之相同； 使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积；这三步操作的正确次序为 (填写步骤代号)；(3) 测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？渐渐将量筒下移 ；(4) 假如试验中得到的氧气体积为 c L(25 .1.01 105 Pa)，水蒸气的影响忽视不计，氧气的摩尔质量的计8 / 18第 8 页，共 18 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料
24、 - - - - - - - - - - - - -算式为 (含 a.b.c，不必化简 )： M (O 2)；22.4L / mol298Ka gb g273Kc L高中阶段涉及的以物质的量为中心的化学运算大都为过量问题的运算，也为高考重点考查的内容；许多同学由于思维的缜密性较差，且受化学运算思维定式的影响，不进行争论而常常漏解；假如试题中无 “足量” “过量”“恰好反应”等字样，就必需进行争论运算才能得出正确的结论；走出误区由于试题中显现多种限制条件或困惑性条件，而许多同学往往抓住一个条件而忽视其他条件从而导致误 选；这种错误称为技术性缺陷而非学问性缺陷，一经点拨同学会豁然开朗；求解策略为解
25、题时应把困惑性条件一一标出，综合分析后再作出正确判定；高中阶段涉及的以物质的量为中心的化学运算大都为过量问题的运算，也为高考重点考查的内容；许多同学由于思维的缜密性较差，且受化学运算思维定式的影响，不进行争论而常常漏解；假如试题中无 “足量” “过量”“恰好反应”等字样，就必需进行争论运算才能得出正确的结论；因材施教十字交叉法的原理和应用1.含义：凡涉及两个组重量且具有一个平均值的题型均可采纳“十字交叉法”求解；对于二元混合物，假如用c 表示已知的两个量a1.a2 的平均值， n 1.n2 表示 a1.a2 对应的份数，这种运算方法叫十字交叉法；解题的关键为要找出混合物中的平均值数据，选取的“
26、基准”为什么物质，该物质所取的“基准量”为什么，得到的比值就为什么；但在求解过程中，常常把所得差值之比的含义搞错；2.运用“十字交叉法”的要领(1) 第一要判定哪种运算题可用本法：二元混合物(a1 c a2)，且有平均值c 的运算题；(2) 两物质所取的基准量n1.n2 可相加；(3) 要有两物质的平均值，且平均值的单位要与两物质所表示的单位相同；(4) n1/n2 为所取的基准量之比，即组分的单位中分母的单位；3.该方法常用于解答：(1) 有关质量分数的运算：差值之比为溶液质量之比；(2) 有关物质的量浓度的运算：差值之比为溶液体积之比；(3) 有关平均相对分子质量.平均相对原子质量的运算：
27、差值之比为物质的量之比；(4) 有关反应热的运算：差值之比为物质的量之比；9 / 18第 9 页，共 18 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -(5) 有关混合物反应的运算；【例 4】试验测得C2H 4 与 O2 混合气体的密度为H 2 的 14.5 倍，可知其中乙烯的质量分数为() A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%答案： C解析：，可知 C2H4 与 O2 的物质的量之比为31，就其中乙烯的质量分数为，应选 C ；备用选题328100%72.4%3281321.(2021启东模拟 )用
28、NA 表示阿伏加德罗常数的值，以下各说法中正确选项()A. 在加热时， 0.1 mol 的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2 的体积约为2.24 LB.0.1 mol 氯气溶于水，反应中转移的电子数为0.1NAC.常温常压下，2.24 L 四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NAD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数答案 ： C解析 ：选项 A，许多同学熟悉到金属铜只能与浓硫酸反应；而不能与稀硫酸反应，考虑到题中已知浓硫酸为足量的，因此可直接依据化学方程式运算得生成0.1 molSO2 ，但未考虑到题中未注明生成的气体SO2 的状态， A 错；选项 B ，许多同学只考虑了氯气与水
29、反应的化学方程式解得反应中转移的电子数为0.1NA ，但未考虑到氯气溶于水后，一部分氯气仍游离在水中，因此也无法求出反应中转移的电子数，B 错；由于在常温常压下CCl 4 为液体，因此2.24 L CCl 4 的物质的量远大于0.1 mol ，故所含氯原子数大于0.4NA， C对；选项 D，由于构成气体分子的可以为双原子分子，也可以为单原子分子，仍可以为多原子分子，因此这种说法为不正确的，如改为在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的分子数，就为正确的；2.用 6.02 1023 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确选项()A.8.0 g Cu 2S 和 CuO 的混合物中约含有6.0
30、21022 个铜原子B.100 mL 1.0 mol/L的乙酸溶液中含有6.02 1022 个 HC.2.8 g 铁与足量稀硝酸反应共失去6.02 1022 个电子D.17.1 g 硫酸铝溶于水后生成6.021022 个 Al(OH) 3 分子答案： A10 / 18第 10 页，共 18 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -解析：此题中B .D 两选项实际考查了乙酸的不完全电离和铝离子的不完全水解，C 选项实际考查了铁与足量稀硝酸反应应被氧化为3 价； A 选项 Cu2S 和 CuO 中 Cu 元素的质量分数相
31、等，只有选项A 正确；3.下图为 5.56 g 绿矾 (FeSO4 7H 2O) 隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线；将加热产生的全部气体通入足量的BaCl 2 溶液中，得白色沉淀2.33 g；以下说法正确的有()A. 温度为 t1 时，固体A 的化学式为FeSO4B. 温度为 t 2 时，固体B 的化学式为FeOC.在隔绝空气条件下由A 得到 B 的化学方程式为FeSO4 高温FeOSO3D. 如将 2.88 g 草酸亚铁 (FeC2O4)隔绝空气加热至100 ，得到 1.44 g 黑色细粉， 就可推知该黑色细粉为FeO答案 ： AD解析 ：5.56 g 绿矾的物质的量为
32、0.02 mol ，含有 0.14 mol 结晶水的质量为2.52 g，当温度为t1 时， 晶体质量削减共5.56 3.04 2.52(g) ，正好全部为结晶水的质量，由此可知温度为t1 时绿矾完全失水得到FeSO4； 依据题意将加热产生的全部气体通入足量的BaCl 2 溶液中，得白色沉淀2.33 g，该白色沉淀应为BaSO4， 共含有 0.01 mol S 元素，小于绿矾中所含S 元素的物质的量，因此在加热过程中必有SO2 气体生成， B 处固体的质量为1.60 g，加热过程中铁元素不会缺失，化合物 B 中氧元素的质量为：1.60 0.0256 0.48(g) ，相当于 0.03 mol ，
33、因此可得固体B 的化学式为Fe2O3，所以由 A 到 B 发生反应的化学方程式应为2FeSO4Fe2O3SO2 SO3，同样利用铁元素守恒可得该条件下草酸亚铁受热分解的化学方程式为FeC2 O4FeOCO CO2，所以此题应选A .D ；4.工业上生产盐酸，必需先合成氯化氢气体，生产中得到的氯化氢气体中或多或少都会含有生成氢化氢的一种反应物，将该混合物用蒸馏水吸取可得肯定浓度的纯盐酸，此过程逸出的气体可循环利用；(1) 写出工业电解食盐水制取H 2 和 Cl 2 的化学方程式：；2NaCl2H 2O电解H 2 Cl22NaOH(2) 工业上要得到纯盐酸并保证工人工作安全，如何合成氯化氢气体为关
34、键的一步；就以下合成氯化氢气体的方法能达到生产目的的为D(填序号 )；A. 点燃 H 2 和 Cl 2 的混合物，二者体积(标准状况下测定)比为 1 1 最合适B. 点燃 H 2 和 Cl 2 的混合物，二者体积(同温同压下测定)比不应为1 111 / 18第 11 页，共 18 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -C.纯洁的 H 2 在过量的Cl 2 中寂静地燃烧D. 纯洁的 Cl 2 在过量的H2 中寂静地燃烧(3) 工业上电解质量分数为23.4% 的精制食制水a kg，电解后残液的密度为 kg/L ；将产生
35、的H 2.Cl 2 在肯定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸 b kg ，已知 H 2.Cl 2 的利用率均为c%；残液中氯化钠的质量分数(用含 a.b.c 的代数式表示 )为；NaCl 0.234ac58.5b100%ac36.5b残液中 NaOH 的物质的量浓度(用含 a. b.c.的代数式表示)为；1000 b c（ NaOH ） =ac-36.5b mol/L解析： (2)无论 H2 在 Cl 2 中燃烧，仍为 Cl 2 在 H2 中燃烧，都为 H2 和 Cl 2 的反应，反应的温度条件为相同的， 前者产生的 HCl 中混有肯定量的 Cl 2 ，后者产生的 HCl 中混有肯定量的
36、 H2，HCl(H 2 )溶于蒸馏水得到纯盐酸， H 2 可以循环利用；(3) 依据氯元素守恒可得关系式：NaCl 12 Cl 2 HCl ，电解过程中消耗NaCl 的质量为：36.5%36.536.5%bc%58.558.5b / bc(kg)，电解过程中溶液削减的质量为放出气体的质量，其质量为：36.5c%b / c(kg)，最终易求得残液中NaCl 的质量分数； 由电解过程中消耗NaCl 的质量易得 NaOH 的质量为40b/ c kg ；再由c=1000 可得 NaOH 的物质的量浓度；M高效作业 一.挑选题1.(2021宿迁模拟 )设 N A 为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确选
37、项()A. 在 0.1 mol/LNa2CO 3的数目为0.2N溶液中 NaAB.1 mol Cu 与 S 完全反应，转移的电子数为2NAC.标准状况下，22.4 L CO . C2H 4 混合气体的分子数约为NAD.14 g 分子式为CnH 2n(n 3)的有机物中肯定含有N An答案 ： C个 C=C解析： A 项缺少溶液的体积，B 项生成 Cu2S 转移 NA 个电子， D 项如为环烷烃就不含双键；2.以下说法正确选项()A. 物质的量就为肯定体积的物质的质量B. 阿伏加德罗常数就为6.02 1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 在标准状况下，1 mol 任何气体的体积均为2
38、2.4 L答案 ： D解析 ：物质的量为基本物理量之一，与质量不同；阿伏加德罗常数约为6.021023 /mol ；钠摩尔质量在以 g/mol 为单位时数值上与它的相对原子质量相等，但二者单位不同，前者单位为g/mol ，后者单位为1；标准状况下， 1 mol 任何气体的体积相同，均为22.4 L ；12 / 18第 12 页，共 18 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -3.能表示阿伏加德罗常数数值的为()A.1 mol 金属钠含有的电子数B. 标准状况下，22.4 L 苯所含的分子数C.0.012 kg 12
39、C 所含的原子数数D.1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H答案 ： CA，所以 D 错；解析 ： 1 个钠原子含11 个电子，故1 mol 金属钠应含11 mol 电子，故A 错误；标准状况下，苯为液态， 所以 22.4 L 苯所含分子数应大于NA ，所以 B 错误； 0.012 kg 12C 所含碳原子数为阿伏加德罗常数，所以C 正确； 1 L 1 mol/L 硫酸溶液中含H 的物质的量为2N4.(2021山东青岛 )标准状况下，mgA 气体与 ngB 气体分子数相等，以下说法不正确选项()A. 标准状况下，同体积的气体A 和气体 B 的质量为m nB.25时， 1 kg 气体 A 与 1
40、 kg 气体 B 的分子数之比为n mC.同温同压下，气体A 与气体 B 的密度之比为mnD. 标准状况下，等质量的A 与 B 的体积比为mn答案 ： D解析 ：标准状况下， m g A 气体与 n g B 气体分子数相等，依据阿伏加德罗定律，就 A .B 的物质的量相等，M A由M Bmn，标准状况下，同体积的A .B 的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比为m n，A 项正确；等质量的A .B 的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为nm，B 项正确；标准状况下，等质量的 A .B 的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为n m， D 项错误；5.(2021山东重点中学)NA 表示阿伏加德罗常数的
41、值，以下说法正确选项()A.17 g 氨气中所含质子数为NAB.2.4 g 金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NAC.在标准状况下，22.4 L 氧气中所含的氧原子数为NAD. 在 25.压强为1.01 105Pa 时， 28 g 氮气所含的分子数为NA答案 ： D解析 ：A 项，17 g NH 3 为 1 mol 其中应含有10NA 个质子；B 项，2.4 g Mg 为 0.1 mol ，变成 Mg 2 应失去 0.2NA个电子； C 项，标准状况下，22.4 L O 2 为 1 mol ，应含有2NA 个氧原子； D 项正确；6.阿伏加德罗常数约为6.02 1023 /mol ，以下表达正确选项()A.2.24 L CO 2 中含有的原子数为0.3 6.02 1023B.0.1 L 3 mol/L的 NH 4NO 3 溶液中含有的NH