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1、第三节 海水“制碱”学习目标：1.初步认识纯碱等盐类物质在工农业生产和生活中的应用；2.知道工业制取纯碱的化学反应原理；3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。1.能通过实验探究碳酸钠的化学性质，并能总结盐的性质；教材预览：1.碳酸钠（俗称_或_）就是以_、_为原料，以_为媒介，采用_法制得的。2.纯碱在化学工业中用途极广，如：石油精炼、_、_、人造纤维及_生产等均需大量的纯碱。另外，纯碱还广泛的应用于冶金、_、纺织印染、_生产等领域。3.碳酸氢钠俗称_，又称酸式碳酸钠，通常是白色晶体，_于水，受热 ，在生产和生活中有许多重要的用途。在灭火器里，它是产生_的原料之一；在食品工
2、业中，它是_的一种主要原料；在制造饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗_的一种药剂。4.纯碱是 （填“酸”，“碱”，“盐”），它可与 ， ， 和 发生反应。5.复分解反应实质上是_相互结合，生成_的过程。自主探究：知识点一：氨碱法制纯碱思考讨论1. 由氯化钠转变为碳酸钠，物质的组成元素发生了什么变化_2. 用氯化钠制取碳酸钠，还需要含什么元素的物质？_ _合作学习与讨论氨碱法制取纯碱的工业生产过程如下：盐水 精盐水 氨盐水 碳酸氢钠 纯碱探究以下问题：1.为了提高生产效率，使反应充分，反应物的量要充足，为此，氨碱法制纯碱的流程中，使用了什么样的食盐水？2.已知：标准状况下，一体积水
3、中能溶解1体积的CO2；能溶解700体积的NH3为了使食盐水吸收更多的二氧化碳，流程中采用了加压和通入氨气的方法。思考：1)加压的条件下二氧化碳的溶解度会怎么样？ 2)为什么通入氨气后的氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？3.第一步反应中，生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？（参考溶解度曲线图回答）4.第二步反应中，获得产品碳酸钠的同时产生了二氧化碳，你打算如何处理二氧化碳？5.写出上述工业生产中发生化学反应的方程式：（1）_ _（2）_ _小组讨论1 说出氨碱法制纯碱的“关键词”，相互提问 其流程。知识点二：碳酸钠和碳酸氢钠的用途，结合教材预览，组内相互交流。知识点三：纯碱的
4、性质实验探究分组完成课本45页“实验探究8-4”-纯碱的性质小组讨论根据上述实验，总结纯碱的化学性质并写出有关反应的化学方程式：1.与_作用：能使_变红色，说明纯碱的水溶液呈_2.与酸反应：碳酸钠与盐酸_ 碳酸钠与硫酸_3.与氢氧化钙反应：_ _4.与氯化钡反应：_ _5上述的反应类型？复分解反应的实质是什么（结合课本46页多识一点）。归纳整理：当堂达标1.下列物质与氨碱法制取纯碱无关的是（ ）A石灰石 B氯化钠 C氢氧化钠 D氨气2.下列用途一定与纯碱无关的是（ ）A粗盐精制 B洗涤剂生产 C 造纸工业 D 制作发酵粉3. 下列有关叙述正确的是（ ）A制纯碱需要的原料是食盐和石灰石B海水晒得
5、的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体D因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性4鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（ ）A水 B纯碱 C食盐 D食醋5鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ）A加入稀盐酸 B加入氢氧化钠溶液C加入澄清石灰水 D加入酚酞试液6.已知家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打（NaHCO3）受热易分解为Na2CO3和两种氧化物A、B，且其中一种为植物光合作用所需要的气体，一种为生活中常见的无色液体。请根据下列图示关系回答下列问题：（1）请你从上述图示中推断出A、D、F各是什么物质？（写化学式）NaHCO3加热Na2CO3气体A无色液体B溶液CNa2CO3溶液D气体A和NaCl固体E熟石灰气体A白色固体FA_ D_ F_(2)反应的化学方程式为:_反应的基本类型为_反应的基本类型为_3