《山西省长治一中2014_2015学年高三化学上学期第四次月考试卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省长治一中2014_2015学年高三化学上学期第四次月考试卷含解析.doc（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、12014-20152014-2015 学年山西省长治一中高三（上）第四次月考化学试卷学年山西省长治一中高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（每题一、选择题（每题 3 3 分）分）1化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关，下列说法正确的是（）A在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染B世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济C石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是（）A以 NaCl
2、 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e=4OHB以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH3e=Al（OH）3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极3下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（）A澄清透明的无色溶液：ClO、CrO42、Al3+、SO42B能使 pH 试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2、S2、CO32C常温呈中性的溶液中：Fe3+、K+、Cl、SO42D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42、S2、SO324工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下
3、：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率B若反应开始时 SiCl4为 1 mol，则达平衡时，吸收热量为 Q kJC反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L，则 H2的反应速率为 0.03 mol/（Lmin）D当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应5X、Y、Z 为三种气体把 a molX 和
4、b molY 充入一密闭容器中发生反应 X+2Y 2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则 Y 的转化率为（）A100%B100%C100%D100%6一定温度下，将 3mol PCl3和 1.5mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2 PCl5 各物质均为气态 达平衡后，PCl5为 0.4mol 若此时再移走 1.5mol PCl3和 0.75mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（）A0.4molB0.2molC0.2molx0.4molD0.2mol27高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该
5、电池长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A放电时正极反应为：FeO42+4H2O+3eFe（OH）3+5OHB充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2eZn+2OHC放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化D充电时阳极附近溶液的 pH 减小8空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池 图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（）A当有 0.1mol 电子转移时，a 极产生 1.
6、12L O2（标准状况下）Bb 极上发生的电极反应是：4H2O+4e=2H2+4OHCd 极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2ODc 极上进行还原反应，B 中的 H+可以通过隔膜进入 A9在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）=2C（g）H0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示则下列说法中，正确的是（）A若 P1P2，纵坐标表示 A 的质量分数B若 P1P2，纵坐标表示 C 的质量分数C若 P1P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量D若 P1P2，纵坐标表示 A 的转化率10由已知电离常数判断，SO2与 Na2CO3（aq）反应的离子方程式
7、不合理的是（）酸电离常数碳酸Ki1=4.31073Ki2=5.61011亚硫酸Ki1=1.54102Ki2=1.02107ASO2+H2O+2CO322HCO3+SO32BSO2+H2O+CO32H2CO3+SO32C2SO2+2H2O+CO32H2CO3+2HSO3DSO2+H2O+CO32HCO3+HSO311700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t2）：反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正
8、确的是（）A反应在 t1min 内的平均速率为 v（H2）=0.40/t1molL1min1B保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率增大，H2O 的体积分数减小C 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 molD温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应12氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=
9、CO2（g）；H=283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJ/mol相同质量的 H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）AH2（g）BCO（g）CC8H18（l）DCH4（g）13将 V1mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持 V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（）A做该实验时环境温度为 22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH
10、 溶液的浓度约是 1.00 mol/L4D该实验表明有水生成的反应都是放热反应14市场上经常见到的标记为 Liion 的电池称为“锂离子电池”它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li+的高分子材料这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是（）A放电时，负极的电极反应式：Lie=Li+B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中 Li+向负极移动15下列有关说法正确的是（）A常温下，4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（O
11、H）3（s）能自发进行，则该反应的H0B检验某物质是否含有 Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎加水溶解过滤，向滤液中滴加KSCN 溶液C锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是 Cu2+水解增大了 H+浓度D常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下 Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）16甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJmol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9kJmol1下列说法
12、正确的是（）ACH3OH 的燃烧热为 192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应 CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）的H192.9 kJmol117对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法错误的是（）A生成 1mol H3PO4时，有 5mol 电子转移B5mol CuSO4参加反应时，被氧化的 P 为 1molC氧化产物和还原产物的物质的量之比为 6：5D6mol H3PO4生成时，被 CuS
13、O4氧化的 P 为 3mol518下列离子方程式正确的是（）A氨水吸收足量的 SO2气体：OH+SO2=HSO3B将铜丝投入稀硝酸中：Cu+4H+NO3=Cu2+NO2+2H2OC将 H2O2滴入酸性 KMnO4溶液中：2MnO4+10H+3H2O2=2Mn2+3O2+8H2ODNaHSO4溶液中加入过量 Ba（OH）2溶液：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O19下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A如图含 0.01mol KOH 和 0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入 CO2B如图 KAl（SO4）2溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液C如图 n（O2）=1mol
14、 时，高温下 C 和 O2在密闭容器中的反应产物D如图 n（NaOH）=1mol 时，CO2和 NaOH 溶液反应生成的盐20某溶液可能含有 Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+取该溶液 100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀有关原溶液中下列说法不正确的是（）A至少存在 4 种离子BCl一定存在，且 c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl可能存在DCO32一定不存
15、在，SO42、NH4+、Fe3+、Cl一定存在6二、填空题二、填空题21（15 分）（2012 春武汉校级期末）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置 图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用 a、b 表示）（2）负极反应式为（3）该电池工作时，H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H22LiHLiH+H2OLiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是已知 LiH 固体密度为
16、0.82g/cm3用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2体积比为由生成的 LiH 与 H2O 作用放出的 H2用作电池燃料，若能量转化率为 80%，则导线中通过电子的物质的量为22（15 分）（2014 秋嘉峪关校级期中）红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和PCl5（g）反应过程和能量关系如下图所示（图中的H 表示生成 1mol 产物的数据）根据上图回答下列问题：（1）P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是：（2）PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1时，在密闭容器中加入 0.
17、80mol PCl5，反应达平衡时 PCl5还剩 0.60mol，其分解率1；若反应温度由 T1升高到 T2，平衡时 PCl5的分解率为2，则21（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3=，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H4H3（填“大于”、“小于”或“等于”）723（15 分）（2013 秋新民市校级期末）氮有多种氧化物，其中 N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注（1）一定温度下，在恒容密闭容器中 N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；H0反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则 N2O
18、5的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）如表为反应在 T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c（N2O5）/molL15.003.522.48则 500s 内 N2O5的分解速率为一定温度下，在 2L 恒容密闭容器中加入 2mol N2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的，（不考虑 NO2聚合成 N2O4），则 N2O5的转化率 a1=，该温度下反应的平衡常数K=（2）如图 1 所示装置可用于制备 N2O5，则 N2O5在电解池的区生成，其电极反应式为（3）如图 2：V（NO）：V（O2）=3：1当抽去 NO 和 O2之间的隔板后，NO 和 O2反应后成 NO2，部分 NO2聚
19、合成 N2O4（N2O4此时为气态）当体系达到平衡后，U 形毛细管两端汞面高度差由反应前 10cm 变为 7.1cm假设温度不变，且隔板及 U 形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为24（15 分）（2014 秋长治校级月考）研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义（1）一定条件下，NO2与 SO2反应生成 SO3和 NO 两种气体将体积比为 1：2 的 NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变c体系中 SO3的体积分数保持不变d每消耗 1mol SO2的同时生成 1
20、molNO8（2）测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 1：6，则平衡常数 K=（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的 SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应该技术的优点除了能回收利用 SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（写出一种即可）（4）如图是 MCFC 燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例 Li2CO3和 Na2CO3低熔混合物为电解质A 为电池的极（选填“正”或“负”）写出 B 极电极反应式（5）工业上常用 Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以 NO 和 NO2的混合物为例）已知：NO 不能与 Na2CO3溶液反
21、应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO22NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2用足量的 Na2CO3溶液完全吸收 NO 和 NO2的混合物，每产生 22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加 44g，则混合气体中 NO 和 NO2的体积比为用 Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是92014-20152014-2015 学年山西省长治一中高三（上）第四次月考化学试卷学年山西省长治一中高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每题一、选择题（每题 3 3 分）分）1化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相
22、关，下列说法正确的是（）A在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染B世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济C石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【考点】常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；生活中的有机化合物【分析】A根据液态有机物对人体有害，污染环境；B硅是半导体，利用硅制成硅电池板，把太阳能转化为电能；C石油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物；D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染【解答】解：A液态有机物对人体有害，污染环境，所以在涂料中少用液态有机物代替水作溶剂，故 A 错误；B
23、硅是半导体，利用硅制成硅电池板，把太阳能转化为电能，减少碳元素的排放，所以能体现低碳经济，故 B 正确；C石油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物，不含乙烯、丙烯和丁二烯，故乙烯、丙烯和丁二烯不是石油分馏的产物，故 C 错误；D 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故 D 错误；故选：B【点评】本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念，熟悉绿色化学的核心是解题关键，题目难度不大2可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是（）A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正
24、极反应都为：O2+2H2O+4e=4OHB以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH3e=Al（OH）3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【考点】化学电源新型电池【专题】压轴题；电化学专题【分析】铝空气燃料电池中负极反应为 Al+4OH3eAlO2+2H2O，正极反应为 O2+2H2O+4e=4OH，总反应为 4Al+4OH+3O24AlO2+2H2O，铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应【解答】解：A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2+2H2O+4e=4OH，故 A 正确；
25、B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH3e=AlO2+2H2O，故 B 错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为 4Al+3O2+4OH=4AlO2+2H2O，溶液 pH 降低，故C 错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故 D 错误10故选 A【点评】本题考查化学电源新型电池，本题难度不大，注意电极反应式的书写3下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（）A澄清透明的无色溶液：ClO、CrO42、Al3+、SO42B能使 pH 试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2、S
26、2、CO32C常温呈中性的溶液中：Fe3+、K+、Cl、SO42D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42、S2、SO32【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存；B能使 pH 试纸变深蓝色的溶液呈碱性；CFe3+水解呈酸性，不可能存在于中性溶液中；D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性【解答】解：ACrO42有颜色，且 ClO与 Al3+发生互促水解反应，不能大量共存，故 A 错误；B 能使 pH 试纸变深蓝色的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故 B 正确；CFe3+水解呈酸性，不可能存在于中性溶液中，故 C 错误；D能
27、使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，具有还原性的 S2、SO32不能大量共存，故 D 错误故选 B【点评】本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，注意相关基础知识的积累，难度不大4工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率B若反应开始时 SiCl4为 1 mol，则达平衡时，吸收热量为 Q kJC反
28、应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L，则 H2的反应速率为 0.03 mol/（Lmin）D当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应【考点】化学平衡建立的过程；反应热和焓变【专题】化学平衡专题【分析】A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成 HCl 的物质的量【解答】解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故 A 错误
29、；B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于 QkJ，故 B 错误；11C、反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0.12mol/L，则 v（HCl）=0.03mol/（Lmin），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则 v（H2）=v（HCl）=0.03mol/（Lmin）=0.015mol/（Lmin），故 C 错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成 HCl 的物质的量为4=0.1mol，100mL1mol/L 的 NaOH 的物质的量为 0.1L1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故 D 正确；故选
30、D【点评】本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等5X、Y、Z 为三种气体把 a molX 和 b molY 充入一密闭容器中发生反应 X+2Y 2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则 Y 的转化率为（）A100%B100%C100%D100%【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】某反应物的转化率（）=100%，根据反应 X+2Y2Z，利用三段式法计算【解答】解：方法一：某反应物的转化率（）=100%，Y的起始物质的量为 bmol，所以计算结果的分母中一定含有 b，故选 B；方法二：利用
31、三段式法计算：X（g）+2Y（g）2Z（g），起始：amolbmol0转化：xmol2xmol2xmol平衡：（ax）mol（b2x）mol2xmol所以（ax）mol+（b2x）=2xmol，解得 x=mol，Y 的转化率为100%=2（a+b）/5b100%，故选 B【点评】本题主要考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式计算方法的运用在选择题中排除法是一种常用方法，可以简化过程，这种计算题排除需清楚原理与过程，体现学生综合能力126一定温度下，将 3mol PCl3和 1.5mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2 PCl5 各物质均为气态 达平衡后
32、，PCl5为 0.4mol 若此时再移走 1.5mol PCl3和 0.75mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（）A0.4molB0.2molC0.2molx0.4molD0.2mol【考点】等效平衡【分析】达平衡后移走 1.5mol PCl3和 0.75mol Cl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入 1.5mol PCl3和 0.75mol Cl2到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时 PC15的物质的量小于原平衡的 倍【解答】解：达平衡后移走 1.5mol PCl3和 0.75mol Cl2，重新到达的平衡，可以等效为开始
33、加入 1.5mol PCl3和 0.75mol Cl2到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时 PC15的物质的量小于原平衡的 倍，即达平衡时 PC15的物质的量小于 0.4mol=0.2mol，故选 D【点评】本题考查化学平衡的移动、化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径7高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A放电时正极反应为：FeO42+4H2O+3eFe（OH）3+5O
34、HB充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2eZn+2OHC放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化D充电时阳极附近溶液的 pH 减小【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】由反应可知，放电时 Zn 为负极，电极方程式为 Zn2e+2OH=Zn（OH）2，K2FeO4在正极上发生还原反应，电极方程式为 FeO42+4H2O+3eFe（OH）3+5OH；充电时电池的正极与电源的正极相连为阳极，阳极发生氧化反应，充电时的反应为放电的逆反应，以此来解答【解答】解：A放电时，正极发生还原反应，由总方程式可知，K2FeO4在正极上发生还原反应，电极方程式为 FeO42+4
35、H2O+3eFe（OH）3+5OH，故 A 正确；B充电时，阴极发生还原反应，Zn（OH）2被还原生成 Zn，电极方程式为 Zn（OH）2+2eZn+2OH，故 B 正确；C放电时，正极发生还原反应，Fe 的化合价从+6+3，故每有 1 mol FeO42被还原，转移3mol e，故 C 错误；D充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2O，消耗 OH，则 pH 减小，故 D 正确故选 C13【点评】本题考查化学电源新型电池，明确信息中的总反应及放电为原电池反应、充电为电解池反应是解答本题的关键，注意发生的电极反应，题目难度中等8空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢
36、氧燃料电池（RFC），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池 图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（）A当有 0.1mol 电子转移时，a 极产生 1.12L O2（标准状况下）Bb 极上发生的电极反应是：4H2O+4e=2H2+4OHCd 极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2ODc 极上进行还原反应，B 中的 H+可以通过隔膜进入 A【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab 电极是电解池的电极，由电源判断 a 为阴极产生的气体是氢气，b 为阳极产生的气体是氧气；cd 电极是原电池的
37、正负极，c 是正极，d 是负极；电解池中的电极反应为：b 电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH4e=2H2O+O2；a 电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e=2H2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d 为负极失电子发生氧化反应：2H24e=4H+；c 电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H+4e=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算【解答】解：A 当有 0.1 mol 电子转移时，a 电极为电解池阴极，电极反应为 4H+4e=2H2，产生 1.12LH2，故 A 错误；Bb 电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH4e=2H2O+O2，故 B 错误；Cd 为负极失电子发生氧化反应：2H
38、24e=4H+，故 C 错误；Dc 电极上氧气得到发生还原反应，B 池中的 H+可以通过隔膜进入 A 池，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点9在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）=2C（g）H0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示则下列说法中，正确的是（）14A若 P1P2，纵坐标表示 A 的质量分数B若 P1P2，纵坐标表示 C 的质量分数C若 P1P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量D若 P1P2，纵坐标表
39、示 A 的转化率【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】A（g）+2B（g）2C（g）H0，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，由图象可知，相同温度时，P1对应的 Y 大，以此来解答【解答】解：A（g）+2B（g）2C（g）H0，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，AP1P2，压强增大平衡正向移动，A 的质量分数减小，则 Y 不能为 A 的质量分数，故 A 错误；BP1P2，压强增大平衡正向移动，C 的质量分数增大，P1对应的 Y 大，则与图象符合，故B 错误；C 由反应可知反应前后气体的总质量不变，P1P2，强增大平衡正向移动，总物质的量减小
40、，则混合气体的平均摩尔质量增大，即压强越大，M 越大，与图象相符，故 C 正确；DP1P2，压强减小平衡逆向移动，A 的转化率减小，则 Y 不能为 A 的转化率，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查化学平衡移动与图象，注意可逆反应的特点及压强对化学平衡的影响是解答本题的关键，并明确图象中坐标及曲线的意义来解答，题目难度中等10由已知电离常数判断，SO2与 Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（）酸电离常数碳酸Ki1=4.3107Ki2=5.61011亚硫酸Ki1=1.54102Ki2=1.02107ASO2+H2O+2CO322HCO3+SO32BSO2+H2O+CO32H2CO3
41、+SO32C2SO2+2H2O+CO32H2CO3+2HSO3DSO2+H2O+CO32HCO3+HSO3【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】已知：H2CO3 H+HCO3，K1=4.3107；HCO3H+CO32，K2=5.61011；H2SO3 H+HSO3，K1=1.54102；HSO3 H+SO32，K2=1.02107；可知碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性 H2SO3H2CO3HSO3HCO3，结合强酸制弱酸与物质的性质判断【解答】解：AH2SO3HCO3，符合强酸制弱酸，故 A 正确；15BH2CO3可与 SO32反应得到 HSO3，故
42、B 错误；CH2CO3与 HSO3能共存，故 C 正确；DHCO3与 HSO3能共存，故 D 正确故选 B【点评】本题考查电离平衡常数的运用，难度中等，注意强酸制弱酸11700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t2）：反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（）A反应在 t1min 内的平均速率为 v（H2）=0.40/t1molL1min1B保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20mol
43、H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率增大，H2O 的体积分数减小C 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 molD温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应【考点】化学平衡的计算【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题【分析】A 根据 v=计算 v（CO），结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算 v（H2）；B保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大；CCO 与 H2O 按物质的量比 1：1 反应，充入 0.60 mo
44、l CO 和 1.20 mol H2O 与充入 1.20 mol CO和 0.6mol H2O 到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；D根据平衡时各物质的浓度计算 700时的平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小可判断反应的吸放热【解答】解：Av（CO）=mol/（Lmin），化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 v（H2）=v（CO）=mol/（Lmin），故 A 错误；B保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 转化率减小，H2O 的体积分数会增大，故 B 错误；CCO 与 H2O 按物质的量比 1
45、：1 反应，充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O 与充入 1.20 mol CO和 0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min 时 n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol0.4mol=0.2mol，t2min 时 n（H2O）=0.2mol，说明 t1min 时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的 n（CO2）=0.4mol，故 C 正确；Dt1min 时反应已经达到平衡状态，此时 c（CO）=0.4mol/L，c（H2O）=0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）=0.2mol/L，则 k=1，温度升至16800，上述反应
46、平衡常数为 0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故 D 错误；故选 C【点评】本题属于化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度，题目难度中等，注意 C 选项中的规律利用12氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）
47、+2H2O（l）；H=890.3kJ/mol相同质量的 H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）AH2（g）BCO（g）CC8H18（l）DCH4（g）【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据热化学方程式的含义来计算等质量的四种物质燃烧放出的热量多少；设 H2、CO、C8H18、CH4质量都为 m，根据 Q=H 计算判断【解答】解：设 H2、CO、C8H18、CH4质量都为 m，相同质量的 H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量分别是 285.8kJ=142.9mKJ、283kJ10.11mKJ、5518kJ48.40mKJ、890.3
48、kJ55.64mKJ，所以放出热量最少的是 CO，故选 B【点评】本题主要考查了反应热的计算，题目难度不大，注意物质的量与热量成正比是解题的关键13将 V1mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持 V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（）A做该实验时环境温度为 22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液的浓度约是 1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题17【分析】A从图示观察起始温度即为
49、实验时环境温度；B根据图示所测溶液温度变化进行分析；C根据 c酸V酸=c碱V碱进行计算；D、根据一个反应无法得出此结论【解答】解：A从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是 20，故 A 错误；B由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故 B 正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸体积为 30mL，则碱的体积为 20mL，c（NaOH）=1.5mol/L，故 C 错误；D只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查中和反应，侧重学生图象及中和实质的考查，训练学生观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要
50、认真分析解答，题目难度不大14市场上经常见到的标记为 Liion 的电池称为“锂离子电池”它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li+的高分子材料这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是（）A放电时，负极的电极反应式：Lie=Li+B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中 Li+向负极移动【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】据锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，可知，放电时，