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1、宜宾三中高2015级高一（上）期中测试题化学试题 第I卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64 一、选择题（其中1-15题，每小题2分；16-20题，每小题3分，共计45分。每小题只有一项是最符合题目要求的。）1、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高，你认为其中的原因可能是A. 所用NaOH已经潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D. 用带游码的托盘天平称2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法2在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静
2、置片刻后（ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层几乎为无色，下层为紫红色 D下层几乎为无色，上层紫红色3分类是化学学习和研究中常用的思维方法。下列化学反应类型的关系图中正确的是()4下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是( ) A. CuSO4 B. Ca(NO3)2 C. Na2CO3 D. FeCl35下列叙述正确的是 ( )A、复分解反应有可能是氧化还原反应B、同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为XY3C、将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/LD、
3、还原剂失去电子越多，还原性越强,氧化剂得到电子越多，氧化性越强6、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A氨水氯水硫酸醋酸干冰B氧化铁盐酸硫酸钡亚硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷酸氯气7素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是()A大雾是一种纯净物B大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系C光束通过大雾时会产生一条光亮的通路D大雾实际上是水蒸气8在反应中，元素X的原子将电子转
4、移给元素Y的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应AB C D9实验中的下列操作正确的是（ ）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.分液时，打开分液漏斗活塞，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变
5、化的图像，其图像表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）（ ）11下列电离方程式中正确的是()ANaHCO3=Na+H+CO32- BCa(OH)2=Ca2(OH)2CAlCl3=Al33Cl DAl2(SO4)3=2Al33SO4212下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钙与醋酸反应：CaCO32H=Ca2+CO2H2OB、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu2Ag=2AgCu2D硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO413在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是()ACa2、Na、NO3、CO32 BMg2、C
6、l、NH4、SO42CK、Cl、HCO3、NO3 DCa2、Na、Fe3、NO314、对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ）A B C D15关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是()A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度及压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比16用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A.标准状
7、况下，将足量金属镁在2.24LO2中完全燃烧，转移的电子总数为0.2NAB.1L0.1mol.L-1CH3COOH溶液中所含溶质的分子总数小于0.1NAC.将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NAD.标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为1.0NAw17标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(单位：L)应是w ()A B C D18氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3
8、是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g19根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A. IFe2+ClSO2 B. ClFe2+SO2IC. Fe2+IClSO2 D. SO2IFe2+Cl20若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 molL1和c2 molL1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （ ）A2c1c2 B2c
9、2c1 Cc22c1 Dc1c22c1第卷（非选择题 共55分）二、填空题21、（12分）反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，Mn元素_（填“得到”或“失去”）电子，化合价_（填“升高”或“降低”），被_（填“氧化”或“还原”）；氧化剂是：_，氧化产物是：_；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl的物质的量是_mol。22、（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有
10、的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。ClNO3CO32OH23、（8分）书写下列反应的离子方程式。氢氧化铜和稀盐酸溶液：_。氢氧化钡溶液与硫酸溶液：_。 碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液：_。 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 （3分）用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4NH3+3O22N2+6H2O24（4分）根据右图回答问题： 在右图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的 物质可以是 干燥的氯化钠晶体 干燥的 氢氧化钠晶体 蔗糖晶体
11、酒精 氯化 钠溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 蒸馏水澄清石灰水等中的_（填序号） 试验物质导电性三、实验题25.（12分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， 。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是( ) A酒精 BCCl4 C乙酸(3)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器 (4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程(为防止碘升华，本实验中采用水浴加热)。指出下列蒸馏实验装置中的错误(如下图) ， 。四、计算题26、（6分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g /cm3，求：（3分）该溶液中CuSO4的物质的量浓度为：_。（2分）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_。5