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1、湖北省黄冈市2012年秋季高三年级期末考试化学试卷 考生注意： 1本试卷分为第I卷和第卷，第I卷为选择题，第卷为非选择题。 2本试卷满分300分，其中第I卷140分，第卷160分。考试时间150分钟。 3请将第I卷和第卷的答案填写答题卡上。答案写 试题卷上无效。第I卷 选择题一、选择题：本大题共35小题每小题4分。共计140分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 7 下列说法正确的是A SO2 可用于杀菌消毒B棉，麻，羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC粒子直径在109107 cm的分散篆为胶体D 植物油的主要成分是高级脂肪酸8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙
2、述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.标准状况下，11.2 L氟化氢所含的分子数为0. 5NAC.常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0. 5NAD.常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g9.氢镍电池是可充电电池，总反应式是。根据此反应式，下列 有关说法中正确的是：A.该电池所用的电解质溶液为酸性溶液B电池充电时，氢元素被还原C.电池放电时，镍元素被氧化D.该电池的负极反应为10.醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：C.
3、CH3COOH溶液加水稀释，不变 D-CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变11.已知：分子式为C2H6O和C3HsO醇的 混合物在一定条件下脱水形成的醚最多有A4种B. 5种CX6种D. 7种12.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中 + Mn2+ aq)，下列说法错误的是A.该反应达平衡时 B MnS的Ksp比CuS的Ksp大C.往平衡体系中加人少量CuSO4固体后，C(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数13.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元 素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲+乙丁 +己，甲+丙戊+己；0.1mol
4、l-1 丁溶液的pH为13(250C)。下列说法正确的是：A原子半径:WZ YXB Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族C.X元素与Y元素形成的原子个数比为1 ：1的化合物有多种D.1.OL 0.1mol l-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1 mol第卷 （非选择题，共174分）27.(14分)煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。(1)在250C 101kPa时,H2与02化合生成1mol H2O(g)放出241. 8kJ的热量，其热化学 方程式为_又知:焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法， =_kj/mol。(2)CO可以与H2CXg)进一步发生反应：在恒容密闭
5、容器中，起始时n(H20)= 0. 20mol ,n(CO) = 0. 10 mol,在8000C时达到平衡状态，K=1. 0，则平衡时，容器中CO的转化率是(计算结果保留一位小数)。(3)工业上从煤气化后的混合物中分离出H2，进行氨的合成，已知反应在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体 系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：N2的平均反应速率v1(N2)、vII(N2) vIII(N2)从大到小排列次序为_；由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_，采取的措施是_比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应速度（T3)的高低：T2_T3填“、=、”判断的理由
6、是_28(13分)巳知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体,C与J反应可得A,J、K为两种常见的 酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。 请回答下列问题：(1)E物质的电子式是_.(2)检验C的试纸是_,检验D的试剂是_(填试纸、试剂名称)。(3)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式_。(4)写出D通人FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式_。(5)定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份.向其中 一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G。向另
7、 一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则a =_g，气体G标准状况下体积为_，J的物质的量浓度为_。29. (16分)某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下 实验。实验I:制备草酸实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、 搅拌和仪器固定装置均已略去） 实验过程如下：将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中控制反应液温度在55600C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO3与98%H2S04的质量比为2 :1. 5)溶液反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：(1)检验淀粉是否
8、水解完全所需用的试剂为_(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是_实验II ：草酸晶体中结晶水测定草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 xH2O,为测定x的值,进行下列实验： 称取6.柏某草酸晶体配成100.OmL的水溶液，取25. OOmL所配溶液置于锥形瓶中， 加入适量稀H2SO4，用浓度为0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为1O.OOmL。回答下列问题：(3)写出上述反应的离子方程式_.计算x=_.(5)滴定时，常发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是_。实验III:草酸不稳定性查阅资料：草酸晶体(H2C2O4 xH20),
9、1000C开始失水，100.5C左右分解产生H2O CO和C02。请用下图中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气 中有H2O CO和CO2,(加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）。回答下列问题：(6)仪器装置按连接顺序为_(7)仪器B中无水硫酸铜的作用_能证明混合气中含有CO的实验依据是_(二)选考题：共15分，请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上 把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区 域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。35.【化学一选修2:化学与技术】(15分）以黄铁
10、矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在_的郊区(填标号）A.有丰富黄铁矿资源的城市 B风光秀丽的旅游城市C.消耗硫酸甚多的工业城市 D.人口稠密的文化、商业中心城市(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_，接触室中发生反应的化学方程式是_(3)在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_A.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应B.从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应C.SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率D.SO3用98. 3%的浓硫酸
11、来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙SO3吸收效率(4)下表是压强对SO平衡转化率的影响对于SO2转化SO3的反应,增大压强可使转化率_，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是_ (5)某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失,在 接触室中SO3的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是_t。36.【化学一一选修3:物质结构与性质】(15分）卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1)卤素互化物如Ibr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为_，I和Cl相比.电负性较大的
12、是_。(2)基态溴原子的电子排布式为_，碘原子价电子的电子排布图为_。(3)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为_，中心I原子的杂化轨道类型为_。(4)请推测HClO4HIO4、H5IO6可写成(HO)5IO三种物质的酸性由强到弱的顺序为_(填序号)。(5)离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似,晶胞边长为685.5pm(1) pm=10-12m), RbICl2晶胞中含有_个氯原子，RbICl2晶体的密度是_g cnT3(只要求列箅式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)。37【化学一选修5:有机化学基础】(15分）相对分子质量为162的
13、有机化合物M，用于调制食用香精，分子中碳、氢原子数相等， 且为氧原子数5倍，分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。芳香烃A的核磁共 振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1 ：2 ：2 ：2 ：1 ：2。用芳香烃A为原料合成M 路线如下：巳知：试回答下列问题：(1)A的结构简式_,F中的官能团名称是_。(2)试剂X的名称_。(3)B-C的反应类型是_,FG的反应类型是_。(4)完成下列化学方程式FI：_。GM：_。(5)其中F的同分异构体有多种,其中有一类可用通式如图表示(其中X、Y均不为氢原子），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的两种物质的结构简式_黄冈市2012年秋季高三期末考试化学试题参考答案 （5） 8（2分） （2分） 37.（15分）(1) （2分）羟基 羧基；（2分）(2)银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液（2分）；(3)取代反应 消去反应（2分） (4) （2分） （2分）(5) （3分，其它合理的也可给分）9