《山东省临沂市2014届高三化学上学期期末试卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市2014届高三化学上学期期末试卷含解析.doc（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2013-2014学年山东省临沂市高三（上）期末化学试卷一、选择题：（本题包括18个题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A“夺命快递”事件中的有毒物质为氟乙酸甲酯，能发生消去、水解、氧化反应B用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物C利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D用酒精清洗粘到皮肤上的苯酚2下列说法正确的是（）ASO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C二氧化碳、冰醋酸、四氯化碳均为非电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3用下列实验装置完成相应实验，正确的是（）A用于证明非金属性强弱：ClCSiB用
2、于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C用于模拟生铁的电化学腐蚀D用于测定某稀盐酸的物质的量浓度4下列说法正确的是（）A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性5在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A=11012的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO3B室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42C含有0.1molL1 Fe3+的溶
3、液中：K+、Mg2+、H+、NO3D由水电离的c（OH）=1013mo1L1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl、NO36已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水下列说法不正确的是（）A简单离子的半径：CDEBB工业上常用电解法制得C和D的单质C稳定性：A2BA2ED单质D可用于冶炼某些难熔金属7药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸
4、和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠8某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2、HS、OH，则下列有关该溶液的叙述错误的是（）A离子浓度可能是c（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）c（H+）B组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C离子物质的量的关系是2n（S2）+n（HS）+n（OH）=n（Na+）+n（H+）D该溶液可能呈中性、碱性或酸性9能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32BSO2通入到碘水中：SO2+I2+2H2O
5、=2HI+2H+SO42C硫化钠溶于水中：S2+2H2O=H2S+2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H+=H2O+CO210下列有关实验原理或操作正确的是（）A实验室将Na2SO3溶液直接加热蒸发结晶可得到Na2SO3晶体B用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值C用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴11下列图示与对应的叙述相符的是（）A图中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B图表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定的酸性最强C图为水的电离平衡曲线图，若
6、从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D图表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化12在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A反应前2min的平均速率v（Z）=2.0105mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分
7、数增大13已知：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质燃烧热，单位为kJ/mol下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）AA、已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molBB、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/molDD、已知2C（s）+2
8、O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2；则H1H214NA代表阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是（）A标准状况下，2.24L CH2Cl2含有分子的数目为0.1NAB常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NAD1mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3胶体中含有的胶粒的数目为1NA15下列实验操作、现象和解释都正确的是选项实验操作现象解释A在密闭容器中加热CuO黑色固体变成红色固体CuO受热分解得到单质CuB将SO2通入品红溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C
9、将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Al电极溶解Al比Mg金属活动性强D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42AABBCCDD16下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性B图2表示H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）时的能量变化的关系C图3表示向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化D由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H017X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O
10、2（）ABCD18镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而平稳，因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注有一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMoxS4在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）AMg2+向正极迁移B正极反应为：xMg2xe=xMg2+CMo3S4发生氧化反应D负极反应为：xMg2xe=xMg2+二、非选择题（共46分）19氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）（已知Fe3+沉淀完全的pH为3.6，Cu2+开始沉淀的pH为6.4）（1）实验室采用如图2所示的装置，
11、可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）仪器A的名称是装置B中发生反应的离子方程式是装置中盛装的试剂是，其作用是（用离子方程式表示）CuCl2溶液是经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为、过滤、自然干燥（2）CuCl2溶液得到CuCl22H2O的过程中要加入盐酸的目的是20为探究SO2气体的还原性某兴趣小组设计了如图装置图：（1）证明SO2与Fe3+发生反应的现象为；（2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
12、方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀上述方案中不合理的是（填数字序号），原因是21氢氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一消除氢氧化物有多种方法（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g），当有1molN2（g）生成，该反应的电了转移总数是（2）可利用甲烷催化还原氮氧化物已知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）
13、+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol1则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）的热化学方程式是（3）已知反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的正极反应式（若不能，该空可不作答）：22CO2、NH3、NO2都是中学化学中常见的气体，完成下列题目（1）如图装置中常用于实验室制备CO2的是 （填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂（填试剂名称），绕烧瓶内可加入的固体试剂（
14、填试剂名称）（2）检验溶液中含有NH4+的方法是；检验装置c气密性的方法23利用如图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1，K2为止水夹，夹持固定装置略去） （1）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是（2）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象该小组同学分析其原因可能是：还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低；（3）NO2气体为常见的大气污染物之一，实验室制取NO2气体的反应原理为铜与浓硝酸反应，写出该反应的离子方程式24铜族元素中铜是一种紫红色的金属，被称作“电气工业的主角”，铜主要从黄铜矿提炼，简单流程如下：（1）焙烧时发生反应2Cu
15、FeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，该反应的氧化剂是，若2mol的CuFeS2参与反应，氧化剂所得电子的物质的量为mol（2）若将获得粗铜进行电解精炼可得精铜，则阴极材料（填名称），将含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时电解液的pH=（假设溶液体积保持不变）（3）某温度下已知某密闭容器中存在如下平衡2Cu+（aq）Cu2+（aq）+Cu（s），写出反应的平衡常数的表达式K=，对于该平衡，下列说法正确的是A反应到达平衡后，化学平衡常数不在改变B上述反应是前后系数和不变的反应，加水稀释相同的
16、倍数时平衡不移动C向平衡体系中增加铜的量，平衡将向左移动D若增大平衡体系的压强，则平衡状态不受影响（4）若已知H2A的电离为：H2A=H+HA，HAH+A2，则NaHA溶液中离子浓度的大小顺序为25苄佐卡因是一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：请回答下列问题：（1）写出B的结构简式：B（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有种氢原子处于不同的化学环境注：E、F、G结构如下：（3）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式（4）苄佐卡因（D）的水解反应如下：化合物H经聚合反应可制成高
17、分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域请写出该聚合反应的化学方程式2013-2014学年山东省临沂市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括18个题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A“夺命快递”事件中的有毒物质为氟乙酸甲酯，能发生消去、水解、氧化反应B用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物C利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D用酒精清洗粘到皮肤上的苯酚【考点】有机物的结构和性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；苯酚的化学性质【分析】A含有酯基、F原子，可发生水解反应，不能发生消去；B油脂难溶于饱和盐溶液；C胶体具
18、有丁达尔效应；D苯酚易溶于酒精【解答】解：A含有酯基、F原子，可发生水解反应，由于F原子邻位碳原子不含H原子，不能发生消去，故A错误；B油脂难溶于饱和盐溶液，可用盐析的方法分离，故B正确；C胶体具有丁达尔效应，为较为的特征性质，可用于检验胶体，故C正确；D苯酚易溶于酒精，可用酒精洗涤，故D正确故选A【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的结构、性质、胶体等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大2下列说法正确的是（）ASO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C二氧化碳、冰醋酸、四氯化碳均为非电解质D福尔马林、水玻璃、氨水
19、均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质【分析】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；B、氯化铁溶液不是胶体；C、非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；D、混合物是由两种或两种以上的物质构成【解答】解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，NO2与碱反应时，除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，冰醋酸是酸，是电解质，故C错误；D、混合物是由两种或两种以上的物质构成，福尔马林是甲醛
20、的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均为混合物，故D正确故选D【点评】本题考查了酸性氧化物、胶体、非电解质和混合物的概念，难度不大，掌握概念的实质是解题关键3用下列实验装置完成相应实验，正确的是（）A用于证明非金属性强弱：ClCSiB用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C用于模拟生铁的电化学腐蚀D用于测定某稀盐酸的物质的量浓度【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A盐酸易挥发，应先除去盐酸，且不能用盐酸；B不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C铁分别发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀；D氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装【解答】解：A盐酸易挥发，应先除去盐酸，且比较非金属的强弱应用最高价
21、氧化物的水化物，用盐酸不能比较Cl和C的非金属性强弱，故A错误；B容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应将浓硫酸在烧杯中稀释、冷却后才可转移到容量瓶中，故B错误；C铁分别发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，左侧生成氢气，压强增大，右侧消耗氧气，U形管左侧液面比右侧低，故C正确；D氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，故D错误故选C【点评】本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、溶液的配制、铁的电化学腐蚀以及中和滴定等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关实验方法和注意事项，难度不大4下列说法正确的是（）A实验室从海带提取单质碘的方法
22、是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【考点】铝的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】A碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，海带提取单质碘需将碘离子氧化成碘单质；B乙醇和浓硫酸在170，发生分子内脱水生成乙烯和水，水浴的温度为小于100；CCl存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中；D根据浓的无机盐溶液能使
23、蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性，CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不能发生变性；【解答】解：A海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，故A错误；B乙醇在浓硫酸加热170发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，水的沸点为100，水浴的温度为小于100，而该反应的温度为170，显然不符，故B错误；C铝表面的氧化膜为氧化铝，当有Cl存在时，Cl替换氧化铝中的氧元素形成可溶性的氯化铝，
24、所以铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中，故C正确；D当向蛋白质溶液中加入的盐溶液（硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等）达到一定浓度时，会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析，盐析具有可逆性，所以饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不是变性，因加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等导致蛋白质性质的改变和生物活性的丧失，是蛋白质的变性，所以CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，故D错误；故选C【点评】本题主要考查了物质的性质，掌握基础知识，掌握物质的性质是解题的关键，题目难度不大5在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组
25、是（）A=11012的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO3B室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42C含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、NO3D由水电离的c（OH）=1013mo1L1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl、NO3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A.=11012的溶液呈酸性；BpH=1的溶液呈酸性，Fe2+与NO3发生氧化还原反应；C与Fe3+不反应的离子可大量共存；D由水电离的c（OH）=1013mo1L1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性【解答】解：A.=11012的溶液呈酸性，酸性条件下，C
26、lO不能大量共存，故A错误；BpH=1的溶液呈酸性，Fe2+与NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D由水电离的c（OH）=1013mo1L1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量共存，故D错误故选C【点评】本题考查离子的共存，注意利用信息来挖掘隐含信息是解答本题的关键，明确发生的氧化还原反应及复分解反应即可解答，题目难度不大6已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于
27、水下列说法不正确的是（）A简单离子的半径：CDEBB工业上常用电解法制得C和D的单质C稳定性：A2BA2ED单质D可用于冶炼某些难熔金属【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，则A为氢元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B为氧元素、E为硫元素；C、D是金属元素，它们的氢氧化物均难溶于水，结合原子序数可知，C为Mg元素、D为Al元素，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，则A为氢元素；B与E同
28、主族，且E的原子序数是B的两倍，则B为氧元素、E为硫元素；C、D是金属元素，它们的氢氧化物均难溶于水，结合原子序数可知，C为Mg元素、D为Al元素，A电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2O2Mg2+Al3+，故A错误；B工业上电解熔融NaCl生成Na，电解熔融的氧化铝生成Al，故B正确；C非金属性OS，故稳定性：H2OH2S，故C正确；DAl的还原性较强，可以利用铝热反应冶炼某些难熔金属，故D正确；故选A【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题的根据，侧重对基础知识的巩固，注意掌握元素周期律7药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
29、在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A贝诺酯分子中有COOC、NHCO；B对乙酰氨基酚含酚OH；C乙酰水杨酸含COOH，酚OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应；D贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，COOC、NHCO均发生断键【解答】解：A贝诺酯分子中有COOC、NHCO，两种含氧官能团，故A错
30、误；B对乙酰氨基酚含酚OH，遇FeCl3溶液显紫色，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故B正确；C乙酰水杨酸含COOH，酚OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应，则只有乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，故C错误；D贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，COOC、NHCO均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故D错误；故选B【点评】本题考查有机物的结构和性质，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意选项D中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等8某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2、HS、OH，则下列有关该溶液的叙述错误的是（）A离子浓度可能是c（Na+）c（S2）c
31、（OH）c（HS）c（H+）B组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C离子物质的量的关系是2n（S2）+n（HS）+n（OH）=n（Na+）+n（H+）D该溶液可能呈中性、碱性或酸性【考点】离子浓度大小的比较【分析】A当该溶液是硫化钠溶液时，根据盐类的水解判断离子浓度大小；B根据溶液的酸碱性判断溶质；C溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小；D溶液呈电中性，遵循电荷守恒【解答】解：A当该溶液是硫化钠溶液时，硫离子存在二级水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）c（H+），故A正确；B当溶液呈酸性时，溶质为硫氢化钠和硫化氢；当溶液呈
32、碱性时，溶质为硫化钠或或NaHS或两者的混合物，甚至含有氢氧化钠；当溶液呈中性时，溶质是硫氢化钠和硫化氢，故B错误；C溶液呈电中性，遵循电荷守恒，2n（S2）+n（HS）+n（OH）=n（Na+）+n（H+），故C正确；D当溶液中c（OH）=c（H+）时溶液呈中性，当溶液中c（OH）c（H+）时呈碱性，当溶液中c（OH）c（H+）时呈酸性，故D正确；故选B【点评】本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质在解本题关键，结合物料守恒和电荷守恒来分析解答即可，难度中等9能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32BSO2
33、通入到碘水中：SO2+I2+2H2O=2HI+2H+SO42C硫化钠溶于水中：S2+2H2O=H2S+2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H+=H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【分析】A碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠；B碘化氢为强电解质，应拆成离子形式；C硫离子为多元弱酸根离子，分步水解，用可逆号；D碳酸镁为沉淀，应保留化学式【解答】解：A碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，离子方程式为：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32，故A正确；BSO2通入到碘水中，离子方程式：SO2+I2+2H2O=2I+4H+SO42，故B错误；C硫化
34、钠溶于水中，离子方程式：S2+H2OHS+OH，故C错误；D碳酸镁溶于硝酸中，离子方程式：MgCO3+2H+=H2O+CO2+Mg2+，故D错误；故选：A【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质是解题关键，书写离子方程式应注意化学式的拆分、符合反应的客观事实、原子个数、电荷数守恒等规律，选项A为易错选项10下列有关实验原理或操作正确的是（）A实验室将Na2SO3溶液直接加热蒸发结晶可得到Na2SO3晶体B用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值C用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴【考点】化学实验方案的评价【分析】ANa2SO3易被空气中的氧气氧化
35、为硫酸钠；B使用pH试纸时，应减小误差；C硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁，铁离子可用KSCN检验；D苯易溶于四氯化碳【解答】解：ANa2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，接加热蒸发结晶得不到亚硫酸钠，故A错误；BpH试纸不能事先湿润，防止误差，故B错误；C硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁，铁离子可用KSCN检验，如溶液变红色，可说明变质，故C正确；D苯易溶于四氯化碳，可用水反萃取，也可用蒸馏的方法，故D错误故选C【点评】本题考查较为综合，涉及物质的制备、检验和鉴别、分离、提纯等操作，侧重于学生的实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性，难度不大11下列图示与对应的叙述相符的是（）A图中曲线
36、表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B图表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定的酸性最强C图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D图表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】图像图表题；电离平衡与溶液的pH专题【分析】A醋酸为弱电解质，氯化氢为强电解质，所以等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中盐酸中氢离子浓度大，与金属镁反应的速率快，反应需
37、要的时间应该短；B先根据曲线判断消耗氢氧化钠溶液的体积相同，说明三种酸的最初浓度相同，再根据相同浓度时各种酸溶液的pH判断其酸性强弱；C从A到C，水的离子积增大，需要升高温度实现，而加入氢氧化钠固体后水的离子积不变，无法酸性从A到C；D稀释过程中铵根离子的水解程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，所以氯化铵溶液的pH始终需要氯化氢溶液的pH【解答】解：A醋酸为弱酸，盐酸为强酸，在物质的量浓度相等的条件下，盐酸和镁的反应速率快，所用时间少，应该盐酸与镁的反应优先结束，而图象变化与实际情况不相符，故A错误；B根据曲线可知，消耗氢氧化钠的体积相同，说明三种酸的物质的量浓度相同，氢氧化钠溶液体积我0时
38、，溶液的pH最小，说明的酸性最强，故B正确；C根据图象曲线可知，从A点到C点，水的离子积常数增大，所以需要通过高温度来实现，而加入氢氧化钠固体不会影响水的离子积，故C错误；D稀释过程中会促进氯化铵的水解，溶液中氢离子的物质的量增加，所以在稀释过程中氯化铵溶液的pH应该小于盐酸的，图象曲线变化与实际不相符，故D错误；故选B【点评】本题考查弱电解质的电离、酸碱中和滴定、水的离子积常数以及盐类水解等知识，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力该题的关键是明确各
39、种平衡状态的特点以及外界条件对平衡状态的影响，然后结合图象，灵活分析、判断即可12在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A反应前2min的平均速率v（Z）=2.0105mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专
40、题】化学平衡专题【分析】A、2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动【解答】解：A、由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol
41、，故，故A错误；B、该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01molL1、0.01molL1、0.012molL1，故平衡常数，故C正确；D、因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，因为在等温等容条件下，左右气体化学计量数相等，原平衡环境和D 选项的平衡环境互为等效平衡，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误故选C【点评】本题考查化学反应
42、速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解13已知：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质燃烧热，单位为kJ/mol下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）AA、已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molBB、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3CO
43、ONa（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/molDD、已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2；则H1H2【考点】燃烧热；中和热【分析】A、燃烧热的概念中要求可燃物的物质的量为1mol，则利用物质的量与反应热的关系来分析；B、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；C、中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水的过程所放出的能量；D、由一氧化碳反应生成二氧化碳要放热，所以前一个反应放热多，而放热反应的反应热为负值【解答】解：A、由热化学反应方程式可知，2mol氢气燃烧生成稳定化合物放出的热量为571.6kJ，则1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，即氢气的燃烧热为285.8kJmol1，故A正确；B、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C、醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H57.4kJ/mol，故C错误；D、由一氧化碳反应生成二氧化碳要放热，所以前一个反应放热多，而放热反应的反应热为负值，放热越多，反应热越小，H1H