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1、物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 高中化学一轮复习知识点训练一、单选题（共16题）1.在同温同压下，容器甲中盛有H2 ， 容器乙中盛有NH3 ， 若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ） A.21B.12C.23D.132.已知 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，22.4L HF含有电子数为10NAB.12g金刚石中，含CC键数目为2 NAC.1L 0.1molL-1Na2CO3 溶液中含 CO32- 数为 0.1NAD.密闭容器中 2mol SO2 与 1mol O2 反应，生成 SO3 的分子数为 2NA3.标准状况下，体积相同的
2、下列气体，其质量最大的是（ ） A.N2B.CO2C.SO2D.CH44.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150)，将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述中正确的是( ) 混合气体中O2和CH4的体积比为2：1 残留物只有Na2CO3混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：2 残留物只有Na2CO3和NaOHA.B.C.D.5.设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NAB.2molSO2与3molO2反应生成的SO3分子数为2NAC.标准状况下，
3、2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NAD.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA6.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.常温常压下，含有 NA个氮原子的氮气体积约为 11.2LB.标准状况下，64gSO2中含有的原子数为 3NAC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NAD.标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，2.24 L乙醇中含有的氧原子数目为0.1NAB.1 L 1mol/L的NaHCO3溶液中Na、H和CO32-的数目均
4、为NAC.16 g的O2和O3混合气体中所含原子总数为NAD.18 g水中所含电子总数为8NA8.下列说法错误的是（ ） A.1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1 molL1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为11D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为139.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.NA个H2O分子中，含有10NA个电子B.常温下，14gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数
5、为3NAC.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NAD.4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA10.在标准状况下，在一个容积为VL圆底烧瓶中收集满NH3 ， 配上塞子、导管等进行喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（ ） A.V/22.4mol/LB.V/33.6mol/LC.1/22.4mol/LD.1/33.6mol/L11.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的有( ) 32gS8 与 S6 ( )的混合物中所含共价键数目为 NA 1L0.1molL1H2C2O4 溶液中含 C2O42 离子数为 0.1NA 4.6g14CO2 与 N21
6、8O 的混合物中所含中子数为 2.4NA 常温下电解饱和食盐水，当溶液 pH 由7变为13时，电路中转移的电子数为 0.1NA 常温常压下， 80gSO3 所含的氧原子数为 3NA 标准状况下， 22.4L 乙醇完全燃烧后生成 CO2 的分子数为 2NA A.二个B.三个C.四个D.五个12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.22.4LN2所含氮分子数为NA B.18g水所含分子数为NAC.16gCH4所含原子数为NA D.23g金属钠所含电子数为NA13.以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是（ ） A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应
7、，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1B.Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等C.质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数为大于10%D.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3 ， 物质的量浓度为4.0mol/L ，则此溶液中KCl的质量分数为 74.54.01.1741000%14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B.标准状况下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC.
8、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子15.将m g镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为（ ） A.11.48B.9.35C.8.50D.5.1016.在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是( ) Cl2 H2 N2 CO2 O2A.B.C.D.二、综合题（共4题 ）17. （1）等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为_，所
9、含氧原子数之比为_。 （2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则混合气体中CO的体积为_， CO2的质量为_。 18. （1）.等质量的O2和O3所含的原子个数之比是。 （2）.含有相同碳原子数的CO和CO2 ， 其质量比为。 （3）.若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为。 （4）.4.9g H2SO4能和mol NaOH完全反应。 （5）.标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为。 （6）.将34.2g Al2（SO4）3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到10
10、0mL，稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为。 19.将mg的FexS（S为-2价，Fe有+2和+3价与100mL 6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl2溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V1L的硫化氢气体。 （1）V1=_。 （2）FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比_。 （3）若将mg的FexS与足量的稀HNO3反应会生成单质硫和标准状况下V2L的NO气体，则V2=_。 20. （1）1.5NA个H3PO4的摩尔质量为_，含氧原子的物质的量为_。 （2）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_。 （3）25.2g Na2RO3含N
11、a0.4mol，则Na2RO3的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6g的Na2RO3 ， 其物质的量为_。 （4）相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“”“”或“”）： 4.9g H2SO4_3.6g H2O 1.6L CH4_2.4L H2答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】 B 3.【答案】 C 4.【答案】 C 5.【答案】 A 6.【答案】 B 7.【答案】 C 8.【答案】 C 9.【答案】 D 10.【答案】 C 11.【答案】 B 12.【答案】 B 13.【答案】 C 14.【答案】 B 15.【答案】 D 16.【答案】 D 二、综合题17.【答案】 （1）7：11；1：2（2）16.8L；11g 18.【答案】 （1）1:1（2）7:11（3）44x3 mol-1（4）0.1（5）NH3（6）0.1molL-1 19.【答案】 （1）6.72（2）12（3）6.72 20.【答案】 （1）98g/mol；6mol（2）b4a mol-1（3）126g/mol；32；0.05mol（4）