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1、 第1章第3节元素性质及其变化规律课后强化 高二化学上学期鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1.下列叙述正确的是（ ） A.电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C.镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D.基态原子价层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝2.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第A族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（ ） A.自然界有游离态銣元素
2、存在B.与同周期元素53I的原子半径比较：RbIC.元素的金属性：KRbD.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOHRbOH3.中国科学院张青莲院士曾主持测定锑(51Sb)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。锑位于第5周期，其原子核外最外层电子数是5，下列说法错误的是（ ） A.Sb位于第VA族B.原子得电子能力：SbIC.原子半径：RbSbD.中子数为70的Sb的核素符号是 51121 Sb4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W
3、的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 12 。下列说法正确的是（ ） A.简单离子半径：W+Y3-X2-M+B.化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1：1，水溶液显碱性C.1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键5.下列微粒半径由大到小的排列是( ) A.P3- ， S2- ， Cl-B.Cl- ， S2- ， O2-C.Ca，Mg，NaD.K+、Cl- ， S2-6.下列递变情况中，不正确的是（ ） A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B.Si、P、S元素的最高正价依次升高C.Li、Na、K的金属性依次增强D
4、.C，N，O的原子半径依次增大7.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4 ， 则下列判断正确的是 ( ) A.原子半径：XYZB.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C.非金属性：XYZD.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述错误的是（ ）A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性B.X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3C.离子半径大小:r（M3+）r
5、（T2-）D.L2+和X2-的电子层结构相同9.五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是（ ） 元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670186主要化合价1125、31A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B.气态氢化物的稳定性：Y ZC.Z与X之间形成的化合物都没有还原性D.最高价氧化物对应的水化物酸性：W Z10.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的热稳定性：WRC.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D.X元素在自然界中存在同素异形现象11.短周期元素X、Y、Z
6、、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ） A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物12.下列各项叙述中，正确的是（ ） A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C.2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等D.C、N、O的气态氢化物稳定性依次减弱1
7、3.下列递变规律不正确的是（ ） A.Na、Mg、Al金属性依次减弱B.I、Br、Cl非金属性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高14.图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A.原子半径：ZYX B.气态氢化物稳定性：RW C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 15.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。Y的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，下列说法
8、中一定正确的是( ) A.W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。B.简单离子半径：YWXZC.简单氢化物沸点：ZXD.工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质16.已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( ) A.原子半径：ABDCB.原子序数：dcbaC.离子半径：CDBAD.元素的第一电离能：ABDC二、综合题（共4题）17.下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 周期 A A A A A A A 0 2 3 （1）.中，最活泼的金属元素是(写元素符号)；最不活泼的元素是(写元素符号)。 （2）.
9、、的简单离子，其半径更大的是(写离子符号)。 （3）.、的气态氢化物，更稳定的是(填化学式)。 （4）.元素的非金属性：(填“”或“（5）HClO4；Al（OH）3 18.【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1（2）（3）6（4）MgAlNa（5）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态,比较稳定,而Fe2+的3d轨道失去一个电子排布才为半满状态,比较稳定（6）Si；Cl 19.【答案】 （1）Br；35（2）F（3）HClO4+KOH=KClO4+H2O（4）S2-Cl-Mg2+Al3+（5）分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强 20.【答案】 （1）环已醇；不能（2）abcd（3）ONCH；N（4）平面三角形；直线形