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1、2.2.1氯气的性质一、选择题（共12题）1下列有关氯气的叙述中，不正确的是()A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B氯气、液氯是同一种物质C氯气不能溶于水D氯气是一种有毒的气体2下列关于Cl2的描述中正确的是()ACl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成固体CuClC有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行D钠在Cl2中燃烧生成白色固体3(2021广东学业水平)“共和国勋章”获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。“84消毒液”是常用的消毒用品，由Cl2与NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸钠中的氯元素化合价为()A1B1C3D54当有大
2、量Cl2逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是()迅速拨打求救电话；迅速撤离至地势较高处；迅速撤离至下风口；用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)。ABCD5关于氯水的漂白性，下列叙述中正确的是()A氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性B干燥的氯气也有漂白性C氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的D氯水的漂白性和氯气的漂白性原理相同6下列关于氯气及含氯化合物的叙述中不正确的是()A可用向上排空气法收集少量的氯气B与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以
3、Cl2不与铁反应D与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，又被氧化7将Cl2通入自来水中消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的()A氧化性B还原性C酸性D稳定性8检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是()A用湿润的淀粉碘化钾试纸B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用干燥的蓝色石蕊试纸9下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制的氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液ABCD10在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺
4、激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在11下列关于氯气的说法不正确的是()A氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同物质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹12下列关于氯气的叙述，不正确的是()A工业上用氯气通入石灰乳中制漂白粉B氯气溶于水形成氯水C氯气可与水反应生成两种强酸D氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的有毒的气体二、非选择题（共16题）13下图是一组检验氯气性质的装置。(1)现关闭活塞K，通入氯气，若有色布条是
5、干燥的，溶液B为浓硫酸，则有色布条_；若溶液B为水，则有色布条_；若溶液B为足量饱和的NaHCO3溶液，则有色布条_。 (2)现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的Cl2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_。 14.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)8NH3(气)=6NH4Cl(固)N2(气)。若反应中消耗1.5个Cl2分子，则被氧化的NH3有_个，该过程中电子转移的数为_个。.氯气是一种重要的化工原料，从氯气的发现到氯元素的确认，经历了数位科学家30多年的不懈探索。根据相关信息，回答下列问题：(1)
6、化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸混合并加热，很快产生有强烈刺激性气味的黄绿色气体。完成该反应的化学方程式： MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2 _，最合理的氯气发生装置是_( 填字母)。ABCD(2)化学家贝托莱将Cl2 的水溶液露置在阳光下，反应生成一种无色无味气体，该气体为_。(3)化学家台耐特将Cl2通入石灰乳中，得到一种具有漂白作用的混合液。为证明该混合液的漂白作用，进行如下实验(试剂、材料等任选)，完成下表中的空白。实验步骤实验现象实验结论取_于试管中，滴加适量上述混合液，振荡_该混合液具有漂白作用15由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应，生成含氯有
7、机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时应尽量用稀有气体稀释，避免光照、振动或加热。(1)在ClO2分子中，氯元素的化合价是_价。(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2体积的一半。表示这一反应的化学方程式是_。(3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2，同时得到NaClO，这一反应的化学方程式是_，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_。16为了探究新制饱和氯水的组成和性质
8、而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_。(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物HClO具有漂白性，请你评价该结论是否合理？_。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：_。(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：_。_。他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪
9、去的原因究竟是上述中的还是。实验步骤a取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；b_，振荡试管。实验现象及结论.若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；.若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。参考解析1【答案】C【解析】Cl2能溶于水，1体积水大约能溶解2体积Cl2。2【答案】D3【答案】B4【答案】B【解析】Cl2是有毒的气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能切断泄漏源；Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要撤离至高处；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。故正确答案为B。5【答
10、案】C【解析】氯水具有漂白性是因为氯气和水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能使有色物质褪色。干燥的氯气是没有漂白性的，故选C。6【答案】C【解析】氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，A正确；次氯酸是弱酸，B正确；常温下铁与氯气不反应，在点燃条件下氯气与铁反应生成FeCl3，C错误；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，Cl2既被还原又被氧化，D正确。7【答案】A8【答案】A9【答案】C【解析】能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，而后褪色，说明溶液中有表现漂白性的物质。Cl2溶于水后得到氯水，既表现酸性又表现漂白性。盐酸酸化的漂白粉溶液既表现酸性又表现漂白性。10【答案】
11、B【解析】能使有色布条褪色的是次氯酸，说明溶液中有次氯酸存在，A错误；因为Cl2呈黄绿色且有刺激性气味，B正确；加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，Cl不一定存在，因为加入的盐酸中也含Cl，可加硝酸酸化，C错误；加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有Cl2存在，D错误。11【答案】B【解析】在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，A正确；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，B错误；除去氯气中混有的水蒸气选用浓H2SO4，C正确；氯气有毒，对人体有害，D正确。12【答案】C13【答案】(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色【解析】(1)关闭K并通入Cl2，若B为浓硫酸，则进入()的是干燥的Cl2
12、，有色布条不褪色；若B为水，则进入()的是湿润的Cl2，有色布条褪色；若B是足量NaHCO3溶液，则Cl2在()中被消耗，有色布条不褪色。(2)打开K，尽管B是NaOH溶液，但湿润的Cl2能直接进入()，有色布条褪色。14【答案】.13.(1)2H2OC(2)O2(3)少量品红溶液品红溶液褪色15【答案】(1)4(2)2NaClO34HCl(浓)=2NaCl2ClO2Cl22H2O(3)2NaClO3Cl2=2NaClO2ClO2副产物少，原料利用率高16【答案】(1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO(2)氯水显浅黄绿色(3)不合理没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性(4)HCl和HClO中
13、和了NaOHHClO氧化了酚酞实验步骤b.再向试管内滴加2滴NaOH溶液实验现象及结论.恢复红色.仍为无色【解析】(1)由题中信息可知，溶于水的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的产物具有漂白性的结论，因为没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性。(4)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应；若加入NaOH不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。