《2013年高中化学 专题2 第一单元 第1课时知能优化训练同步练习 苏教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高中化学 专题2 第一单元 第1课时知能优化训练同步练习 苏教版必修1.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2013年高一化学同步练习：专题2第一单元第1课时知能优化训练（苏教版必修1） Word版含答案1实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量MnO2，除去沾附的MnO2可选用的试剂是()A蒸馏水BKOH溶液C稀盐酸 D浓盐酸解析：选D。所选试剂要能将难溶于水的MnO2转化为易溶于水的物质。因4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，所以可选用浓盐酸加热除去试管内壁上的少量的MnO2，此法的缺点是产生了少量的氯气。2(2011年盐城高一教学质量检测)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。如图所示，滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现
2、红色字迹。据此，下列叙述正确的是()A铅笔端作阳极B铂片端作阴极C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极解析：选D。这是一个按照电解饱和食盐水原理设计的趣味实验，根据对工业上电解饱和食盐水制氯气实验的观察，若能出现“黑笔写红字”的现象，则铅笔必须与外接直流电源负极相连(也就是铅笔作阴极)，这样铅笔附近才能产生OH，使酚酞变红。故选D。3植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A氯气不与石灰水反应BCa(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少C氯
3、气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊解析：选B。Ca(OH)2在水中的溶解度小，吸收Cl2的量较少，吸收不充分。注意D项与题目所问无关。4实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了0.2 mol HCl，理论上可收集到的氯气的质量()A等于3.55 g B小于3.55 gC大于3.55 g D约等于7.1 g解析：选A。理论上可收集到的氯气的质量，可直接根据化学方程式计算，设收集到氯气的质量为x。4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O4 mol 71 g 0.2 mol xx3.55 g。5(2011年嘉兴一中
4、高一质检)实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以利用反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：(1)若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置_(填代号)。(2)装置B的作用是_。(3)E中的试剂可选用_(填代号，下同)。ANaOH溶液BNa2CO3溶液CNaCl溶液 D水(4)某学生通过下列两种方式制取氯气：用8.7 g MnO2与足量浓盐酸反应制取Cl2用含14.6 g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2这两种方式产生Cl2的量的关系是_。 A多B多C一样多解析：(
5、1)由反应方程式可知，该发生装置为“固液气”且不需要加热，b符合。(2)装置B的作用是吸收Cl2中的HCl气体。(3)装置E的作用是吸收多余的Cl2，A项符合。(4)中浓盐酸过量，8.7 g MnO2全部参加反应，生成0.1 mol Cl2；中MnO2过量，含14.6 g HCl的浓盐酸，如果全部参加反应，也生成0.1 mol Cl2，但随着反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸与MnO2不反应，即产生Cl2的量的关系。答案：(1)b(2)除去Cl2中的HCl气体(3)A(4)A 1海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(双选)()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到
6、钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中除了NaCl外，也蕴藏丰富的溴和碘D从海水中可以得到饱和NaCl溶液，电解饱和NaCl溶液可制备NaOH解析：选CD。A项，海水中的钾元素为化合态，必须经过化学变化才能得到钾单质，B项，海水晒盐只发生物理变化。2电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内，结果很快在某一电极附近出现浑浊，生成浑浊的难溶物主要是()A碳酸镁 B硫酸钡C氢氧化镁 D碳酸钡解析：选C。电解饱和食盐水生成NaOH，而未精制的食盐中含有Mg2，所以沉淀为Mg(OH)2。3实验室制备下列各组气体所用的气体发生装置类型相同的是(双选)()ACl2和O2 BCl2和HClC
7、CO2和H2 DH2和Cl2解析：选BC。仪器的选择主要从反应物状态和反应条件两方面考虑。制Cl2是固体(MnO2)与液体(浓盐酸)加热的反应，制O2是固体加热的反应，制HCl是用NaCl固体和浓H2SO4加热反应，制CO2和H2都是固体与液体反应且不需加热，故应选择B、C。4在实验时，为了防止下列情况发生，所采取的措施错误的是(双选)()A制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B在用系列实验装置制取氯气和检验氯气的实验中，尾气污染空气，应用水吸收尾气C用加热KMnO4的方法制得的氧气中带有紫色，应在靠近试管口的地方放一团棉花D由石灰石制CO2气体时，应用NaOH溶
8、液吸收其尾气解析：选BD。A项正确，加入碎瓷片，避免液体暴沸；B项错误，因氯气在水中的溶解度不大，应用NaOH溶液吸收尾气；C项正确，加一团棉花，可防止高锰酸钾粉末冲出堵塞导气管，也可避免制得的氧气显紫红色；D项错误，CO2不需要进行尾气处理。5化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是()AH2 BCl2CH2S DCO2解析：选D。A、B、C三个选项中容易带入新的杂质CO2。6(2011年苏州高级中学高一检测)氯碱工业
9、生产中，每生产1 t Cl2，理论上应得到烧碱质量为()A1.127 t B1 tC2 t D2 mol解析：选A。设生成烧碱的质量为x，则2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 8071 x 1 tx1.127 t。7下列有关实验设计说明正确的是()A取一定量的海水，在蒸发皿中加热，蒸发到有较多晶体析出时，停止加热靠余热蒸干水分，称量得到的固体，测定海水中氯化钠的含量B通过电解食盐水的方法净化海水得到淡水C将一蘸有海水和酚酞的滤纸放在表面皿上，在滤纸上相距适当距离的位置上放两根铂电极，接直流电源，证明电解氯化钠溶液时氢氧化钠在哪个电极生成D在水中加入过量的氯化钠(为了增加溶液的导电性)，电解
10、饱和食盐水制取氢气和氧气解析：选C。由于海水中含的无机盐不只是氯化钠一种，因此A中得到的固体不全是氯化钠，设计错误；B中电解后得到的溶液中至少有氢氧化钠，因此不是淡水，海水淡化的方法有很多种，如蒸馏法、渗析法等；水中加入氯化钠可以增强导电能力，但电解饱和氯化钠溶液时，生成氢氧化钠、氢气和氯气，不是氢气和氧气，D错误。8电解溶质质量分数为26%的饱和食盐水100 g，生成0.1 mol H2后，溶液中NaOH的质量分数是()A8.02%B8.00%C8.63% D8.61%解析：选C。由2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2知：n(H2)n(Cl2)0.1 mol n(NaOH)0.2 molN
11、aOH的质量分数为：100%8.63%。9实验室制取HCl气体的化学反应为：NaCl(固体)H2SO4(浓)NaHSO4HCl。如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是()A锌和稀硫酸B食盐固体和浓硫酸C二氧化锰和浓盐酸 D碳酸钙和稀盐酸解析：选D。本题涉及制取气体、干燥气体、收集气体以及是否需要收集尾气的问题。它要求不需加热，气体不与浓H2SO4反应，能被浓H2SO4干燥，气体密度大于空气，尾气不污染空气。符合这几项要求的只有CO2的制取和收集。10(2011年连云港高一质检)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2。若用图所示的实验装置
12、来制备纯净、干燥的Cl2 ，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A和处 B处C和处 D、处解析：选D。中的NaOH溶液与Cl2反应，Cl2被吸收不能与金属反应；瓶的内部左边的导气管过短，右边的导气管过长，这样Cl2不能通过该瓶；中试管中只有进气管没有出气管，Cl2 不能进入试管，还缺少加热装置(或酒精灯)。11(2011年温州高一检测)实验室用一般气体发生装置制备Cl2时，即使在停止加热后反应还会继续一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散到空气中。为了避免Cl2逸散，并对多余的Cl2随时取用，有人设计了如图所示的甲装置来制取Cl2。(1)设计甲装置是依据了_(填已学某仪器名称)的原理。甲装置的_(填“能”或“不能”)用乙装置来代替。(2)甲装置的中盛放的液体是_，该装置可做成一个_(填某仪器名称)，简述其主要原理：_。解析：本题考查了Cl2的实验室制法，并要求随取随用，所以要联系启普发生器的原理，考查了学生能否灵活运用知识解决问题的能力。答案：(1)启普发生器能(2)饱和食盐水储气瓶关闭活塞时，继续产生的Cl2被迫进入装置，由于Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，所以大部分Cl2充满液面上的空间，使液体压入漏斗中，保存在中的Cl2可以随时开启活塞取用- 5 -