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1、1景胜中学景胜中学 2015-20162015-2016 学年度第一学期月考（学年度第一学期月考（1212 月）月）高一化学试题高一化学试题时间 90 分钟满分 100 分一、一、单项选择（每题单项选择（每题 4 4 分，共分，共 4848 分）分）1、将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为()A1：1B2：3C3：2D8：92、镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图，下列说法正确的是()A镁粉和铝粉的物质的量之比为 32B镁粉和铝粉质量之比为 32C镁粉和铝粉的摩尔质量之比为 23D镁粉
2、和铝粉反应完所需时间之比为 323、下列关于金属氧化物的说法不正确的是()AFe3O4是具有磁性的黑色晶体BAl2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物CNa2O 是碱性氧化物，可与 H2O、CO2反应DFeO 不稳定，在空气中受热迅速被氧化为 Fe2O34、有 CuO 和 Fe2O3组成的混合物 ag，向其中加入 2mol/L 的硫酸 50mL，恰好完全反应。如将 2ag 该混合物在足量 H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A.(2a-1.6)gB.2(a-1.6)gc.(a-1.6)gD.3.2g5、用 1L1molL-1NaOH 溶液吸收 0.6molCO2，所得溶液中 Na2
3、CO3和 NaHCO3的物质的量之比约为（）A、23B、12C、21D、326、下列有关说法中不正确的是（）A铁与 Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同B分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物C等物质的量的 Na、Cu、Al 与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多D常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上7、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）2ANaNaOHNa2CO3NaClBAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DFeFeCl2
4、Fe(OH)2Fe(OH)38、向 30 mL 1 molL1的 AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4 molL1的 NaOH 溶液，若产生 0.78 g 白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为()A3 mLB7.5 mLC15 mLD17.5 mL9、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)310、关于 Na2CO3与 NaHCO3的性质判断正确的是()A常温下溶解度：
5、Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成11、下列关于金属氧化物的说法不正确的是()AFe3O4是具有磁性的黑色晶体BAl2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物CNa2O 是碱性氧化物，可与 H2O、CO2反应DFeO 不稳定，在空气中受热迅速被氧化为 Fe2O312、将 Cu 片放入 0.1 molL1 FeCl3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中的 c(Fe3)：c(Fe2)2：3，则 Cu2与 Fe3的物质的量之比为()A3：4B4：3C1：2D5：313、下列说法中
6、不正确的是（）A溶解度:Na2CO3大于 NaHCO3B稳定性:Na2CO3大于 NaHCO3C与酸反应剧烈程度:NaHCO3大于 Na2CO3D石灰水可与 Na2CO3反应而不与 NaHCO3反应14、实验室用碳酸钠晶体配制 1.00molL1的 Na2CO3溶液 100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A 暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）的时间太长B 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤3C 定容时俯视刻度线D 洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分15、下列有关焰色反应的说法错误的是（）A观察 K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 BNa 与 NaCl 在灼烧时火焰
7、颜色相同C可以用焰色反应来区别 NaCl 和 KClD焰色反应一定发生化学变化16、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是（）ANaCl 溶液中有杂质 Na2SO4（氯化钡）BFeSO4溶液中有杂质 CuSO4（铁粉）CNa2SO4溶液中有杂质 Na2CO3（盐酸）DBaCl2溶液中有少量 MgCl2(Ba(OH)2)二、填空题（共二、填空题（共 5252 分，注方程式和分，注方程式和 1717 题每个题每个 3 3 分，其余空每个分，其余空每个 2 2 分）分）17、有一包白色粉末，其中可能含有 NaNO3、CaCl2、K2CO3现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉
8、淀生成；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；取少量的溶液滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成根据上述实验现象，完成下列各题：（1）原白色粉末中肯定含有的物质为，可能含有的物质为（2）写出步骤中发生反应的化学方式（3）写出步骤中发生反应的离子方程式为（4）写出步骤中发生反应的离子方程式18、已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（1）相同质量的 Na，Mg，Al 与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的 H2的体积比是（2）相同物质的量的 Na，Mg，Al 与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的 H2的体积比是（3）Na，Mg，Al 与过量的
9、盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则 Na，Mg，Al 三种金属的物质的量之比是（4）将 Na，Mg，Al 各 0.3mol 分别投入到含 0.1mol HCl 的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比19、将 0.1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL，2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加 1 mol/L NaOH 溶液。请回答：4（1）若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m随加入 NaOH 溶液的体积V变化如图所示。当V1160 mL 时，则金属粉末中n(Mg)_mol，n(Al)_mol，V2_ mL。（2）若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2、Al3刚
10、好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积V(NaOH)_ mL。（3）若混合物仍为 0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用 100 mL 2 mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入 450 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_。20、下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。(1)AlCl3 溶液中加入氨水至过量_。(2)AlCl3 溶液中加入 NaOH 溶液至过量_。(3)AlCl3、MgCl2 混合溶液中加入 NaOH 溶 液至过量_。(4)澄清石灰水中通入过量
11、CO2_。(5)含有少量盐酸的 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液_；(6)含有少量 HCl 的 AlCl3 溶液中加入过量氨水_。521、将镁、铝的混合物共 0.2 mol,溶于 200 mL 4 molL1 的盐酸溶液中，然后再滴加 2 molL1 的NaOH 溶液。请回答下列问题：(1)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化情况如图所示。当 V1160 mL时，则金属粉末中 n(Al)_ mol。(2)0V1 段发生的反应的离子方程式为_。(3)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，欲使 Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶
12、液的体积 V(NaOH)_ mL。(4)若镁、铝的混合物仍为 0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为 a，改用 200 mL 4 molL1 的硫酸溶解此混合物后，再加入 840 mL 2 molL1 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3，则 a 的取值范围为_。考生注意：只交答题纸卷！考生注意：只交答题纸卷！6景胜中学 2015-2016 学年度第一学期月考（12 月）高一化学答题纸时间 90 分钟满分 100 分考生注意：考生注意：请在各题目的答题区域内作答，超出黑色请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限矩形边框限定区域的答案无效！定区域的答案无效！一、选择题（本大题
13、共一、选择题（本大题共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）题号题号1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010111112121313141415151616答案答案二、填空题（共二、填空题（共 5252 分，注方程式和分，注方程式和 1717 题每个题每个 3 3 分，其余空每个分，其余空每个 2 2 分）分）17、（15 分）（1）原白色粉末中肯定含有的物质为_，可能含有的物质为_（2）写出步骤中发生反应的化学方式_（3）写出步骤中发生反应的离子方程式为_（4）写出步骤中发生反应的离子方程式_18、（8 分）（1）相同质量的 Na
14、，Mg，Al 与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2 的体积比是_（2）三者置换出的 H2 的体积比是_（3）Na，Mg，Al 与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则 Na，Mg，Al 三种金属的物质的量之比是_（4）将 Na，Mg，Al 各 0.3mol 分别投入到含 0.1mol HCl 的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比_19、（10 分）（1）金属粉末中n(Mg)_mol，n(Al)_mol，V2_ mL。（2）滴入 NaOH 溶液的体积V(NaOH)_ mL。（3）满足此条件的a的取值范围是_。一学校_班级_姓名_考号_*密*封*线*720、（10 分）
15、(1)AlCl3 溶液中加入氨水至过量_。(2)AlCl3 溶液中加入 NaOH 溶液至过量_。(3)AlCl3、MgCl2 混合溶液中加入 NaOH 溶液至过量_。(4)澄清石灰水中通入过量 CO2_。(5)含有少量盐酸的 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液_；21、（8 分）(1)则金属粉末中 n(Al)_ mol。(2)0V1 段发生的反应的离子方程式为_。(3 滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)_ mL。(4)则 a 的取值范围为_。8景胜中学 2015-2016 学年度第一学期月考（12 月）高一化学试题答案2015.12.172015.12.17一、选择题1、C2、
16、A3、D4、B5、C6、C7、B8、B9、B10、D11、D12、C13、A14、D15、D16、D17、C18、将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀为碳酸钙，混合物中含有 CaCl2和 K2CO3；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，气体为二氧化碳，白色沉淀为 CaCO3；取少量的溶液商入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明含有氯离子，混合物中一定含有 CaCl2，（1）根据以上分析可知，原白色粉末中一定含有的物质为：CaCl2、K2CO3，可能含有 NaNO3，故答案为：CaCl2、K2CO3；NaNO3；（2）步骤中发生反应的化学方程式为：K2CO3+
17、CaCl2=CaCO3+2KCl，故答案为：K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl；（3）步骤中，向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，反应的化学方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）步骤中，少量的溶液滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，改写成离子方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为：Ag+Cl=AgCl19、三种金属与酸反应的方程式分别为 2Na+2HCl=2NaCl+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2
18、AlCl3+3H2，（1）若 Na、Mg、Al 三种金属质量相等，则三种金属的物质的量之比为：，转移电子的物质的量之比=：=：=36：69：92，相同条件下，生成氢气体积之比等于转移电子的物质的量之比=36：69：92，故答案为：36：69：92；（2）相同物质的量的 Na，Mg，Al 与过量的盐酸反应，转移电子的物质的量=1：2：3，相同条件下，生成氢气体积之比等于其转移电子的物质的量之比=1：2：3，故答案为：1：2：3；（3）相同条件下生成相同体积的氢气，说明三个反应中转移电子物质的量相等，令转移电子为 1mol，根据电子转移守恒，则消耗金属的物质的量之比=：=6：3：2，故答案为：6：
19、3：2；（4）将 Na，Mg，Al 各 0.3mol 分别投入到含 0.1mol HCl 的盐酸中，根据方程式知，0.3molMg 完全反应消耗 0.6molHCl、0.3molAl 完全反应消耗 0.9molHCl，Na 能和水反应，所以 Mg、Al 不能完全反应，0.3molNa9完全反应生成氢气的物质的量为=0.15mol，Mg、Al 和盐酸反应时生成氢气的物质的量都是0.05mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以 Na、Mg、Al 分别生成的氢气体积之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故答案为：3：1：120、（10 分，每空 2 分）(1)0.060.04440(2)400(3)a121、（1）2Na2H2O=2Na2OHH2（2 分）bc（2 分）（2）FeCl3（1 分）红（1 分）生成红褐色沉淀（1 分）2Fe3Fe=3Fe2（2 分）3Fe4H2OFe3O44H2（2 分）（3）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（2 分）0.4（2 分）22、(1)(2)(3)(4)(5)(6)23、(1)0.08(2)HOH=H2O(3)400(4)0.6a1