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1、第十一单元易错题精选一.选择题.合理使用化肥是农业增产的重要手段。下列属于复合肥的是（）A. NH1HCO3B. KNO3C. Ca（H2PO1）2D. K2sol.【答案】B1 .如图所示是粗盐中难溶性杂质去除的实验操作示意图，其中操作有误的是（）A.溶解2.【答案】CA.溶解2.【答案】CC.过滤D.取一定量的粗盐2 .下列反应中，既属于中和反应又属于复分解反应的是（）A. S02+2Na0H=Na2S03+H20B. CuS0i+2Na0H=Cu（0H）2 I +Na2s0人C. Fe203+3H2S04=Fe2（S04）3+3H20D. 2Na0H+H2s（h=Na2sol+ 2丛0.
2、【答案】D3 .如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中时，导管口一定没有气泡产生的是（）.【答案】B选项ABCDXMn02NH4NO3NaOHNaHCO3YH2O2H2OH2OHC15. “类推”是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（）酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 氧化物都含有 氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 单质只含一种元素，所以含一种元素的 物质一定是单质 NaCl显中性，所以盐都显中性 碳酸盐加稀盐酸能产生二氧化碳气 体，则加入稀盐酸能产生气体的物质一定是碳酸盐A. BaCO：LBaCL（溶液）-BaCO：?
3、 ICaC03f CaO-Ca （OH） 2 （溶液）-NaOH （溶液）B. Cu-CuO-Cu（0H）2-CuS0K溶液）Fe2（）3f Fe-FeCA（溶液）-Fe（OH）344 .【答案】B.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2nli试样于试 管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是（）A.加入少量盐酸，观察现象B.加入澄清石灰水，观察现象C.加入氯化钢溶液，观察现象D.通适量CO2气体，观察现象45 .【答案】AD.分别表示三种物质，则X代表的物质是（）A. Cu B. Fe203 C. Ba （OH） 2 溶液D. AgN（）3 溶液.【答案】AD4
4、6 . 一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，取式样少许溶于水, 加入过量的氯化钢溶液,产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，在滤液中加入用硝酸 酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则原固体物质的组成中（ ）A. 一定有 K2SO4 B. 一定有 NaCl C. 一定有 Na2CO3 D.可能有 NaCl.【答案】AD二.填空题.提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：（1）操作中必须用到的一种仪器是 （填序号）。A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管（2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误的是（填字母序号）。A.取一定后的粗盐B.溶解粗盐C.过滤D.蒸发(3)操作中
5、，当观察到 时，停止加热。(4)用提纯得到的“精盐”配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小， 其原因可能有 (填序号)。氯化钠固体仍然不纯称量时祛码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出(5)粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCb、CaCh等可溶性杂质；为了得 到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCk、CaCL两种; 反应中所加试剂均过量。)。白色沉淀含有物质的化学式为;在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是48.【答案】A(2) AC(3)出现大量晶体时(4)(5)Mg(
6、OH)2、CaCO3除尽NaOH和过量Na2cChNaCl溶解度受温度的影响很小.49.氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质特别与（填字母序号）有密切的关系。A.最外层电子数B.内层电子数C.电子层数（2）图2描述了 NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子 符号依次为、O（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是 （填化学式），该反应的化 学方程式为。49 .【答案】(DA (2)0H、 H+、H20CIO2 Cl2
7、 + 2NaC102：2NaCl + 2C10250 .构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是不同物质间相互转化关系图。其中A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末。“一”表示一 种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），请回答问题：C的化学式, A的化学式；（2）写出由B生成硫酸铜的化学方程式；（3）在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别 OA.单质B.氧化物C.酸D.碱E.盐50.【答案】(1) Cu ； Cu(OH)2； (2) CuO + H2soe11SO4+H2O；(3) ADE51 .糕点疏
8、松剂的主要成分中有碳酸氢钠。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了性探究。I .定性探究：实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10,可知碳酸氢钠溶液呈实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。【实验1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如右图所示。（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水,振荡，观察到石灰水变浑浊。（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。【提出假设】可能是Na2c。3；可能是NaOH；可能是NaOH
9、和Na2cO3。【实验2】实验操作实验现象实验结论A.将该固体溶于蒸储水配制成溶液，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸有气体产生假设（填序号）不 成立B.另取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钢溶液固体产物中有Na2c。3C.取上述B步骤静置后所得上层清液，滴入少量酚醐溶液无明显现象固体产物中【实验结论】NaIIC03 受热分解的化学方程式为 OII .定量探究：为测定某疏松剂中碳酸氢钠的质量分数，设计了如下实验，其主要实验步骤 如下：按下图组装仪器，取50. 0g样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液；测量一定时间内 干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见下图曲线）；待锥 形
10、瓶中不再产生气泡时，关闭活塞b,打开活塞a,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； 再次称量干燥管内物质增加的质量;重复步骤和的操作，直至干燥管内物质质量不变。（1）步骤加入样品前还应 O（2）装置乙的作用是；实验步骤中，甲装置的作用是 O（3）请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）51.【答案】I.定性探究实验一：碱实验二： 有白色沉淀产生 没有氢氧化钠2NaHC03=Na2C03+C02 f +H20II.定量探究（1）检查装置的气密性（2）吸收二氧化碳中混有的水蒸气 吸收鼓入空气中的二氧化碳（3）解：分析坐标，生成二氧化碳的质量为22g,设样品中碳酸氢钠的质量为Xo2Na
11、HC03+H2sO4=Na2sol+2C02 f +2H2016888x22g168 ： 88 =x： 22gx =42g样品中碳酸氢钠的质量分数为42g /50g X100%=84%答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%52 .小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，他 认为该NaOH溶液可能已经变质了。于是小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成 分。请你和他们一起完成探究活动：【变质原因】你认为药品变质的原因是2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O（用化学方程式表示）。【猜想与假设】他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是N
12、aOH；可能是 Na2c。3；可能是NaOH与Na2c。3的混合物。【实验验证】为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚儆试液，溶液变为 红色 。由此小军认为白色粉末为NaOH,原溶液没有变质。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。不正确，因为变质以后生成的碳酸钠溶于水溶液也呈碱性，可以使酚醐变红 。小刚取少量白色粉末，滴加 稀盐酸（或稀硫酸），有气体生成。由此小刚认为白色粉末为Na2c03,原溶液一定变质了。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。正确，因为变质产生的碳酸盐与稀酸反应生成二氧化碳气体 。小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加过量
13、的BaCk溶液（中性溶液），有白色沉淀产生；过滤，取少量滤液于试管中，滴加 无色酚醐 溶液,溶液变红。【实验结论】经过讨论，大家一致认为猜想成立，该药品已部分变质。53 . 一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某化学兴趣小组对 此产生了兴趣，开展了如下探究。查阅资料：“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（化学式为NazCOD,它是一种白色粉末, 易溶于水且能与水反应生成甲和乙两种化合物，其中化合物乙有强氧化性，具有较好的去污 效果。碳酸钠常温或加热不分解。小明同学对化合物乙的强氧化性产生兴趣，为了探究它的成分，做了如下实验设计，请 你和他一起探究，完成下面问题。序号实验步
14、骤实验现象实验结论与解释1取少量“污渍爆炸盐”于试管中，加入适量的水固体溶解该固体易溶于水且能与水反应2向1中所得的液体中加入适量的二氧化镒产生大量气泡试管中产生的气体是02_ （填化学式，下同），过 碳酸钠和水反应生成的化合3将带火星的小木条放在试管木条复燃中，观察现象物乙是 H2O2写出步骤2产生气体的化学方程式：2H202MH20+02 1。小明同学认为生成的化合物甲可能是碳酸钙（CaCCh）,小亮同学认为可能是碳酸钠（Na2co。你支持 小亮同学的观点,你的理由是 反应物中不含有钙元素，因此不小磊同学将“污渍爆炸盐”放入冷水中，发现产生少量气泡；而放入热水中，产生较多气泡。由此，你认为
15、影响化合物乙分解快慢的因素是 温度 。测定分解快慢的方法有很多，请 你再写出一种测定的实验方法（用简洁的文字表述）： 测定收集等体积的气体所需要的时 间（其他合理答案均可）。【注意：若答对第小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】（5）影响化合物乙分解快慢的因素还有哪些？请你提出一个猜想，并设计实验方案验证你的 猜想。猜想：化合物乙的浓度影响乙的分解速率 。实验方案： 把相同质量的“污渍爆炸盐”同时分别置于盛有不同体积热水的试管中，同 时利用相同体积的集气瓶用排水法收集气体；集气瓶收集满气体需要的时间越短，说明乙 的浓度越大，化合物乙分解得越快 。54 .食盐是一种重要的化工原料，由于粗盐中
16、含有少量泥沙和MgCk、CaCl2 Na2sOi等杂质， 不能满足化工厂生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图，请回答下列问题：（1）操作n所用的玻璃仪器是 o（2）如何判定操作in加入盐酸达到适量 o（3）请写出在操作I得到的悬浊液中加入BaC12溶液的作用55 .【答案】（1）烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）至不再产生气泡； （3）除去粗盐中的硫酸钠。56 .实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH。、（NH jSO,、NH4HCO3和尿素COlNH， 中的一种。请你完成以下探究：【猜想】猜想：该化肥是NHKl,猜想：该化肥是,猜想：该化肥是NHHCO3,猜想：该化肥是尿素。【实验探究
17、】（1 ）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨,有剌激性气味的气体放出，证明猜想 不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：O如右（图1）,另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图2）中 溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想 不成立。II在步骤的试管中再滴入（图2）中 / I I的 溶液，若，则猜想成立；I若，则猜想成立，其反应的化学方程式为：55 .【答案】猜想：（NHJS04 （或硫酸铉）【实验探究】（1） 方程式2分2NHl+Ca（0H）2=CaCk+2H2（）+2NH3 t ,或（NH02S04+Ca（011）2=CaS04+2H20+2NH3 t ,NH4HCOB+Ca（OH）
18、2=CaC03+2H20+NH3 t 其中之一均给分（2） HC1溶液（或盐酸）（3） BaCk溶液（或氯化铁溶液，无白色沉淀有白色沉淀（NHjzSOi+BaCb二BaSOi! +2NH1C156 .某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究.如图1 所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸.一会儿发现忘记了滴加指示剂，因此， 他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究.（1）小组同学设计了以下实验方案:实验步骤实验现象实验结论在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量pH 7稀硫酸与氢氧化钠溶反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显
19、示的颜色（填“”、 液发生了反应，且稀硫与标准比色卡比较，读溶液的pH酸过量了.（2）写出该反应的化学方程式：.（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠 溶液能发生反应.于是分成甲、乙两组继续试验.甲组实验：探究CuSOi溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应.【实验操作及现象】如图2,向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuS04溶液 时没有出现蓝色沉淀.【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSOq溶液 （填“可以”或“不可 以）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.乙组实验：探究BaCk溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反
20、应.【实验操作及现象】如图3,向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaC12 溶液时出现白色沉淀.【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCk溶液 （填“可以”或“不可 以）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.理由是.56.【答案】（1）实验步骤实验现象实验结论（2） 2NaOH+H2SOl=Na2SO4+2H2O ；（3）【实验结论】可以；不可以；硫酸、硫酸钠都可以和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀。57.乩在加热的条件下可以还原CuO （Hz+CuOC11+H2O）.某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu20（红色）两种常见的氧化物，Cu和C/0均为红色，故他们猜
21、测， 在比还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu20.（1）该小组同学准确称取了 8. 0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的乩，在加热 条件下进行还原，如果产物只有Cu,其质量应为.（2）该小组在同还原CuO时，当发现8. 0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热， 冷却后称得固体质量为6. 8g.此红色固体中氧元素的质量为,以此推得012。的质量 为.（3）将（2）中所得的6. 8g固体放入烧杯中，加入48. 0g过量稀盐酸（CsO与稀盐酸的反 应为：Cu20+2HC1=CuC12+Cu+H20 ）,充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变成蓝绿.试 计算此蓝色溶液中CuCk的质
22、量分数（精确到0.01% ）.57.【答案】（1） 6. 4g；（2） 0. 4g； 3. 6g（3） 6. 75%.三、计算题：58.如图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100 g该工 业盐进行实验：工业盐 氯化钠（%） 295. 5 水分（%） W3.4 氯化钙（）1用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1 g沉淀。测得水的质量分数为3. 3%o求：（1）100 g该工业盐中含氯化钙的质量分数。（2）该工业盐中氯化钠的质量分数（填“符合”或“不符合”）产品质量指标。【答案】解：（1）设该工业盐中含氯化钙的质量为X。CaC12+Na2C03=CaC031 +2
23、NaCl111100A.B.C.D.全部5 .【答案】D6 .按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）向少量NaOH溶液中滴加CuSOi溶液向少量BaCL溶液中滴加CuSO”溶液现象白色沉淀化学方程式CuS0i + 2Na0H=Cu(0H)2 1 +Na2S04A.有蓝色沉淀8 .反应的化学方程式为：CuS04 + BaCl2=BaS0i I +CuCl2C.两个反应都属于复分解反应D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应9 .【答案】D10 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A.在稀盐酸中： CO：、Zn2+B.在氢氧化钠溶液中：H Mg2+ Cl-C.在氯化钠溶液中：/、Ca
24、2+ NOr D.在硫酸镂溶液中：Na+、Cu、OH11 【答案】C12 uNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 I +NHC1”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（）J该条件下NaHCO； 的溶徐度较小 ，J该条件下NaHCO； 的溶徐度较小 ，析出固体后的溶 液为NaHCOM 不饱和溶液从该反应可 以获得氮肥13 【答案】C14 星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是（）A. NH4NO3B. KC1C. Ca
25、（II2PO：） 2D. CO（NII2）29 .【答案】B10 .下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）1 11 选项物质所含杂质除去杂质的方法AC0C02通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发该工业盐中含氯化钙的质量分数为南又1。X.答：该工业盐中含氯化钙的质量分数为LI 1%。(2)符合59、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出 的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g 该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并不断振荡， 首先发生的反应是：Na2C
26、O3+ IICl=NaIICO3+NaCl,然后发生的反应是：NaIICO3 +HCl=NaCl+C02 t +史0。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生C02的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。计算出22g该样品中各成分的质量。图甲图甲图乙烧杯中溶液质量/g59、【答案】(1)变化曲线(如图)1分盐酸数值(73g, 146g)1分CO2的数值(8.8g)1分解:设22g样品中Na2c。3质量为XNa2c。3+ HC1 = NaCl+NaHCOs10636. 5X73gxi0%
27、106： 36. 5 = X： 73gX10%X=21. 2g22g 样品中 NaCl 的质量为：22g-21. 2g=0. 8g60、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应, 也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：石灰石的用量剩余固体的总质量第一次加入5 g1 g第二次加入5 g2 g第三次加入5 g3 g第四次加入5 g8 g第五次加入5 g13 g从表中数据可知，这五次实验中，第 次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。求石灰
28、石样品中碳酸钙的质量分数。计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。60、【答案】（1）（1分）3（2） （2分）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：80%（3） （3 分）参加反应的碳酸钙的总质量为：1 2 g （1分）设稀盐酸中溶质的质量为X。CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 f1007312x=8. 76 g所用稀盐酸中溶质的质量分数为：1 4. 6%（1分）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。所用稀盐酸中溶质的质量分数为14. 6%。61、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9. 8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反
29、应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质稀硫酸的质量/g5JO 5 O 1 1 OO,O.6氢气的质量值量关系如右图所示。试计算：（1）样品中铜的质量分数；反应所消耗的硫酸溶液质量；反应后所得溶液中溶质的质量分数。61、【答案】解：(1) 67. 5% (2) 50g(3)15. 1%CNaOH溶液Na2c。3加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2 溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤10 .【答案】c11 .现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如右图所示）。则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A.乙、甲、丙
30、 B.乙、丙、甲 C.丙、甲、乙 D.丙、乙、甲12 .【答案】C13 .关于分子和原子两种微观粒子的叙述正确的是（）A.物质只能由分子构成B.相同原子可能构成不同的分子C.分子质量一定大于原子质量D.化学变化中分子数目一定发生变化14 .【答案】B15 .下列各组离子在水中能大量共存的是（）A. Na K N（V、Cl-B. Na H Cl，HCO3一C. Na OH，SOlD. Ag Ca2 Cl，N0313 .【答案】A14 .在农业生产上，需用15%的氯化钠溶液1000g来选种，下述方法中正确的是A.称取15g氯化钠，溶于100g水中B.称取150g氯化钠，溶于1000g水中C.称取1
31、5g氯化钠，溶于985g水中D.称取150g氯化钠，溶于850g水中.【答案】D15 .肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（CNOsNa）。 每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的（）A. 18. 7%B. 26.7%C. 37. 5%D. 43. 1%15 .【答案】C16 .实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢钱（NHiHCOb）、氯化镂（NHiCl） 和尿素CO（NHJ/中的一种，为鉴别二种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C,并 进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验，下列说法不正确的是（）
32、A.三种化肥中，尿素的含氮量最高B. B物质为碳酸氢镂C.常温下如要鉴别B、C两种样品，能采取闻气味的方法D.如果实验H中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确16 .【答案】D17 .除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）选项物质方法A.Cu (CuO)加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥B.KNO3 (NaCl)加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤C.CO2 (CO)在氧气中点燃D.Na2sO (CuSOi)溶液滴加氢氧化钾溶液至不再生成沉淀，过滤18 .【答案】A19 .下表所列各组物质中，只需通过一步反应就能实现图中箭头所示的转化的是（）选项物质转化关系ab
33、cdACuCuOC11SO4Cu(OH)2BC02CaCO3H2O02Cc/H2SO1Na2so4BaSOiBa(OH)2DNa2cO3CaCO3CaOCa (OH)220 .【答案】B19、下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是（）A. NH4clB. KN03C. NaNO3 D. Ca3（P04）221 .【答案】A20、下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是（）A. BaCl2 CuSOi NaOH NaCl B. Na2so八 BaCl2 K2co3、NaN03C. FeCl3 NaOH、H2so八 Ba（N03） 2D. MgCl2 NaOH、HCK Na2
34、SO420.【答案】A21、在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是：（）A. Na Fe：、N03 CU B. Ba、NHJ、S042 OHC. Ag H Cl N03 D. Na N03 SO.?-21、【答案】D22、某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A,取5. 6g该样品与100g 定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是（）A.若样品不含任何杂质，则水1.8B.若m=L 8,则样品中一定含有杂质A,可能含有固体KOHC.若m=L8,则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种D.若样品中不含A,则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%22、【答案
35、】B23、为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO;和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的N&C03溶液 加过量的 BaCL溶液。下列操作顺序中最合适的是（）A.B.C.D.23、【答案】D24、下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是（）甲乙ACa (OH)2C0(NH2)2 NH4HCO3BBa (NO3) 2KC1、(NHi) 2SO1CAgNOsNHiCK NH1NO3DNaClK2s0八 KNO324、【答案】D25、向一定质量AgN（）3和Cu（N03）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所
36、示。下列说法正确的是（）的情况如图所示。下列说法正确的是（）o时间/sA.取4点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B.图标上6。段质量增加的原因是Zn与Cu（N0）2溶液反应C. 3点时溶液中金属离子有Zn2+ Cu2+,金属单质有Zn、Cu、AgD.。点和点溶质种类不同，金属单质种类也不同25、【答案】B26、用下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是（）CO?CO?NaOH溶液、= = -=1 =二二一三图3A.用图1所示装置除去CO2中含有的少量HC1气体B.用图2所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C.用图3所示装置制取少量C02气体D.在实验室中，用图4所示装置除去少量
37、黄河水中的泥沙26、【答案】A27、分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A除去CO中的少量H20和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B除去NaCl固体中的少量Na2c。3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶C除去KN03溶液中的少量K2sO4加入适量的Ba。，溶液，过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引27、【答案】A28、小红同学向盐酸与氯化钢的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量.记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示.下列判断正确的是（）t沉淀的质量t沉淀的质量A.图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2c
38、。3正与BaCk发生反应B.图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7C.图中，当碳酸钠溶液加至c点时,C.图中，当碳酸钠溶液加至c点时,溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钢D.图中，当碳酸钠溶液加至d点时,D.图中，当碳酸钠溶液加至d点时,溶液中BaCk与Na2c恰好反应完全28、【答案】B.29.某溶液中含 Fe3+, Mg2+, S042-, N03-,其中 Fe3+, Mg2+, S042-的个数比为 3： 3 :1,可推知溶液中Fe3+, S042-, N03-的个数比是()A. 3:2:1 B. 1:2:1 C. 3:1:15 D. 3:1:13.【答案】D29 .分别取少量下列
39、各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( )A. FeCI3、Ba(OH)2、KNO3, B. Na2c03、CaC12、Zn (N03)2C. CuS04、 KCI、 NaCID. MgC12 NaN03 Na2S04.【答案】D30 .欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是()NaOH溶液(Na2c03)选用稀盐酸A. C(CuO)选用稀硫酸NaCl溶液Ba(0H)2选用硫酸铜溶液B. MnO2(KCl)选用水.【答案】A31 .把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是()A. Na2s04 CuS04,B. H2S04 CuS04C. HC1
40、C. HC1H2S04D. CuC12 Cu (N03)232 .【答案】B33 .在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是A. Fe B. Fe203 C. CuO D. FeO33 .【答案】B.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的 是（）A. CaC12 KOH、 Na2C03B. NazC03、 BaC12、 HCIC. K2s04、 HCI、 NaOHD. CuS04、 HCI、 NaCl34 .【答案】C35 .将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：在铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐渐变 成浅绿色；铁钉的质量减轻；溶
41、液的质量增加，以上叙述中正确的是 （ ）A. B. Co D.36 .【答案】D37 .甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、0H C032 Ba2 H NO一则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（）A. K、 0H H+ B. K 0H C03 2-C. Ba2 0H N03 D. 0H K Ba2+36 .【答案】B37 .下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A. A B. B C. C D. D选项实验内容实验方案A制备 Fe (0H) 3Fe2 （SOD 3溶液和适量的Ba （0H） 2溶液混合，过滤B鉴别羊毛绒与棉纱线分别灼烧，闻气味C
42、提纯含有少量水蒸气、HCI气体的C02先通过浓硫酸，再通过NaOH溶液D检验NaOH固体是否变质取少量固体样品置于试管中，加水溶解，再向试管中滴加 无色酚献溶液，观察溶液颜色是否变红37 .【答案】B.中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可 使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（）A.食醋B.烧碱C.草木灰 D.生石灰.【答案】C38 .如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验.连接 好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点 燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆 炸现象的是（）A.镁粉B.面粉C.煤粉D.大理石粉39 .【答案】
43、D.某溶液中含有NaOH和Na2c下列物质在该溶液中能大量存在的是（）A. KNO3 B. FeCl3 C. NHtCl D. CaCl2.【答案】A40 .在一定质量的某Na2soi溶液中加入足量的BaCk溶液，所得沉淀质量等于原Na2so”溶液质量的;，则原Na2sOi溶液中溶质的质量分数接近于（） 乙A. 10% B. 20% C. 30% D. 40%.【答案】C41 .已知：草钙酸CaCzOj比碳酸钙受热易分解，CaC2O4 CaC03+C0 t .将12. 8gCaC2。 II固体加热一段时间后剩余7. 8g固体.下列说法错误的是（）A.剩余固体为混合物B.剩余固体中含有钙元素的质量为4. 0gC.将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gC021）.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体42 .【答案】D.滴有酚酸的氢氧化钢溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A. CO2 B. Na2co3C. H2sO4D. Na2sO4 43 .【答案】BD.下列各组物质的转化能实现的是（）