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1、几种重要的金属一、选择题1、甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系(部分产物略去)，甲不可能是()ANaOH溶液 BFe CAl2O3 DC2、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是（ ）A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y
2、(1a/3)3、两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是（ ）AZn、Fe BZn、Ag CAl、Cu DMg、Al4、取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 （ ）（A）8.64g （B）9.20g （C）9.00g （D）9.44g5、向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图
3、所示，则下列说法不正确的是（） A a曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+H2OAl（OH）3 B b和c曲线表示的离子反应是相同的 C M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g D 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1：26、下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是()。ANaNaOHNa2CO3NaClBMgMgCl2MgCO3Mg(OH)2CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3DFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O37、下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是( )选项陈述陈述AFeCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于CuBNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2
4、使品红溶液褪色CCl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2D浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱8、常温下，下列不发生反应的一组物质是（）铜与浓硫酸 二氧化硅与NaOH溶液 铜与浓硝酸 石英与纯碱铁与液氯 一氧化氮与氧气 硅与氧气 H2S与SO2ABCD9、下列反应的离子方程式正确的是（）ANaAl（OH）4溶液中通入过量CO2：2Al（OH）4+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC氧化铜溶于稀盐酸中：CuO+2H+=Cu2+2H2OD向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42
5、=BaSO4+H2O10、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）NaAlO2（aq）AlCl3AlNH3NOHNO3NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3FeS2SO3H2SO4 A B C D 11、1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（） A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和N2O4
6、的混合气体中，NO2的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLzxxk12、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2二、非选择题13、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式A_、B_、C_、乙_(2)写出
7、下列反应化学方程式：反应_反应_(3)写出下列反应离子方程式：反应_反应_14、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式A_、B_、C_、乙_(2)写出下列反应化学方程式：反应_反应_(3)写出下列反应离子方程式：反应_反应_15、已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）BD反应的化学方程式为 。（2）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。已知X、Y
8、为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：（1）写出下列物质的化学式Y_、C_。（2）反应的离子方程式为_，反应的离子方程式为_16、某混合物甲中含有明矾KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B、D的化学式：A、B、D（2）试剂a最好选用（选填A、B、C、D）ANaOH溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水（3）写出反应的离子方程式：（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为参考答案1、【答案】C考点：物质的化学性质。2、【答案】C【解析】试题分析：A、若金属有剩余，说明溶液中有
9、硝酸根离子，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在硝酸，金属均能溶解，所以A正确，不选；B、当铁的量较多时，可以将生成的铁离子还原为亚铁离子，溶液中不一定含有铁离子，故正确，选B；C、硝酸中氮元素的化合价有+5到+2，当产生336毫升气体时，即0.015摩尔一氧化氮，显示氧化性的硝酸为0.015摩尔，所以起氧化剂作用的硝酸的浓度为0.015/0.05=0.3mol/L，还有一部分小孙显示酸性，所以b0.3，故C错误；D、根据铁和铜与硝酸反应的方程式分析，做酸性的硝酸在硝酸铁和硝酸铜中为3y(1-a)+2ya，做氧化剂的硝酸得到的电子等于铁和铜失去的电子数，因为只生成一氧化氮，所以做氧化剂的硝酸的物
10、质的量为3y(1-a)+2ya/3，所有的硝酸的总量为43y(1-a)+2ya/3=4y(1-a/3)，所以硝酸的浓度为4y(1-a/3)/0.05=80y(1-a/3)，因为硝酸还可能有剩余，所以b80y(1-a/3)，所以D正确。故选C。考点：化学方程式的计算，有关混合物反应的计算。3、【答案】C考点：考查金属的摩尔电子质量的计算的知识。4、B5、D6、C7、D8、考点：浓硫酸的性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅专题：元素及其化合物分析：常温下，铜与浓硫酸不反应，但加热条件下发生氧化还原反应； 二氧化硅与NaOH溶液反应
11、生成硅酸钠和水； 铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水； 石英与纯碱在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳；铁与液氯不反应； 一氧化氮与氧气生成二氧化氮； 硅与氧气常温下不反应； H2S与SO2常温下反应生成S单质解答：解：常温下，铜与浓硫酸不反应，但加热条件下发生氧化还原反应，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，故选； 二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故不选； 铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故不选； 石英与纯碱在高温条件下反
12、应生成硅酸钠和二氧化碳，SiO2+Na2CO3NaSiO3+CO2，故选；铁与液氯不反应，2Fe+3Cl22FeCl3，故选； 一氧化氮与氧气生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2，故不选； 硅与氧气常温下不反应，故选； H2S与SO2常温下反应生成S单质，2H2S+SO2=3S+2H2O，故不选；故选C点评：本题考查了物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，有些反应常温下不能反应，但在点燃或高温下反应，题目难度不大9、考点：离子方程式的书写分析：A二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；B碳酸镁为沉淀，应保留化学式；C氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；D反应生成硫酸钡、硫酸钠和和水解答：解：ANaAl
13、（OH）4溶液中通入过量CO2，离子方程式：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故A错误；B往碳酸镁中滴加稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+CO2+H2O+Mg2+，故B错误；C氧化铜溶于稀盐酸中，离子方程式：CuO+2H+=Cu2+2H2O，故C正确；D向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反应离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D错误；故选：C点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大10、考点： 镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物 专题
14、： 元素及其化合物分析： 氯化铝固体是共价化合物，无法电解；氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；FeS2和氧气反应生成二氧化硫解答： 解：氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝，故错误；氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故正确；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再
15、向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故错误；故选A点评： 本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法11、D 12、B13、【答案】(1)NaAlFeCl2 (2)2Na2H2O=2NaOHH2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Fe2H=Fe2H2 Fe33OH=Fe(OH)314、【答案】(1)NaAlFeCl
16、2 (2)2Na2H2O=2NaOHH2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Fe2H=Fe2H2 Fe33OH=Fe(OH)315、（1）NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O （2） 盐酸小液滴.（1）SO2、FeCl3 （2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ 2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+【解析】试题分析：.（1）钠元素的焰色呈黄色，A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色，说明A是金属Na，则B是NaOH，气体E是氢气，在氯气中燃烧生成的气体F是HCl，D、F相遇会产生白烟，该白烟是固体的聚集体，即固体
17、C是NH4Cl，那么气体D是氨气。（1）NaOH溶液和氯化铵反应生成氨气的化学方程式为NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O。（2）HCl极易溶于水，在空气中吸收水蒸气形成盐酸小液滴，呈白雾现象。、（1）A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3 、Y为SO2 ，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4 ，（1）由以上分析Y为SO2 ，C为FeCl3 .（2）X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，离子方程式为2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+16、1）Al；Al2O3；O2 ；（2）D；（3）AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；（4）K2SO4 和（NH4）2SO4；12