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1、第1章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表同步练高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1.下列具有相同电子层数的一组原子是（ ） A.H、He、LiB.Li、Na、KC.Na、Si、ArD.O、S、Cl2.下列各组表述中,两种微粒一定不属于同种元素原子的是() A.3p能级上有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的 15 的原子和最外层的电子排布式为4s24p5的原子D.2p能级上有一个未成对电子的
2、基态原子和原子最外层的电子排布式为2s22p5的原子3.下列说法或表达方式中错误的是（ ） A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱 B.第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C.NH3 、 H2O 、 CO2 分子中中心原子孤电子对数最多的是 H2O D.基态氯原子的价电子轨道表示式为 4.下列关于原子核外电子的说法错误的是（ ） A.电子运动的能量状态具有量子化的特征B.节日燃放的焰火与电子在一定条件下的激发与跃迁有关C.电子的运动状态可以用原子轨道描述，2p能级只有一个2p轨道D.多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同5.下列叙述正确的是（ ） A.Cr原子的电子排布式：l
3、s22s2p63s23p63d4s2 B.Be原子最外层的电子云图： C.C原子的电子排布图： D.价层电子排布式为2s22p2和3s2p5的两种原子能形成共价化合物 6.某元素的最外层电子数为2,价电子层的电子总数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是() A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B.该元素为VC.该元素为A族元素 D.该元素位于d区7.已知 As元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是（ ） A.H3AsO4和H3PO4都能与NaOH溶液反应生成相应的盐B.热稳定性：AsH3、H2S、HCl逐渐增强C.As的一种核素表示为 337
4、3As ，中子数为40D.原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si8.近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期B族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是 ( )。 A.它们的原子核外均有5个电子层B.它们的原子最外层均含有3个电子C.它们均是金属元素 D.76Y、80Y中子数不同，化学性质不同9.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ） A.Na+1s22s22p6B.F1s22s22p6C.N3+1s22s22p6D.O21s22
5、s22p610.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是() A.第四周期第B族B.第五周期第B族C.第六周期第B族D.第六周期第B族11.某元素基态原子最外层的电子排布式如下，其中能表示该元素一定为主族元素的是（ ） A.3s23p6B.ns2C.4s24p1D.4s1 12.短周期主族元素 X、Y、Z、R、T原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子在同周期原子中半径最小，Y与R能形成 R2Y、R2Y2型常见离子化合物，R与T形成的化合物 R2T 能促进水的电离。下列说法错误的是（ ） A.最高价氧化物对应水化物的酸性 XTB.Z的单质能与Y的简
6、单氢化物反应C.原子半径和简单离子半径均满足RTYD.由X、Y、R三种元素组成的常见化合物的水溶液呈碱性13.若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2 ， 则下列说法正确的是( ) A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有8个电子D.该元素原子M电子层共有8个电子14.X、Y、Z是短周期主族元素，X 的原子中只有1个电子，Y 的一种同位素在考古时用来测定文物的年代， Z 原子的最外层电子数是电子层数的 2倍，且其单质为黄色晶体。下列说法错误的是（ ） A.Z 为硫元素 B.原子序数：XYZC.Y 的氢化物在常温常压下均为气体D.YX4在光照条件下
7、可与氯气发生反应15.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A.离子半径：Y2-Z- B.原子序数：cbC.氢化物的稳定性：H2YHZ D.原子半径：XW16.W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是（ ） A.简单离子半径：YZB.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：XYC.X与其它三种元素均只能形成两种化合物D.W与Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝二、综合题（共4题）17.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其
8、化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题： （1）用氯气制备漂白液的离子方程式是_。 （2）TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示： 已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。TCCA的分子式是_。X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是_(用氢化物的化学式表示)。（3）ClO2和NaClO2均为重要的杀菌消毒剂，将ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaClO2。 资料：NaClO2晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO2饱和溶液在温度低
9、于38 时析出NaClO23H2O晶体，高于38 时析出NaClO2晶体，高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 写出由ClO2制备NaClO2的离子方程式_。 从上述NaClO2溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 条件下蒸发至大量晶体析出后，_，_，低于60干燥，得到NaClO2晶体 (补全实验步骤)。18.有A、B、C、D、E五种元素,其核电荷数按A、B、C、D、E的顺序依次增大,A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,C是地壳中含量最多的元素,C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24,E的核电荷数比D的多一个。 （1）.推断A
10、、B、C、D、E各是什么元素。 （2）.写出它们的最外层电子的电子排布式。 19.有8种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。 根据判断出的元素回答下列问题：（1）f在周期表中的位置是_； （2）y、z、d的氢化物中最稳定的是(写化学式)_； （3）x与y形成的多种化合物中，最简单的化合物的空间构型是_； （4）描述e的单质在空气中燃烧的现象：_； （5）锌元素对婴儿及青少年的智力和身体
11、发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解e的溴化物(eBr)的水溶液间接将葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 氧化为葡萄糖酸 CH2OH(CHOH)4COOH ，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示。 钛网与直流电源的_极相连；石墨电极的电极反应式为_；写出生成葡萄糖酸的化学反应方程式：_。20.铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。 完成下列填空:（1）铝原子的最外层电子排布式_，该原子核外有_种能量不同的电子。铝片放入冷浓硫酸片刻后插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是_。除去铁粉中含有少量铝，通常选_溶液。 （2）在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得:Al2O3(
12、s)+ N2(g) + 3C(s) 2AlN(s) +3CO(g).请给反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序_ (用元素符号表示)。写出该反应的平衡常数表达式_。一定条件下，向充满氮气的2 L密闭容器中加入氧化铝和炭黑，2 min后固体质量减轻56 g，计算氮气的反应速率_。 （3）某工业废水Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+ ， 现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这现象_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 B 3.【答案】 B 4.【答案】 C 5.【答案】 D 6.【答案】 C 7.【答案】 D 8.【答案】 C 9.【答案】
13、 C 10.【答案】 D 11.【答案】 C 12.【答案】 C 13.【答案】 B 14.【答案】 C 15.【答案】 A 16.【答案】 C 二、综合题17.【答案】 （1）Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O（2）C3N3O3Cl3；H2O（3）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO 2 + O2+ 2H2O；趁热过滤(或高于38过滤)；乙醇洗涤 18.【答案】 （1）A是碳元素,B是氮元素,C是氧元素,D是硫元素,E是氯元素（2）A:2s22p2;B:2s22p3;C:2s22p4;D:3s23p4;E:3s23p5。 19.【答案】 （1）第三周期第A族（2）H2O（3）正四面体（4）钠迅速熔化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，有少量黄色烟，生成淡黄色固体（5）正极；2H2O+2e-=H2+2OH-；CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2OCH2OH(CHOH)4COOH+2HBr 20.【答案】 （1）3s23p1；5；铝表面形成了致密氧化膜，与硫酸铜溶液不反应，所以无明显现象；NaOH（2）CNO；K=c3(CO)c(N2)；0.25molL1min1（3）酸氢根离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，两者相互促进，均正向移动，从而生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀。