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1、第二章元素与物质世界 第3节氧化还原反应课时练习题高一上学期化学高中化学鲁科版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，氧化产物是（ ） A.H2OB.HBrO3C.O2D.HBrO3和O22.下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（ ） A.C(石墨)=C(金刚石)B.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4C.Cl2+2KBr=Br2+2KClD.3CO+Fe2O3 _ 2Fe+3CO23.下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是（ ） A.活性炭B.硅胶C.铁粉
2、D.生石灰4.在反应8NH33Cl26NH4ClN2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ） A.1：6B.3：8C.2：3D.3：25.下列所加物质的作用与其还原性无关的是( ) A.果蔬饮料中加入维 CB.红酒中添加 SO2C.月饼脱氧剂包中有铁粉D.生活用水消毒加入次氯酸钙6.R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4 ， 若反应后R2O8n离子变为RO42离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是（ ） A.1B.2C.3D.47.下列变化过程属于还原反应的是（ ） A.HClCl2B.H2SO3SO2C.Fe(OH)3Fe2O3D.CuOCu8.
3、将足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中，反应总的离子方程式为：Fe2+ +3Br-+2Cl2 = Fe3+ +32Br2 + 4Cl- ， 则混合溶液中FeBr2和NaBr的物质的量的比为（ ） A.1:1B.1:2C.2:1D.1:39.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.植物油加工成人造奶油B.自然界中豆科植物进行氮的固定C.雷雨天气空气中臭氧浓度增大D.使用铝热剂焊接钢轨10.实验室用热的浓碱溶液除去试管内壁附着的硫，原理： 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 下列说法正确的是（ ） A.S是还原剂B.NaOH 在反应中发生氧化反应C.还原产物和氧化产物的
4、物质的量之比是2:1D.2molS参与反应有6mol电子转移11.下列说法正确的是( ) A.反应H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O中SO2是氧化产物B.向FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入少量铁粉发生的反应为2Fe3+Fe=3Fe2+C.浓硫酸有强氧化性，但没有酸性D.浓、稀硝酸的的还原产物分别是NO2和NO，且前者常温下遇铁片没有明显变化，因此浓硝酸氧化性弱于稀硝酸12.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2氧化为Fe3 ， 最适合的氧化剂是（ ） A.Cl2水溶液B.KMnO4溶液C.H2O2水溶液D.HNO3溶液13.下列物质的应用中，利用了氧
5、化还原反应的是（ ） A.向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+B.在焙制面包时添加NaHCO3作食品膨松剂C.工业上利用N2与H2合成NH3D.用稀盐酸去除水垢14.FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：H2O(g)3FeO=Fe3O4H2(g)2Fe3O4 高温_ 6FeOO2(g)。下列说法正确的是（ ） A.反应中Fe元素被氧化，反应中Fe元素被还原B.反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.反应中Fe3O4仅被氧化D.反应中FeO都体现了还原性15.下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A.Mn2MnO4B.Fe3Fe2C.CuOCuD.H2S
6、O4BaSO416.下列反应属于氧化还原反应的（ ） A.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB.2NaHCO3 _ Na2CO3+H2O+CO2C.NH3+HClNH4C1D.CuO+H2 _ Cu+H2O二、综合题（共4题）17.氮元素有3、0、1、2、3、4和5七种化合价，试据此判断下列四种化合物：NO N2O4 HNO3 NH3（1）氮元素只能作还原剂的是_(填序号，下同)。 （2）可能是HNO2还原产物的是_。 （3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式。_。 18.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na
7、2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 （1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：_ （2）反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。 （3）请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。_ （4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。 19.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为KClO3 +HCl(浓) KCl +ClO2 +Cl2 +H2O。 （1）.请完成该化学
8、方程式并配平： KClO3 +HCl(浓) KCl +ClO2 +Cl2 +H2O（2）.此反应的还原剂是 ， 它的氧化产物是； （3）.浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。标准状况下，产生33.6L的Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为 mol。 20.按要求填空： （1）在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NO+HNO3N2O3+H2O NH3+NOHNO2+H2O N2O4+H2OHNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。（3）下列三个氧化还原反应中，氧
9、化性最强的物质是_。2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl(浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 A 3.【答案】 C 4.【答案】 D 5.【答案】 D 6.【答案】 B 7.【答案】 D 8.【答案】 A 9.【答案】 C 10.【答案】 C 11.【答案】 B 12.【答案】 C 13.【答案】 C14.【答案】 A 15.【答案】 A 16.【答案】 D 二、综合题17.【答案】 （1）（2）、（3）3CuO2NH3 _ N23Cu3H2O 18.【答案】 （1）Na2S2O3;H2O;Na2S4O6;Au2O;NaOH（2）Au；Na2S2O3（3）（4）14 19.【答案】 （1）2；4；2；2；1；2（2）HCl(浓)；Cl2（3）还原性和酸性；320.【答案】 （1）Fe3+、Mg2+、H+；S2、I；Fe2+、S（2）（3）KMnO4；FeCl3