《第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识同步练习高中化学人教版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识同步练习高中化学人教版（2019）选择性必修2.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章晶体结构与性质测试第一节物质的聚集状态与晶体的常识同步训练 高中化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题（共17题）1下列说法正确的是凡有规则几何外形的固体均为晶体液晶是物质的一种聚集状态晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同晶胞是晶体结构中最小的重复单元区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点ABCD2通过下列操作获得的物质不是晶体的是A从熔融态以适当速率凝固获得的硫B液态水急速冷却到C凝华获得的碘D从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜3从晶体与非晶体的角度分析，普通玻璃和水晶的根本区别是（ ）A外形不一样B普通玻璃的基本构成粒子无序
2、排列，水晶的基本构成粒子呈周期性有序排列C水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换4如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是ABCD5如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式是XY的是(图中：o-X， -Y)ABCD6将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是A基本构成的微粒种类B晶体中最小重复结构单元的种类C微观粒子的密堆积种类D晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类7下列叙述中正确的是A晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的
3、几何外形B晶体具有的物理性质是各向异性C晶体、非晶体均具有固定的熔点D由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性8某晶体晶胞中A、B、C三种元素原子的排列如图所示，C()在晶胞的中心，则晶体中A、B、C的原子个数之比A131B231C861D4319下列对分子及其性质的解释中，不正确的是A区分晶体 Ni 和非晶体 Ni 最可靠的科学方法是 X射线衍射法BCH4、CO2、BF3 都是含有极性键的非极性分子CCu(NH3)42+ 中含有离子键、极性键、配位键D基态碳原子核外有三种能量不同的电子10乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验如下：步骤1：向试管中加入2mL10%NaOH溶液，边振荡边滴加46滴
4、2%CuSO4溶液，观察到有蓝色絮状沉淀产生。步骤2：再向试管中加入0.5mL乙醛溶液，加热，观察到有红色沉淀产生。下列说法不正确的是A步骤1中必须加入过量的NaOH溶液B步骤2中观察到的红色沉淀为Cu2OC上述实验说明乙醛能被新制氢氧化铜氧化D上图所示Cu2O的晶胞中表示氧原子11下列说法不正确的是A不是所有的共价键(键)都具有方向性B晶体中存在离子，离子的空间构型为V形C若A、B为同一周期元素，则AB3分子的空间结构一定为平面正三角形D区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X-射线衍射实验12氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，
5、可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是A立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大B六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子C两种晶体中的B原子的杂化类型相同D两种晶体均为分子晶体13某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法不正确的是A晶胞中Fe属于面心立方最密堆积BCu替代a位置Fe型产物更稳定CCu替代b位置Fe型产物化学式为FeCu3NDCu替代a
6、位置Fe型产物，距离N最近的Cu形成正八面体14石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞结构如图所示，晶胞边长为a，M原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是AC60和石墨烯是同分异构体BC60周围等距且最近的C60的个数为4个C该材料的化学式为M3C60DC60与C60的最短距离是a15单质铁的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图应为ABCD16晶体被业内称为“半导体贵族”，2001年7月31日，我国科学家宣布掌握其生产技术，中国成为继日本和德国之后第三个拥有此项技术的国家。它的熔点很高，硬度很大，其原子间以共价键(配位键)相连，密度为，和的
7、摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A该晶体为原子晶体B在该晶体中和的配位数均为4C所有原子均满足8电子稳定结构D原子的体积占晶胞体积的百分率为17铌()和镍合金的用途非常广泛，互化物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A位于元素周期表第四周期族B、互化物的化学式为C、互化物晶体的密度为D图中原子与原子的距离d为二、综合题（共4题）18铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题:(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图其中能量最低的是_(填字母)，电子由状态B到状态C所得原子光谱为_光谱(填“发射”或“吸
8、收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_。A BCD(2)K3Fe(CN)6溶液可用于检验Fe2+,生成沉淀的离子方程式为_。与CN- 互为等电子体的化合物是_（写名称）。(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中，最外层电子数与铜原子相同的元素，其原子中未成对电子数为_。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子的结构简式为_。SO42-的立体构型为_,中心原子的杂化轨道类型为_。(4)某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，若合金的
9、密度为gcm-3,则晶胞中Al与Fe的最小距离为_ pm。19已知元素N、S、可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）Se与S是同族元素，请写出基态Se原子的电子排布式：_。N与S是不同族元素，请解释NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：_。（2）有一种由19号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为_。借助等电子体原理可以分析出SCN-中键和键的个数比为_。（3）已知的结构为其中S原子的杂化方式是_。（4）N、P可分别形成多种三角锥形分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是_。（5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞
10、结构，见下表：半径比0.2250.4140.4140.7320.7321典型化学式立方ZnSNaClCsCl晶胞已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为_，晶体的密度为_g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。20X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y电子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是_和_，中心原子的杂化方式分别为
11、_和_(2)写出YZ2分子的电子式_，YZ2晶体中，属于一个晶胞的分子_个。(3)Q的元素符号是_，它的基态原子的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)E的氢化物溶液中存在的所有氢键共_种。21常见的锂离子聚合物电池材料有石墨、LiCl、LiAsF6、LiPF6等。回答下列问题：(1)Li、O、P、As四种元素电负性由大到小的顺序为_(填元素符号)；H2O、PH3的沸点关系为H2O_(填“”、“”或“=”，下同)PH3；PH3、AsH3的键角大小关系为PH3_AsH3。(2)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能
12、与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li+与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成如图所示的稳定结构W。基态碳原子的价电子轨道表示式为_。W中Li+与孤对电子之间的作用属于_(填标号)。A离子键 B金属键 C氢键 D配位键冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+形成稳定结构，理由是_。(3)一种类石墨的聚合物gC3N4可由三聚氰胺()制得。三聚氰胺分子中环上的氮原子杂化类型是_；三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是_。(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子坐标。LiCl3H2O属正交晶系(长
13、方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为_。LiCl3H2O的摩尔质量为Mgmol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl3H2O晶体的密度为_gcm-3(列出计算表达式，不必化简)。参考答案1C2B3B4B5A6D7B8A9C10D11C12B13D14C15A16D17D18A 吸收 泡利原理 2Fe(CN)6 3+3Fe2+=FeFe(CN)62 一氧化碳 6 正四面体形 sp3杂化 19Ar3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4 NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，而H2S分子不能与H2O分子之间形成氢键 OF2 1：1 sp3杂化 由于电负性NPH，且氮原子半径小于磷原子半径，NH3分子中成键电子对彼此相距更近，斥力更大，所以键角NH3PH3 4 20V形 直线形 sp2 sp 4 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 4 21O、P、As、Li(或OPAsLi) D Li+半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内氧原子的孤对电子形成稳定结构(或不易形成配位键、或形成配位键不稳定) sp2杂化 温度升高破坏三聚氰胺分子之间的氢键，使三聚氰胺与水分子间形成氢键成为可能 4