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1、第一学期周练（1）高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、单项选择题。每题3分，共15题，共45分。1. 我国科学家近来研制出的“全碳气凝胶”固体材料“碳海缩”，碳纳米颗粒直径为3-20mm，是迄今世界上最轻的材料。下列关于“碳海绵”的说法错误的是A. 光束照射时可观察到丁达尔现象B. 常温下具有良好的耐酸、耐碱性C. 可用于处理海面的漏油D. 其净水过程是化学变化2. 下列电离方程式中，正确的是A. B. C. D. 3. 下列物质的分类
2、正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物电解质A氢氧化钡NaHSO4BaCO3MgOCO2H2SO3B氢氧化铜H2SNaHCO3Na2OCO烧碱C氢氧化钠HBrCaCl2SiO2SO2AgClD氢氧化钾HNO3CaCO3CaOSO3H2O4. 下列物质中，不与水反应的是A. CO2B. SiO2C. Na2OD. CaO5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. B. C. D. 6. 在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小是 6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S0.2molNH3A. 体积B. 密度C. 质量D. 氢原子数7. 某溶液中含有N
3、a+、Mg2+、Cl-、SO四种离子，已知Na+为0.2mo/L，Mg2+为0.4mo/L，Cl-为0.4molL，则SO物质的量浓度为A. 0.1mol/LB. 0.15mol/LC. 0.3mol/LD. 0.5mol/L8.下列叙述中正确的是A 实验室配制480mL1molL-1的NaOH溶液，需称量20.0g固体NaOH B. 标准状况下，33.6L乙醇的质量为69gC. 将饱和FeCl3溶液滴入氨水中可制得Fe(OH)3胶体D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸9. 下列各项中，在容量瓶上必须标明的是规格 刻度线 温度 压强 物质的量浓度 适用于配置酸溶液或碱溶液A.只有B只有C.只有
4、D.只有10. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数相等B. 1.5g含有的电子数为1NAC. 常温下，2.7g铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NAD. 常温下，46g NO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为3NA11.与50mL1mol/L MgC12溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是A. 150mL 1mol/L的NaCl溶液B. 75mL 0.5mol/L的CaCl2溶液C. 50mL 2mol/L的KCl溶液D. 75mL 1 mol/L的FeCl3溶液12. 下列关于物质的量浓度表述正确的是A. 0.2mol/L
5、 Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6mol B. 将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol/L C. 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/LD. 10g 98%的硫酸（密度为1.84gcm3）与10ml 18.4mo/L的硫酸浓度相等13. Cl-的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比为3：2：1，这三种溶液中溶质的物质的量之比为A. 1:2:3 B. 3:2:1C. 1:6:9D. 9:3:114. VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液0.5VL，用水稀释至
6、2VL，则稀释后溶液中SO的物质的量的浓度为A. B. C. D. 15. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是A. 右边CO与CO分子数之比为3:1B.右侧CO的质量为14gC. 左右两侧气体的压强之比为4:1D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的2倍二、非选择题（共4题，每空2分，共55分）16.（10分）（1）现有下列物质：K2SO4晶体 液态SO3 硫酸 汞 CaCl2溶液 蔗糖乙醇 熔融的NaCl。回答下列问题：1能导电的是 （填序号
7、，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。（2）下列物质溶于水后的电离方程式：Na3PO4： 明矾KAI(SO4)212H2O： 17. （30分）按要求完成下列填空(1)同温同压下，体积比为1:2所组成的O2和CO2混合气体，分子数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。(2)3.011022个NH4+的物质的量为 ，质量为 ，含有质子的物质的量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些NH4+与 molH2O的质量相同。(3)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6mol Cl-，则金属M的摩尔质量为 。(4)将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使
8、溶液中Na+物质的量浓度为0.4mo/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为 ；Cl-的物质的量浓度为 。(5)将4gNaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1gcm-3，溶液中c(Na+)为 。(6)某气体在标准状况下的密度为1.25gL-1。该气体的相对分子质量为 。(7)将1.02gAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL 0.05mo/L的稀H2SO4中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全转化为沉淀，共用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液物质的量浓度为 。18（8分）某“84”消毒
9、液部分标签如下图所示，回答下列问题。净含量：500mL 密度：1.20gcm-3主要成分：14.9%NaClO (NaClO的摩尔质量74.5gmol-1)注意事项：密封保存（1）计算该“84”消毒液的物质的量浓度 molL-1，配制该溶液需要称量NaClO的固体质量为 g；（2）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒外还必需的仪器有(写两种) 。（3）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是（填字母） 。A. 移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B. 溶解后未经冷却就移液C. 移液时，有少量液体溅出D. 定容时，俯视刻度线E. 容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用F. 定容后经振荡、摇匀、静置，发
10、现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线19.（7分）已知AgN3可以受热分解成Ag和N2，取一定量AgN3，固体充分加热后，向残留固体中加入过量稀硝酸，充分反应后再向剩余反应液中加入一定体积的0.5mol/L的盐酸直至恰好完全反应。（1）写出AgN3受热分解的化学方程式 。（2）标准状况下，若AgN3分解生成的N2体积为672mL，则消耗0.5mol/L的盐酸的体积为多少？（请规范作答）6苏大附中2021-2022学年第一学期周练（1）高一化学参考答案一、单项选择题（每题3分，共15题，共45分）123456789101112131415DCDBCCCABBCDDAA二、非选择题16.（10分）（1）：（2） 17.（16分）（1）1:2 4:11 8:11（2）0.05mol 0.9g 0.55mol 0.5mol 0.05（3）64g/mol （4）11.7g 0.2mol/L（5）36 2.75mol/L（6）28（7）0.1mol/L18.（8分）（1）2.4 89.4（2）500mL容量瓶、胶头滴管（3）BD19.（7分）（1）（2）