《高中化学 3.3《盐类的水解》同步教案 苏教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3.3《盐类的水解》同步教案 苏教版选修4.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三单元 盐类的水解【教学目标】1解盐类水解的实质。2学会正确书写盐类水解的离子方程式。3掌握影响水解平衡的因素4利用盐类水解规律解释某些化学现象及在生产生活中的应用【教学重点】 盐类水解的实质【教学难点】 盐类水解方程式的书写【教学过程】一、探究盐溶液的酸碱性：【活动与探究】盐溶液酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型氯化钠碳酸钠醋酸钠氯化铵氯化铝【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）强碱弱酸盐的水溶液 显 c（H+） c（OH）强酸弱碱盐的水溶液 显 c（H+） c（O
2、H）强酸强碱盐的水溶液 显 c（H+） c（OH）【讨论】 正盐溶液中为什么含有H+、OH？为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH）大小关系会不同？酸碱性不同？【讨论】1CH3OONa溶液 （显碱性，为什么？） CH3OONa=CH3OO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH总的化学方程式 总的离子方程式 溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。【讨论】2NH4Cl溶液（显酸性，为什么？） NH4Cl = Cl + NH4+ +
3、H2O H+ + OH NH3H2O 总的化学方程式 总的离子方程式 溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。【讨论】3NaCl溶液（中性，为什么？）溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。二、盐的水解：1定义： 2盐的水解实质： 3水解条件 常见可水解的阴离子 常见可水解的阳离子 4. 水解方程式：（阅读P7576的信息提示，总结书写水解方程式的注意点）盐类水
4、解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（例：Na2S的水解）第一步： 第二步： 多元弱碱阳离子也是 水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以 表示。5. 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程，盐类水解的表达式 6. 盐类的水解规律可概括为：有 才水解，无 不水解；越 越水解，谁 显谁性。（1）强酸强碱盐 水解，其正盐的水溶液显 性；而酸式盐的水溶液显 性。如：K2SO4 N
5、aCl的水溶液显 性；NaHSO4的水溶液显 性。（2）弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液均显 性（3）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显 性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均显 性（4）弱酸弱碱盐， 和 都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3 H2O的电离程度相同，因此CH3COONH4溶液显 性；而 （NH4）2CO3溶液中，由于NH3H2O和HCO3-的电离程度前者大，故NH4+ 比CO32-的水解程度 ，（NH4）2CO3溶液显 性。【问题解决
6、】课本P76【总结】盐 类实 例能否水解发生水解的离子对水的电离平衡的影响（促进、抑制或无影响）溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐规 律：三、影响盐类水解因素：主要因素是 ，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越 。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。1. 温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 .2. 浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。3. 外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。4针对下列平衡体系回答问题Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+条件移动
7、方向H数PHFe3水解率现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3加FeCl3四、盐类水解的应用：1相同物质的量浓度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 pH值由大到小的顺序为：2在Na2CO3溶液中，写出各种离子浓度由大到小的顺序3配制FeCl3溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。4有些盐（如Al2S3 Mg3N2 等）会完全水解，生成沉淀和气体，无法在溶液中制取，只能由制取。5AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。（如果是硫酸铝呢？）FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物。（如果是硫酸铁呢？） 6已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为： 7. 金属镁与FeCl3、 AlCl3、 NH4Cl溶液均能反应产生H2，原因8利用盐类水解制取胶体。如：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体。有关化学方程式：9化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如K2CO3水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。有关的离子方程式为， 10判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。如Al3+和AlO2-不能共存,原因是Fe3+和CO32-不能共存，原因是11盐类的水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。如泡沫灭火器原理、某些盐做净水剂、某些盐的分离除杂等。- 4 -