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1、2016届高三化学周末练习1一、选择题：1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 ( )A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 2下列有关化学用语的表示正确的是 （ ）A甲烷分子的球棍模型： B. HClO的结构式：HClO C质子数为53，中子数为78的碘原子：D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K+H+SO42-3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （
2、 ）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4.下列有关物质性质或应用的说法正确的是 （ ）A二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气BZn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好5下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A0.1 molL1 CH3CO
3、ONa溶液：H+、Al3+、Cl、NO3B含有NaNO3的溶液：H、Fe2+、SO42 、ClC能使甲基橙变红的溶液：K+、Na、NO3、ClD由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl7.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42、IC.常温下在c(H)11013 molL1的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4、Fe2、SO42、NO38.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 （
4、） 图图浓氨水CaO固体碱石灰酸性KMnO4溶液 图乙醇浓硫酸Na2CO3饱和溶液CFe煤油NaOH溶液图A.图除去CO2中的HCl B.图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 D.图证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9.下列离子方程式的书写正确的是 （ ）A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 molL-1 NaOH溶液：2NH45HSO37OH2NH3H2O5SO325H2OCFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3
5、I24ClD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是 （ ）A原子半径大小顺序：r(Z)r(W)r(X) r(Y) BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强11.下列实验设计能够成功的是 （ ）A.检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐C.检验某溶液中是否
6、含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色氧化性：H2O2I212三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF35 H2O=2 NOHNO39 HF，下列有关该反应的说法正确的是 （ ）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂和氧化剂的物质的量之比是12 C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾 13Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2
7、气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a 的数值为 （ ）A4.92 B6.42 C7.18 D14.8214下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作实验目的或结论A向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液验证Cl2的氧化性比Fe3+强B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO42C用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na，一定无KD直接加热MgCl26H2O晶体获取无水MgCl2固体选择题答案题号1234567答案题号891011121314答案15(1) P2O5是非氧化性干燥剂，下列
8、气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_aNH3 bHI cSO2 dCO2 (2) KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -566.0kJ/mol计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H = 。（4）某实验小组设计
9、了如右图所示的甲醇燃料电池装置。该电池工作时，负极是 极（填“a”或 “b”）；工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为 。（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) H =49.04 kJmol-1某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。在上图虚框内补充一步工业生产流程 。 经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗
10、涤处理。判断产品洗净的操作是 。 16.2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563.7，沸点1496。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料， 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。 (1)用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因： (2) 氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的
11、气体，请写出该反应的化学方程式 ； 用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32- = A+SO32-，A为 (填化学式)。（3）含氰废水中的CN有剧毒。CN中C元素显+2价， N元素显-3价，则非金属性N C（填）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。 用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A用石墨作阳极，铁作阴极 B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2O C阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OH
12、 D除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ =N2 + 2CO2 + 5Cl+H2O (4)过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 2CN+ 4H2O + O2 2HCO3 + 2NH3 D（4）C 25.50 % (或0.2550 ) 17（1）Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失 （2）3Zn + 2Na2FeO4
13、+8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH（3） n(NO)2688mL/22.4LmoL-11000mL L-10.12mol 溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含Fe3+ 溶液中有n(NO3)200mL 4 molL-1 /1000mL L-1 0.12mol0.68mol 根据电荷守恒 n(NO3)1=n(H+)1+n(Fe3+)3 n(Fe3+)=0.2mol 样品中所有铁元素物质的量为0.2mol 设样品中Fe的物质的量为x，Fe3O4的物质的量为y56gmol-1 x 232 gmol-1 y 13.12 g x3 y 0.2mol x0.1
14、1mol y0.03mol 单质铁的质量分数为56gmol-1 0.11mol /13.12 g=0.4718（1）B C （2）KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色； 提高SO2的吸收率。 实验过程中发生2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4 （3）2 Fe3+ SO2 + 2H2O = 2 Fe2+ + SO42+ 4H+ 除溶液中的Fe2+、Fe3+等 Fe、Zn（或铁、锌） 蒸发（浓缩）、降温（结晶）19.（1）电子云 2 （2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（3）键和键 sp CO2、SCN或COS等（4）分子 （5）3 2 12 4 20（1）乙炔 碳碳双键和酯基 （2）加成反应 消去反应（3） CH3CH2CH2CHO（4）11 （5）CH3CH（CH3）CCH、CH3CH2CH2CCH、CH3CH2CCCH3（6）